电化学复习提纲及习题

1、电化学复习提纲及习题【知识精要】-、原电池：1、概念：卫学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负-一一导线一正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：_Zn-2e=Zn2+(较活泼金属)正极：还原反应2H+2e=H4_(较不活泼金属)总反应式：Zn+2H+=Zn2+H2T5、正、负极的判断：(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。(2)从电子的流动方向负极流入正极(3)从电流方向正极流入

2、负极(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极(5)根据实验现象溶解的一极为负极一增重或有气泡一极为正极二、电解原理及应用1、电解池是将电能转化为化学能的装置。放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程阳极：与直流电源的正极相连的电极,发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极,发生还原反应在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。两极放电顺序及规律：阳极：活性电极>s2>i>b>C>OH>no->so2->l阴极：Ag>Hg2+>Fe3+>Cu>>(H+)>

3、Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Nai+>C广>K2.电解原理的应用(1)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO溶液作电解质溶液。电解时，发生如下反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+、Cu-2e-=Cu+,阴极：Cu2+2e=Cuo阳极泥中存在金、银等不活泼的贵重金属，阴极得到纯铜。(2)电镀铜：精铜作阳极，镀件金属作阴极，硫酸铜(或其他可溶性铜盐)溶液作电解质溶液，从理论上讲电镀时电解质溶液组成、浓度和质量不变化。电极反应：阳极Cu-2e-=Ci2+

4、,阴极Cu2+2e-=Cu。+电解(3)氯碱工业：阳极2Cl-2e-=Cl2T,阴极2H+2e-=H4总反应2NaCl+2HaQ2NaOH+H?+Cl2T(4)冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、C&MgAl等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。如电解冶炼铝：阳极反应6d-12e-=3QT,阴极反应4Al3+12e=4Al,总反应式为：2Al 2O3电解4Al+3O2 T。三、金属腐蚀与保护1、金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程2、金属腐蚀的分类：化学腐蚀一金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀一不纯的金属跟电解质溶液接触时，

5、会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化腐蚀化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀条件 现象 本质 关系金属与非电解质直接接触无电流产生金属被氧化的过程5、金牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池,被保护的金属作正极。不纯金属或合金与电解质溶液接触有微弱的电流产生较活泼的金属被氧化的过程化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重3、规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一

6、般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀4.吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应Q+4e-+2H2O=4OH-2H+2e-=HT负极反应Fe2e-=Fe2+Fe2e-=Fe2+总反应方程式4Fe(OH)2+Q+2HO=4Fe(OH)Fe(OH)3脱去一部分水就生成FezQxH2O(铁锈主要成分)Fe+2H+=Fe2+H2T国的防护方法：改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化,耐腐蚀。如：不锈钢。在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金

7、属。电化学保护法：外加电源的阴极保护法：接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。牺)B.煤燃烧时化学能主要转变成热能D.白炽灯工作时电能全部转变成光能3.A.B.C.在理论上可用于设计原电池的化学反应是(【强化练习】1 .下列关于能量转换的认识中不正确的是(A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化成化学能C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能2.下列关于铜电极的叙述，正确的是(A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H、Q时铜作阳极2Al(s)十2NaOH(aq)+2HO(1)=2NaAlQ(aq)+3H2(g);H&

8、lt;OBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(1)；H>0CaC(s)+2H2O一Ca(0H)2(s)+C2H2(g);AH<0D.FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq);H>04 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2。；、3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn-2e?+20H=Zn(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(0H)33e

9、?+5OHi=FeO42+4H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有1molK?FeQ被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强5 .下列叙述正确的是A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解NS2SQ溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀6 .下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接石墨可以保护外壳不受腐蚀D.可将地下输油钢管与外

10、加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7 .馍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某馍镉电池的电解质溶液为KOH§液，放电_其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O”充电Cd(0H)2+2Ni(0H)2。有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2e+OH-=NiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动8.下图为直流电源电解稀NaSO水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B. 一电极

11、逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色9 .用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.10 .将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%£右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池白电解质常用KOH该电池的负极反应为CHOH-12e=2COT+3H2OD.甲烷燃料电池白正极反应为Q+2HO+4e=4OH11 .向某电解质溶液中插入两根石墨电极，通直流电一段时间后，测得阴、阳两极析出产物的物质的量之比为2：1,则该电解质溶液可能是（）A.盐酸B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.硝酸银溶