福建省泉州市四校高二化学下学期期末联考试题

1、福建省泉州市四校高二化学下学期期末联考试题满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16F-19Ca-40Ag-108Br-80第一卷选择题（50分）选择题：（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1 .下列反应中，不属于取代反应的是A.苯与液澳在FeBr3催化作用下生成澳苯的反应B.丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CHC.乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D.乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷的反应2 .对如图所示分子的描述正确的是A.该物质的分子式为C25H1B.该物质所有氢原子均在同一平面上C.该物质的一氯代物有3种D.此分子为苯的同

2、系物3 .分子式为QHi。的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有（不含立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种4 .二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为GH8QB.能发生加成反应，不能发生取代反应C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应QD.标准状况下imol该有机物可以与足量金属钠反应产生0H22.4LH2二仁尊设势5.下列说法正确的是CH,IA. 。二的一澳代物和口h口也H工凡的一澳代物都有4种(不考虑立体异构)B. CHCH=CHC3分子中的四个碳原子在同一直线上ICR|111。一CCHCHTHC.按系

3、统命名法，化合物.匚凡的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷hoch1fHeoohD.CH,0、也与HO都是a-氨基酸且互为同系物6.下列叙述中正确的是A.含碳元素的化合物一定属有机物B.苯的同系物一定属于芳香煌C.在石油的分储实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度D.石油的分储、裂化、裂解与煤的干储均属于化学变化7.165C、1X105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LQ混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L,下列各组混合煌中不符合此条件的是A.CH、QTB.CH、GH6C.CHOHC3HD.CH、GH8.下列说法中，正确的是A.蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物

4、都是葡萄糖B.鸡蛋白溶液中加CuSO溶液析出沉淀，该过程属于化学变化C.乙烯和氯乙烯都属于不饱和烧，可发生加聚反应D.油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂9 .下列几种有机物：(a)饱和一元醇，(b)饱和一元醛，(c)饱和一元竣酸，(d)饱和一元醇和饱和一元竣酸生成的酯，(e)乙快的同系物，(f)苯的同系物，其中完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比是恒定的有()A.(b)(c)B.(a)(d)C.(b)(c)(d)D.(b)(c)(d)(e)(f)10 .己知lmol链煌GHy可以发生如下系列转化:2HCICxHy上催化剂n Ch光照CxClu（无机试剂是足量的）卜列说法错

5、误的是A.Q的同分异构体数目少于GHi2B.用酸性高镒酸钾溶液可以区分GT和QC.上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应D.x=5、n=1011 .用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NaB.0.1molC2H5。分子中含有的C-H的数目一定为0.5NaC.1Llmol/L的CHCOON溶液中所含CHCO区数为0.1NaD.标准状况下，2.24L16Q和3.6g18Q含有氧原子均为0.2Na12 .下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是表述1表述2A在水中，NaCI的溶解度比I2的溶解NaCI晶体中CI与N

6、a十间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH分子比PbH分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C同一主族的兀素在形成化合物时，化合价一定均相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4Q0、QHzQ溶于水后均不导电P4Q0、QHizQ均属于共价化合物13 .在硼酸B（OH3：分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp,范德华力B.sp2,范德华力C.sp2,氢键D.sp3,氢键14 .下列各组粒子互为等电子体，且中心原子均进行sp3杂化的是A.N3与COB.BF3和C

7、。32-C.NO+与CQ.D.HC+与NH15 .向硫酸铜溶液中逐渐滴加氨水，开始形成蓝色沉淀，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）2+一A.反应后溶彼中不存在任何讥捉，所以反应刖后Cu的侬度不变。B.在2+离子中，Cu2+是配位原子，NH3是配体。C.在2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH提供空轨道。D.沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子2+o16 .有X、Y、Z、WM五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正

8、确的是A.又M两种元素只能形成XM型化合物B.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体C.元素腐口M的某些单质可作为水处理中的消毒剂D.由于WZ、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低17 .二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173C（在100c时开始升华），沸点是249C,不溶于水，易溶于苯、乙醍等非极性溶剂。下列说法不正确的是A.二茂铁属于分子晶体B.在二茂铁结构中，与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键C .已知：环戊二烯的结构式为:,则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化18 .气态中性基态原子的原

9、子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22P63s23p2f1s22s22p63s23P1B. 1s22s22P63s23p3f1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4f1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p63d104s24p1.1s22s22p63s23p63d104s219 .下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）Q、I2、HgCOKCl、SiO2N&K、RbN&M4AlA.B.C.D.20 .已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、GL、M分子的元素原

10、子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是L是极性分子，G是非极性分子B . M分子中含2个兀键和1个(T键小CK)-9 -C.E极易溶于水的原因是与水分子形成氢键D.E分子中键角为104.5021 .现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是22 .0.4mol氯化铭(CrCl36H2O)在水溶液中加入过量硝酸银溶液，产生0.8molAgCl沉淀。此氯化铭最可能是Cl2-HbOC.Cl2HaOD.3HaO23 .下列有关说法不正确的是A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键2+B.CaE晶体的晶胞如图2所不，每个CaF2晶胞平均占有4个CaC.H原子

11、的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为1224 .下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/c801712190-22.6沸点/776.8关于表中4种氯化物有下列说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)CCl4属于分子晶体(3)1500C时NaCl的分子组成可用NaCl表示(4)AlCl3是典型的离子晶体其中说法正确的是A.只有(1)和(2)B,只有(3)C.只有(2)(3)D.全部正确25 .PM2.5细颗粒物含有毒性物质的来源之一是

12、汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为:NOx+CO催化剂lN2+CO,下列关于此反应的说法中，不正确的是A.所涉及元素的第一电离能：N>O>CB.当x=2时，每生成1molN2,转移电子4molC.等物质的量N2和CO中，兀键的个数比为1：1D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时,NOx中氮元素的化合价为+2第二卷填空题(共50分)26 .(20分)已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。催化剂(1) A的结构式为,B分子中的

13、官能团名称是。(2) E的名称为,写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式(任写一种)。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：;反应类型是;(4)某学习小组做以下实验：在滨水中加入足量C溶液，充分反应，滨水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：滨水中的Br2可能与C发生了取代反应C分子中可能含有不饱和键，滨水可能与C发生了加成反应C具有还原性，滨水可能将C氧化为酸，Br2转化为HBr为探究哪一种猜想正确，研究小组提出了如下两种方案：方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应。方案(二)：测定反应前滨水中Br2的物质的量和反应后Br的物质的量，确定其发生

14、哪类反应。 方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”) 假设测得反应前滨水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br)=mol,则说明滨水与C发生了取代反应；若测得反应后n(Br)=mol,则说明滨水与乙醛发生了加成反应； 向含Br20.01mol的滨水中加入足量C使其褪色，然后加过量的AgNO溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体3.76克。已知CHCOOA或溶于水，通过计算，写出滨水与C发生反应的化学方程式为。27.(15分)第四周期的铭、铁、馍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铭原子的价电子排布式为。(2) CrQCM和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂

15、。制备CrQC12的反应为：K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2c12+3COCl2T 上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)。 常温下CrQC12是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrQC12属于晶体。COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COC2分子中b键和兀键的个数比为。(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9X10-2nm和7.8X10-2nm,则熔点：NiO(填“<”、”或“>")FeO。CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化玻基亚铜，其结构如图所示。下列说法不

16、正确的是(填字母序号)。A.该复合物中只含有离子键和配位键B.该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C.该复合物中只有COmHkO作为配位体D.CO与N2的价电子总数相同，其结构为O(5)Ca与F形成的晶体M的最小单元“晶胞”如下图所示，3则M的化学式为;如果M晶体的留度为dgcm,阿伏加德罗常数为Na,则晶体中两个距离最近的F中心间的距离为Cmlo28.(15分)原子序数依次增大的四种元素AB、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)

17、这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为,(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是1*1ffl.-图三（4）D元素形成的单质，其晶体内含有的微粒间作用力是,D的醋酸盐晶体局部结构如图三，请用箭头标出图中的配位键。安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2015级高二下学期期末考试联考化学试题选择题：（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分）1-5DCBCA6-10BBBCA11-15DBCDD16-20CBBDD21-25BBCCB第二卷填空题（共50分）25（20分，每空2分）HH（1）Im-c-6h（2分）羟基（2分）（2）乙酸乙酯（2分）CH3CH2CHCOOH（2分）（3）nCH2=CH催化剂一-CH2-CH2-n;（2分）加聚反应（写加成反应或聚合反应给1分）（2分）（4）不可行；（2分）a（2分）0（2分）CH3CHO+Br+HzgCH3COOH+2HBr（未配平给1分，写等于号不扣分）（2分）26.（15分）（1）3d54s1（1分）（2）O>Cl>C（写有小到大的不给分）（2分）（3）分子（2分）3：1（2分）>（2分）-11 -(2分)（4）AC（对1个给1分，如有错误的选项不给分）(5)CaF 2（2分）（2分）过 It丁H t27 （1） 舟建（2