下学期高二化学期中模拟试题(含答案)

1、.下学期高二化学期中模拟试题含答案希望你喜欢。本卷须知：1、答卷前，先将自己的学校、班级、姓名、考号填写在试题卷和答题卡上，并将考号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、分叉题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试完毕后，请将答题卡上交。可能用到的相对

2、原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56第I卷 选择题共48分一、选择题本大题包括16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意1.化学与工农业消费、环境保护、日常生活等方面有广泛联络，以下表达正确的选项是A.将草木灰和硫铵混合使用，相当于施用了氮和钾的复合肥料，进步了肥料利用率B.铝制容器不能长期盛装酸性或碱性食品，但可用于长期盛放腌制食品C.氟里昂CCl2F2或NOx都可以破坏臭氧层，从而导致了温室效应D.大量使用含磷洗涤剂，可导致水体富营养化2.化学用语是学习化学的工具和根底。以下有关化学用语的使用正确的选项是A.食醋呈酸性的原因是：CH

3、3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe+2H2O FeOH2+H2D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2g+O2g=2H2Ol; H=-571.6KJmol13.强酸和强碱的稀溶液发生中和反响的热效应：H+aq+OH-aq=H2Ol;H=-57.3kJmol-1向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别参加稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反响的热效应分别为H1、H2、H3、它们的关系正确的选项是A.H1H2H3 B.H2H3H1C.H1=H2=H3 D.H1H3H24

4、.某研究小组提出了一种新的设想：利用原电池原理，设计一种H2、Cl2燃料电池，原电池总反响为：H2+Cl2=2HCl，在对外提供电能的同时还可得到工业上具有重要用处的较浓的盐酸。他们设计的原电池装置如下，其中两个电极均为多孔铂电极。以下有关表达不正确的选项是A.a为负极，通入的气体为氢气B.正极的电极反响式为：Cl2+2e-=2Cl-C.电流由b极流出，经外电路到a极D.原电池内部，H+移向负极，Cl-移向正极5.中学阶级介绍的电解原理的应用主要有三种：一是氯碱工业、二是电解精炼铜、三是电解冶金。以下关于这三个工业消费的描绘中正确的选项是A.电解精炼铜时，负极反响式：Cu2+2e-=CuB.氯

5、碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH在阳极附近产生D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液6.常温下，向10mL0.1molL-1的HCl溶液中逐滴参加0.1molL-1的N H3H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a、b、c三点的pH为实验所测得。以下有关说法中一定错误的选项是A.常温下，0.1molL-1的HCl溶液的pH=1B.当pH=7时，所加NH3H2O溶液的体积大于10mLC.当7D.继续滴加0.1molL1的NH3H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至137.广义的水解观认为：无论是盐的水解

6、还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，以下说法不正确的选项是A.CaO2的水解产物是CaOH 2和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.Mg3N2水解生成NH3和MgOH2考生注意：810题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。假设两题均做，一律按A题计分。A题合适学习完选修3的考生解答，B题合适学习完选修5的考生解答。8.A据美国?洛杉矶时报?报道：气候学家认为：矿物燃料的排放问题事关重大。但最不稳定的化合物不是甲烷、一氧化二氮或二氧化碳，而是水。水蒸汽是影响最大的温室气体

7、。以下有关说法中正确的选项是A.甲烷、二氧化碳和水都是 由极性键构成的非极性分子B.一氧化二氮和二氧化碳为等电子体，它们的摩尔质量都是44gC.在二氧化碳晶体中，与每个二氧化碳分子间隔 相等且最近的二氧化碳分子有6个D.在冰中，每个水分子与相邻的四个水分子形成4个氢键8.B以下方程式表示的反响既不属于加成反响也不属于取代反响的是A.C6H5CH2Cl + NaCN C6H5CH2CN + NaClB.C6H5Li + CO2 C6H5COOLi9.A以下各种表达中正确的选项是A.在CH2=CH2分子中，存在五个ssp2键和一个键B.N、O、F电负性大小：F第一电离能大小：FNC.酸性强弱：H2

8、SO4H2SO3岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D.在共价化合物中，一定存在极 性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键9.B佳味备醇存在于槟榔子叶中，其构造如右：以下有关佳味备醇的说法中不正确的选项是A.佳味备醇含有一个苯环，它是一种芳香族化合物B.佳味备醇可以与溴水发生加成和取代反响，还能与氯化铁溶液发生显色反响C.佳味备醇分子中至少有十二个原子在同一平面上D.1mol佳味备醇分别与氢气、溴水反响时，最多消耗4molH2，4molBr210.A以下 分子中，VSEPR模型名称和分子立体构型名称一样，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定构造的是A.CH4B.P

9、Cl3 C.SiCl4 D.XeF410.B分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有A.12种B.16种 C.20种 D.24种11.如图是到达平衡后，外界条件变化时，2SO2g+O2g 2SO3g; H0反响速率的变化情况 /表示正反响速率, /表示逆反响速率。以下说法中正确的选项是A.t1时改变的条件是增大体系的压强 B.t2时改变的条件是减小压强C.t3时改变的条件是升高温度 D.t4时改变的条件是使用了催化剂12.在1升密闭容器中，参加5molA物质，在一定条件下同时发生以下两个反响：12Ag 2Bg+Cg;2Ag Cg+Dg。当到达平衡时，测得cA=2.5molL-

10、1，cC=2.0molL-1。那么以下说法中正确的选项是：A.到达平衡时A的总转化率为40%B.到达平衡时cB为1.0molL-1C.到达平衡时cB=2cDD.到达平衡时cD为0.5molL-113.以下有关表达中不正确的选项是A.一样温度下，0.02 molL-1的醋酸溶液与0.01 molL-1的醋酸溶液中的cH+之比小于2 :1B.一样温度下，0.1 molL-1 NH42SO4溶液与0.1 molL-1NH4NO3溶液中cNH4+之比大于2 :1C.在0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴参加0.1 molL-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，参加CH3COOH溶液的体积与NaO

11、H溶液的体积比小于2：1D.40时，pH=7的NH42SO4与NH3H2O的混合溶液中cNH4+与cSO42-之比小于2 :114.某学习小组的同学在学习了化学反响速率与化学平衡知识后，对反响：aAg+bBg cCg+dDg H，反响特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的选项是A.图中，假设P1P2，那么该反响在较低温度下有利于自发进展B.图中，假设T2T1，那么 H0且a+b=c+dC.图中 /表示正反响速率， /表示逆反响速率，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图中，假设 H0，那么纵坐标不可能表示的是反响物的转化率15.常温下用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液 ，假设通过n m

12、ol电子的电量，那么溶液的pH与n的关系是设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出A.pH=n B.pH=-lg n C.pH=14-lgnD.pH=lgn+1416.以下是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，以下说法正确的选项是化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=9.010-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A.一样浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：cNa+cClO-cCH3COO-cOH-cH+B.次氯酸钠溶液中通入

13、少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOC.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至cCH3COOH:cCH3COO-=5：9，此时溶液的pH=5D.向浓度均为1.010-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.010-3 molL-1的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀第II卷 非选择题共52分二、填空、简答题考生注意：17题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。假设两题均做，一律按A题计分。A题合适学习完选修3的考生解答，B题合适学习完选修5的考生解答。17.A8分元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探究

14、与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与开展。试答复以下问题：1大爆炸理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是填写元素符号。21906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重大奉献的化学家莫瓦桑，你认为最先用来与F2反响制备稀有气体化合物的元素是填写元素符号。32019年11月16日美国和俄罗斯科学家结合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，那么该新原子中子数与质子数之差为。4人们研究发现第一周期与第二周期一些元

15、素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：人们发现Li+溶剂化倾向很强，提出类似于氢键的锂键，请画出LiF2含锂键的构造式：。5研究周期表发现存在对角线规那么，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反响的离子方程式：。17.B8分下表中有甲、乙两组物质，可用编号答复以下问题：甲 组AC6H5OH BCH3COOCH3CCH3=CHCOOH DCH3CH2Br乙 组溴水 FeCl3溶液 NaOH溶液 HCHO溶液1甲组中B只能和乙组中 发生反响。2甲组中和乙组中可以发生显色反响，此反响可用于两种物质的互相检验。3甲组中

16、能与乙组中所有物质发生反响。4乙组中能与甲组中发生取代反响，发生加成反响。5甲组中的一种物质和乙组中的一种物质可以发生缩聚反响生成一种粉红色线型高分子化合物，该反响的方程式为。18.13分某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反响：2NO2g错误!未找到引用源。2NOg+O2g在三种不同条件下进展，其中实验、都在800，实验在850，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度molL-1随时间min的变化如下图。请答复以下问题：1实验隐含的反响条件是 。2实验II中，从反响开场至到达平衡，用氧气浓度变化表示的化学反响速率为 。3800时，该反响的平衡常数K= 。该反响是填吸 或 放热反响。4假设实

17、 验中到达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1：1组成的NO2与O2混合气体保持温度不变，此时反响将向 进展填正反响方向或逆反响方向。5NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反响而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2 7N2+12H2O。假设将此反响设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，那么正极反响方程式为：。6向AlCl3溶液中逐滴参加氨水，发生如下反响Al3+3NH3H2O AlOH3+3NH4+，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时，沉淀已完全。当溶液中Al3+恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7

18、，那么AlOH3的溶度积常数为：lg2=0.3。19.9分现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、CH3COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度;A、C、F焰色反响均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度一样时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试答复以下问题：1在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为填序号。2常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH7填大于或等于或小 于，溶液中各离子浓度大小关系为。

19、3常温下，假设C溶液中cOH-与D溶液中cH+相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH7填大于或等于或小于假如将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7体积变化忽略不计，那么D的电离平衡常数为用含a、b的表达式表示。4常温下，假设B溶液中cH+与C溶液中的cOH-相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，那么pHB+pHC14填等于、大于或小于。20.8分KMnO4溶液常用作氧化复原反响滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量复原性物质复原，生成难溶性物质MnOOH2，因此配

20、制KMnO4标准溶液的操作是：1称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1h;2用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnOOH2;3过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;4利用氧化复原滴定方法，在700C-800C条件下用基准试剂纯度高、式量较大、稳定性较好的物质溶液标定其浓度。请答复以下问题：1将溶液加热并保持微沸1h的目的是。2如何保证在700C800C条件下进展滴定操作：。3准确量取一定体积的KMnO4溶液用_填仪器名称。4 在以下物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_填序号。A.H2C2O42H2O B.FeSO4 C.浓盐酸 D.Na2SO35假设

21、准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。问：滴定终点标志是_;所配制KMnO4标准溶液的物质的量浓度为_mol/ L;6假设用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量，测得的浓度值将_填偏高或偏低。考生注意：21题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题。假设两题均做，一律按A题计分。A题合适学习完选修3的考生解答，B题合适学习完选修5的考生解答。21.A13分在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想构造或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FexO中

22、的x常常不确定。1请写出铁原子基态电子排布式。2Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是，请从二者构造上加以解释。3硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，那么碳原子的轨道杂化类型为。其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为。Fe3+与SCN可以形成配位数16的配离子，假设Fe3+与SCN以个数比1:5配合，那么FeCl3与KSCN在水溶液中发生反响的化学方程式可以表示为 。4如图：铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。以下说法不正确的选项是A.-Fe晶体中，铁原子的配位数为12B.-Fe晶体和-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非

23、密置层都保持原来的构造不变C.三种晶体的空间利用率大小为：-Fe晶体-Fe晶体-Fe晶体D.三种晶胞的棱长之比为：23：32：35FexO有NaCl构造的晶胞。今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71gcm-3，晶胞棱长为a=4 .2810-8cm：4.283=78.4，那么x=。21.B13分根据以下转化关系所有无机产物均已略去。答复以下各问：1在编号IVI的六个反响中，属于取代反响的有填反响编号。2写出指定物质的构造简式：F ;I。3写出以下反响的化学方程式：B转化为D的化学方程式：。G转化为H的化学方程式：。4 的同分异构体甚多，其中属于酚的同分异构体共有 种，这些同分异构体中，在核