碳和碳的化合物知识点

1、无色透明正八面体形状固体金刚石天然物质中最硬的物质f可作钻头、装饰品、玻璃刀头厂及用途石墨深灰色磷片状固体，不透明质软f作铅邕芯滑原感f作润滑剂导电性f作电极z单质：I （金刚石、石墨、C$o）木炭、活性炭：吸附性一作净水剂、防毒面具滤毒剂C+O2=CO2（充分燃烧）可燃性j2C+O2=2CO（不充分燃烧）I-可作燃料化学性质CO2+C=2CO可冶炼金属2CuO+C建丝=2Cu+CO2t（现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊）物理性质：无色无味气体，密度比空气大，易溶于水，固体叫r干冰易升化/一般情况下不燃烧也不支持燃烧不供给呼吸与水反亚：H2CO3=H2O+CO2H2O+CO2=H2cO

2、3化学性质J与碱反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O光合作用：6co2+6H2O4之C6Hl2。6+6。2阡维一j氧化性：CO2+C=2CO用途：灭火干冰，用于人工降雨、作致冷剂碳酸饮料温室肥料工业原料制法：®CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO21（实验室）氧化物CaCO3=CaO+CO21（工业制法）温室效应：温室气体包括C。?、。3、CH4、翅氯代烷等'COz在自然界的循环：却产生和消耗的途径广物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水可燃性：28+0=282（co乂I卷温化学性质T还原性：CO+CuO=Cu+CO2匚看性：极易与血红蛋白结

3、合，造成机体缺氧用途：作燃料冶炼金属1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨夕卜观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等r电极、铅笔芯、润滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。2、CO2和CO的比较CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也/、支持燃烧。后可燃性占燃2CO+O=2CO2还原性与水反应“有还原性，有较弱的氧化性

4、C+CO22CO与水反应CO2+H2O=H2CO3有还原性ACO+CuOCu+CO2不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+HO不能与石灰水反应毒性有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。可作气体燃料和冶金工业的还原剂。注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。3、一氧化碳和单质碳性质的比较CCO相似点都具后可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳定性属于气体化合物，具有毒性4、实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题（1）正确选择制取二氧化碳的药品实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙

5、）和稀盐酸。不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石(要会分析原因)。原因：用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石(或石灰石)是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵(成本较高)。(2)掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据制

6、取二氧化碳的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2忏H2O,反应物是块状固体和液体，在常温下进彳T反应，因此制取CO2的装置与用过氧化氢溶液和二氧化镒制取。2的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器(如：大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、启普发生器)。CO2能溶于水，且密度比空气大，因此一般只用向上排空气法收集。0图381(3)检验二氧化碳的方法准确检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。验证CO2气体是否收集满时，可以将燃着的木条放在集气瓶口，利用CO

7、2既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以方便快捷地验满。(4)除去二氧化碳气体中杂质的方法根据二氧化碳的有关化学性质，对应选取试剂可将实验室制取CO2气体中混有的HCl气体、水蒸气除去。如除去混有的HCl气体可用碳酸氢钠溶液，除去混有的水蒸气可用浓硫酸等。5、实验室制取气体的设计思路和方法(1)先要了解在实验室的条件下，可用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。选择药品的一般原则是：反应速率适中，便于控制，药品价格便宜，容易获得，尽量减少污染。(2)根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。选择气体发生装置要根据反应物的状态和反

8、应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。(3)需要通过什么实验来验证产生的气体是要制取的气体。验证气体时，实验现象要明显。【例】碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。(1)右图383是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是,碳元素在元素周期表中位于第周期。(2)古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有性。右图38-4是木炭还原氧化铜的实验，大试管中的反应体现了碳的还原性，其反应的化学方程式是,单质碳的还原性可以用于冶金工业。(3)二氧化碳能参与光合作用完成大气中的碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而

9、导致。蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢钱(NH4HCO3)反应制得，反应后生成硫酸钱、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是。(4)研究发现：物质的结构决定性质，物质的性质决定用途。如：一氧化碳也能还原氧化铜，也有还原性。从化学反应前后碳元素化合价的变化特点分析,一氧化碳和碳都具有还原性的原因是。答案：(1)6二(2)常温下的稳定(或常温下化学性质稳定或常温下化学性质不活泼)；C+2CuO雪2Cu+CO2T;(3)温室效应H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+H2O+CO2T(4)碳元素的化合价升高(或碳元素的化合价由低到高或反应后碳元素变成+4

10、价)备考技法随着课程改革的全面实施，今后命题中以生产、生活实际、社会热点问题为背景，运用所学知识解答这些问题，将是中考设计题目的热点之一。1、本部分知识与生活、生产联系紧密，因此要注意性质和用途之间的关系，进一步建立结构决定性质，性质决定用途”这一化学思想，善于运用所学知识解释、解决生产生活中的实际问题。2、熟练掌握单质碳及氧化物之间的转化关系，简称碳三角”，如图38-9,可联系生活实际，运用已有知识分析煤炉内的化学反应，从而顺利完成对知识的理解。C/8三f8才3、以二氧化碳的化学性质为切入点，掌握检验二氧化碳气体的方法。(1)将二氧化碳通入紫色石蕊试液时，石蕊试液变成红色的实质是二氧化碳与水

11、反应生成了碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，而不是二氧化碳气体的作用。(2)由二氧化碳能与石灰水反应，可拓展到二氧化碳能与所有碱溶液反应。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳气体的存在，其反应实质是二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成了难溶于水的碳酸钙。4、运用二氧化碳的性质解释一些化学现象：(1)二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，可解释二氧化碳灭火的原理和适用范围。(2)利用二氧化碳的性质解释一些生活问题。如打开盛汽水的瓶盖后有大量液体冒出的原因；人进入二氧化碳含量过高的山洞或菜窖导致窒息死亡，要与一氧化碳中毒的原因区别开。5、确立二氧化碳在碳和碳的化合物知识体系中的桥梁地位，掌握好碳和碳的化合