离子反应讲义加习题

1、离子反应教学目的2:1 .巩固学习离子反应及离子共存等相关知识，强化训练。2 .重点学习离子共存。知识体系21 .酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）.电离、电离方程式电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。.电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状卷下能导电的化合物在水溶液里和熔融状其下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时

2、不能导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等.强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关电离程度完全电离部分电离不电离过程不口逆过程可逆过程，存在电离平衡同表小方法电离方程式用="电离方程式用三士”占八、水溶液中微粒存在形式电禺出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2sO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba（OH）2、Ca（OH）2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2。、Cu（OH）2等。极少数盐。2 .离子反应及其发

3、生的条件（B）.电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。离子反应：在溶液中或熔融状态时自由移动的离子之间的反应。离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S

4、2-、SO32-、F等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）.离子方程式书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、

5、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。微溶物有时拆，有时不拆。例：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应H+OH=H2O（错误）Ba2+SO42=BaSO4J（错误）H+OH+Ba2+SO42=BaSO4UH2O（错误，不符合反应实际）Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4H2H2O（正确）判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。若是氧化还原反应，还须遵守得失电子守恒。例：铁与FeCl3溶液反应Fe+Fe3=2Fe2（错误，电荷未平）Fe+2Fe3+=3Fe2+（正确）I、离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的

6、反应一般不能写离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。例：NH4cl固体和Ca（OH）2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。OH+2NH4+八H2O+NH3T（错误，反应物是固体，虽是强电解质不能拆）Ca（OH）2+2NH4C1&CaCl2+2H2O+2NH3T（正确）n、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸（HF、H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱（如NH3H2。）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaCO3、BaSO4、FeSPbS、BaSO3、Fe（OH）3等）必须写化学式。例：碳酸钙与乙酸反

7、应（弱电解质、难溶物不能拆）CaCO3+2CH3COO+H+=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2T（错误，弱电解质不能拆）CO32+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2T（错误，难溶物不能拆）CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2T（正确）例：氯气与水反应Cl2H2O=2HCl-ClO-（错误，弱酸不能拆）Cl2H2O=HCl-HClO（正确）出、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写；强酸的酸式根在离子方程式中要拆开写。例：NaHSO3溶液和稀硫酸反应为：HSO3-+H+=SO2T+HO;NaHSO4溶液和NaOH溶液反应的离子

8、方程式为：H+OH-=H2。例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+OH=H2O（错误，HCO3酸式弱酸根不能再拆）HCO3OH=CO32H2O（正确）IV、对于微溶物的处理有三种情况：在生成物中有微溶物如Ag2SO4、CaSO4、Ca（OH）2：析出时，微溶物用化学式表示；当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。例：CO2气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3J+HO;在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3J+2OH。与量有关的复杂的离子方程式NaOH溶液与少量Ca（H

9、CO3）2溶液反应：2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3U2H2O+CO32NaOH溶液加入过量Ca（HCO3）2溶液反应：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3（+2H2ONaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液H+OH+Ba2+SO42=BaSO4UH2ONaHSO4溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4（+2H2OFeBr2溶液通入过量氯水2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl-FeBr2溶液通入少量氯水2Fe2Cl2=2Fe32Cl3. 物质溶解性规律：（A）CO32-、SO32-、PO43、HPO42的盐的溶解性基本相同，只

10、有它们的钾钠铵盐可溶。CH3COO-、HCO3-、H2PO4的盐一般可溶。4. 离子共存题易错点：（B）在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）等离子。忽视因发生氧化还原而不能共存如：ClO与I、SO32、S2，酸性条件下ClO与Cl，酸性条件下NO3与Fe2，酸性条件下SO32与S2，酸性条件下MnO4与Cl。多元弱酸的酸式酸根离子不能与H、OH大量共存HCO3、HSO3-、课后练习11.下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A.1、Na+、SO3-ClB.Ca2K+.S2、CO；-C. Fe”、H +、Cl

11、、NO3-D. HCO 晨、Br、OH、SO2-12 .在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液D.醋酸中逐滴加入氨水（醋酸、氨水土!为弱电解质，两者生成的NH4Ac为强电解质）13 .在 100 mL 0.10 mol L 1 的 AgNOs（aq）中，力口入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl 2 的溶液，再加入100 mL溶有2.50 g CuS04 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色

12、沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.混合过程中，逸出无色气体, ,_t _ ,1 _ ,、P+ 1D.在最终得到的溶彼中，c（Cu ） = 0.01 mol L 14 .能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A .氢氧化钢溶液与硫酸的反应B.澄清的石灰水与稀盐酸反应C.铜片插入硝酸银溶液中D.碳酸钙溶于稀盐酸中15.下列各组离子能在溶液中大量共存,OH +H+ = H2OCa(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2OCu + Ag = Cu2 + AgCaCO3 +2H= Ca2+ + H2O+CO2且溶液呈透明显碱性的是一 一 2 +-+A .

13、 AlO 2-CO 2 - Na、KC. Na+、OH、H2PO、NO f16.下列各离子组的叙述正确的是B, Al3+、Cl、AlO r Na +D, Fe2+、Y、H+> NOfA.在强酸性条件下 Na+、广、K +、NO3可以大量共存B,在强碱性条件下 k +、AlO 2-、Na +、S2可以大量共存C,在水溶液中h +、NH j、SiO2- CF能大量共存+ _ _ 2 _2_.，一D.在强酸性条件下 NH4、K、SO2、S2可以大量共存17.下列离子方程式正确的是A,向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ 2OH + 2H+ + SO42 = Ba

14、SO4 J + 2 HOB.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ = 2Fe2+C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2+ + 2HCO3 +2OH = Cag2H2O+ CO32D.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:+ 2H一2一SO2+H2O+ClO=SO4+Cl18.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A.NH4+、Al3+、SO42、NO3B.K+、Na+、NO3、SO32C,K+、MnO4、NH4+、NO3D.Na+、K+、HOO3、NO319 .当向下列各组溶液中分别通入CO2后，可能产生白色沉淀的是澄清石灰水CaCl2溶液Ca(HCO3)2溶液

15、CaCl2和氨水的混合溶液A.B.C.D.20 .下列离子方程式正确的是A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC.在标准状况下，向10mL0.1moL/LFeBr2溶液中通入22.4mL氯气：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-D.向NaOH溶液中滴加同浓度的过量Ca(HCO3)2溶液：11121314151617181920CCBDABCDAAD专题一题一下列物质属于非电解质的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CHCOOH题二下列各组物质，前者属于电解质，后

16、者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KN硫酸溶液题三对电解质的叙述正确的是()A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融态能导电的物质C.电解所得到的物质D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物题四下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应CO2-+2H+=H2O+CO2TB.向氢氧化钢溶液中加硫酸溶液Ba2+SO4-=BaSO4jC.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+=3Fe"+3H2TD.向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1=AgClJ题五下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. Mg2+、H C1、OHC. Na

17、H Cl、co 2-B. Na+、Ba2+、CO 3 一、NOD. K +、Cu2+、NO 3-、SO2-题六溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO 2 一、SO 3 一、CO2一、Cl。7(1)当溶液中有大量h+存在时，则不可能有存在。(2)当溶液中有大量Ba型存在时，溶液中不可能有存在。(3)当溶液中有和的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。题七A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是SO,2-、NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。(1)把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2

18、)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)实验事实可推断它们的化学式为：A、B、C、D题八如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下5个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是,与B图变化趋势一致的是,与C图变化趋势致的是。a,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量专题二题一有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO4

19、5H2O晶体。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。题二以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠硫酸钢氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态卜并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电题三下列物质中，属于电解质的是()A.CO2B.HClC.BaSO4D.NaOH溶液题四下列反应的离子方程式中，错误的是()A.铁跟稀硫

20、酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2TB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2TC.盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2T题五下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.NaMg2+、C1、OHB.H+>Ca2+、CO3一、NOC.Cu2+、K+、SO2-NO-D.Na+、HCO、OH、Ca2+。题七有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钢溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E,用小试管各盛少量，多次进

21、行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A,B,C,D,E另外，请写出下面要求的离子方程式。A与E:。(2)B与E:。(3)C与E:。题八描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。向 FeCl3 溶液中滴力口 NaOH 溶液(2)向 NaHCO3 溶液中滴加稀 H2SO4(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合，现象比较：上述三个离子反应发生的条件的不同点是现象 ,离子方程式现象 ,离子方程式,离子方程式。;相同点是12专题三离子反应真题簪高效容破考点一离子方程式的书写和正误判断真

22、题题组1.(2013年新课标全国理综口，10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3HTB.钠与CuSO溶液反应：2Na+Cu2+CuJ+2Ns+C.NaHC端液与稀HbSO反应:CO；-2H+HO+COTD.向FeCL溶液中力口入Mg(OH):3Mg(OH)2+2Fe3+：2Fe(OH)3+3Mg+2.(2013年四川理综，3,6分)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+CI+CIO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2Q+2H+2I-=I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO§¥t:2Cu

23、2+2Hdl昼2Cu+QT+4H+D.NaSQ溶液中加入稀硫酸：2S203f4H=SO2+3SJ+2HO3.(2013年江苏化学，8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO与浓盐酸反应制CL：MnO+4HCI二Mn2+2CI-+C12T+2HOB.明矶溶于水产生AI(OH)3胶体：Al3+3HOAI(OH)3J+3H+C.NazQ溶于水产生Q:NaQ+HO2NS+2OH+OTD.Ca(HCO)2溶液与少量NaOH§液反应：4.（2012年四川理综，9,6分）下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：Na+2HoNS+2OF+H4B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si

24、03T2HHSiOsJC.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Nh#A13+2S02T2Ba2+40H2BaS0J+Al（0H）3J+NHHOD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NOU6HdFe3+3NOT+3HO5.（2012年江苏化学,9,2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO/3HO=3I2+6OHB.向NHHC的液中力口过量的NaOH§液并加热：NH#OH2LNHT+H2OC.将过量SO通入冷氨水中：SOz+NH-H2OHSO-+NH+D.用稀硝酸洗涤试管

25、内壁的银镜:Ag+2H+N03-Ag+NOt+H206 .（2012年大纲全国理综，7,6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A13+3OHAl（OH）3JB.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO3CaCO，+2OHC.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气CI2+2OHC1O-+C1-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6Hl2Fe3+3H2T7 .（2011年江苏化学,6,2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeC%溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=_:Cu2+Fe2+8 .NQ与水的反应：3NO2+H2O2N。了NO+2HC.醋酸溶液与水垢

26、中的CaCO反应:CaCO+2H+=_：Ca+H2O+COtD.向NaAQ溶液中通入过量CQ2AlO尹CO+3HO=2Al（OH）3J+CO2一8.（2011年新课标全国理综，12,6分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2ST8 .NH4HCO溶于过量的NaOH§液中：HCO丁+OHCO3fHOC.少量SO通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SQ+H2OQHOH+HOlD.大理石溶于醋酸中：CaCO+2CHCOOHCa2+2CHCOGCOT+H2O9 .（2010年大纲全国理综口,6,6分）下列反应中，可用离子方程式H+OHH2O表示的

27、是（）A.NH4Cl+NaOHLNaCl+NHIT+H2OB.Mg（OH）2+2HCl-MgC2+2H2OC.NaOH+NaHCONaCO+HOD.NaOH+HNONaNO+HO10.（2010年北京理综，10,6分）下列解释实验事实的方程式不准确的是（）A.0.1mol/LCH3COOHB液的pH>1:CHCOOH=CHCO6HB.“NO球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO（g）=N2Q（g）H<0（红棕色）（无色）C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NOt+4HOD.向NaCO溶液中滴入酚酗溶液，溶液变红：CO3H2O=HCO3-+OH11.（2010

28、年新课标全国理综，13,6分）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3。与稀硝酸反应：2Fe3O+18H6Fe3+Hf+8H0正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:C032HCOT+H20错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸镂溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2+SO4-BaSOJ正确DFeBn溶液与等物质的量的CL反应:2Fe2+2Br+2Cl22FeT+4cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2考点一真题题组1.（2013年安徽理综，9,6分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.银氨溶液：Na+、K+、NO3-NH-HOB.空气:C2H、CO、

29、SO、NOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、B-D.高镒酸钾溶液：H+、Na+、SO2-葡萄糖分子2 .（2013年广东理综,8,4分）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Al3+、Cl-、Co3-B.H+、Na+、Fe2+、Mn0丁C.K+、Ca+>Cl-、N03-D.K+、Nh*OH、So4一3 .（2013年重庆理综,1,6分）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、No-B.Pb2+、Hg2+、S2-、S04一C.NH4tH+、S2O3一、PO：一D.Ca2+、Al3+、Br-、Co3-4 .（2013年江苏化学,3,2分）常温下，下列各组

30、离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K、S02-N01B.使酚酗变红色的溶液：Na+、CiTHC03-、NO1C.0.1molL-1AgNO溶液:H+、K、So2一、I-D.0.1mol-L-1NaAQ溶液：H+、Na+、Cl-、S04一5.（2013年上海化学，17,3分）某溶液可能含有Cl-、SO2-CO2-NH4*、Fe3+、Al3+和取该溶液100mL,加入过量NaOH§¥,加热,得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCL溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可

31、知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在，且c（Cl-）>0.4mol/Lc.so4、nh广定存在，ci-可能不存在D.CO；-Al3+一定不存在，K+可能存在6 .（2012年安徽理综，8,6分）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存的一组是（）A.K+、Ca+>Cl-、No-B.K+、Na+、Br-、Si02一C.H+、Fe2+、So4-Cl2D.K+、Ag+、NHHQN。17 .（2012年江苏化学,3,2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1mol.L-1NaOH§液:K+、Na+、S04一、Co28 .

32、0.1mol-L-1NsbCO溶液:K+、Ba2+、No3-Cl-C.0.1molL-1FeCl3溶液:K+、NH*I-、SCND.c（H+）/c（OH-）=1X1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、No-8 .（2011年广东理综,8,4分）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A.H+、I-、N03-Si02B.Ag+、Fe3+、Cl-、So4-C.K+、S02-Cu2+、N03-D.NhOH、Cl-、HCO-9 .（2011年安徽理综,8,6分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中Cl-、N03-Na+、SO；-B.c（H+）=1.0X10-13molL-

33、1溶液中06H50、K+、So2一、Br-C.Na2s溶液中S02一、K、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中N03不I-、Na+、Al3+10.（2011年江苏化学，4,2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0molL-1的KNO溶?:H+、Fe2+、Cl-、SO4-B.甲基橙呈红色的溶液：NH'Ba2+、Al02"、ClC.pH=12的溶液：K+、Na+、CHCOOBr-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K、CO2-NO-11.（2010年广东理综，7,4分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A.NH3Ag+、PO3-Cl-B.Fe3

34、+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na>NOMnO4-D.Al3+、Mg2+、SO2、CO2_12.（2010年江苏化学，6,2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3rSO4一、Na+B.由水电离的c（H+）=1x10-14mol-L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-。.”丁班1尸化他的溶液中:NH4tAl3+、NO3-、Cl-D.c（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、S02-SCN13.（2010年上海化学，9,2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-

35、NaB.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-、NO3-、HCO-C.含大量Al3+的溶?中：K+、NO3-、Na+、ClO-D.含大量OH的溶?中:CO2-Cl-、F-、K考点一F三年模拟能力提升g离子方程式的书写和正误判断1 .（2013杭州高级中学月考）下列离子方程式不正确的是（）A.在过氧化钠中加入稀硫酸：2NaQ+4H4N3+2HO+OTB.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO+ClO-：:Cl-+2H+SO4一C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2+2HCO3-+4OHMg（OH）4+2CO2f2H2OD.在硫化铜中加入稀硫酸：CuS+2HCu2+H2sT2 .（20

36、13广东“六校教研协作体”模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO后变成无色溶液：12+SO+2HO2I+SO2f4H*B.已知电离平衡常数：H2CO>HClO>H（Oc向NaClO溶液中通入少量二氧化碳2ClO-+CO+HO2HClO+CO2一C.NHHCOB液与过量NaOHB液反应：D.Fel2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2CI2_2Fe3+12+4C1-3 .（2013浙江温州十校联考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.过氧化钠固体与水反应:202f2H2O_4OH+C2TB.向明矶KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（0H）2溶

37、液至SO4玉好沉淀完全：2Al3+3S04f3Ba2+6OH-2Al（OH）3J+3BaS0JC.向次氯酸钠溶液中通入少量SO:CIO-+SO+HOCl-+SO4-+2H+D.FeSO酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O+4H+4Fe3+2H2O考点二4 .（2013杭州地区七校联考）含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A.H+、Bs2+、Fe3+、NO3T通入SO气体B.Ca2+、ClCK+、H+,通入CO气体C.AlOrNs+、Br-、SO2-通入CO气体D.HCO3-N最I-、HS,加入AlCl3溶液5.（2013安徽合肥高三质检）下列各组离子在指定

38、的溶液中一定能大量共存的是（）A.无色溶液：K+、Al3+、No3-'AlO2-B.pH=12的溶液：K+、Cl-、SO2-Si02-1+2+-2C.含0.1molLN03H勺溶披：H、Fe、Cl、S04一D.由水电离产生的c（H+）=1X10-12mol-L-1的溶液：Na+、NH*SO4一、HCO6.（2013浙江温州十校联考）下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）A.在含有大量I-的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、ClTB.在由水电离出的c（H+）=10-12molL-1的溶液中：Na+、Bs2+、Cl-、Br-C.在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO4=ClO-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中：Nh3SO4-Cl-、HCO3-综合演练7 .（2013安徽省级示范高中名校联考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、No3、Cl-8 .由水电离出的c（H+）=1X10-11molL-1的溶液：Na+、Mg+、Cl-、NOC.0.2molL-1的NaNO§¥:H+、Fe2+、S02-、Cl-D.与Fe反应生成Hb的溶液:Nh3K+、S。/、。0；一8 .（2013安徽蚌埠二中模拟）在含有Fe、Fe、Al、NH*勺稀溶液中，加入足量的NaQ固体，充分反应后，再