第六单元碳和碳的氧化物

1、第六单元 碳和碳的氧化物课题1：金刚石、石墨和C60一、学习目标：1.知道金刚石和石墨的主要物理性质及相关的用途。2.记住单质碳的化学性质及对应的用途。3.知道同种元素可以组成不同的物质，结构、性质和用途的关系，且能以发展的观点看 待碳的单质。【课前知识积累】1. 你认为一种元素能形成多种单质吗？2.单质是指 ， 请列举几种常见的单质： 。【情境导入】 老师家正在装修，碰到了一系列的问题，请同学们帮忙解决。 1、锁生锈了，开不了，怎么办？ 2、窗户安装玻璃，尺寸不合适，裁割该怎么办？ 3、装修好有刺激性气味无法及时入住，如何去除气味？二、自主探究： 知识点一：碳的单质 【阅读】课本P10610

2、8补充下方表格： 金刚石石墨物理性质外观  光泽  硬度  导电性  用途  【实验】P107实验6-1，你观察到了什么现象？【思考】1.木炭和活性炭为什么可以做吸附剂？2. 碳元素除了组成金刚石和石墨外，你知道还能组成哪些单质吗？3. 防毒面具的滤毒罐内填充的是什么物质？【交流讨论】 1.金刚石和石墨是同一种物质吗？由石墨制造金刚石是物理变化还是化学变化？ 2.一种元素只能组成一种单质吗？这些碳单质的性质和用途为什么不同？3.结合金刚石、石墨、无定形碳的性质和用途，讨论物质的性质和用

3、途的关系。【归纳小结】 1.金刚石、石墨（见上表格）2.无定形碳（属于 物）注意：木炭、活性炭的吸附性属于物理性质。吸附过程中发生的变化属于物理变化。“碳”和“炭”的区别：“碳”是元素名称，指元素；“炭”是指具体的物质，由碳元素组成的部分单质。 如： 。 二氧化碳由 和 两种元素组成。3. 新型碳单质知识点二：碳的化学性质 【思考】北宋张择端用墨汁绘制的清明上河图能完好保存至今，说明碳在常温下有什么 性质？你是否能从碳的原子结构中获得启示？（请画出碳原子结构示意图）【阅读】自学课本P110111，请概括出碳的化学性质。【实验】观察教师演示P110实验6-2，并记录实验现象。现象： 分析： 化学

4、方程式： 实验结论： 【思考并回答】（1） 酒精灯加铁丝网罩的目的是 。 （2）在此反应中，被还原的物质是 ，被氧化的物质是 。说明木炭具有 性，可用来 。【归纳小结】1.碳与氧气反应 氧气充足时： ；（请写化学方程式）氧气不充足时： 。这两个反应都属于 （填反应类型）。2.碳与某些氧化物反应 【练习】用化学方程式表示：木炭还原氧化铁 木炭与二氧化碳反应 【讨论】根据碳的化学性质说出碳有哪些用途？课题2：二氧化碳制取的研究一、学习目标：1.通过分析CO2的实验室制法知道实验室制取气体的一般思路、方法和装置。2.通过探究比较，找出实验室制取CO2的理想原料，熟练记住实验室制取CO2的反应。 3.

5、学会实验室制取CO2的装置、操作步骤、收集方法、检验和验满方法。【课前知识积累】1.实验室是如何制取O2的？请写出反应的化学方程式。2.用高锰酸钾或氯酸钾与用过氧化氢溶液制O2时发生装置有何不同？ 为什么能用排水法和向上排空气法收集氧气？3.你所知道的能产生CO2的反应有哪些？ 二、自主探究： 知识点一：实验室制取CO2的原料 【思考】有CO2生成的化学反应都能用于实验室制取CO2吗？ 找出实验室制CO2的理想原料并说明原因。【实验】观察并能准确记录实验现象。反应原料实验现象反应剧烈程度碳+氧气  碳酸钠（粉状）+稀硫酸  大理石（块状）+稀硫酸

6、0; 大理石（块状）+稀盐酸  【结论】最适合在实验室里制取CO2的药品是 ， 原因： 二者反应的化学方程式 。【讨论】大理石（碳酸钙）块状改为粉末适宜吗，为什么？（用补充实验演示说明）知识点二：实验室制取CO2的装置 【阅读】自学课本P113 115，通过分析O2和CO2的实验室制法，找出实验室制取气体时选择发生装置和收集装置应考虑的因素，并说明原因。然后设计一套你认为制取CO2的最佳装置。【资料】CO2的密度比空气大，CO2能溶于水。【对比】CO2和O2制取实验及相关性质比较 反应物的状态反应条件气体密度与空气的比较是否与水反应CO2O2【思考】 1

7、.实验室制取CO2应该选择什么样的发生装置呢？请从下图中选择实验室制取CO2的发生装置并说明理由。 2.实验室收集CO2的装置是什么？请看相关资料后作出选择，并说明理由。收集方法是 ，选择该方法的理由是 【实验探究】小组合作制取并收集一瓶CO2。【拓展】我们还可以组合出更多的制取装置 A B C D E【交流讨论】1. 说出A、B、C、D、E装置的优、缺点2.现在实验室只有碳酸钠（Na2CO3）和稀盐酸，如果想完成实验室制取CO2应选上述哪些装置？为什么？知识点三：工业制取CO2 工业制CO2的原理是煅烧石灰石，发生反应的化学方程式为： 。【归纳小结】1、药品的选择原则：药品来源广，价廉；反应

8、条件、装置、操作简单；产气速率适中，容易收集气体；纯度高；安全、无污染或污染小等等。注意不能选用浓盐酸，因浓盐酸 太强，能挥发出大量的HCl气体，使制得的CO2不纯。不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，覆盖在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。2.实验室制取气体装置的确定：气体发生装置选择应考虑 气体收集装置选择应考虑 课题3：二氧化碳和一氧化碳（第一课时）一、学习目标：1.记住CO2的物理性质、化学性质，知道CO2的主要用途。2.了解并关注温室效应。【课前知识积累】1.将集满CO2的集气瓶正放在

9、桌子上，可得出CO2的哪些性质？2.根据生活经验和已学知识你知道CO2还有哪些性质和用途？二、自主探究： 知识点一：二氧化碳 【实验】教材P117实验6-3，思考检验CO2是否收集满时，木条应放在什么位置？_。【观察】教材P117观察实验6-4，填写下表:现象分析与结论【实验】教材P118观察实验6-5，填写下表：（石蕊是一种色素，与不同性质的物质发生反应时，能显示不同的颜色如变红、变蓝等）I喷稀醋酸II喷水III直接放入IV喷水放入现象分析与结论将经过第4次实验后的纸花放在酒精灯火焰上烘烤，能观察到什么现象？说明了什么问题？【思考】 1.在小花上喷稀醋酸的目的是什么？2.干燥纸花接触水和干燥

10、纸花接触水后又放入盛满CO2的集气瓶中现象为什么不同？说明了什么？【阅读】教材P118归纳CO2有哪些化学性质？写出有关化学方程式。【交流讨论】1、什么原因使空气中的CO2含量越来越高？ CO2过多会造成什么后果？根据CO2的来源，可以采用什么办法来防止温室效应的进一步增强？ 2、一些久未开启的菜窖、干涸的深井、深洞，其中CO2的含量是否对人造成威胁？你能设计一个简单实验判断其中CO2的含量么？【归纳小结】一、二氧化碳1.CO2的性质(1)物理性质物理性质颜色状态气味密度（与空气比较）溶解性固态CO2俗名化性:一般情况下,_燃烧,也_燃烧，不能供给_。与水反应生成碳酸： 生成的碳酸能使紫色的石

11、蕊试液变 （碳酸不稳定,易分解） 能使澄清的石灰水 ： （用于检验二氧化碳）与灼热的碳反应： （此反应吸热热量，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）2.CO2的用途：_（既利用其物理性质，又利用其化学性质。 灭火器原理： ）干冰用于_、制冷剂 肥料， 作用等3.CO2对环境的影响：过多排放引起_。定义：大气中的 气体使地面吸收的太阳光的热量 ，从而使全球 。起因：大量使用 燃料； 面积急剧减少。 能产生这种效应的气体：二氧化碳、 、 、氟氯代烷等。危害：全球变暖，冰川 ；海平面 ，淹没城市；土地 ，农业 。措施：减少化石燃料的燃烧；使用 能源，如 ；大力 ，严禁乱砍滥伐。

12、课题3：二氧化碳和一氧化碳（第二课时）一、学习目标：1.记住CO的性质和重要用途.2.知道CO使人中毒的原因及防护措施。【课前预习】1.CO有什么样的颜色和气味？2.根据生活经验和已学知识你知道CO有哪些性质和用途？【情境导入】 2010年12月15日新华社消息：“赣州一家六口煤气中毒身亡，最小死者仅两个月”，煤气的主要成分是什么，为什么使人中毒呢？二、自主探究： 知识点二：一氧化碳【阅读】自学课本P121和P122，思考并回答以下问题：1.CO有什么样的颜色和气味？有人用炉火取暖,为了防止煤气中毒,在炉火上放一盆水行吗?2.CO燃烧放出热量并产生 色火焰，说明CO具有 _性，它是煤气的主要成

13、份。反应的化学方程式 3.CO为什么能使人毒？怎样防止煤气中毒？ 【讨论】1.为什么家用煤气中掺入具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应当怎么办？2.煤炉中常发生哪些化学反应？请写出反应的化学方程式（参见书P118图6-22）。在燃烧很旺的煤炉中最不可能发生哪个反应？ ； ； ； 。3.向一盆燃烧旺盛的炭火中洒少量的水，火焰更旺且为蓝色；但洒入较多的水，炭火熄灭，为什么？实验发现碳在高温下可以跟水反应生成一氧化碳和氢气，此反应吸收热量。化学方程式 。【观察】观察CO还原CuO的实验,思考交流以下问题： 1.先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_ _ _ _。2.根据实验事实填写下表：

14、 观察到的现象所发生现象的化学方程式A处（CuO处） B处（石灰水中） C处 3. C处为什么要放一个点燃的酒精灯？ 【归纳小结】二,一氧化碳1.碳的氧化物有 种，分别是 ，因CO2分子比CO分子多一个 ，所以二者性质有很大的_。2.CO的性质：物性： 色 气味的气体， 溶于水，密度比空气略小，一般用 法收集。化性：可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，化学方程式为： 。还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。（_的氧化铜逐渐变成光亮_色，石灰水_ _）剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生

15、命。3.CO的用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 。碳和碳的氧化物单元复习一、复习目标：1.了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；木炭、活性炭的吸附性。2.知道单质碳的化学性质。3.了解实验室中制取CO2的反应原理及装置，以及制取气体的思路、方法及温室效应。4.了解一氧化碳的性质；知道一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。【温故知新】知识点一：碳的单质 1.金刚石、石墨和C60 （1）物理性质与用途比较（见课本P124）(2) 、 、 都是由碳元素组成的单质，由于它们的 不同，因此它们的 存在着很大差异。(3)木炭具有 结构，它具有 能力， 的吸附能力比木

16、炭强，防毒面具里的滤毒罐就是利用 来吸附毒气。2.碳单质的化学性质：常温下碳的化学性质 。可燃性 a充分燃烧生成CO2 ，化学方程式为 b不充分燃烧生成CO，化学方程式为 在氧气中燃烧时现象为 。还原性：在高温条件下能与Fe2O3等金属氧化物发生反应。 Fe2O3 + C 知识点二：碳的氧化物1.二氧化碳制取：实验室制法：反应原理：利用 或 和稀盐酸反应，化学方程式为 制取装置：固液不加热型 收集方法： ，理由是 。检验方法： ，验满方法： 。工业制法：高温煅烧石灰石，用化学方程式表示： 2.二氧化碳的性质物理性质： 色，气味 ，状态 ，密度比空气 ，溶解性 。在一定条件下，二氧化碳会变成固态，固态二氧化碳叫 ，可用于 。化学性质： “三不”：不 、不