湖北省汉阳一中高一化学上学期12月月考试题

1、高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5S:32Al:27Fe:56、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题都只有一个正确答案）1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符白一项是（）选项俗名主要成分（化学式）用途A石英SiO2集成电路B纯碱NaCO制备玻璃C水玻璃NaSiO3制备硅胶D铁红Fe2Q用作油漆和涂料A.AB.BC.CD.D2 .下列关于胶体的说法错误的是（）A.可用渗析的方法除去淀粉溶液中的NaCl8. “卤水点豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都与胶体的聚沉有关C.雾

2、霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象D.电泳现象说明胶体粒子带电3 .代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）1A.将100mL0.1mol?LFeCl3溶放滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数为0.01NaB.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为2冲C. 7.8g由N&S和N&Q组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NaD.过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1Na4 .对合金的认识错误的是（）A.合金是纯净物B.可以由非金属和金属组成的C.生铁与钢都是铁碳合金D.可以由金属和金属组成的5 .氢化

3、钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+HO=NaOH+H，则下列说法正确的是（A.该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移B.该反应是非氧化还原反应C.该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1molD. 该反应的离子方程式为H+H2O=OF+HH6 .下列各组中的两种物质作用，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是()A.NaOH与CQB.NazQ与COC.NaOH与AlCl3D.Na与O7 .下列离子方程式错误的是()A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O+4H+=4Fe3+2H2OB.为缓解胃酸过多，服含NaHCO勺抗酸药：HCO+H=H2O+

4、COTC.明矶净水的原理：Al3+3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+D.向NHAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2+Al3+2SO+40H=AlO+2BaSQJ+2H2O8 .用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe",则一定有Cu析出9 .X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是（）/丫NaN*Q

5、NkQAlCl3、Al（OH）3、NaAlQ+WFe、FeCHFeCl3NaOHN%CO、NaHCO/X+wzCCOCOA.B.C.D.10.下列说法错误的是（）A.SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃C.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为D. SiO2溶于水显酸性11.用卜列装置不能达到有美实验目的的是（工_1单角云球后.1甲线条燧二二氧化隹品丙Si 3M）予NmOH溶濯型煤油共溶滋乙澄清工a1. FS 1一 1 :一 1 一T用甲图装置证明p （煤油） p （钠） p （水）A.B.C.用乙图装置制备 Fe（OH）2用丙图装置制取金属镒B.向NaSiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备

6、硅酸胶体-10 -D.用丁图装置比较NaHCOF口N&CO的热稳定性12.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A金属钠着火，不能用水扑灭，应用沙土灭火金属钠很活泼，能与水剧烈反应并生成氢气BK2FeQ用于自来水的消毒和净化&FeQ具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以吸附水中悬浮物CNs2Q用于呼吸面具中作为Q的来源NaQ与CO和H2O反应放出O2D节日燃放的烟花颜色五颜六色是碱金属、银、钢、车白、铁等金属元素焰色反应呈现的13 .下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（）组向饱和碳酸钠溶液中通入CO至

7、过量向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀HzSO至过量向BaCl2溶液中通入CO至过量向澄清石灰水中逐渐通入CO至过量向A12（SQ）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2至过量向NaAlQ溶液中逐滴滴加盐酸至过量向NaAlQ溶液中逐渐通入CO至过量A.2B.3C.4D.514 .甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH容液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1:2,则加入铝粉质量为（）A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.1.8g15 .下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是（）A.图A表示

8、向MgCAAlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH§液至过量B.图B表示将足量的CO不断通入KOHBa（OH%、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO的量的关系C.图C表示向NHAl（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.图D表示向烧碱溶液中滴加明矶溶液16.向一定量的Fe、Fe3Q、FezQ、FeO的混合物中加入200mL1molL一的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL（标准X犬况）气体。所得溶?中，加入KSCN无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算17.某溶液

9、中可能含有H+、Mg+、NH+、Al3+、Fe3+、CO2，SQ2>NOT中的几种。若加入锌粒产生无色无味的气体；若加入NaOH§液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH勺物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A. 溶液中的阳离子有H+、Mg+、NH+、Al3+B. 溶液中n(Al3+)=0.1molC.溶液中一定不含CO”,可能含有SQ2一和NOD.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=2：2：1二、非选择题(共49分)18 .(共10分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90蛆上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是。A.陶瓷B.

10、玻璃C.水泥D.生石灰(2)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式为。(3)用NaSiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。NaSiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列堪期可选用的是。A.普通玻璃塔塌B.石英玻璃塔蜗C.瓷塔期D.铁塔期(4)高纯度单晶硅可以按下列方法制备（DCOIK2SO疝Si（粗）MOt*SiHCl写出步骤的化学方程式步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0C)中含有少量的SiCl4(沸点57.6C),提纯SiHCl3主要操作的名称是。步骤需要在无水无氧环境下进行，

11、若在有氧环境下，除了有不安全因素外还可能使产品中混有杂质。19 .(共13分)有一含NaCl、NaCO-10H2O和NaHCO勺混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物)腻石斑浓破酸碱石灰ABCPE(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞Ki、K2,关闭缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳。关闭活塞Ki、K2,打开点燃酒精灯加热至不再产生气体

12、。装置B中发生反应的化学方程式为、。打开活塞Ki,缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是。E处干燥管中盛放的药品是,其作用是,如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO勺质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为wg,反应后C、D装置增加的质量分别为mg、m2g,则混合物中NaCQT0HQ的质量分数为(用含怀m、m的代数式表示)。20 .(共18分)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的知识，完成下列问题.1 .(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物

13、质是(用字母代号填).A.FeB.FeCl3C.FeSOD.FezQ(2)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：n.工业上用赤铁矿(含FezO、FeQ也含有Al2Q、Mn®CuOSiO2等)制备绿矶FeSO7H2。的流程如下：(1)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为(2)向滤渣I中加入过量的试剂a为,过量的试剂b投入到滤液n发生的所有反应的离子方程式为;。(3)实验室中操作的名称为。(4)操作隔绝空气的目的是。m.高铁酸钾(KzFeO)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比CWQ、CIO2、KMnO氧化性更强，无二次污染，工业上是

14、先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOHS饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO+6Na2Q=2NaFe。+2NaO+2NaSO+OT,该反应中Ns2Q是(填氧化剂、还原剂)，与CO反应的化学反应方程式(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO、OHL FeO2-、Cl、HO。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为mol。21.(共8分)取等物质的量浓度的NaOH容液两份A和B,每份10mL,分别向AB

15、中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH§液的物质的量浓度为。(2)曲线A表明，原NaOH§液中通入CO后，所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为O(3)曲线B表明，原NaOH§液中通入CO后，所得溶液加盐酸后产生CO气体体积(标准状况下)的最大值为mL=高一化学12月月考参考答案题号123456789答案ACCACBCDBC题号1011121314151617答案DDDBCDBC18.（共10分）（1） D （2 分）（2）NaO

16、Al2Q-4SiO2（2分）（3）防火剂（1分）D（1分）（4）2C+SiO2三=Si+2COT（2分）蒸储（1分）19.（共13分）（1）检查装置气密性（1分）2NaHC（3=N&CO+HOT+COT（2分）NaCO10H2O=NaCO+10H20T（2分）（2）NazCO-10H2O和NaHCO勺质量分数测定结果偏小，（2分）碱石灰（1分）防止空气中的CO和水蒸气进入SiO 2 （1 分）NaCl的质量分数测定结果偏大D中影响测定结果（2分）286 mi18m"44"180wX100%（2分）偏大（1分）20.（共18分）I.（1）C（1分）（2）取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCNB液，若显血红色，则含有Fe3+,溶液被氧化（2分）n.（1）AI2Q+20H=2AlO2+H2O（1分）SiO2+2OH=SiO32-+H2