盖斯定律习题

1、盖斯定律习题D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH0一、选择题1 .化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是A原电池是将部分化学能转化为电能BTNT爆炸是将部分化学能转化为动能C铝热反应是将部分化学能转化为热能D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2 .分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是(A.2A(g)+B(g)2C(g)AH0C.2A+B2CAH0D.2C2A+BAHAH2第1页(共4页)7.双选题已知25C、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)由此得出的正确结论是()入6(后)+

2、国仁)AH=-2834.9kJ/molAH=-3119.1kJ/molA.等质量的O2比O3的能量低，由B.等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应O2变O3为吸热反应C. O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应8.(2012吉林一中质检)根据下列热化学方程式:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.5kJ/mol1(2)H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH2=285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH3=-870.3kJ/mol可以计算出2c(s)+2H2(g

3、)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()A.AH=+244.1kJ/molB.AH=488.3kJ/molC.AH=996.6kJ/molD.AH=+996.6kJ/mol9.(2007年海南卷)已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);AH=-31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH30

4、H(g)+H2O(g尸CO2(g)+3H2(g);H=+49.0kJmol1CH30H(g)+1/2O2(g尸CO2(g)+2H2(g)；AH=-192.9kJmol1下列说法正确的是()A. CH30H的燃烧热为192.9kJmol1B. CH30H的燃烧热为133.9kJmol1第2页(共4页)AH=-348.3kJ/molAH=- 393.5 kJ/mol ,AH = 241.8 kJ/mol ,C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH30H(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)的AH192.9kJmol111 .肿(N2H4)是火箭发动机的一种燃

5、料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+202(g)=N2O4(g);H=+8.7kJ/molN2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)；AH=七34kJ/mol下列表示肿和N204反应的热化学方程式，正确的是()A. 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H20(g);H=T076.7kJ/molB. N2H4(g)+1/2N204(g)=3/2N2(g)+2H20(g)；AH=T076.7kJ/molC. 2N2H4(g)+N204(g)=3N2(g)+4H20(g)；AH=-542.7kJ/molD. 2N2H4(g)+N204(g)=

6、3N2(g)+4H20(g);H=T059.3kJ/mol12 .根据热化学方程式(101KPa)S(s)+02(g)=S02(g);H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是()AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(g)+02(g)=S02(g)放出的热量大于297.23KJCS(g)+02(g)=S02(g)放出的热量小于297.23KJD形成1molS02化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1mol02(g)的化学键所吸收的总能量13 .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH30H(g)+H20(g)=C02(g)+3H2(g)；AH=+

7、49.0kJmol1CH30H(g)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g);H=-192.9kJmol1下列说法正确的是()A.CH30H的燃烧热为192.9kJmol1B.CH30H的燃烧热为133.9kJmol1C.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应：CH30H(l)+1/202(g)=C02(g)+2H2(g)的AH192.9kJmol114.已知：一1一一C(s)+202(g)=C0(g)AH=110.5kJmol1C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.51kJmol1计算反应C(s)+C02(g)=2C0(g)的反应热AH的值为()A.283

8、.01kJmol-1B.+172.51kJmol-1C.+283.1kJmol-1D.+504.00kJmol115.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H50H(l)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H20(l)反应生成C2H50H(l)的AH为()A.44.2kJ/molB.+44.2kJ/molC.-330kJ/molD.+330kJ/mol16(2010广东高考)在298K、100kPa时，已知：2H20(g)=02(g)+2H2(g)AH1, Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ZW, 2cl2(g)+2

9、H20(g)=4HCl(g)+02(g)AH3,则AH3与AH1和AH2间的关系正确的是()A.AH3=AH1+2AH2B.AH3=AH1+AH2C.AH3=AH12AH2D.AH3=AH1-AH2二、填空题：17已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+02(g)=C02(g)H1=-393.5kJ/mol(2) CH3C00H(l)+202(g)=2C02(g)+2H20(l)H2=-870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/202(g)=H20(l)AH3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+02(g)=CH3C00H(l)H=18 .能源

10、是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25C、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是。(2)已知：C(s)+02(g)=C02(g)1H2(g)+02(g)=H20(g)1C0(g)+-02(g)=C02(g)AH=-283.0kJ/mol,则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)AH=kJ/mol。19 嫦娥一号”登月成功，实现了中国人奔月”的梦想。(1) 嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是;(请写两条)。(2)下列是298K时，氢气(

11、&)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：H2(g)+1/202(g)=H20(l);AH=285.8kJmo-1LC(s)+02(g)=C02(g);AH=393.5kJmo-1LC8H18(l)+25/202(g)=8C02(g)+9H20(l);AH=5518kJmo-1LCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l);AH=890.3kJmo-1L相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是,通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是(保留1位小数)。20. (5分)二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，

12、对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：(1) 2H2(g)+C0(g)CH30H(g)刖1=90.8kJ/mol,(2) 2CH30H(g)=CH30CH3(g)+H20(g)AH2=-23.5kJ/mol,(3) C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)AH3=-41.3kJ/mol,总反应3H2(g)+3C0(g)CH30CH3(g)+C02(g)的AH=。盖斯定律答案1、D2A3D(4) 析:由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)-(2)即可得出答案。答案：A5【解析】由题意可以推测，如果一个反

13、应过程放出能量，那么使反应向该反方向进行则需要吸收能量，所以C正确。另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、A12O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。【答案】C6【答案】A7解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)=2O3(g)AH=284.2kJ/mol0,即O2变为O3为吸热反应，等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定。答案：BD8解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1)X+(2)X(3)得到，其AH=393.5kJ/molX285.8kJ/molX+870.3kJ/mol=488.3kJ/mol。答案：B9A

14、10D11A12C13D答案:B14解析：根据盖斯定律，知2-即得C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH=(110.5)22可得反应，即AH12AH2AH3答案：A17答案：-488.3kJ/mol18解析：(2)根据盖斯定律，反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)为第1个反应减去第2,3个反应，所以AH=393.5kJ/mol+241.8kJ/mol+283.0kJ/mol=+131.3kJ/molo答案：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=890.31kJ/mol(2)+131.319.解析：(1)单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。(2)298K,1gH2燃烧放热142.9kJ,1gC燃烧放热32.8kJ,1gC8H18燃烧放热48.4kJ,1gCH4放热55.6kJ,等质量的H2和C燃烧热的比值约为4.4。答案：(1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染(2