福建省福州市2017—2018年第一学期九年级期末考试化学试卷及答案

1、学习-好资料福州市20172018学年第一学期九年级期末考试化学试卷（完卷时间：45分钟；满分：75分）可能用到的相对原子质量：H1C-12O16Cu64Zn65第I卷选择题（共30分）第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。1 .化学与社会生活密切相关。下列说法正确的是AA.净化汽车尾气可改善空气质量8 .生活污水危害不严重，可任意排放C.为提高农作物产量可大量使用农药化肥D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径9 .下列变化属于物理变化的是BA.水电解B.干冰升华C.煤燃烧D.光合作用10 下列物质由离子直接构成的是CA.冰B.液氧C.氯化钠D.金刚石1

2、1 图l为实验室制取氧气及其性质实验的部分操作，其中正确的是DA.加入二氧化镒B.倾倒双氧水溶液C.塞紧橡皮塞D.镣子取用木炭图112 下列化学用语与含义相符的是D21 .H22个氢原子B.Ca钙离子2 .3N3个氮元素D.Fe0氧化亚铁6 .下列物质的性质和用途对应关系错误的是DA.石墨有导电性一一作电池电极B.铝具有导热性一一作炊具C.氮气常温下性质稳定一一作保护气D.氧气有助燃性一一作燃料7 .将铁、镒（Mn）、银三种金属丝分别伸入等浓度的稀硫酸中，发现只有银丝表面没有气泡产生；将铁丝浸入氯化镒溶液中，没有观察到明显现象。则三者金属活动性由强到弱的顺序为AA.MnFeAgB.FeMnAg

3、C.AgFeMnD.MnAgFe8 .下列实验无法鉴别各组物质的是CA.纯铜和黄铜一一相互刻划9 .硬水与软水加入肥皂水C.氧气与一氧化碳一一观察颜色D.氢气和二氧化碳一一涌入澄清石灰水10 根据图2信息，推算维生素C的化学式为C）CX腕事生聿（此剂）怛戏分子质：17户怛格：银甘含VEOmg同垄用;一日2次A.CHOB.C6H8O3C.GHQD.GHO011 .利用一定质量的氯酸钾和二氧化镒制氧气（反应原理为2KC1O3MnO2KC1+3O2）,图3中能正确表示二氧化镒在固体混合物中的质量分数（a%）随时间变化的曲线是B图3更多精品文档第n卷非选择题（共45分）12 .（13分）利用对照实验进

4、一步认识氧气和二氧化碳。I.性质（1）图4为铁在不同情况下与氧气反应的实验。图4比较实验甲与乙，产生不同现象的原因是氧气的浓度不同（1分，合理均可）。从燃烧条件分析。实验乙在铁丝上绑一根火柴的作用是引燃使铁丝的温度达到着火点（1分，合理均可）。实验丙的产物与乙相同，写出反应的化学方程式3Fe+2Q'Fe3Q（2分）。上述实验中，能说明“反应物与氧气接触的面积不同，现象不同”的是甲丙（或甲乙,1分）（填标号）。（2）图5为二氧化碳的性质实验。观察到的现象是瓶子变瘪（1分）。为了证明二氧化碳与水反应，可将烧杯中的水换成紫色石蕊溶液（1分）（填物质名称）。n.制取图6（3）实验室制取二氧化碳

5、的药品为大理石（或石灰石）与稀盐酸（1分）（填名称）；选择的气体发生装置为A（1分）（填标号）。用装置C收集二氧化碳时，应将燃着木条放在a（1分）（填“a”或"b”）端管口进行验满。（4）实验室用装置B制备氧气，反应的化学方程式为2KMnO=KzMnOMnG+QT（2分）。若用充满水的c装置收集氧气，氧气须从a（1分）（填“a”或"b”）端管口通入。13 .（6分）图7为元素周期表中部分元素的相关信息。图7（1）原子序数为13的元素，x=8（1分）。在化学变化中，该原子易隽（1分）（填“得”或“失”）电子形成离子，其离子符号是Al3+（1分）。（2）硼（B）属于非金属（1分

6、）（填“金属”或“非金属”）元素。其化学性质与铝元素相似的原因是硼和铝的最外层电子数一样（1分）。（3）碳酸中碳元素与硅酸中硅元素在周期表中属于同一纵行。两元素的最高正价相同，则硅酸的化学式为H2SQ（1分）。14 .（6分）2017年5月，我国开采海底可燃冰获得成功。（1）可燃冰是由甲烷分子和水分子等形成的笼状结构的固体物质，则可燃冰属于混合物（1分）（填“纯净物”或“混合物”）。（2）可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式为CH+202CO2+2H2。（2分）。（3）1m3可燃冰可释放出约160-180m3天然气。从分子性质的角度分析，其主要原因是气体分子间的间隔比固体分子间的间隔大得多（1分

7、）。（4）图8为甲烷转化为其它燃料的微观示意图。下列说法正确的有BC（2分，选对1个得1分，错选不得分）（填标号）。d2_审工拧-c一氢度于%w-4各8一辄贴产m己丙丁斶阳于图8A.以上四种物质都属于化合物B.反应物乙与生成物丙质量比为9:14C.反应物甲与生成物丁的分子个数比为1:315 .（8分）物质甲和乙的转化关系如图9所示（“一”表示一步进行的反应）。图9置换反应（1分）（填基本同温CO+ C =2CO （2 分）。（1）若甲乙都是单质，甲是铁。转化l反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+Hd（2分，合理均可）（写一个）。转化H为高温下，乙与氧化铁反应生成甲和水，该反应属于反应

8、类型）。（2）若甲、乙为元素种类相同的氧化物甲中含碳元素的质量分数高于乙转化n的化学方程式为若转化l发生的反应是CaO+2H2O=X+Ca（OH），X为物质乙，乙的名称为过氧化氢（1分）。转化II的化学方程式为2屋Q=鳖=2屋O+02T（2分，反应条件可不写）。16 .（6分）某过碳酸钠样品中含有少量的碳酸钠等杂质，为测定其纯度，某化学小组同学利用图10装置展开如下探究：图10资料在线过碳酸钠（Na2C0）和稀硫酸反应的原理为：2Na2CO+2HSO=2Ns2SO+2COT+QT+2H2O碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。含钠的化合物

9、可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。该实验条件下，氧气的密度为l.43g/L、二氧化碳的密度l.97g/L。实验步骤a.连接仪器并检查装置气密性。b.向装置I中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置IV测得反应生成的气体体积为82.6mL，装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。c.根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。回答问题（1）判断样品与稀硫酸完全反应的现象是装置I（或II或III）中不再有气泡产生（或量气管内液面不再下降）（1分）。写出碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：N&CO+HSO=Ng2SQ+H2O+COT（2

10、分）。（2）装置H和出的广口瓶中盛有足量的药品是邑（1分）（填标号）。A.n一浓硫酸、出一氢氧化钠溶液b.n一氢氧化钠溶液、出一浓硫酸（3）甲同学通过称量装置I中实验前后固体的质量、乙同学通过读取装置IV中气体的体积，分别计算出样品中过碳酸钠质量分数。乙同学计算过程中，需要选用氧气（填“氧气”或“二氧化碳”）的密度。两位同学的实验结果不同，经分析乙同学实验方案正确。甲同学的实验方案不准确的原因是甲称得1.1gNa2SO的质量由NaCO和N&CO与稀硫酸共同反应而生成，使得测定结果不准确（1分）。17 .（6分）为测定某铜锌合金中锌的含量，取50g样品进行实验，将100g稀盐酸分五次加入该样品中（杂质不溶于水也不参与反应，反应原理为：Zn+2HC1=ZnCl2+HT）,充分反应后测得生成气体的总质量如表1所示：加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g0.050.10m0.200.20表1试求：（1