人教版九年级化学第五单元化学方程式导学案

1、.上学期九年级化学科第五单元导学案课题：质量守恒定律1 第1课时 备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_1、 学习目的：1认识质量守恒定律，理解质量守恒定律微观原因2学习通过实验验证质量守恒定律，理解质量守恒定律的内涵。学习重点：实验验证质量守恒定律学习难点：质量守恒定律的内涵一、自主学习：预习课本P9295,尝试完成以下内容：1、质量守恒定律的定义： 化学反响的各物质的 总和， 反响后 的各物质的 总和。2、质量守恒定律的微观原因是：在化学反响中，反响前后 没有改变， 没有增减， 也没有改变。二、课堂探究：1、化学变化中，生成物的质量总和与反响物的质量总和存在什么关系？ 1猜测_。

2、2密闭容器中的白磷燃烧的现象是冒大量的 ；铁和硫酸铜反响现象是铁钉外表有 色物质产生，溶液由 色变 色，两个反响前后各物质质量 ，可以验证质量守恒定律。3敞口容器中碳酸钠和盐酸反响现象是产生大量 ；镁在空气中燃烧是和 反响，现象是发出 的白光，这两个反响前后天平 ，不能验证质量守恒定律。4小结：有气体参加的反响和有气体生成的反响应在 的容器中进展，才可验证质量守恒定律。2、质量守恒定律的内涵：“参加化学反响的各物质不包括 的反响物质量及不参加反响的其他物质 如催化剂、杂质；“生成的各物质指反响生成的所有状态的物质，包括 、 、 ；守恒的是“ 守恒不是体积也不是分子个数。3、质量守恒定律适用于一

3、切 变化，不适用于 变化。质量守恒定律的推论是化学反响前 物质总质量 化学反响后 物质总质量包括剩余反响物和其他物质。4、化学反响中六大不变是宏观 不变、 不变、 不变，微观 不变、 不变、 不变；两个一定变是 变， 变；5、化学反响前后，反响物质量会越来越 ，生成物质量会越来越 ，催化剂质量 。三、 链接中考： 1、以下表达完全符合质量守恒定律的是A水结成冰前后，质量保持不变 B50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳 2、发射“嫦蛾一号的火箭用偏二甲肼C2H8N

4、2和四氧化二氮N2O4作常规推进剂，其完全反响的化学方程式：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，那么X的化学式为 A.N2 B.H2 C.O2 D.CO 3、以下四个反响的生成物都是C,假如C的化学式为A2B5,那么该反响的化学方程式为 A.2AB2 B2 = 2C B.3AB2 B2 = 2C C.4AB2 B2 = 2C D.AB2 4B2 = 2C 4、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反响方程式为2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H2O， 那么 X 的化学式为 A.S

5、O3 B.SO2 C.CO D.H2SO4 5、现将10 gA和足量的B混 合加热，A和B发生化学反响。10 gA完全反响后生成8 gC和4gD，那么参加反响的A与B的质量比是 A.1l B.21 C.5l D.4l 6、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反响，一段时间后，测得有关数据如下表，那么关于此反响认识不正确的选项是物质MNQP反响前质量g181232反响后质量gX26212A该变化的根本反响类型是分解反响 B反响后物质M的质量为l3gC反响中N、P的质量比为5：4 D物质Q可能是该反响的催化剂 7、2019年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝

6、酸钠当食盐的中毒事件，确保食品平安的警钟再次敲响，亚硝酸钠NaNO2外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO28、A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯洁物A和40 g的纯洁物B在定条件下按以下图所示充分反响，当B物质反响完时，可生成44g C物质和9 g D物质。参加反响的A物质的质量是 。上学期九年级化学科第五单元导学案课题：质量守恒定律2 第2课时 备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目的：1、 认识化学方程式，学习化学方程式的意义、读法

7、。2、学会算化学方程式中各物质的相对质量。3、会看化学反响的微观图，并会翻译成化学方程式。学习重点：化学方程式学习难点：化学反响的微观图一、自主学习：预习课本P9697,尝试完成以下内容：点燃1、化学方程式是用 来表示 的式子。可表示 物、 物和反响 ，还表示各物质之间的 。例如：C+O2 = CO2 表示 与 在 的条件下生成 ；每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反响生成 份质量的二氧化碳。二、课堂探究：1、化学方程式的意义：宏观上看化学式表示 物、 物和反响 ；看相对质量各反响物和各生成物之间的 。微观上看系数表示反响物、生成物的 比。2、化学方程式的读法：“+读作 ，“=读作 。什么物质

8、和什么物质在什么条件下生成什么物质和什么物质每几个什么分子原子和几个什么分子原子在什么条件下生成几个什么分子原子和几个什么分子原子每多少份质量的什么物质和多少份质量的什么物质在什么条件下生成多少份质量的什么物质和多少份质量的什么物质。3、各物质的相对质量 = 各物质的 ×化学式前面的 。4、化学反响的微观图：每一种小球表示一种原子，同种小球连在一起表示 分子；不同种小球连在一起表示 分子。注意：化学反响前后一样构造的分子表示没有参加反响的 ，不算入化学方程式中的系数。三、 链接中考： 1、根据化学方程式ANaOH= B十H20推断，B,A的相对分子质量相差A. 12 B. 18 C2

9、2 D.40 2、氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反响方程式为H2+Cl22HCl ，假设用“表示氯原子，“表示氢原子，那么上述反响可表示为+=+=A B C D 3、右以下图是“尾气催化转换器将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。以下说法错误的是(反应前) (反应后)A此反响有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反响的两种分子的个数比为11 4、右图所示微观变化的化学反响，与以下反响一致的是 点燃5、如下图的微观变化与以下反响对应正确的选项是反应前 反应后 每个小球代表一个原子 A2CO + O2 = 2CO2

10、 电解 B2HI + Cl2 = 2HCl + I2 C2H2O = 2H2 + O2 D2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 6、某两种物质在光照条件下能发生化学反响，其微观示意图如下：说明：一种小球代表一种原子那么以下说法不正确的选项是A该反响属于化合反响 B图示中共有4种分子C该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分 D以上反响符合质量守恒定律 7、从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是图3A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反响前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成学习反思：上学期九年级化学科第五单元导学案

11、课题：课题2如何正确书写化学方程式 备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目的：1，学习书写化学方程式的原那么、步骤。2.掌 握几种常见的配平方法。3，熟记所学过的化学反响的化学方程式。学习重点：化学方程式的书写步骤学习难点：化学方程式的配平方法 一、自主学习：预习课本P99101,尝试完成以下内容：1、书写化学方程式的原那么是：以 为根底，不能凭空臆造事实上不存在的 和 ；遵守 ，方程式左右两边的原子种类和数目 。2、配平即在式子两边的化学式前面配上适当的 又叫系数。书写化学方程式的详细步骤是：在左右两边写出 和 的化学式，中间画一条 ； 化学方程式，并检查；标明反响的条件，把

12、改为 。条件有点燃、加热符号、催化剂等。假如反响物中没有气体，生成物中有气体，生成的气体要打 ；假如在溶液中发生的反响，生成的固体不溶物要打 。二、课堂探究：1、化学方程式书写的步骤概括为：“写 ；“配 ；“注 ；“等 。2、配平化学方程式即调整各物质化学式前的 使左右两边的同种元素的原子个数 。注意千万不能改变化学式中元素右下角的 。三、课堂练习：点燃1配平以下化学方程式：高温点燃Al+ O2 Al2O3 NH3+ O2 NO+ H2O CH2+ O2 CO2+ H2O CO+ Fe2O3 Fe+ CO2点燃2.指出以下化学方程式的错误之处，说明原因通电1Mg + O2 = MgO2 _2

13、H2O = H2+ O2_3.写出以下反响的化学方程式： 1实验室用高锰酸钾制氧气_2实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气_3实验室用过氧化氢制氧气_4碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠和水和二氧化碳_5电解水_ 6氢气的燃烧_7铁丝燃烧_ 8红磷燃烧_9木炭燃烧_ 10硫磺燃烧_四、 链接中考： 1、以下化学反响中，属于分解反响的是A.4P+5O2 点燃 2P2O5 B.Fe+CuSO4= FeSO4+Cu C.CaCO3 高温 CaO+CO2 D.Na2CO3+CaOH2= CaCO3+2NaOH 2、以下应用的原理用化学方程式表示正确的选项是A.将水通电 2H2O=2H2 + O2 B.用碳作燃料 C

14、+02 点燃 C02C.铁丝在氧气中燃烧 Fe+O2=Fe3O4 D.用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2 点燃 SO2 3、 1奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和 能；火炬铝柄外表有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反响生成的，该反响的化学方程式为： 。2将“嫦娥一号 送上太空的火箭推力宏大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，那么液氢燃烧的化学方程式为 ；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是 。4、“凤凰号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图像和数据，为人类探究火星提供了珍贵的科学资料。1“凤凰号探测发回的最新照片上

15、显示，火星上确有液态水存在。以下微粒模型示意图柯表示构成水的微粒的是 填标号。 a b c d2火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想，镁可作为将来火星上的燃料，应为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳。该反响的化学方程式为 。高温5、高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请答复：1地壳中硅元素的含量仅次于_元素。2工业上用石英主要成分为SiO2制备粗硅的反响为：SiO2+2C=Si+2R，那么R的化学式为 。3硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作将来新能源，其反响方程式为 。学习反思：上学期九年级化学科第五单元导学案课题：课题3 利用化学方程式的简单计算1备

16、课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目的：1.掌握根据化学方程式计算的步骤、格式。2.学会含杂质的化学方程式的计算。学习重点：根据化学方程式计算的步骤学习难点：根据化学方程式计算的格式 一、自主学习：写出以下反响的化学方程式，并算出各物质的相对质量比1实验室用高锰酸钾制氧气 2实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气 3实验室用过氧化氢制氧气 4木炭在空气中燃烧5电解水 6氢气的燃烧 通电二、课堂探究：1、在2H2O 2H2 + O2中水、氢气、氧气的质量比为 ： ： ，那么9g水能产生氢气 g，氧气 g； g水能产生氢气2g，氧气 g。利用化学方程式解题的根据：任何化学反响中，各物质的质量

17、比相对分子质量总和之比为定值，在化学方程式中各物质的相对质量和实际质量对应成 。所以方程式中任何一种反响物或生成物的质量，都可以求出其他每一种反响物或生成物的质量。2、利用化学方程式计算的步骤和格式：例：电解72g水可得到氢气多少g？通电解：设可得到氢气质量为x “设设未知量注意：设质量不带单位2H2O 2H2 + O2 “写写出正确的化学方程式36 4 “关写出关系式算出出量和未知量的相对质量，72g x 并对应写出量和未知量的相对质量和实际质量 = 36 4 “比列出比例式注意竖着比，不能穿插比 72g x X=8g “算算出未知量x 带单位计算答：电解72g水可得到氢气8g。 “答作答三

18、、课堂检测：1、3克木炭完全燃烧，可得到二氧化碳多少克？四、 链接中考：1、钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛Ti的一个反响的化学方程式为：TiCl4 + 2Mg=Ti + 2MgCl2。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？2、有3.1克红磷在空气中完全燃烧；产生五氧化二磷多少克？3、加热15.8克高锰酸钾，可得到氧气多少克？4、某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，将石灰石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反响假设石灰石中的杂质既不和酸反响，也不溶于水，过滤、洗涤、枯燥后称量滤渣质量的数据如下表：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

19、+CO2 实验序号样品的质量/g滤渣的质量/g第一次3.40.3第二次3.60.4第三次5.00.51该样品中碳酸钙质量分数的平均值为： 结果准确到01。2引起三次实验数据差异的操作原因可能是： 。高温3假设利用题1的结果，煅烧100t这种石灰石，理论上最多能得到氧化钙多少吨?结果准确到01t CaCO3=CaO+CO2学习反思：上学期九年级化学科第五单元导学案课题：课题3 利用化学方程式的简单计算2备课人：化学组班级_姓名_ 家长签名_ 日期_学习目的： 1、学会涉及体积的化学方程式的计算2、学会有表格的化学方程式的计算3、学会差量法在化学方程式中的应用。学习重点：化学方程式计算的各种题型学

20、习难点：差量法 一、自主学习：1、涉及体积的化学方程式的计算：根据化学方程式计算的都是 ，代入的数是 ，求出的数也是 。体积，先用m= 求出质量再代入方程式计算；假设要求体积，那么先根据方程式算出质量，再用V= 求体积。2、纯度就是混合物中纯洁物所占的质量分数，参加化学反响的是 的质量，化学反响生成的也是 的质量，假设混合物的质量，那么纯洁物质量= × 。3、差量法在化学方程式中的应用：假设题目给出的都是混合物的数据，那么根据质量守恒定律的推论有：反响前 总质量反响后 总质量=出去的气体质量。再用气体的质量求其他的纯洁物。二、课堂探究：1、某同学需要22.4升氧气，问需要多少克的高锰酸钾来制取？氧气的密度为1.429克/升2、有10克含56%的细铁丝在足量的氧气中燃烧，产生四氧化三铁多少克？三、 链接中考：1、过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进展实验。测得相关数据如图9所示：1根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量为 。2计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。写出计算过程二