离子反应知识点分类

1、离子反应知识点分类1、电解质的概念1.1电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中股色融状态卜能导电的化合物在水溶液中句竺融状态卜均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态卜能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态卜均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物一、/»1迂后点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关举例NaClBa(OH)2CH3COOHCHCHOHC12H22Q12.2强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

2、电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水台离子、水分子弱电解质分子电离过程不口逆、不存在电禺平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质，在相同条件下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液。电离方程式书写规律用等号HnA=nH+A1-用可逆符号，弱酸分步电离HnAF-H+HA(n-1)M-1)-'H+HA(n-2)-举例强酸：HClH2SOHNOHClQHBrHI弱酸：CHCOOHHCNH2sH2CO等弱碱：NHH2OCu(OH)2等.强碱：KOHNaOHBa(OH)2等.H2。及小部分盐：（CH3COO）Pb等.绝大部分盐：BaSOBaCl2.等2、离子反

3、应及离子反应方程式离子反应定义：在反应中有参加或有离子生成的反应称为离子反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质出的离子在水溶液中的反应。）2.1离子反应的分类与条件离子反应类型一.非氧化还原反应的离子反应反应发生条件：生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2。、NH3?H2。、HClO等。生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2s等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。（1）酸

4、碱盐之间的复分解反应a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应b酸和盐的反应例如：盐酸和碳酸钙的反应c碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠d盐和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应(3) 盐类的水解反应例如：碳酸钠溶液呈碱性的原因，制氢氧化铁胶体(4) 生成络离子的反应例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，氢氧化铜溶于

5、氨水：二氧化还原反应型的离子反应发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。( 1)电解质与电解质之间的氧化还原反应例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气( 2)单质与电解质之间的置换反应例如：氯水加入溴化钠溶液中铁片放入氯化铜溶液中( 3)非置换的氧化还原反应例如：铜与氯化铁溶液的反应：铜与稀硝酸的反应可以表示同一类型的离子反应。它与化学方程式不同，化学方程式只能2.2 离子反应方程式的书写表示一个化学反应。2.2.1 离子方程式的书写步骤大致分为四步：（ 1）写，写出化学方程式；（ 2）拆，将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式；（ 3）注：拆成离子形式的有：易溶且易

6、电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号J）（ 4）删，删去两边相同的离子：（ 5）查，检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。例题：以CuSO4与BaCl2两个溶液的的反应为例：（1）写：CUSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4J“写”化学方程式，必须根据实验事实；（2）改：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4J改反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子

7、形式，其他物质写化学式。如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。（3）删：SO42-+Ba2+=BaSO4j“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的粒子；（4）查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。2.2.2 离子方程式书写的注意事项（1） 要遵循反应事实，不能臆造化学反应如：Cu+2H=Cu2+H2T（错）（2） 要遵循元素原子守恒及电荷守恒，若是氧化还原反应要遵循电子守恒（3） 要遵循拆写原则（反应物和生成物都一样）(4)不能违背约简原则如：稀硫酸和氢氧化钢溶液反应：H+SO2+Ba2+OHI=BaSOJ+HO(错)解析：不能局部约去H+、OH、H2O前面的计

8、量数(系数)2,而忽视其他分子和离子。正确的为：2H+SC2+Ba2+2OHT=BaSO+2H2O。(5)要注意题中有关量的关系(如过量、足量、少量等)如：用氨水吸收少量的SO:NH3?H2O+SQ=Nd4+HS。(错)正确的：2NH?H2O+SO=2NHT+sO-3+H2O(要注意过量的CO、SO、H2S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子)(6)关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。2.2

9、.3 与量相关的离子方程式的书写方法2.2.3.1 复分解型(举例说明)若是复分解反应，可令少量物质系数为“1”来书写，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3-,再取用OH中和2molHCO3需2molOH,则可写：Ca2+2HCO3+20H二CaCQ+CQ2-+2H2O若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：Ca2+HCO3+OH-CaCQ+H2f另外，NaHSOBa(HCO3)2,Ca(OH)2与NaH©3,NaHPQ与Ba(OH)2,Al3+与NaOHCO与NaOH,NaCO与HCl,Mg(HCO3)

10、2过量的NaOH反应均与量有关。2.2.3.2 氧化还原型(举例说明)氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I22 Fe3+ +2Cl-还原性：Cl-<Br<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式为2Fe2+Cl22 Fe3+ + Br2向FeBr2溶液中通入过量C12,反应的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3=C2+6Cl-等量的Cl2与FeBr2反应时的离子方程式为：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-铁和稀硝酸的反应：铁不足时：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O铁足量时：3Fe+8H+2NO33Fe3

11、+2NO+4H2O2.2.3.3 总结常见与量有关的离子方程式的书写碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H+=CO2?+H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe2+6H+=2Fe3+3H2T(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl(4)硫化钠水解：S2+2H2O=H2S+20H(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+C10(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4+20H=PO43+2H2O(7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3C00H=Ca2+2CH3COO+CO2T+H2O(8)碘化钾与适量滨水反应：2I+Br2=I2+2Br(9)铜片与稀硝酸反应：

12、Cu+NO3+4H+=Cu2+NOT+2H2O(10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2T(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3J+3NH4+(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O2.3离子方程式正误的判断2.3.1 判断方法(总结并举例说明)（ 1)看生成物是否与事实相符。（ 2)看反应在什么情况下进行，能否用离子方程式表示。（ 3)看表示各物质的化学式是否正确。（ 4）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“T”或符号；在离子方程式中只有某些水解

13、反应用可逆符号，且无沉淀或气体符号；但要区别于弱电解质的电离方程式。（ 5）看质量与电荷是否守恒。（ 6）看离子的配比数是否正确（ 7）看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成，正确离子方程式全面顾及。（ 8）看反应物的用量多少是否加以考虑。某些化学反应因反应物用量多少不同，生成物也不同，甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。（ 9）看离子符号书写是否正确。离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示，而且还应注意离子符号书写是否完整。例题：下列反应的离子方程式中，正确的是（D

14、）A.氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2s+OH=HS+H2O（元素不守恒）8. FeBr2溶液中通入过量CI2：2Fe2+2Br+2cI2=2Fe3+Br2+4ClC.碳酸氢镂溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+OH=CO32+H2O（过量氢氧化钠会与水中的NH4+反应生成氨水）D.投入足量的稀盐酸中：CO32+2H+=CO2f+H2O（碳酸钢不应该拆写）3、离子共存和离子推断3.1 判断离子能否大量共存的规律3.1.1 溶液颜色即溶液颜色。若限定无色溶液，常见有色离子有Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO4（紫色）Cr2O72-（橙色卜Cr3+铭离子-绿色CrO42

15、-铭酸根离子一黄色Cr2O72-重铭酸根离子-橙Fe（SCN）（2+）硫氰合铁络离子血红等有色离子。3.1.2 溶液的酸碱性即溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子（如CO32>SO32>S2>CH3COO一等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在，酸式弱酸根离子（如HCO3>HSO3>HS一等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。3.1.3 其他规律（总结并举例说明）（1）一些特殊的规律：a.AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3CO32;b

16、.“NO3+h+”组合具有强氧化性，能与S2>Fe2+、厂、SO32一等因发生氧化还原反应而不能大量共存；c.NH4+与CH3COO、CO32,Mg2+与HCO3一等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。（2）离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。a.复分解反应，生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成难电离的物质，如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等,生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等b.氧化还原反应，如Fe>与I、NO3（H+）与Fe2+、Mn

17、O4与Br、H+与S2O32等；c.相互促进的水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2一等；d.络合反应，如Fe3+与SCN一等。3.2溶液中离子是否存在的判断3.2.1 四大基本原则1、互斥性原则当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。应立即运用已有知识，将不能与之2、溶液的酸、碱性原则根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成那些物质，联系盐类的水解，二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。3、进出性原则在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着

18、实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能会对后续的实验造成影响。4、电中性原则在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判段其是否存在。3.2.2 常见的离子检验方法及现象一、常见阳离子的检验离于检验方法现象K+用钳丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钻玻璃(过滤黄色的光)火焰呈紫色Na+用钳丝蘸取待测液放在火上烧火焰呈黄色Mg2+加入OH-(NaOH)溶液生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于过量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮状沉淀Al(OH)3,沉淀能溶于盐

19、酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水(Al(OH)3+OH-A1O2-+2H2O)Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀(BaSO4),沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀(AgCl),沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2,迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH(4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3)加入KSCN溶液无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红Fe3+加入KSCN溶液溶液变为血红色加入NaOH溶液生成红褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成蓝色沉淀Cu(OH)

20、2插入铁片或锌片有红色的铜析出NH4+加入强碱(浓NaOH溶液)，加热产生刺激性气味气体(NH3),该气体能使湿润的红色石蕊试纸交篮。H+加入锌或Na2CO3溶液产生无色气体能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙变红、变红、变红、常见阴离子的检验去离于检验方法现象OH-使无色酚ML紫色石糕、红色石蕊试纸、pH试纸变为红色、蓝色、蓝色、蓝色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀(AgCl)。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入AgNO3溶液生成淡黄色沉淀(AgBr),该沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈橙红色I-加入AgNO3溶液生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶

21、于稀硝酸加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳四氯化碳层（下层）呈紫红色加入氯水和淀粉试液溶液艾盅SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（力口H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防SO32-干扰）生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸SO32-加入盐酸或硫酸产生无色、有喇J激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色加BaC、生成白色沉淀（BaSO3）该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）S2-加入盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb（NO3）2试纸变黑加入Pb（NO3）2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32

22、-力口入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3-加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象NO3-向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO?）AIO2加入HCI先生成白色沉淀后沉淀溶解离子反应高考复习备考根据近几年高考化学，我们可知离子反应考查重点是离子共存和离子方程式的书写与正误判断，在高考试卷中一

23、般设置在选择题和填空题，基本每年必考。离子反应很容易和电化学和盐的水解等一系列的知识结合考查。我们将从离子共存和离子方程式的书写与正误判断两个方面开始讲解。一、离子共存问题1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体产生。如CO2-、S2-、HS、HS。、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO2-+2H+=COT+HS+H=H2STo3.2.3 有沉淀生成。按照溶解性表，两种离子结合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可总结成这么五句话：钾(K+)钠(Na+)硝(NQ-)俊(NH4+)溶，硫酸(SO2-)除银(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶)，盐酸(C)除银(Ag+)亚

24、汞(Hg22+)(不溶)，其他离子基本与碱同。如Ba2+、Cs2+、M0+等不能与SO2-、CO2-等大量共存主要是由于Ba2+CQ2-=CaCOj、Ca2+SO2-=CaSO(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存也是因为Cu2+2OH=Cu(OH)2J,Fe3+3OH=Fe(OH)3j等。3.2.4 有弱电解质生成。如OH、CHCO。PO3-、HPOf-、H2PO等与H不能大量共存，主要是由于OH+H+=H2QCHCOO+H+=CHCOOH一些酸式弱酸根不能与OH大量共存是因为HCO+OH=CO2-+H2。HP(4>-+OH=PO3-+H2ONH+OH=NHH2O等。一些容易

25、发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO"S2-、CO2-、等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AIO2-+3AI3+6H2O=4AI(OH)3J等。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=l2+2Fe2+。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；S

26、O2-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO2-+6H=3sJ+3HO反应不能存在。由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN、GN。，由于Fe3+SCNFe（SCN）2+等络合反应而不能大量共存。能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：A产和HCO,Al"和S”等。解题指导1“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnOA（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜

27、色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl、Ba2+、CO32-B.Ag+、I、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl、Na+D,Fe3+、Cl、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。2“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。若题目中限

28、定溶液呈酸性，则溶液中有H珀在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子（如CO32-、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、PO43-、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3、HS-、HPO42-、H2PO4-等）。例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A.K+、Na+、SO42、SO32-B.NH4+Mg2太SO42-、Cl-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、AlO2、NO3-解析：正确选项应满足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存两个条件。答案为B项。3“碱性”条件型常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液

29、、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酗:呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2的溶液、既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OHh存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4卡Mg2卡Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3、HS-、HPO42-、H2P04-等）。A. K+、Na+、HCO3-、N03-C. H+、Mg2太 SO42-、N03- 解析：正确选项应满足溶液既能溶解 在）、可以大量共存两个条件，只有例3.某溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液，

30、在该溶液中可以大量共存的离子组是B.Na+、SO42、Cl、ClOD.Ag+、K+、N03-、Na+Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有OH-存B项符合题意。4“酸性或碱性”条件型常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有0H-存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H斑是与0H-都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、0H-中的一种不会反应就可以）。例4.溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、N03-、Cl-B.K+、Na+、Cl、SO42-C.K

31、+、Na+、Cl、Al02D.K+、NH4卡SO42-、N03-解析：题目所给的溶液为酸性（含有H+）或碱性（含有0H-）溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。5"氧化还原反应”条件型若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2、SO32-、HSO3-、I;H+与S2O32和S2;MnO4-（H+）与Cl;MnO4-（H+）、N03-（H+）与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br、I等不能大量共存。例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

32、A.H+、N03-、Fe2+、Na+B.Ag+、N03-、Cl、K+C.K+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、NH4卡Br、0H-解析：正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、N03、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。跟踪训练1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、BrB.酸性溶液Fe3+、NH4+.I、N03-C.碱性溶液Na+、K+、Al02、SO42-D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-2.下列各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中NH4+Na+、Cl、OH-B.在强碱性溶液中Na

33、+、K+、AlO2、CO32-C.在无色透明的溶液中NH4+Fe3+、SO42、NO3-D.在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl、NO3-答案：1、C2、B二、离子方程式的书写与正误判断1、离子方程式书写原则：即“分离原则”确定准哪些写成离子式，哪些写成化学式。强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标J号），如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子式而石灰乳则写化学式。氨水作反应物写NHH2Q作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH

34、（标T号）。固体之间反应不能写离子方程式，如氯化钱与氢氧化钙的反应；浓H2SO与固体反应不能写离子方程式。离子方程式要做到质量和电荷恒。一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba（OH）2与KAl（SO4）2按不同比例反应等要考虑并满足反应物物质的量的比值。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。2.离子方程式正误判断原则：正确的会写则判断时细心则不成问题。合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。有些应该考虑到后续反应。式正确：化学式与离子符号使用正确合理。号实际：“=”"“一”“分”等符号符合实际。两守恒：两边原子数

35、、电荷数必须守恒（氧化还原反应中还要遵循电子守恒）。明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。解题指导：高考离子反应方程式试题分析1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向稀HNO中滴加NkSO溶液：SCT+2=SOT+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SQ：SiO3+SO2+H2O=HSiO3J+SO2C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3-H2QAl3+4NH-HbO=Al(OH)4+4N时D.向CuSO溶液中加入NaQ:2NaQ+2Cif+2H2O=4Na+2Cu(OH%J+QT解析：A项，HNO可

36、将SO一氧化为Sd,不会生成SO,错误；B项，通入过量SO产物应为HSO,错误；C项，Al(OH)3不溶于NH-H2O,故A12(SO4)3溶液中加入过量的NH-H2O产物应为Al(OH)3,错误；D项，依次发生反应2N&Q+2H，O=4NaOHFQT,2NaOH+CuSO=Cu(OH2J+N&SQ,+X2即得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。2.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A.该消毒液可用NaOHm吸收C12制备：Cl22OH=ClOClH2OB.该消毒液的p

37、H约为12:ClOH2O=HClOOHC.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒C12：2H+Cl+ClO=CbT+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO解析：A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH§液反应：Clz+2O口=Cl。+Cl一+HO,正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11,该消毒液中溶液的pH为12,是由于消毒液中还含有少量的NaOH故pH增大是由于NaOHt离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2H+Cl+Cl。=CbT+HO,正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，C

38、HCOOHClO=CbOO+HClO,HClO浓度增大，漂白性增强，正确。3下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl+CIOB.Na2CO溶液中CO的水解：C(O+H2O=HC3C>OHC.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+I+6H+=I2+3H2OD.NaHCOB液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba+OH=BaC3X+H2O解析：A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CI2+H2O=H+Cl+HCIO;B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为C(O+HkO=HC3O+OH;C项，反应前后

39、电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO3+5I+6H+=3I2+3H2O,错误；D项，NaHCX>>,HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。4 .下列有关CuSO溶液的叙述正确的是()A.该溶液中Na+、NHNG、M可以大量共存B.通入CO气体产生蓝色沉淀C.与H2S反应的离子方程式：Cu2+S2=CuSD.与过量浓氨水反应的离子方程式：CU2+2NHH2O=Cu(OH)J+2NH4解析：A项，CuSO与Na+、NhLNG、Mgp均不反应，四种离子在CuSO溶液中可以大量共存，正确；B项，CO通入水中生成H2CO,H2CO的酸性比H2SQ弱，故与CuSO溶液不发生反

40、应，错误；C项，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，该反应的离子方程式应为Cu"+HS=CuSJ+2J,错误；D项，CuSO溶液与过量的浓氨水反应生成Cu(NH3)42+,错误。5 .能正确表示下列反应的离子方程式是()A. Cl2通入NaOlH§液：CI2+OH=Cl+ClO+H2OB. NaHCOB液中力口入稀HCl:CO+2H+=COT+H2OC. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al"+4NHHbO=Al+4Nb4+2H2OD. Cu溶于稀HNO3Cu+8H+2NQ=3Ciu+2NOT+4HO解析：A项，没有配平，错误；B项，HCO为弱酸的酸式酸根，不能拆开，

41、正确的离子方程式为HCO+h+=HO+COT,错误；C项，Al(OH)3不溶于弱碱，应生成Al(OH)3沉淀，错误；D项，Cu与稀HNO反应生成Ng体，且离子方程式符合书写规则，正确。6 .下列解释事实的方程式不正确的是()A.测0.1molL1的氨水的pH为11:NH3H2ONH4+OHB.将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOHH4.诵由OC.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=u+2ClD.Al片溶于NaOH§液中，产生气体：2Al+2OHT+2HzO=2AK2+3H4解析：A项，0.1mol-L1氨水pH为11说明NH-HO是弱碱，不完全电离，其

42、电离方程式为：NH3-H2ONH4+OH,正确；B项，Na与水反应，能从水中置换出H2,其化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOHHT,正确；C项，CuCl2溶液导电实验，实质是电解CuCl2溶液，,通电人一彳一一一其电解化学万程式为CuCl2=Cu+ClzT,错误；D项，Al与脂0肾仅反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2T,其离子方程式为2Al+20H+2HzO=2AlO+3H4,正确。7 .下列指定反应的离子方程式正确的是()A. Cu溶于稀HNOCu+2H+N(3=Cu2+N0T+H20B. (NH4)2Fe(SQ)2溶液与过量NaOH§液反应制Fe(0H

43、)2：Fe2+20H=Fe(OHJC.用CHCOOH角军CaCO:CaCO+2H=ca+H20+COTD.向NaAlO2溶液中通入过量CO制Al(OH)3：CO+AlO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO解析：A项，铜与稀硝酸反应生成NQ3Cu+8H2N®=3CU+2NOT+4屋0,错；B项，NaOH溶液过量，Nb4与OH也能反应，其离子方程式为：2NH4+Fe2+4OH=2NH-代。十Fe(OH)2j,错误；C项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式：CaCO+2CHCOOH=C升2CHCOO一+COT+H2Q错误；D项，CO过量，生成HCO,正确。8 .向等物质的量浓度的NaOHmN&

44、amp;CO的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不相符的是()A. OH+CO+2H+->HCO+HOB. 2OH+CO+3H+->HCO+2H2。C. 2OH+CO+4H+>COT+3HOD. OH+CO+3H+->COT+2H2O解析：根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOKDNaCO的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH+H+>H2O,再次是CO-+H+>HCO,最后是HCO+H+>COT+HQ如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH+cO+2H+>HCO+H2O或2ON+CO-+3H+>HCO+2

45、H2O,A、B正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH+cO+3H+>COT+2H2O,D正确。跟踪训练1.下表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是()选项化学反应离子方程式判断及改正方法A过量铁粉与稀硝酸+3+.Fe+4H+NO=Fe+NOT+2H2O正确B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO溶液Ba2+OH+4+Sd=BaS创+H2O错误，OH、4、H2O的计量数应均为2C过量的浓氨水加入到AlCl3溶液中Al"+3NHHO=3NH+Al(OH)3J错误，应生成AlO2、NK、H2ODCu与醋酸Cu+2H=CU+HJ错误，醋酸应该写分子式2

46、.下列离子方程式中，正确的是()A.Fe3。溶于足量稀HNO：Fe3O4+8HI+=Fe+2Fe3+4H2OB.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2巧=HSiO3JC.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：A13+4O口=AlQ+2HaOD.向NaHCM液中力口入过量Ca(OH)2溶液：HC(O+Ca+OH=CaCQ+HO3.下列离子方程式书写正确的是()A.在NaClO溶液中通入过量SO气体：ClO+H2O+SO=HCl»HSOB.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：FezQ+6H=2F3+3H2OC. NaHCOW少量Ca(OH)2溶液反应：Cai+2O口+2HCO=CaC。+2HO+COD. 10mL0.5mol/L的明矶溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO=3BaSOJ+2Al(O