2014高考化学试题分析

1、7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除餐具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装7答案：A解析：A 利用活性炭的吸附性，属于物理变化BCO32发生水解反应呈碱性，油污在碱性环境下易水解C 高锰酸钾能吸收水果散发出的乙烯气体，发生氧化还原反应D 铁粉可以吸收空气中的水和氧气，发生化学反应8四联苯的一氯代物有A3种 B4种 C5种 D6种第8题【答案】：C【解析】此物质左右上下都对称，所以有5种氢，因此有5种一氯代物。9下列反应中反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2

2、粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液第9题【答案】：B【解析】： A CuO被氢气还原为Cu，固体质量减轻B Na2O2转化为Na2CO3 ，质量会增加C 反应物与生成物都是固态，根据质量守恒定律，反应前后质量不变D 固体由Zn变为Cu ，质量减轻10下列图示实验正确的是A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯的制备演示实验第10题【答案】：D【解析】： A 过滤操作中玻璃棒应靠在三层滤纸处B 加热固体时试管应略向下倾斜C 洗气操作中气体的方向应该是长进短出11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是ApH=5的H2S

3、溶液中，c（H+）=c（HS）=1×10-5 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）= c（OH）+c（HC2O4）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）：第11题【答案】：D【解析】AH2S 溶液中发生H2SH+HS-；HS-H+S2两步电离， 因为pH为5所以c（H+）=1 ×10-5 mo1/L，但是溶液中的c（H+）和c（HS-）不会相等。 所以A选项错误B氨水中存在NH3 ·H2ONH4

4、 OH的电离平衡，加水稀释10倍时，电离平衡右移，所以稀释后溶液中的c（OH）大于原溶液c（OH）的十分之一，所以a<b+1，所以B选项错误。C根据电荷守恒，草酸与氢氧化钠混合后，无论显什么性质，溶液中的带电微粒有Na、H、HC2O4、OH、C2O42， 所以电荷守恒为： c(Na) + c(H) c(HC2O4)+ c(OH)+ 2 c(C2O42)。所以C选项错误D注意碳酸氢钠对应的酸为碳酸，三种酸的酸性强弱为CH3COOH> H2CO3> HClO 。所以三种盐的碱性强弱顺序为<Na2CO3<NaClO，所以pH相同时c(NaClO)< c(Na2CO

5、3)< c(CH3COONa) ,所以D选项正确。122013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反映为LiMn2O4=Li1-x+ x LiC放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中Li+从b向a迁移第12题【答案】：C【解析】由题意可知，b为原电池负极，a为原电池正极，电极反应为负极x Li- xe-=x Li+；正极反应为 Li1-x Mn2O4+xe+ x Li+= Li Mn2O4。所以充电时的电极反应为Li Mn2O4 = Li1-x Mn2O4+ x Li.Aa为电源正极B此反应正确C由电极反应得到，放电时a

6、极锂的化合价并没有变化，所以选C；D放电时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。13室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2 ；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是AH2H3 BH1H3CH1+H3=H2 DH1+H2H3第13题【答案】：B【解析】依据题意得到这两个热化学方程式， CuSO4·5 H2O（s）= Cu2+（aq）+ SO42（aq）

7、+5 H2O（l） H10 CuSO4（s）= Cu2+（aq）+ SO42（aq） H20- 得到CuSO4·5 H2O（s） CuSO4（s）+5 H2O（l） H3=H1 - H2 0A所以H3H2 B正确 CH3=H1 - H2 D因为H20所以H1 - H2 0H1+H2所以不正确。26在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g） 2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v（N2O4）为_mol·L1

8、·s1；反应的平衡常数K1为_。（2）100时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020 mol·L1·s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_100(填“大于”或“小于”)，判断理由是_。列式计算温度T时反应的平衡常数K2_。（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_。26题答案： （1）大于 1×10-3 0.36mol·L1（2） 大于 改变温度后，反应速率增大，所以反应速率应该是升高（3）逆方向 容器体积减小一半，压强增大，平衡向系数小的方向移动解析

9、：（1） 根据题目中，温度升高，气体颜色变深可知，温度升高后，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，H 0 由图像可知，= 1×10-3（2）改变温度后，反应速率增大，所以温度应该是升高的T N2O4(g) NO2(g) 起始mol·L1 0.04 0.12转化mol·L1 0.020.04平衡mol·L1 0.020.16（2） 容器体积减小一半，容器内压强增大，平衡向系数小的方向移动27.铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线的防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族。PbO2的酸性

10、比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）PbO2可由PbO2与次氯酸钠反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极方程式为 ，这样做的主要缺点是 。（4）PbO2的加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点样品起始质量a点固体质量样品起始质量为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或m PbO2·n PbO，列式计算x值和m:n值 。解析：（1）六 A 弱（2）P

11、bO2+4HCl（浓）PbCl2+Cl2+2H2O（3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2+2H2O-2e-= PbO2+4H+2-x2-x 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e-= Pb 不能有效利用Pb2+22（4）根据PbO2PbOx+ O2+2H2O，有 ×32=239×4.0%239×4.0%16 x=2 - =1.420.4m2m+n30.6nm+n 根据m PbO2·n PbO， =1.4， = =28.（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭的催化下，合成橙黄色的晶体X，为确定其组

12、成，进行如下实验。氮的测定：精确称取wgX，加适量水溶解。注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V1mlC1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用C2mol·L-1Na OH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNa OH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 或滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 。滴定终点时，若溶液中的C(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1，C(CrO42-)为 mol·L-1。（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）（6）经测定，样品X中钴，氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 。X的制备过程