选修四习题课

1、2017-2018学年高二化学学案班级 姓名 小组 使用时间：2017年 月 日 课题第一章 第一节 习题课编制人审核人马小军高二化学组自 学 质 疑 案1对于反应中的能量变化，表述正确的是()A断开化学键的过程会放出能量B放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应2下列说法正确的是()A焓变单位中kJ·mol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H>0，反应吸热时H<0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反

2、应吸热，H为“”3化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A每生成2 mol AB时吸收b kJ热量B该反应热H(ab) kJ·mol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键时放出a kJ能量4下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)的能量变化的是()5下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反

3、应热增大D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关6关于中和热测定的说法错误的是()A.实验需用的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等B.盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变,但中和热不变C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等7下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2=2SO3 H196.6 kJ·mol1BH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O

4、(l) H571.6 kJDC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol18已知下列化学键的键能：化学键HHNHNN键能(kJ/mol)436391946(1)通过计算判断合成氨反应是 反应（吸热或放热）。(2)计算：1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为多少？1 mol H2完全反应生成NH3的反应热为多少？9依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）反应生成NH3（g）,放出92.2KJ热量.(2)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68KJ热量。(3)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H

5、2O(l)时，放出659 kJ的热量. (4) 已知拆开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。能力挑战10. 2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2(标准状况)，并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。训 练 展 示 学 案1已知2SO2O2=2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量B反应物的总能量一定高于生成物的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能

6、量D因该反应放热，故不必加热反应就可发生2中和热测定实验中,下列操作一定会影响实验准确性的是()A.用量筒量取所用药品B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度3.下列关于中和热的概念描述正确的是()A.中和热指的是酸和碱发生中和反应过程中释放的热量B.只要是酸碱中和反应，测定的中和热数值都为57.3KJ.C.指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水的过程中放出的热量。D.中和热会随物质的量的变化而变化，不是固定不变的。4反应BrH2=HBrH的能量与反应历程的关系曲线如图

7、所示，下列叙述中正确的是()A反应热：过程>过程B两个过程的反应热是相同的，H80 kJ·mol1C该反应为吸热反应D过程I中使用了催化剂5化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是()共价键HHFFHFHClHIE(kJ·mol1)4361575684

8、32298A . 432 kJ·mol1>E(HBr)>298 kJ·mol1B表中最稳定的共价键是HF键CH2(g)2H(g)H436 kJ·mol1DH2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJ·mol17已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1。下列关系式中正确的是()Aa<c<0Bb>d>0 C2ab<0D2cd>08已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应,此反应的中和热为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸,反应放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。能力挑战9. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l