碳酸钠,碳酸氢钠,碳酸钙

1、课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名俗名物理物理性质性质主要主要用途用途1物理性质物理性质苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打大理石、石灰石大理石、石灰石易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末难溶于水的白色难溶于水的白色固体固体用于生产玻璃、用于生产玻璃、造纸、纺织、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂发酵粉发酵粉的主的主要成分、要成分、治治疗胃酸过多疗胃酸过多的药剂的药剂可作作可作作补钙剂补钙剂。石灰石、。石灰石、大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制取二氧也用于实验室制取二氧化碳化碳Na2CO3+2HC

2、l=H2CO3+2NaClH2CO3=H2O+CO2NaHCO3+HCl=H2CO3+NaClH2CO3=H2O+CO2CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2H2CO3=H2O+CO2实验演示实验演示2化学性质化学性质结论：结论：组成里含有组成里含有CO32-（或（或HCO3-）离子的盐，都）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或（或HCO3-）钙片钙片思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？思考：碳酸钡能做治疗胃酸过多的药剂吗？想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什

3、么东想想：当你胃酸过多时，你可以通过食用一些什么东西来达到减少胃酸的目的？西来达到减少胃酸的目的？盐酸腐蚀含碳酸钙的建材盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 碳酸氢钠常用于食品和医药工业某化学兴趣小组碳酸氢钠常用于食品和医药工业某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究的同学对碳酸氢钠的热稳定性进行探究【查阅资料】【查阅资料】1碳酸氢钠受热容易分解，生成碳酸氢钠受热容易分解，生成 水、水、 二氧化碳气体和一种常见的固体物质二氧化碳气体和一种常见的固体物质2碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠溶液呈碱性【进行实验】【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学为了验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一

4、定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如右上图所示示（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁）加热一段时间后，观察到烧杯内壁 _（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊写出该反应的化学方程式：出该反应的化学方程式：_ （3）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产）兴趣小组的同学认为：充分加热后的固体产物可能是物可能是NaOH或或Na2CO3他们的依据是他们的依据是 _兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分进行以下兴趣小组为了确定反应后的固体

5、产物成分进行以下实验，请填写下表：实验，请填写下表：实验实验实验现象实验现象结论结论实验一：取少量反应后的固体产实验一：取少量反应后的固体产物溶于水，滴入几滴酚酞试液物溶于水，滴入几滴酚酞试液溶液变成溶液变成红色红色固体产物是固体产物是NaOH，而不是，而不是Na2CO3实验二：取少量反应后的固体产实验二：取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量氯化钙溶液物溶于水，加入过量氯化钙溶液 _固体产物是固体产物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH实验三：实验三：_ 产生大量产生大量气泡气泡固体产物是固体产物是Na2CO3，而不是，而不是NaOH【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在

6、【讨论与评价】实验一的结论与实验二、实验三的结论相反，在讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由讨论时，兴趣小组的同学认为方案一的结论不正确，他们的理由是是 _ 【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式【总结】请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 _ (1)盐溶液盐溶液+金属单质金属单质新盐新盐+新金属单质新金属单质 在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把的金属才能把_的金属从它的的金属从它的_中置换出来，与氢的位置中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是关。盐必须是_盐。盐。位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性 单质铁参加的置换

7、反应生成单质铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。的都是亚铁盐。三、盐的通性（化性）三、盐的通性（化性）Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl（2）盐）盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸 由两种化合物互相交换成分，生成另外两由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。种化合物的反应。AB + CD AD + CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3四复分解反应的定义、条件、实质四复分解反应的定义、条件、实质回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反回忆学过的酸碱化学性质中属于复分解反应的有哪些？应的有哪些？碱非

8、金属非金属氧化物酸盐盐盐盐金属金属 酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 酸酸 + 盐盐 新酸新酸 + 新盐新盐 碱碱 + 盐盐 新碱新碱 + 新盐新盐 盐盐 + 盐盐 新盐新盐1 + 新盐新盐2 （2）复分解反应的条件）复分解反应的条件 生成物必须有生成物必须有沉淀沉淀或或气体气体或或水水生成；生成； 反应物必须反应物必须能溶于水或溶于酸能溶于水或溶于酸酸都溶；酸都溶；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；

9、硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。典型例题：典型例题：1、判断下列反应能否进行：、判断下列反应能否进行： AgNO3+ FeCl3=AgCl+ NaNO3=CaCO3+ NaOH=Na2SO4+ HCl= Fe(OH)3+ H2SO4=3 3 AgCl +Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3 + H2O362现有氧化铁稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶现有氧化铁稀硫酸氢氧化钠溶液氯化钡溶液

10、和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）互发生的化学反应有（）A、4个个B、5个个C、6个个D、7个个根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）质不能发生反应的一组是（）A、Na2CO3溶液和溶液和CaCl2溶液溶液B、NaOH溶液和盐酸溶液溶液和盐酸溶液C、CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液溶液D、K2SO4溶液和溶液和NaCl溶液溶液BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-C

11、l-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？、反应前溶液中有哪些离子？ 这些离子是怎么产生的？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？、哪些离子数量发生了变化？友情提示：友情提示：（3）复分解反应的实质）复分解反应的实质 复分解反应的实质：复分解反应的实质： 1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。离子形式存在。 2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种

12、类、数量发生体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。了变化，复分解反应就发生了。、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3生成沉淀生成沉淀：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2生成气体生成气体：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O生成水生成水：溶液中反应的离子变化：溶液中反应的离子变化K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4 + KNO3 、溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化1、离子共存、离子共存:即互相不发生反应即

13、互相不发生反应 常见常见不能共存不能共存的离子：的离子： 与与H+不能共存的离子：不能共存的离子： OH-： CO32-： Cl-： SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离及结合形成不溶性碱的金属离子子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、离子共存、物质共存问题五、离子共存、物质共存问题能在水中大量共存的一组离子是（）能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、O

14、H-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-下列离子组能在下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的的无色溶液中大量共存的是（）是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+，Na+下列离子能在下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的

15、是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+下列各组离子在下列各组离子在pH=1或或pH=14的溶液中都能大的溶液中都能大量共存的是（）量共存的是（）A、Cu2+、Mg2+、NO3、SO42B、Na+、K+、CO32、SO42C、Ba2+、K+、Cl、NO3D、NH4+、Ca2+、NO3、Cl现有甲、乙两种溶液，共含有现有甲、乙两种溶液，共含有6种离子，种离子，分别为分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-， 且两种溶液里所含的离子且两种溶液里所含的离子各不相同

16、。已知甲溶液里滴入紫色石蕊各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填（填“酸性酸性”、“碱性碱性”或或“中性中性”），那么乙溶液里含有的），那么乙溶液里含有的4种离种离子是（填离子符号）子是（填离子符号）_。2、物质共存、物质共存 即物质之间互相不发生反应即物质之间互相不发生反应下列溶液无色，在下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）时能大量共存的是（）A、CuSO4 NaCl KNO3B、NaOH NaCl NaNO3C、Na2SO4 NH4Cl ZnCl2D、K2SO4 AgNO3 NaCl分别将下列各组物质同时加到足量的水

17、中，能得到分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）无色透明溶液的是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl下列各组物质在下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，

18、也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH2、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片、上完体育课后，小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片泡腾片”（其商标部分内容如图所示）立即产生大量气泡，片刻成为一（其商标部分内容如图所示）立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料，这引起了身边同学瓶可口的饮料，这引起了身边同学 极大兴趣，于是大家决定对极大兴趣，于是大家决定对其进行如下的探究：其进行如下的探究： 探究活动

19、一：泡腾片的发泡原理探究活动一：泡腾片的发泡原理【查阅资料】碳酸氢钠（【查阅资料】碳酸氢钠（NaHCO3）俗称）俗称“小苏打小苏打”与酸反应会与酸反应会生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸生成二氧化碳；柠檬酸是一种酸【进行实验】按如图装置进行实验：【进行实验】按如图装置进行实验： 当观察到当观察到 _时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应联想到已时，说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应联想到已学过的化学反应学过的化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：钠与稀盐酸反应的化学方程式：_【结论】由实验可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配【结论】由实验

20、可知：泡腾片放入水中的发泡原理是小苏打与配料中的料中的_反应的结果反应的结果探究活动二：探究活动二：NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性的热稳定性【提出问题【提出问题】NaHCO3和和Na2CO3与盐酸反应都会生成与盐酸反应都会生成CO2，那么两，那么两者的热稳定性又如何？者的热稳定性又如何？【进行猜想【进行猜想】NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性差，受热都会发生分的热稳定性差，受热都会发生分解反应解反应【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实【设计并进行实验】为验证猜想，同学们设计了下图装置并进行实验：验： 【实验现象】【实验现象】装有装有NaHCO3的小试管内壁有水

21、珠生成的小试管内壁有水珠生成烧杯烧杯C、D中导管口有气泡冒出，但是有烧杯中导管口有气泡冒出，但是有烧杯C中澄清石灰水变浑中澄清石灰水变浑浊浊充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白充分加热后，大试管中的固体无明显变化，小试管中仍有少量白色固体残留色固体残留【实验结论【实验结论】NaHCO3受热会分解，生成水、受热会分解，生成水、 _和一种白色和一种白色固体，而固体，而Na2CO3受热不分解，因此，以上猜想受热不分解，因此，以上猜想 _（选填（选填“正正确确”或或“错误错误”）写出烧杯）写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊的反应化学中澄清石灰水变浑浊的反应化学方程式：方程式： _【交流与

22、讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色【交流与讨论】根据反应物的组成元素，同学们认为残留的白色固体可能是固体可能是Na2CO3或或NaOH中的一种，为检验该白色固体，小强中的一种，为检验该白色固体，小强设计了如下方案：设计了如下方案：往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为往残留固体中滴加稀盐酸，观察现象，判断白色固体是否为Na2CO3将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是将残留固体溶于水后，滴加无色酚酞试液，判断白色固体是否为否为NaOH同学们经过讨论一致认为方案同学们经过讨论一致认为方案不行，理由是不行，理由是_小强通过方案小强通过方案的实验得出白色固体

23、是的实验得出白色固体是Na2CO3，若让你用另一种，若让你用另一种试剂来验证试剂来验证Na2CO3，你会选用，你会选用 _试液试液【拓展与应用【拓展与应用】Na2CO3固体混有少量固体混有少量NaHCO3，可采用，可采用_（填序号）（填序号）的方法除去的方法除去A加盐酸加盐酸 B通入通入CO2 C加热加热保存该泡腾片应注意保存该泡腾片应注意 _ 滴加滴加，现象：，现象：；通入通入，现象：，现象：。滴加滴加，现象：，现象：；滴加滴加，现象：，现象：。滴加滴加溶液，现象：溶液，现象：产生；产生；用用检验，现象：检验，现象：滴加滴加，现象：生成，现象：生成滴加滴加，现象：沉淀，现象：沉淀2- 检验依

24、据：检验依据： 组成里含有组成里含有CO32-或或HCO3-的盐都能与盐的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。酸反应，生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 检验方法：取少量待测样品，加入少检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银，其他盐类水下

25、沉。氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。 奇妙的石笋和钟乳石奇妙的石笋和钟乳石 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成

26、溶洞；碳酸氢渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 1氯化钠的组成氯化钠的组成2氯化钠的用途氯化钠的用途3氯化钠的分布氯化钠的分布4氯化钠的提纯氯化钠的提纯1物理性质物理性质2化学性质化学性质3复分解反应复分解反应1碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验3氯离子的检验氯离子的检验4铵根离子的检验铵根离子的检验1盐的分类盐的分类2盐的反应盐的反应1下列各组离子能共存的是（下列各组离子能共存的是（ ）ABa2+、K+、NO3-、CO3

27、2-、H+BK+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+CFe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+DAg+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B2不用其它试剂，用最简捷的方法不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯氯化铁化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（物质的正确的顺序是（ ）A BC DB3下列各组溶液，不加其它试剂就能下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（鉴别的是（ ）ANa2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 BK2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2CHCl、AgNO3、HNO3、NaC

28、l DNaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验了鉴别该白色粉末，做如下实验。（。（1）将白）将白色粉末溶于水得无色溶液色粉末溶于水得无色溶液。（。（2）在该溶液中）在该溶液中滴加滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液有白色沉淀生成。（。（3）过滤后，）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl21（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成二氧化碳气体附酸反应生成