人教版高二化学共价键教学计划：选修三第二章

1、人教版高二化学共价键教学方案：选修三第二章尽快地掌握学习知识迅速进步学习才能,由查字典化学网为您提供的人教版高二化学共价键教学方案，希望给您带来启发!【教学目的】1. 使学生认识共价键的形成和本质，理解共价键的特征。2. 使学生理解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。【重点、难点】共价键的形成、本质，对键与键的认识。【教学方法】启发，讲解，观察，练习【老师具备】课件【教学过程】【新课引入】这节课开场我们学习第二章 微粒间的互相作用。我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。微粒间的互相作用化学键或分子间互相作用理论是物质构成的根本理论。【回忆】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，

2、答复以下几个问题：1化学键的定义及根本分类2离子键、共价键的定义3离子化合物、共价化合物的定义【过渡】为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子?共价键终究是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢?下面我们来一起学习第一节 共价键模型【板书】第一节 共价键模型一、共价键的形成及本质【指导阅读】课本P31P32答复以下问题：1氢原子间间隔 与能量的关系：2为什么会出现这种情况?【板书】氢分子形成过程示意图【板书】1.本质：高概率地出如今两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥到达平衡时即形成了稳定的共价键【练习】以HCl、H2、Cl2为例描绘共价键的

3、形成过程分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢?是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键?He与Cl之间能形成共价键吗，为什么?【板书】2.共价键的形成条件： 通常电负性一样或差值小的非金属元素原子形成的化学键; 成键原子一般有未成对电子，用来互相配对成键自旋反向; 成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。【小结】1多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。2NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。【提出问题】 为什么Cl2是双原子分子，而H2O那么是1个O原子与2个H原子形成分子?【师】给出

4、饱和性概念。并以H2S为例分析理解，同时引出方向性概念。【板书】二、共价键的特征饱和性、方向性【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键【师】给出键与键的概念。并以HCl、H2为例分析理解，同时引出键的类型。【讨论】氮气性质非常稳定，其构造如何?N2分子中，除了Pz-Pz键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠?重叠方式是否一样?【板书】三、共价键的分类1. 键与键：二者的定义差异及在两原子间形成多个共价键中的个数【指导阅读】“身边的化

5、学-防晒霜与键。【阅读】“学海无涯氧分子中的共价键与分子轨道。本部分内容只作为常识性理解。【提出问题】1. 非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强?2. 非金属性强弱有什么表现?【讨论分析】H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况判断以下分子中键的极性：O2 HO HF O=C=O HOOH【板书】2.极性键与非极性键：非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。【小结】【板书设计】第一节 共价键模型一、 共价键的形成及本质1. 本质：2. 形成条件：二、 共价键的特征1. 饱和性：2. 方向