石城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

1、石城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级座号姓名分数一、选择题1 下列叙述正确的是A. 0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL0.02molL；1HCl溶液与10mL0.02molL：1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1molL1的(NH4)2SO4溶液中，c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D. 0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)2 下列叙述正确的是A.25c时，用醋酸溶液滴加等浓度N

2、aOH容液至pH=7,V(CH3COOH)>(NaOH)B.常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH+)C.CHCOON溶液显中性,所以CHCOONH寸水的电离不影响D.常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=113 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C.甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.1mol分子式为C18H26。5的酯完全水解生成lmol竣酸和2mol乙醇，则该竣酸分子式为C14H18。54 通过以下反应均可获取H2。下列有

3、关说法正确的是1太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHI=+571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJmo11甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.1kJmol-A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C.反应使用催化剂，七减小D.反应中，反应物的键能大于生成物的键能5 .室温下，HCO3在水中发生如下变化，该变化过程属于()第1页，共10页A.电离过程B.中和反应C.水解反应D.置换反应6 .下列陈述I、n正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述nASO

4、2有漂白性SO2可使滨水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可附十回收废旧电路板中的铜C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维7.有4种碳架如图的胫（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是a和e互为同分异构体b是天然气的主要成分d为平面型分子，属于芳香煌b和c互为同系物a、d、e的最简式相同A.B.C.D.8.常温下，下列说法正确的是A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)&

5、gt;c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)C. 0.1mol/LNa2c2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2c2O4)=c(HC2O4-):3c(H2c2O4)>c(OH-)+c(Cl-)D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3H2O)>c(SO42-)9 .化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不.氐触的是A.SiO2通常用于通讯行业B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C.明矶可用作净水剂D.金属钠可用于冶炼钛

6、等金属10 .实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、堪竭、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、田竭钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液B.萃取分液C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D.蒸发11 .下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应始变D.同温同压下，H$g）+Cl式=2HC1（G在光照和点燃条件的不同12 .下列有关除杂质（括号中为杂

7、质）的操作中，正确的是A.甲烷（乙烯）：通入足量酸性高镒酸钾溶液洗气13 硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C.澳苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸储13 .下列关于反应速率的说法中，不正哪.的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D,增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率lmoJX+ 3molH14 .根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是能量E = a kJE = bkJ士mol*彳0+gnurfHa

8、g*JInwlXH阿“E=ckJfhdNHv(l)反应进程,、-，、-1A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-2(a-b)kJmolB.断裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放aKJ热量_,、，、_,、._,、-1C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)zH=2(b+c-a)kJmolD.若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多15 .在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2+3H2=2NH3已达到平衡状态的是(1molN三键断裂的同时，有6molN-H键断裂v(H2)=0.9molL1min1,v(NH3)=0.6molL1min1保持其

9、他条件不变时，体系气体密度不再改变NH3、N2、H2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A.B.C.D.16 .某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是第11页，共10页'ML的体枳分数 丁冏)在碱性溶液中通过电解法可以实现由O(2)室温下，若将 0.1 mol L 1盐酸滴入 如卜图所示。pH70NH 3 H 2。的电离方程式是b点所示溶液中的溶质是Ac/mobf'二的转化率使用例化判 /未用催化剂 0"minO"ruinhe蝴 N2制取 NH 3: 2N2+6H2O4NH 3+3O2,阴极的电极反应式是20 mL 0.1 mol L J氨

10、水中，溶液 pH随加入盐酸体积的变化曲线2040f (H( 0 0A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R完全水解后生成物均为小分子有机物C.碱性条件下，1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为2molD.通过加聚反应和缩聚反应可以生成R二、填空题17 .合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)三二2NH3(g)?H=-92.2kJmol-1,据此回答以下问题：(1)某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨白体积分数为20%,则该温度下反应的K=(可用分数表示)。对于合成氨反应

11、而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为。常温下，若将amol/LNH3H2O与等体积的bmol/L的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性（不考虑氨水和盐酸的挥发），则该温度下NH3H2O的电离常数Ka=（用含a和b的代数式表示）18 .大气中的部分碘源于。3对海水中】的氧化。其科学小组进行。3与含】溶液反应的相关研究：（1）将】氧化生成月的过程由3步反应组成：（呻）1打'（叼）叩）心"I/（7）1式山仆I"=廿（1）用热化学方程式表示氧化】生成）的反应。（2） 6在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表

12、所示。已知：。3的起始浓度为PHt/minT/C3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157pH增大能加速。3分解，表明对。3分解起催化作用的是。根据表中数据，推测°3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）a.40C、pH=3.0b.10C、pH=4.0c.30C、pH=7.0（3） Z在KI溶液中存在下列平衡：M。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是。2550t/tA.反应（吗）（助一（的AH。B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C.在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D.25C时，在上述平衡体系中加

13、入少量即固体，平衡常数K小于680(4)将弓溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的总溶液,现象如图所示:上层溶液中含碘元素的微粒有(用化学符号表示)。由实验现象可推测关于L溶解性的结论是。19.C1O2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：(已知H2c2。4中的碳为+3价)2KC1O3+H2c2O4+H2SO4=2ClO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是;被还原的元素是。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况。2KC1O3+H2c2O4+H2SO4=2ClO2T+K2SO4+2CO2T+2H2O(3)

14、若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应车t移电子的物质的量为mol,消耗还原剂的物质的量为mol。(4)标准状况下44.8mL的CIO2气体恰好能与50mL0.1molL-1的Na2SO3溶液液完全反应，生成NazSO4,氯元素在产物中的化合价为;此过程说明ClO2具有(填“氧化”或“还原”)性。20.为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。I.氮氧化物(1)已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下Ji+ OOA吸收能量1 6 kJ md-1N-2NO (g)吸收能量49 S kJmol-100Qi一 N

15、2 (g)放出诧量2 X 632 kJ-mol"+O2 (g)你认为该反应能否自发，并说明理由(2)科学家利用 2NO (g) -一-N2 (g) +O2 (g)来消除的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡，NO的物质的重为 0.4mol。在第15min时,2L并保持恒容，第25min温度不变，将容器的体积迅速增大至达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通1D 205040 5D E0 70finin起到保持口NO时到入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第 15min70minNO的物质的量随时间变化的

16、曲线。化学键H-°°=°N=NN-H，1键能kJ-mol463496942391n .亚硝酸盐(1)来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应(2)电化学处理：用电解法降解电源正极为NO2-其原理如下图所示(填A或B)O21 .有一瓶无色气体，可能含有CO2, HCl , HBr , SO2中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有,肯定不含有22 . NH 3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生

17、产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家 计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：863反应 I: 4NH3 (g)+5。2(g)4NO (g) +6H2O (g)H= 905.0 kJ1 mol反应 II: 4NH3 (g) +3O2(1)(g)W 2N2 (g) +6H2° (g)AHH=I,则下列有关叙述中正确的(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和°2,在某催化剂的作用下进行反应A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2。)时，说明反应已达平衡C.当容器内n(N°)=1时，说明反应已

18、达平衡nNH3(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2mol°2,测得有关物质的量关系如下图：O510Mo"V该催化剂在高温时选择反应(填“'I或"ID。”520c时，4NH3(g)+5O2=4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有A.使用催化剂Pt/RuB.使用催化剂Cu/TiO2C.增大NH3和O2的初始投料比D.投料比不变，增加反应物的浓度E.降低反应温度(4)采用氨水吸收烟气中的S

19、O2,若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性(填酸”或碱”)常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8X10rmolL；一H2SO3:Kai=1.3x10molL1,一Ka2=6.3x10mol-L1一上述溶液中通入气体可使溶液呈中性，(填"S2O或NH3")此时溶液离子浓度由大到小的顺序石城县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）、选择题题号12345678910答案BACDCBDDBB题号111213141516答案CBBACD二、填空题17.1/12 ac N2+6e-+6H2O= 2NH 3+6OH- NH 3 H2。 NH4+ + OH NH4Cl;NH3H2O c(Cl) >c(NH4+)>c (H+) > c (OH )