人教版九年级化学下册同步精选对点训练：酸和碱的综合应用

1、. 酸和碱的综合应用 1.下表是人体内或排出液体的正常 pH 范围。根据表中数据分析，以下有关说法都正确的一组是酸性最强的是尿液唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性胆汁的碱性比血浆的碱性稍强胃酸过多可服用含 AlOH3或 NaHCO3的药片A B C D 2.推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的选项是A 酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响一定是中和反响B 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红都是碱3.以下反响属于中和反响的是A CO22Na

2、OH=Na2CO3H2OB CaOH2O=CaOH2C 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OD AgNO3HCl=AgClHNO34.如下图，试管中盛有pH1的无色溶液A，将气球中的固体B倒入溶液A中，观察到有无色气泡产生，且气球胀大，B不可能是A 锌B 碳酸钠C 碳酸氢钠D 硫酸钠5.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反响时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如下图，以下有关说法不正确的选项是A 该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B 氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反响时溶液的pH等于7C 当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD 滴入溶液体积为15 mL时，再加几滴紫

3、色石蕊溶液溶液呈蓝色6.以下说法正确的选项是A 向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pHB 推广加碘盐是为了预防胃酸过多C 钢铁在枯燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀D 玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料7.以下应用与中和反响原理无关的是A 用浓硫酸枯燥潮湿的氧气B 用熟石灰改进酸性土壤C 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸8.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的选项是碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反响生成盐和水，所以生成水的反响一定是中和反响

4、A 只有B C D 9.以下反响属于中和反响的是A CO22NaOH=Na2CO3H2OB CuOH2SO4=CuSO4H2OC Fe2HCl=FeCl2H2D KOHHNO3=KNO3H2O10.某同学在探究“酸与碱能否发生反响时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进展实验的过程见以下图。以下图所加试剂分别是A 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液11.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，以下图像与该反响事实相符合的是ABCD12.肥皂水呈弱碱性，那么肥皂水的pH可能是A 9.

5、5B 7.0C 5.6D 1.213.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水pH：7.59.0中的染料，从喷嘴喷到打印纸pH：4.56.5上，变为不溶于水的固体。以下说法正确的选项是A 打印墨水偏酸性B 打印墨水呈中性C 打印纸偏酸性D 打印纸偏碱性14.某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下以下有关说法不正确的选项是A 雨水酸性逐渐减弱B 雨水的酸性一段时间后趋于稳定C 酸雨会腐蚀机械设备和建筑物D 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素15.以下图像能正确反映对应实验操作中量的关系是ABCD16.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验的实验活动：1把自制的紫色紫薯汁

6、按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：图1中存放紫薯汁的仪器名称是_。据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_。2用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于_填“酸性“中性或“碱性溶液，白醋pH_填“><或7。3图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的选项是_填“A“B或“C，下同，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。17.请用所学的知识答复以下问题：1pH5.6的降雨称为酸雨，为什么把标准定为5.6?_。2华雪同学用锌粒与稀硫酸在如下图的装置中制取氢气，一段时间后不再有气泡产生。解释“不再

7、有气泡产生的原因时，华雪同学认为可能是锌粒与稀硫酸脱离了接触，你认为还可能有什么原因？_。18.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有CuOH2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种，按以下图所示进展实验，出现的现象如图中所述。试根据实验过程和发生的现象判断：1产生的气体D是写化学式，下同_。2混合物A中，一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_，原因是_。3假设滤液F呈蓝色，一定存在的溶质是_。4写出过程中可能发生的化学反响中的一个化学方程式：_。19.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化

8、学反响。请与他们一起完成实验方案的设计、施行和评价。1方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH。测定某NaOH溶液的pH，pH_7选填“或“。将一定量的稀硫酸参加该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH7。结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反响，并且_过量。2方案二：观察_。根据图示实验步骤，概括方案要点结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反响，反响的化学方程式为_。3上述两个方案在设计思想上的一样点是_。20.用两圆相切表示两种物质可以发生反响，请答复以下问题：1用两个圆形表示C氢氧化钾溶液，D硫酸铜溶液两种物质，请将C，D两个圆画到图中A，B周围适当的位置，并标出物质名称。2写

9、出发生中和反响的化学方程式_。3写出A，B反响的现象_。21.盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，初中化学中许多实验都用到了盐酸。1翻开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生_。以下实验中一定不会用到盐酸的是_填序号。A除去熟石灰中的石灰石B鉴别氯化钠和碳酸钠C实验室制取二氧化碳D除去铁钉上的锈迹2用盐酸按照以下图的方式进展中和反响实验，其化学反响方程式是_，向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，可以说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反响的实验现象是_。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的表达正确的选项是_填序号。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C参加蒸

10、馏水，搅拌后溶液颜色不变D参加金属Cu片，产生气泡22.盐酸是实验室常用的重要试剂，请答复以下问题：1为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反响，设计以下实验方案：向5 mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液，然后逐滴参加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。实验过程中观察到的现象是_。向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的选项是_填写字母标号。2实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接以下图装置制取二氧化碳、氢气。制取二氧化碳气体装置的连接顺序是_填写字母，下同，制取氢装置的连接顺序是_。块状固体参加试管中的方法是_。检查发生装置气密性的方法是_。23.盐酸与氢氧化钠溶液发生反响过程中溶液的pH变化

11、如图一，请分析并答复以下问题：1由图一可判断，该反响的实验过程是按照图二中的_填“图甲或“图乙来进展的。2图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反响物恰好完全反响的点是_点，参加紫色石蕊溶液会呈现红色的是_点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是_。3加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反响后的生成物，小军的实验过程如下：实验过程：先按图甲操作，振荡后参加硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。小明认为这个结论不正确，合理的解释是_。24.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，滴加盐酸前忘了参加指示剂，导致无法判断该中和反响进展的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进展了探究。探究目的探

12、究所得溶液的酸碱性提出猜测所得溶液可能呈碱性，也可能呈_性，还可能呈_性。实验验证分析与考虑1假设溶液呈碱性，那么溶液中使其呈碱性的离子是_填写微粒符号，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进展了如下处理：向溶液中逐滴参加_溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反响的方程式为_。2假设无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，参加碳酸钠溶液，假设观察到_，那么所取溶液呈酸性；假设无明显现象，那么呈中性。方案二：取样，参加金属锌，假设有气泡产生，那么所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为_；假设无明显现

13、象，那么呈中性。答案解析1.B【解析】根据pH大于7显碱性值越大碱性越强、小于7显酸性值越小酸性越强可知：酸性最强的是尿液，错误；唾液和乳汁呈弱酸性或中性或弱碱性，正确；胆汁的碱性比血浆的碱性稍强，错误；胃酸过多可服用含 AlOH3或 NaHCO3的药片，正确；故正确的选择。2.B【解析】A项，非金属氧化物与碱溶液的反响，不属于中和反响，错误；C项，二氧化碳属于氧化物，错误；D项，碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，其属于盐溶液，错误。3.C【解析】A项，氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，二氧化碳属于非金属氧化物，错误；B项，氧化钙和水都为氧化物，该反响不是中和反响，错误；C项，氢氧化钠和硫

14、酸反响生成硫酸钠和水，硫酸为酸，而氢氧化钠为碱的反响，所以属于中和反响，正确；D项，硝酸银和盐酸反响生成了氯化银和硝酸，其中硝酸银为盐，所以该反响不属于中和反响，错误。4.D【解析】A项，锌与酸可反响生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反响生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反响生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反响的原理，硫酸钠与酸不可能反响生成气体，故气球不会胀大，正确。应选D。5.C【解析】A项，根据图像，在反响未进展时，溶液的pH1，为强酸性溶液，所以该曲线反响是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，正确；B项，氢氧化钠溶液和盐酸恰好反响时，溶液显中性

15、，溶液pH7，正确；C项，当滴入溶液的体积为5 mL时，溶液的pH小于7，盐酸还有剩余，此刻溶液中的溶质是HCl、NaCl，错误；D项，滴入溶液体积为15 mL时，氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，正确。6.A【解析】A项，熟石灰是碱性物质，可改进酸性土壤，改变土壤的pH，正确；B项，碘元素可以预防甲状腺肿大，错误；C项，钢铁生锈的条件是氧气和水并存，因此在潮湿的环境更容易生锈，错误；D项，玻璃钢是复合材料，光导纤维是无机非金属材料，错误。7.A【解析】用浓硫酸枯燥潮湿的氧气，因为浓硫酸具有吸水性；用熟石灰改进酸性土壤，利用酸碱中和反响；服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，也是

16、利用弱碱中和胃内的盐酸；用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸，也是中和反响的应用。应选A。8.D【解析】碱性溶液不一定是碱溶液。例如，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是两种元素，例如碳酸中含有氧元素，但它不是氧化物；生成盐和水的反响不一定是中和反响。例如，石灰水和二氧化碳反响生成碳酸钙盐和水，但不是中和反响；所以类推结果错误的为。9.D【解析】中和反响是酸和碱生成盐和水的反响，A选项中没有酸的参与；B选项没有碱的参与；C选项没有碱的参与，生成物中没有水；D选项符合定义，故答案选择D。10.C【解析】A项，氢氧化钠溶液呈碱性

17、，可使石蕊溶液变蓝。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误；B项，稀盐酸呈酸性，可使石蕊溶液变红。再参加氢氧化钠溶液时：如参加的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反响，那么溶液为酸性，呈红色；如参加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反响，那么溶液为中性，呈紫色；如参加的氢氧化钠溶液过量，那么溶液为碱性，呈蓝色。不符合最终为无色溶液的要求，错误；C项，氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红。当参加的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。符合题目要求，正确；D项，稀盐酸呈酸性，再参加酚酞呈无色。不符合题目中成为红色溶液的要求，错误。11.D【解析】A项，氢氧化钡与硫酸反响生成硫酸钡沉淀，当氢氧

18、化钡消耗尽，硫酸钡的质量不再改变，错误；B项，向氢氧化钡溶液中参加硫酸，开场时溶液呈碱性，pH大于7，不是小于7，错误；C项，氢氧化钡与硫酸反响生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水不具有导电性，故导电性会逐渐减弱，当恰好完全反响，导电性为零，继续参加硫酸，导电性又回逐渐增强，错误；D项，有氢氧化钡时，参加的硫酸全部参加反响，不会有硫酸存在，当氢氧化钡消耗尽，再参加硫酸，硫酸的量会逐渐增多，正确。应选D。12.A【解析】A项，pH9.5，大于7，显弱碱性；B项，pH7，显中性；C项，pH5.6，小于7，显酸性；D项，pH1.2，小于7，显酸性。应选A。13.C【解析】打印墨水的pH为7.59.0，

19、说明显碱性，那么选项A、B错误；打印纸的pH为4.56.5，说明显酸性，那么选项C正确，选项D错误。应选C。14.A【解析】A项，随着时间的进展，pH逐渐减小，酸性增强，错误；B项，雨水的酸性一段时间后趋于稳定，正确；C项，酸雨会腐蚀机械设备和建筑物，正确；D项，硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，正确。应选A。15.C【解析】A项，稀硫酸中加水稀释，溶液的pH值只会无限的接近7，不会等于7或越过7，错误；B项，氯化铜、盐酸都不会与硫酸反响，错误；C项，等质量的镁粉和铁粉中分别缓慢参加稀硫酸，反响速率不一样，且等质量的镁和铁与酸反响时，镁生成的氢气多，正确；D项，等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取氧

20、气时，氯酸钾生成的氧气多，错误。应选C。16.1滴瓶红色2碱性3BC【解析】由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题中只要牢记溶液pH7为酸性，pH7为碱性。根据pH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以pH数值会发生变化。17.1常温常压下，CO2饱和溶液的pH5.6或正常雨水的pH5.62某种反响物已经消耗完毕【解析】1根据常温常压下，CO2饱和溶液的pH5.6分析解答；2根据气压变化的原理答复，如不漏气，参加水后那么可造成气压变化，从而显示一定的现象。18.1CO22Na2CO3、CuCaCl2CaCl2和Na2CO3会发生

21、反响3HCl、CuCl24CuO2HCl=CuCl2H2O或CuOH22HCl=CuCl22H2O【解析】碳酸盐遇酸化气，酸可以与金属氧化物氧化铜反响生成盐和水，还可以与碱氢氧化铜反响生成盐和水，铜不与稀盐酸反响。19.1稀硫酸2稀硫酸参加滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液是否有颜色的改变H2SO42NaOH=Na2SO42H2O3测定溶液反响前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生了化学反响【解析】1由于NaOH溶液呈碱性，故pH7；pH7，说明溶液呈酸性，稀硫酸过量。2这是考察酸、碱是否反响的题目，由于硫酸与氢氧化钠反响没有现象，根据图示，需要借助酸碱指示剂的颜色变化来判断。3方案一是测定溶液

22、的pH来确定溶液酸碱性变化，方案二通过酸碱指示剂的颜色变化确定溶液的酸碱性变化，即都是测定溶液的酸碱性变化来判断反响是否发生。20.12H2SO42KOH=K2SO42H2O3银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色【解析】1C氢氧化钾能和稀硫酸反响所以和B相连，而硫酸铜既可和铁反响又能和氢氧化钾反响所以和AC都要相连；2中和反响时酸和碱的反响，方程式为：H2SO42KOH=K2SO42H2O；3铁和稀硫酸反响的现象为银白色固体逐渐减少至消失，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。21.1白雾A2HClNaOH=NaClH2O溶液红色褪去B【解析】1浓盐酸有挥发性，所以当翻开盛有浓盐

23、酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢气体会在瓶口遇到空气中的水蒸气而溶解形成盐酸小液滴。会观察到瓶口有白雾产生。A项，盐酸可与熟石灰、石灰石都发生反响，无法单独除去石灰石，错误；B项，氯化钠与盐酸不反响，无明显变化；碳酸钠可与盐酸反响生成二氧化碳气体，可观察有气泡生成。所以可用盐酸鉴别二者，正确；C项，实验室可用盐酸和石灰石反响制取二氧化碳，正确；D项，盐酸可用铁锈的主要成分氧化铁反响，可用于除去铁钉上的锈迹，正确。2盐酸可与氢氧化钠发生中和反响生成氯化钠和水，反响的化学方程式为HClNaOH=NaClH2O。氢氧化钠呈碱性，可使酚酞变红。所以原烧杯中的溶液为红色。当参加盐酸的量恰好完全中和氢氧化钠时

24、，溶液为中性，此时酚酞呈无色。此时溶液中不再含碱性物质，即可说明盐酸可与氢氧化钠反响。当参加盐酸的量过量时，溶液应呈酸性。A项，石蕊遇酸变红，错误；B项，另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变；说明参加氢氧化钠溶液后溶液仍不呈碱性。可说明溶液为酸性，正确；C项，参加蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变，说明溶液呈中性或酸性，错误；D项，在金属活动性顺序表中，铜的活动性在氢元素的后面，不能与酸反响产生气泡，错误。22.1氢氧化钠溶液变为红色，又逐渐变成无色A2a、c、ba、b、c先将试管倾斜，用镊子夹取块状固体放在试管口，使块状固体缓缓滑到试管底部将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当水浸没长颈漏斗下端后，长颈漏斗内的水面不再下降，说明装置的气密性良好【解析】1氢氧化钠溶液呈碱性，参加酚酞溶液后可使其变为红色。随着滴加盐酸，氢氧化钠与盐酸反响，溶