四种晶体性质比较

1、四种晶体性质比拟1. 晶体晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定异同表现各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X-射线衍射实验得到晶体的途径 熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接 。 溶质从溶液中析出。晶胞 概念描述晶体结构的根本单元。 晶体中晶胞的排列一一 无隙并置a. 无隙：相邻晶胞之间没有b?并置：所有晶胞 I、取向相同。晶格能 定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位 : 影响因素a. 离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。一b. 离子的半径：离子的半径，晶格能越大。 与

2、离子晶休性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度2.四种晶体类型的比拟比拟类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间的相互作用力范德华力某些含氢键共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较咼溶解性相似相溶难溶于任何溶剂常见溶剂难溶大多易溶于水等极性溶剂导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电物质类别及举例大多数非金属单质、 气态氢化物、酸、非 金属氧化物SiO2 除外、绝大多数有 机物有机盐除外局部非金属单质如

3、金刚石、硅、 晶体硼，局部 非金属化合物如 SiC、SiO2金属单质与合金如Na、Al、Fe、青铜金属氧化物如 K20、Na2O、强碱如 KOH、NaOH 、绝大局部盐如NaCl3?晶体熔沸点的比拟不同类型晶体熔、沸点的比拟不同类型晶体的熔、沸点上下的一般规律： 离子晶体沸点很低。金属晶体的熔、沸点差异很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、 同种晶体类型熔、沸点的比拟原子晶体：键长越短一 键能越大原子半径越小 离子晶体：a ? 般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，那么离子间的作用力就越强其离子晶体的熔、沸点就越高，丿口熔点：MgO _ MgCI 2 NaCl CsCl。b. 衡量

4、离子晶体稳定性的物理量是晶格能。 晶格能越大， 形成的离子晶体 越稳定，熔点越高， 硬度越大。 分子晶体：a?分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如 出0 H2Te H2Se H2S。b. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4 GeH4 SiH4 CH4。c. 组成和结构不相似的物质 相对分子质量接近 ，分子的极性越大，其熔、沸点 ，如 C0 N2， CH3OH CH3CH3。d. 同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 金属晶体：金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Nav Mg v

5、 Al。2. 在以下物质中： NaCl、 NaOH 、 Na2S、 H2O2、 Na2S2、 NH42S、 CO2、CCI4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。其中只含有离子键的离子晶体是 ;2其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 |其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(4) 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是(5) 其中含有极性共价键的非极性分子是 ;(6) 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 (7) 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。(8) 其中含有极性共价键的原子晶体是 。1 ?以下关于金属及金属键的说法正确的选项

6、是()。A. 金属键具有方向性与饱和性B. 金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2.现有几组物质的熔点 CC)数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 CLi : 181 CHF:- -83 CNaCI: 801 C硅晶体：1 410 CNa :98 CHCI：-115 CKCI : 776 C硼晶体：2 300 CK: 64 CHBr: 89 CRbCI： 718 C二氧化硅：1 723 CRb :39 CHI:- -51 CCsCI： 645 C据此答复以下问题：(1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的