元素周期律说课稿

1、.元素周期律说课稿一、教材分析?元素周期律?属于高一课本第五章第二节。物质构造和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论根底，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。在?全日制普通高级中学化学教学大纲?中，元素周期律属于知识教学要求的C层次，即懂得“为什么。该层次要求学生可以领会概念和原理的根本含义，可以解释和说明一些简单的化学问题。本节教材有以下两个特点1对与初中知识有穿插的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。因此，本节课的教学须

2、让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。2元素周期律的导出以理论为指导，以事实为根据。元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进展了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进展探究的方式进展。至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子构造的理论知识。为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进展分析，总结归纳出周期律。这样对于培养学生

3、的逻辑推理才能非常有利。知识目的：1.使学生理解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的本质。才能目的：1.通过对元素周期律的理解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理才能。2.通过对实验的研究，培养学生的观察才能、实验才能和创造思维才能。情感目的：1.使学生理解辩证唯物主义理论联络实际的观点，量变、质变的观点。2.通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看 本质，宏观与微观互相转化等观点。本节教学重点

4、： 1 元素主要性质的周期性变化规律2 元素周期律的本质3 元素金属性和非金属性的变化规律1、2两点为本节课重点本节教学难点：1元素主要性质的周期性变化规律2元素周期律的本质二、教法分析本课依教材特点，采用螺旋式开展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。详细解决重、难点的方法如下：1、“由旧引新，以旧带新的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由到未知，循序渐进。假如学生对新知识课缺乏必要的知识根底，就难以理解新知识。根据学生的实际情况及培养目的，我将这部分知识的学习采用探究式教学，引出新概念，从而使学生理解元素周期律的含义和本质。2. 课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习：在

5、此过程中注意培养学生运用规律分析问题和解决问题的才能。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以分析、讨论、总结为主的新课。既强化了重点又打破了难点，实现教学目的。让学生通过学习元素周期律理解元素的原子离子半径、主要化合价呈现周期性变化的原因。元素性质的内涵原子半径微观性质 化合价元素的性质 电子得失才能金属性宏观性质非金属性3 整个课堂设计以问题为切入点，以详细的数据为判断根据，激发学生的求知欲，鼓励学生质疑，并设法探究解决自己的问题，表达新课标的探究性学习特点。4 重难点打破元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的本质既是本节课教学重点,又是难点.因此，在教学过程中，要把握好元素的性质的内涵，使

6、学生明白，构造决定性质，原子核外电子排布的变化是导致元素性质周期性变化的原因，也是我们将要学习的元素周期律的本质。同时，从构造决定性质这一点上，对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观互相转化等观点.从而完本钱堂课的另外一个情感目的.原子构造的 决定 元素性质的 归纳出 元素周期律周期性变化 反映 周期性变化 反映内 内 内容 容 容原子的最外层 原子半径 元素性质随电子数从1个 主要化合价 原子序数的增加到饱和 原子得失电子才能 递增而呈现2个或8个 金属性和非金属性 周期性变化的稳定构造三、学法方面1在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双

7、边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深化掌握新知识。使学生根底知识应该扎扎实实稳固。在学习过程培养了分析，比照，归纳，总结的才能。2本节第二课时，我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作才能的培养。3通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对理论的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵敏地融入脑海之中。四、教学程序从时钟转一圈，地球的自转、公转引出周期，从而引出原子的核外电子排布是不是也有一定的周期呢?<一>、元素性质的周期性

8、变化1 研究核外电子排布变化的规律性从感性上理解元素周期律。在学习元素周期律之前，已经学习了卤素、碱金属2个主族元素族。具备了一定的元素化合物知识，在理解元素周期律时，以这些知识为材料，将已学元素化合物知识和新学的根本理论有机地结合起来，既能更好地理解理论，又能进一步认识元素化合物。例如，元 素周期律指出元素的原子构造随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。如何变化?请看VIIA族元素卤素从F到At，原子构造如下：随着原子序数从9到85，原子核外电子层数从2层到5层，呈递增趋势原子的半径逐渐增大，最外层电子数都为7个。作为金属族的代表物碱金属族也有一样的规律。原子构造如下：从3号Li到55号Cs

9、，随着原子序数从3到55递增，原子核外电子层数递增，从2层到6层。原子的半径也逐渐增加，最外层电子数都一样，是1个电子。由此可见，用丰富的实际知识去理解一个新学的理论规律，便于掌握这一理论，从而也稳固了已学的实际知识。充分利用 教材表5-5的相关数据，老师组织学生讨论表5-6，引导学生得出规律表1原子序数电子层数最外层电子数到达稳定构造时的最外层电子数1211 2231021 88111831 88结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 周期性 变化。2 研究原子半径变化的规律性启发学生根据电学知识，推测当电子层数一样时，原子核内正电荷越多，静电引力越大，因此随着原子序数的递增

10、，原子半径减小。再让学生充分利用 教材表5-5的相关数据，验证规律是否与推测的相一致。表2原子序数原子半径的变化310逐渐减小1117逐渐减小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。3 研究元素主要化合价变化的规律性表3原子序数化合价的变化12+1 0310+1 +5-4 -1 01118+1 +7-4 -1 0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。小结：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布，原子半径和化合价均呈现周期性变化通过对以上几点的分析，培养学生的观察才能、分析才能，落实知识目的和才能目的。<二> 通过以上讨论，可以给出元素周期律的的

11、内容，分析性质的周期性变化的本质是由于原子核外电子排布的周期性变化补充：元素周期律的发现史，使学生理解辩证唯物主义理论联络实际的观点，量变、质变的观点，从而进一步完成我们的情感目的.<三> 元素的金属性的强弱，非金属性的强弱判断根据最高价氧化物的酸、碱性强弱和气态氢化物稳定性的判断<四> 补充 粒子半径大小的比较规律课堂练习：1.比较微粒间半径的大小1Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl2Na与Na+;Cl与Cl-3O2- F- Ne Na+ Mg2+引导学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数、二看核电荷数、三看电子数。特别强调：电子层构造一样的离子，其离子半径随着

12、核电荷数的增大而减小.2 最高正化合价与最低负化合价相关问题课堂练习：在一定条件下，发生反响的离于方程式为： RO3n-+ 6I-+ 6H+ = R-+ 3I2 + 3H2O RO3n-中R元素的化合价是 . R元素的原于最外层的电子数是 .答案： +5; 7.解析：该题第二问易误填为5个。学生没有真正理解最外层电子数=最高正化合价以及 |最低负化合价|+最高正化合价=8.课堂练习：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素的最高价氧化物的水化物的化学式是A H3RO3 B H2RO4 C HRO3 D H3RO43 有关半径的判断课堂练习：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC2-、dD-具有一样的电子层构造，那么以下表达中正确的选项是 A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>