燃烧热-能源练习题及答案解析

1、1-2燃烧热能源课时练双基练习1 .下列说法正确的是（）A.CO是不稳定的氧化物，它能继2和氧气反应生成稳定的CO,故反应一定是吸热反应B.在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO然烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1mol碳完全燃烧生成CO时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在C12中燃烧。答案：D2 .未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列各项中属最有希望的新能源的是（）天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A.B.

2、C.D.除外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。答案：B3 .已知下列热化学方程式：2H(g)+Q(g)=2H2O(g)*kJ/mol1H2(g)+2O2(g)=H2O(g)AHl=-kJ/mol2H(g)+Q(g)=2H2O(l)AHl=-kJ/mol则氢气的燃烧热H是()A.kJ/molB.kJ/molC.kJ/molD.kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。H2生成稳定的1化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热AH=2X(-kJ/mol)=kJ/mol。答案：D4.(20

3、11济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3molC2H和1molC6HD.淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。答案：B5.25C、X105Pa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙快的燃烧热(单位：kJ/mol)()A. 2GH2(g)+5O(g)=4CO(g)+2H2O(g)5B. C2H2(g)+2Q(g)=2CO(g)+H2O(l)3C. C2H2(g)+2Q(g)=2CO(g)+HO(g)3D. GH2(g)+2Q(g)=2CO(g)+HO(l)解析：燃烧热是指在25C、101kPa时完全燃烧1mol纯物质生成稳定的

4、化合物时所放出的热量。答案：B6 .氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A.B.C.D.答案：A7 .下列有关能量转换的说法正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程8 .化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程解析：本题考查了自然界中能量的转化方式。煤燃烧

5、不仅转化为热能，A错；动物体内葡萄糖的氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。答案：B8.在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为AH,后者放出的热量为AH,则关于AH和的数值大小，正确判断是()A.AHi=AH2B.AHI>AH2C.AHI<AH2D.无法判断解析：由题意知反应物与生成物之间的能量差是定值，燃烧时有发光发热的现象，硫在纯氧中燃烧有明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧有淡蓝色火焰。显然，无论是在什么条件下燃烧，都有一部分化学能转化成了光能，而且转化成光能越多，转化成热能就越少。答案：C9.一定

6、条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(O0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH§?ftI00mL,恰好生成正盐，则此条件下反应：GHo(g)+I3/2O2(g)=4CO(g)+5HO(g)的5为()A.+8QkJ/molB.+I6QkJ/molC.-8QkJ/molD.-I6QkJ/mol解析：由题意可得如下关系：CHo4CO-8KOHImol8molnmolmol一I解得：n=i6m°l，当molC4H。燃烧时放出的热量应为I6QH为负值。答案：DA.10 .能源是经济发展重要的物质基础。目前我国使用的主要能源煤、石油、天然气都属于不可再生资

7、源，因此，开发利用新能源就显得格外重要，利用新能源发电的形式很多(见下图)，其中A表示潮汐能发电，B表示地热能发电，C表示能发电，D表示能发电。B.c.D.解析：从图中可以看出C利用的是风能，而D利用的是太阳能答案：风太阳能力提升11 .能源是人类生存和发展的重要支撑因素。常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少、促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）的开发。某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：3FeCl2+4H2O500=Fe3。+6HC1+H22FeQ+3cI2+12HCl=6FeC3+6H2OQGFeCL300=6FeCl2+3cI2T科学家想利用上述反应来制取一种

8、很有意义的物质是。该物质作为燃料的主要优点有（至少填三点）解析：将X2+可得：2H2O=2HT+QT,相当于用HO制答案：H2不产生CO,不产生温室效应来源丰富燃烧产物对环境无污染12 .化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列AH表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是(填”H”、”H2”、“等)。A. 2H(g)+Q(g)=2H2O(l)AHIB. C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AH2C. CH(g)+2Q(g)=CO(g)+2HO(g)AHD. C

9、(s)+Q(g)=CQ(g)H4E. QH2Q+6Q(g)=6CO(g)+6HO(l)AHF. NaOH(aq升HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H6G. 2NaOH(aq)+H2SO(aq)=Na2SO(aq)+2HO(l)AH7H. CHCOOH(aq升NaOH(aq)=GCOONa(aq升H2O(l)H(2)根据2.00gC2H气体完全燃烧生成液态水和CO气体，放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析、判断和计算。(1)根据燃烧热的含义可知AH、AH为燃烧热。根据中和热的含义可知为中和热。(2)2.00gC2H完

10、全燃烧放出热量为kJ可得1molC2H气体完全燃烧放出热量为kJ-(2.00g/26g)=1kJ。故C2H气体燃烧的热化学方程式为：5C2H2(g)+2Q(g)=2CO(g)+H2O(l)I. H=-1kJ/mol答案：(1)AH、HAH65(2)C2H(g)+2Q(g)=2CO(g)+屋O(l)AHH-1kJ/mol13 .某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：用一只空墨水瓶，盖上钻一小孔，插入一段玻璃管，灯芯通过玻璃管伸入墨水瓶中；取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；用绝热板(或用硬纸板代替)做

11、成一个圆筒，圆筒下剪开一排小孔,便于进入空气。圆筒正好套在罐头盒和自制酒精灯外边。如图所示；准确量取200毫升水，倒入罐头盒中，;，、一，1,1(一在自制酒精灯中注入容积的万的无水乙醇，并使灯芯浸入无水乙醇中，；点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃搅拌棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；当水温上升到40c50c时，熄灭灯焰。记录下最高温度t2；再次称量自制酒精灯的质量m;更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息，补充、中实验操作。(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：实验序号I丑水的质量mg200200水的比热容c/J/(gC)4.184.18加热前水的温度11/c15.614.9加热后水的温度t2/C40.040.5点燃前酒精灯和乙醇的质量m/g170.68177.50熄灭后酒精灯和乙醇的质量m/g169.95176.60乙醇的摩尔质量Mg/mol4646乙醇燃烧热的测定值/kJ/mol文献值/kJ/mol1-m<cx12tiXMt一，一一一请根据Q=,利用测得的数据计算乙醇的燃烧热并填mm入表中。(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：(4)实验中当水温上升到40c50c时，即熄灭灯焰，记录