湖北省枣阳市高级中学高二化学上学期期中试题

1、(时间：90分钟分值100分)第I卷(选择题共50分)一、单选题(本大题20小题，每小题2.5分，共50分)1 .下列说法正确的是()A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同2 .已知下列热化学方程式：(1) CHCOOH(l)+2Q(g)=2CO2(g)+2H2。(1)AHi=-870.3kJ-mol-1(2) C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ?mol-11(3) H2(g)+2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ

2、mol-1则反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CHCOOHQ)的H为()A.488.3kJ-mol-1B.244.15kJ-mol-1C.+488.3kJ-mol-1D.+244.15kJ-mol3 .X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y+>Z、W/三种离子的电子层结构与速原子相同，下列排序正确的是A.碱性：Y(OH)2>WOHB,阴离子的还原性：X>ZC.原子半径：WY>Z>XD.气态氢化物的稳定性：HX>HZ4 .下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了

3、活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.5.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是()10A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时，v(A)=v(D)C.反应进行到6s时，“B的平均反应速率为0.05mol/(Ls)D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等6. 一定温度下，向 0.1 molL1CH3COO解液中加少量水，下列

4、有关说法错误的是A.溶液中所有离子的浓度都减小B.CHCOOHJ电离程度变大C.水的电离程度变大D .溶液的pH增大7.N2O是一种新型硝化剂，一定温度下发生2KQ(g)4NQ(g)+Q(g)AHr>0,T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500c(N2Q)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是A.500s内N2Q分解速率为2.96X103mol/(L-s)B.不温度下的平衡常数为K=125,1000s时转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得NbQ(g)浓r度为2.98mol/L,则T1<T2D.丁温度下的平衡常数为K

5、,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K>K8.为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A. NS2CO溶?夜(NaHCO),加入适量的NaOHB. NaHCO容?夜(NazCO),通入过量的CO气体C. N&Q粉末(Na2O),将混合物在空气中加热D. N&CO溶?(NazSO),加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9 .某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是m>->ns颂A.分子式为C7H6O5B.可发生加成和取代反应C.分子中含有两种官能团D.在水溶液中竣基和羟基均能电离出H10

6、.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)=二zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL-,保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol-L则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+yvzC.B的物质的量浓度减小,D.C的体积分数降低11 .在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.H<0、S>0B.H>0S<0C.H>0、S>0D.H<0S<012 .下列有关

7、化学用语正确的是（A.二氧化碳的结构式：COB.原子核内有10个中子的氧原子：18O_C. F原子结构示意图：4州十：。：-c：ci：D. MgCl2的电子式：一13.已知反应：2SQ（g）+O2（g）2SO3（g）AHK0.某温度下,将2molSO和1molO置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SQ的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知，B点SO的平衡浓度为0.3molLB.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.压弓虽为0.50MPa时不同温度下SO转化率与温度关系如丙图，则T2>T1D.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以

8、用图乙表示14 .将浓度为0.1molL-HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c（H+）B,Ka（HF）C.竺-）D.C（H）C（H+）C（HF）15 .下列五种有色溶液与SO作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液酸性KMnO溶液澳水滴有酚酗:的NaOH淀粉-盛溶液.A.B.C.D.16，.如图是关于反应A2（g）+B2（g）=2C（g）+D（g）H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A.温度、压强不变，充入一些急B.压强不变，降低温度C.压强、温度不变，充r入一些与之不反应的惰性气体D.升高温度，同时加压17.向纯水中加入少量NaHSQ在温度不变时，溶液中

9、()(1) c(H+)/c(OH)增大B.c(H+)减小C.水中c(H+)与c(OH)的乘积增大D.c(OHI)增大18 .取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.从反应开始到结束所需时间盐酸短C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大19 .在常温下，将pH=9的NaOHB液与pH=11的NaOH§液等体积混合后，溶液的pH最接近于()A.9.3B.9.7C,10.3D,10.720 .现有Al、C12、Al203、HCl(aq)、Al(OH)3、NaO

10、H(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系,M N Q图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(A.N一定是HCl(aq)B.X可能为Al或C12C. Y一定为 NaOH(aq).Q Z中的一种必定为AlzQ第II卷(非选择题)二、填空题(50分)21 .氯气在298K,100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的C12约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为;(2)估算该反应的平衡常数(列式计算)；在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将(填“增大”“减小”或“不变”)

11、，平衡将向移动。22 .新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)Nb(g)+2CO(g)H>akJmol-1。(1) CO的电子式为。(2)已知2NO(g)+Q(g)=2NO2(g)H=bkJ-mol-1;CO的燃烧热H>ckJmol-1。书写在消除汽车尾气中NO的污染时，NO与CO的可逆反应的热化学反应方程式，(3)在一定温度下，将

12、2.0molNO2.4mol气体COI入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:溶清体设有害气体NO的转化率为,015minNO的平均速率v（NO）=。20min时，若改变反应条件，导致CC浓度减小，则改变的条件可能是（选填序号）。a.缩小容器体积b.增加CC的量c.降低温度d.扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NONb各0.4mol,化学平衡将移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在.达到平衡时的平衡常数是。23 .已知在25c时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：醋酸碳酸亚硫酸-5Ka=1.75X10Ka1=4.30x10

13、-7Ka2=5.61x10-11Ka1=1.54x10-2Ka2=1.02x10-7（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=。（2）在相同条件下，试比较H2CO、HCCT和HS（3>的酸性强弱>>（3）如上右图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：图像中，曲线I表示的酸是（填化学式）。A、B、C三点中，水的电离程度最大的是（填字母）。24 .原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。®0项人口三一。；。"：三0人口州“0H*N/OH溶液a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是，a

14、和b用导线连接，Cu极为原电池极（填“正”或“负”），该电极反应式是,溶液中的J移向（填“Cu”或“Zn”）极。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻g。(2)如上右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是(填"a”或"b”)电极，该极的电极反应式为：电池工作一段时间后电解质溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。25 .有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后

15、打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：ABCEF(2) A中发生反应的化学方程式：,B的作用：；C中热水的作用：。(3) M处发生反应的化学方程式为(3)从M管中可观察到的现象：,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应(_填“能”或“不能”)继续进行，其原因是(5)验证乙醇氧化产物的化学方法是答案2. A3. B4. B5. C6. A7. C8. D9. B10. A11. A12. B13. D14

16、. D15. D16. A17. A18. C19. D20. B21. (1)Cl2+HO1F+Cl+HC1O(2)K=0.03_0.03_0.03=4.5X104mol2”20.06(3)正反应方向；(4)增大；正反应方向22. (1)：6：心：*：，一、一一一一一一.-1(2) 4CO(g)+2NO(g)=N2(g)+4CO(g)H=-a+b-2ckJmol。(3)40%0.027mol/(Lmin)cd向左5/36L/mol或0.14L/mol23. (1)c(H+)Xc(CO32)/c(HCO3)H2CO>HSO3>HCO3(3)CHCOOHC【解析】试题分析：(1)碳酸

17、第二步的电离方程式为：HCQ=H+CO2-,第二步电离平衡常数表达式Ka2=c(H+)Xc(CQ2)/c(HCO3),答案为c(H+)Xc(CO32)/c(HCO3);(2)从表中可以看出，25c时，碳酸的第一电离平衡常数>亚硫酸的第二电离平衡常数>碳酸的第二电离平衡常数，所以有酸性由强到弱的顺序为：H2CO>HSO3>HCO3;(3)从图上可以看出刚开始时两酸的pH相同，pH相同的两酸的稀释，pH上升地快的酸的酸性要大些，醋酸的酸性大于碳酸，所以曲线I表示的酸是CHCOOH的答案为CHCOOH酸对水的电离有抑制作用，所以pH越小，氢离子浓度越大，对水电离的抑制作用越大，A、B、C三点中，水的电离程度最大的是pH最大的C点，答案为Q考点：考查弱酸的电离和