甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高中一年级下学期期中考试化学试题

1、2018-2019-2高一化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题(本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1 .元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是()A.第七周期的最后一个元素为118号元素8 .第2纵行全部为金属元素C. IA族是包含元素种类最多的纵行D.根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质2 .在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速率为0.1

2、2mol/(L?s),则10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol3 .用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是()A.常温常压下，7.8gNa2Q含有的Na+数为0.2NAB.标准状况下，22.4LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC.标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4LD. 50C、1X105Pa下46gNO2与0C、2X105Pa下46gN2Q均含有3NA个原子4 .一定温度下，反应N2(g)+O2(g)?2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增

3、大B.恒容，充入N2C.恒容，充入HeD.恒压，充入He点燃5 .用化学用语表示2Mg+CO=2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是()A.中子数为12的镁原子：2412MgB.MgO的电子式：C.CO的结构式：O=C=OD.碳原子的结构示意图：6 .化学能可与热能、电能等相互转化，下列表述不正.确.的是()A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.能量变化是化学反应的基本特征之一C.图I所示的装置能将化学能转变为电能D.图II所示的反应为放热反应7.核内中子数为N的R2+离子，质量数为则n克它的氧化物中所含质子数的物质的量A.A N 8 molB.A N 10 molA 16

4、A 16C. (A- N + 2 ) molD. n (A N + 6) mol28.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：A>B>C>D8 .原子序数：d>c>b>aC.离子半径：C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C9 .、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素.其中只有是金属，的单质是黄色固体，、在周期表中的相对位置关系如图.下列说法正确的是（）A.五种元素中，原子半径最大的是B.的简单阴离子比的简单阴离子还原性强C.与形成的化合物都

5、可以和盐酸反应D.与形成的化合物水溶液一定显酸性10 .类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（A.、都是酸性氧化物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色11 、都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C.与化学式相似，则与的物理性质也相似D.、都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末12 .下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式点燃匚%+2%=CO2+2H-fi化学能转化成热能充中Pb+PbO=+2HjSQ4s2PbSO4+2H?O放电使用时放电，电能转化成化学能光mH2O+nCO24Cn(H2O)m+O2叶绿体光能转化成化学能高温CaCO-,-CaO+C(?9TJ/热能

6、转化成化学能12.下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎相同质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数.A.B.C.D.13 .X、Y、Z、WQ都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是（）A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物

7、对应水化物的化学式只能表示为HYOC.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性14 .已知A为nA族的元素，B为mA族的元素，它们的原子序数分别为x和y,且AB为同一周期元素，下列关系式肯定错误的是（）A.y=x+1B.y=x+11C.y=x+25D.y=x+1015 .将一定量纯净的氨基甲酸俊置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH（s）?2NH（g）+CO（g）.判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2v(NH3)=v(CO)B.密闭容器中c(NH):c(CO)

8、=2:1Lmul,C.密闭容器中混合气体的密度不变.D.密闭容器中氨气的体积分数不变后;16. PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、WR五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大.X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、WR同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料.下列说法正确的是()A.它们的原子半径依次增大B.WY能与碱反应，但不能与任何酸反应C.Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料D.热稳定性：X2R>X2Y二.非选择题(共52分)17. (14分)实验小组同学探究

9、某矿石可能是由、中的一种或几种组成，探究过程如图所示.请回答下列问题：(1)在周期表中的位置是.(2)下列说法正确的是(选填编号).酸性：.原子半径：稳定性：.离子半径：(3)该矿石的组成是,滤渣和溶液反应的离子方程式是.(4)该矿石和反应的离子方程式是.(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是;若处理该矿石，得到滤渣，理论上至少需要的体积为.18. (6分)有AB、C、DE五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4,原子序数按E、BD、C、A的顺序依次增大。元素D位于元素周期表中第三周期，且该元素的某原子核内质子

10、数和中子数相等，ABC原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有2个电子。(1)写出D的原子符号：;(2)AD的电子式为：。(3)写出A的单质与CuSO溶液反应的离子方程式：。(4)CD、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为19.(10分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：物质的量/mcl(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为。(3)若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：体系的压强是开始时的倍；容器内混合气体的平均相对分子质量

11、比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。(4)可以判断上述反应已经达到平衡的是。A.v(A)：v(B):v(C)等于化学计量数之比B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变E.n(A)：n(B)：n(C)等于化学计量数之比20. (6分)短周期主族元素A、B、CDE、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13;B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，DE两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素.试回答以下问题：(1) 写出D与E以1:1的原子个数比形成的化合物的电子式：

12、。(2) A、CF三种元素形成的化合物CA4F为化合物.(3) 化合物甲、乙由A、RHE中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为。(4) A、CDE的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。21. (8分)世纪年代，和在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态和反应生成和反应是放热反应，和的总能量（填或）和的总能量.（2）在某体积为的密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应：N02+coco2+NO,时，测得容器中的物质的量为，则：该段时间内，用表示的平均反应速率为.假设此反应在时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为.下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是.容器内气体的质量保持变的物质的量浓度不再改变.容器内气体的平均相对分子质量不变.的消耗速率与的消耗速率相等22. （8分）某元素的同位素，它的氯化物溶于水制成溶液后，加入的溶液恰好完全反应.若这种同位