甘肃省武威市高一化学下学期期末考试试题

1、甘肃省武威市高一化学下学期期末考试试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1 .某化学反应中产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ2 .已知：能量越低的物质就越稳定；白磷转化成红磷是放热反应.据此，下列判断或说法中正确的是（）A.在相同条件下，红磷比白磷稳定8 .在相同的条件下，白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃9 .已知反应A+B=C+M能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应10 该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能

2、量D.该反应只有在加热条件下才能进行4.下列反应符合如图图示的是（）生成物的总能量高化学反应反应物的总能量低A.铝片与盐酸的反应8. Ba(OH)2?8H2。与NH4C1晶体的反应C.酸碱中和反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5.如下图所示，下列叙述正确的是（A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原126 .有A、BCD四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A一B；当AD组成原电池时，A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2+2e-C,B-2e-=B2+,则A、BCD金属性由强到弱的顺序为（A.A>B>C>

3、;DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B7 .等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO溶液，则产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，其中正确的是（）8 .随着人们生活质量的不断提高，废电池进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D.回收其中的石墨电极9 .如将两个钳电极插入KOH§液中，向两

4、极分别通入CH4和Q,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH+10OH8e-CO2-+7HO,下列叙述正确的是()A.通入甲烷的一极为正极B.通入氧气的一极发生氧化反应C.该电池总反应为CH+2Q+20H-CO2+3H2OD.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动10 .下图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是()A.铜棒逐渐溶解B.该装置能将电能转化为化学能C.电子由铁棒通过导线流向铜棒D.正极反应为Fe-2e=Fe2+11 .氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOHt液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+40口4e-=4HQ02+2H2O+4e-

5、=40白。下列说法错误的是()A.氧气通入正极发生氧化反应B.燃料电池的能量转化率不能达到100%C.供电时的总反应为：29+02=2代0D.产物为无污染的水，属于环境友好电池12 .反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v(A)=0.6molL-1-min-1;v(B)=0.45molL-1-min-1;v(C)=0.015molL-1min-1;v(D)=0.45molL-1-min-1。C.则此反应在不同条件下进行得最快的是（）A.B.D.13 .等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V

6、的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）A. 4 -3-2-1B. 1 -2-3-4 C. 3- 4 2 1D. 1组别c(HCl!moLL-温度七状态12.025块状22S块状3Aa50块状42.550粉末状14 .在反应：C+CO=2CO中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强升高温度通入CO增加碳的量降低压强A.B. C.D. 15 .互为同分异构体的物质不可能具有（A.相同的相对分子质量B.相同的结构C.相同的通式相同的分子式D.16.下列是四种烷烧分子的结构模型图，其中沸点最高的是（17 .在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中

7、物质的量最多的是（）A.CHbCIB.CH2ClC.CHCl3D.HCl18 .下列有机物中互为同分异构体的是（）CHr/-CH,=CHCH,；2H.cCH,CHCH./HC三CCH；HXCH、$CHqCH,CH,CHlAB.C.D.519 .有机物CH、与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有（）A.1种B.2种C.3种D.4种20 .下列煌中只属于烯煌的是（A.B.C.D.AJCH C=CCHK也ch3=CC%CHa=C HC H? CH?CH?C121 .能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）A.乙醇完全燃烧生成水B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇容易挥发D.0.1mol乙醇与足量金属钠

8、反应生成0.05molH222 .丙烯醇（CH2=CH-CHOH）可发生的化学反应有（）加成氧化燃烧加聚取代A.只有B.只有CD.只有23 .下列反应中，属于取代反应的是（）CC14 CHCH=C2+ Br2CHCHBrCHBrCHCHOH低 H2SO4CH2=CHT + HkO CH3COO HCHCHOHCHCOOCCH+ H2OC6H+HNOGH5NO+HOAB.D.24 .下列说法正确的是（检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水除去乙醇中的微获得无水乙AB. C .D.量水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸储醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再

9、加热蒸储水解25.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是里化A.淀粉B.纤维素A葡萄糖aCO和HbO（释放能量维持生命活动）串化葡萄糖*CQ和HbO（释放能量维持生命活动）C.油脂水解"甘油和高级脂肪酸CO和H2O（释放能量维持生命活动）D.蛋白质水解氨基酸合成人体所需的蛋白质（人体生长发育）二、填空题（共50分）26. （12分）反应Fe+H2SOFeSO+Hd的能量变化趋势如图所示（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。（填字母）。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%勺浓硫酸C.升高温度D.减

10、小压强（3）若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为（填“正”或“负”）极。铁片上产生的现象为,该极上发生的电极反应为，外电路中电子由（填“正极向负极移动”或“负极向正极移动”）。27. （12分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的极，可观察到Cu棒上所产生现象是,试用电极反应式表示该现象：。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生（填“氧化”或“还原"）反应，Zn棒上发生的电极反应式为。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质

11、量之比为。28. （16分）（1）为了检验和除去下表中的各种杂质（括号里的为杂质），请从中选出适当的检验试剂，从中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂（I）甲烷（乙烯）（n）酒精（水）检验试剂：A.无水硫酸铜B.酸性高镒酸钾溶液C.水D.氢氧化钠溶液除杂试剂：a.无水硫酸铜b.乙酸c.新制的生石灰d.滨水除杂时，乙烯发生反应的化学方程式为。（2）如图，在左试管中先加入2mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。试回

12、答:在右试管中通常加入溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水,是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)。反应中加入浓硫酸的作用是。左试管中发生反应的化学方程式为,反应类型为。29. (10分)下表是A、日CD四种有机物的有关信息:能使澳的四氯化碳溶液褪色；比例模型为能与水在一定条件下反应生成C由C、H两种元素组成；球棍模型为由C、H。三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOH§液反应；能与DC反应生成相对分子质量为88的酯由C、H。三种元素组成；球棍模型为回答下列问题:(1)A与水在一定条件下反应生成C的化学方程式为：。(2)B具有的性质是(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO§液和滨水反应褪色任何条件下不与氢气反应(3)B在5060c时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，该反应的反应类型是,化学方程式为。(4)D的结构简式是。2016-2017第二学期图一化学期末答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）15CABBD610CDBCC1115ADACB1620DDACA2125DCBCB二、填空题（共50分）26（每空2分，共14分）放热（2）AC负极向正极移动正逐渐溶解（或者变细）Fe-2e-=Fe27（每空2分，共12分）（1）负；有气泡产生；2