勒沙特列原理

1、华蓥中学：杨旭华蓥中学：杨旭勒夏特列原理勒夏特列原理影响平衡的条件影响平衡的条件平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的结果平衡移动的结果浓浓度度增大增大反应物反应物减小减小生成物生成物减小减小反应物反应物增大增大生成物生成物压压强强增大增大压强压强减小减小压强压强温温度度升高升高温度温度降低降低温度温度向正向移动向正向移动向逆向移动向逆向移动向体积缩小移动向体积缩小移动向体积增大移动向体积增大移动向吸热方向移动向吸热方向移动向放热方向移动向放热方向移动反应物浓度反应物浓度增大增大生成物浓度生成物浓度减小减小反应物浓度反应物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度增大增大压强压强增大增大压强压强减小减小

2、温度温度升高升高温度温度降低降低化学平衡移动小结化学平衡移动小结: :增即增，减即减！增即增，减即减！化学平衡移动原理：化学平衡移动原理： 如果改变影响如果改变影响平衡的平衡的一个一个条件（条件（浓度浓度、温度温度、压强压强等），化学等），化学平衡就向平衡就向减弱减弱这种改变这种改变的方向移动。的方向移动。勒夏特列原理勒夏特列原理理解理解勒夏特列原理的注意事项：勒夏特列原理的注意事项：.适用范围适用范围 适用于适用于一切一切“动态平衡动态平衡”（如：溶解平衡、（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。.适用条件适用条件一个一个能能影响化学平

3、衡的外界条件的变化。影响化学平衡的外界条件的变化。 平衡移动的结果是平衡移动的结果是“减弱减弱”外界条件的影响，外界条件的影响，而而不能消除外界条件的影响。不能消除外界条件的影响。.移动结果移动结果增大就是增大，减小就是减小！增大就是增大，减小就是减小！例例1、反应反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H0 达到化学平衡，改变下列条件，根据反达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：应体系中的变化填空：. .若若N2的平衡浓度为的平衡浓度为a mol/L，其他条件不其他条件不变时，充入变时，充入N2使其浓度增大到使其浓度增大到b mol/L后后平衡平衡向向方向移动，达

4、到新平衡后，方向移动，达到新平衡后， N2的的浓度为浓度为c mol/L，则则a、b、c的大小为的大小为 ；正反应正反应a c b例题评讲：例题评讲：. .若平衡体系的温度为若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升，之后将温度升高到高到 T2 ，此时平衡向此时平衡向 方向移动，达到新方向移动，达到新平衡后平衡后 体系的温度为体系的温度为T3 ，则则T1 、 T2、 T3 的大小为的大小为 。. .若平衡体系的压强为若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应之后缩小反应体系体积使压强增大到体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向此时平衡向 方向移动，方向移动，达到新平衡后体系的压强为达到新平衡后体系的压

5、强为P3 ，则则P1 、P2、 P3 的的大小为大小为 ；正反应正反应P1 P3 P2逆反应逆反应T1 T3 T2例例2、对于反应：对于反应：2A+B 2C在反应过程在反应过程中中C的百分含量随温度变化如右图所示，则：的百分含量随温度变化如右图所示，则：.a、b点对应点对应C物质正反应速率的大小关物质正反应速率的大小关系是系是_； .T0对应点同一物质的对应点同一物质的V正正与与V逆逆的关系是的关系是_。 .正反应是正反应是_(填放热反应或吸热反应）。填放热反应或吸热反应）。T00cabV正正 = V逆逆Va正正 E反应物浓度较大反应物浓度较大,反应不断向右进行。反应不断向右进行。例例4、在容

6、积相同的五个密闭容器中分别放人同在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的量的A2和和B2，在不同温度下同时任其发生反应：，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)。分别在某。分别在某一同时刻测得其中一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所所占的体积分数变化如图所示，下列说法中不正确的是示，下列说法中不正确的是( )A.正反应是放热反应正反应是放热反应 B.E、F二点尚未达到平衡二点尚未达到平衡C.H、I二点尚未达到平衡二点尚未达到平衡D.G、H、I三点已达平衡状态三点已达平衡状态C.此反应的正反应是此反应的正反应是_热反应。热反应。. A A、B B、C

7、 C、D D、E E中，尚未达到中，尚未达到化学平衡状态的点是化学平衡状态的点是 。例例5、在在容积相同的密闭容器内，分别充入同量容积相同的密闭容器内，分别充入同量的的N N2 2和和H H2 2，在不同温度，任其发生，在不同温度，任其发生反应反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)，在第，在第7 7秒时分别秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。 . T T1 1到到T T2 2变化时，变化时，V V正正 V V逆逆; T; T3 3时，时，V V正正 V V逆逆; ; T T3 3到到T T4 4变

8、化时，变化时，V V正正 V V逆逆。A、B放放=例例6、 Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：平衡： Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+往该溶液中滴加盐酸往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是发生的变化是( )A.A.平衡向逆反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；B.B.平衡向正反应方向移动；平衡向正反应方向移动；C.C.溶液由浅绿色变成黄色；溶液由浅绿色变成黄色；D.D.溶液由浅绿色变为深绿色。溶液由浅绿色变为深绿色。A、C例例7、在一定的温度和压强下，合成氨反应在一定的温度和压强下，合成氨反应: : 3H3H2 2 + N+ N2 2 2

9、NH2NH3 3达到平衡时，达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（下列操作平衡不发生移动的是（ ） A.恒温恒压充入氨气;B.恒温恒压充入氮气;C.恒温恒容充入氦气;D.恒温恒压充入氦气。C通入氮气、移走氨气通入氮气、移走氨气例例8、利用化学平衡原理填空：利用化学平衡原理填空：. .对平衡对平衡N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 ，如果在恒温恒容下加，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向入氮气，平衡向 移动。移动。. .如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？么样呢？. .如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？如果需要增加氢气的

10、转化率，可以有什么办法？. .如果增大压强，正反应速率如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，逆反应速率，氮气的转化率，氮气的转化率 。正反应方向正反应方向向逆反应方向移动向逆反应方向移动不移动不移动增增大大增增大大增大增大例例9、在一定条件下，某容器内充入在一定条件下，某容器内充入N2和和H2合成氨，合成氨，以下叙述中错误的是以下叙述中错误的是( )A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零;B.随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零;C.随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率随着反应的进行，正反应

11、速率减小，逆反应速率增大，最后相等增大，最后相等;D.在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。率的增加。B例例10、 （2011年上海高考题年上海高考题17）据报道，在据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实为现实:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) 下列叙述错误的是下列叙述错误的是( )A.使用使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率催化剂可大大提高生产效率;B.反应需在反应需在300进行可推测该反应是吸热反应进行可推测该反应是吸热反应 ;

12、 C.充入大量充入大量CO2气体可提高气体可提高H2的转化率的转化率;D.从平衡混合气体中分离出从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和和H2O可提可提高高CO2和和H2的利用率的利用率;B 例例11、在新制的氯水中存在下列平衡：在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水中，若向氯水中投入少量投入少量CaCO3粉末粉末,则则( )。A.平衡不移动；平衡不移动； B.平衡正向移动，氯水颜色变浅；平衡正向移动，氯水颜色变浅；C.平衡平衡逆向移动，且逆向移动，且HClO浓度减小；浓度减小； D.平衡正向平衡正向移动，且移动，且HClO浓度增大。浓度增大。 B、D例例12、下列事实中不能用平衡移动原理解释下列事实中不能用平衡移动原理解释的是（的是（ ）A.密闭、低温是存放氨水的必要条件；密闭、低温是存放氨水的必要条件； B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气；实验室用排饱和食盐水法收集氯气； C. 硫酸工业生产中硫酸工业生产中,使用过量空气以提高使用过量空气以提高SO2的利用率；的利用率；D. 在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化。溶液中，加入铁粉以防止