台州市高一下学期化学期末备考测试题

1、.台州市高一下学期化学期末备考测试题为了帮助大家在考前对知识点有更深的掌握，查字典化学网为大家整理了高一下学期化学期末备考测试题，希望对大家有所帮助。第I卷选题题? 共44分一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分1.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127 I。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131 I 。碘-131 I 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的以下说法正确的选项是A. I是一种新元素? ?B.? I的摩尔质量为131gC.? I和 I互为同位素? ?D.? I中子数与质子数之差为742.以下化学用语或模型正确的

2、选项是A.氯化氢的电子式：? ? B.N2的构造式：NNC.硫离子构造示意图：? D.CH4分子的球棍模型：3.以下物质中属于共价化合物的是A.Cl2? ?B.NH4Cl? ?C.C2H6? ?D.NaOH4.以下试剂的贮存方法中，不正确的选项是A.浓烧碱溶液盛放在玻璃塞的玻璃瓶中?B.少量金属钠贮存在煤油中C.浓硝酸存放在棕色试剂瓶中? ?D.实验室保存液溴时可用少量水进展液封5.以下说法正确的选项是A.石油的分馏和裂化均属于化学变化B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.汽油、柴油通常作为汽车的燃料，是一种清洁的燃料6.用NA

3、表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是A.17g氨气中含有3NA对共用电子对B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC.16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4NA个HCl分子D.0.2 mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键7.由两种原子组成的纯洁物A.一定是化合物? ?B.可能是化合物，也可能是单质C.一定是单质? ?D.一定是同素异形体8.以下分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子构造的是Al4? ?B. CO2? ?C.BF3? ?D.PCl39.“绿色化学的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反响，使原子充分利用，不产生污染物，力图

4、使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放。以下反响不符合绿色化学原子经济性要求的是A.? ?B.C.CH2=CH2 + HCl? CH3CH2Cl? ?D.10.从化学键的角度看化学反响的本质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成。以下既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是A.酒精溶解于水? ? ?B.一定条件下O3转化为O2C.氯化钠晶体受热熔化? ?D.碘的升华11.能源是当今社会开展的三大支柱之一。有专家指出：假如对燃烧产物如CO2、H2O、N2等可以实现利用太阳能让它们重新组合如右图，可以节约燃料，缓解能源危机。在此设想的物质循环中太阳能最终转化为A.化学能?B. 电能? ?C

5、.生物质能? ?D.热能12.以下说法中正确的选项是A.组成上相差一个或假设干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B.苯分子构造中不存在独立的碳碳双键，因此苯不能发生加成反响C.由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一D.丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上13. 把以下四种碳酸氢钠溶液分别参加四个盛有10 mL 2 mol?L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反响，其中反响开场时速率最大的是A.10 20 mL 3 mol?L-1的碳酸氢钠溶液B.20 30 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液C

6、.20 10 mL 4 mol?L-1的碳酸氢钠溶液D.10 20 mL 2 mol?L-1的碳酸氢钠溶液14.以下各组物质中，具有一样的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是A.苯乙烯和乙烯 ?B.甲醛HCHO和甲酸甲酯HCOOCH3C.乙酸和甲酸甲酯 ? ?D.乙烯和丙烯15. 以下各图中，表示BaOH2s+2NH4Cls=BaCl2s+2NH3g+2H2Ol能量变化的是16.X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。那么以下说法正确的选项是A.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3?B.元

7、素的非金属性：YC.原子半径：X>Y>Z? ?D.原子序数：Z>Y>X17.以下除去杂质括号内物质为少量杂质的方法中，正确的选项是A. 乙烷乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离B. 乙酸乙酯乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C. CO2SO2：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D. 乙醇乙酸：加足量浓硫酸，蒸馏18.关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置如右图，以下说法正确的选项是A.锌是负极，铜片上有气泡产生，电流从锌片经导线流向铜片B.铜片质量逐渐减少，氢离子在铜片外表被复原C.d为阳极，电极反响为：2Cl-2e=Cl2D.电解过程中， d电极质量增加19.某研究小组设

8、计的以下实验，合理的是A.乙酸乙酯的制备? B.制备少量氨气? C.制备并搜集少量NO? D.石油的分馏20.取5 mL 0.1 mol?L-1KI溶液，滴加0.1 mol?L-1FeCl3溶液56滴，继续参加2 mLCCl4，充分振荡，静置。以下有关该实验的说法不正确的选项是A.下层CCl4溶液呈紫红色B.取少量上层溶液，滴加酸性AgNO3溶液，假设有黄色沉淀产生，那么说明该反响存在化学反响限度C.取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，假设溶液显红色，那么说明该反响存在化学反响限度D.该实验中KI与FeCl3反响后未加CCl4，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒21.将? 和C3H5O

9、H3甘油以一定比例混合，测得混合物含氧40%，那么碳元素的质量分数是A.51.3%? B.35%? C.30%? D.无法计算22.将V1 mL 1.00 mol?L-1 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图实验中始终保持V1+V2=50 mL。以下说法正确的选项是A.做该实验时环境温度为22B.该实验说明当参加酸与碱都为30 mL时刚好完全反响，此时放出的热量最多C.此NaOH溶液的浓度约为1.50 mol?L-1D.该实验说明有水生成的反响都是放热反响第II卷非选择题? 共56分二、填空题此题包括6个小题，共56分23.4分以下四种物质中，硫化

10、钾、干冰、氩、氢氧化钠? 存在共价键的分子晶体是? ? ，只存在离子键的是? ? ，既存在离子键又存在共价键的是? ? ，不存在化学键的是? ? 请用序号填空。24.12分I：能源是人类生活和社会开展的根底，地球上最根本的能源是? ? ，大自然利用这一能源最成功的是? ? 。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。请写出氢气燃烧的热化学方程式? ? 。：理论上任意一个自发的氧化复原反响都能设计成原电池，现有如下反响：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2假如将其设计成原电池，请

11、写出负极材料及正极电极反响式。负极材料：? ? ;正极电极反响式：? ? 。III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。1请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：? ? 。2现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为? ? mol。25.10分为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进展探究。方案：在盛有少量无水乙醇的试管中，参加一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一枯燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中参加少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。1请写出乙醇与钠反响的化学方程式：? ?

12、 。2以上实验设计因缺少必要的步骤而存在平安隐患，请你指出所缺少必要的步骤是3假设向烧杯中参加少量澄清石灰水后发现有混浊，那么燃烧产生CO2的物质最可能是? 写名称。方案：1取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状增大接触面积。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯外焰上灼烧如右图1，观察到的实验现象：? ? 。2把螺旋状铜丝往酒精灯内焰挪动，观察到的实验现象：? ，用化学方程式表示该现象产生的原理：? ? 。26.6分丙烯酸乙酯? 是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机玻璃和涂料等的重要原料，工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙酯，合成丙烯酸乙酯的道路如下：根据以上材料和你所

13、学的化学知识答复以下问题：1写出由有机物A制得乙醇的化学方程式：? ? ，该反响的类型是? ? 。2写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式：? ? ，该反响的类型是? ? 。27.14分下表为元素周期表的一部分，元素-是短周期的主族元素，请参照元素-在表中的位置，答复以下问题：1写出在元素周期表中的位置? ? 。2的气态氢化物的沸点? ? 的气态氢化物的沸点。填大于、小于或等于3的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反响的离子方程式为4和形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，假设在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是? ?

14、， 与该化合物晶体类型一样的是_请用相应的编号填写。A? B? C5由和形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反响中反响物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中参加过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中参加NaOH溶液后加热，能产生使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。那么化合物甲的化学式为? ? ，化合物乙与过量盐酸反响的化学方程式为? ? 。28.10分硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速开展，需要使用大量的硝酸。1工业消费中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作

15、催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反响的化学方程式? ? 。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50-60反响的化学方程式? ? 。2铜既能与稀硝酸反响，也能与浓硝酸反响，当铜与一定浓度硝酸反响时，可将方程式表示为：Cu+HNO3? ? CuNO32+NO+NO2+H2O 方程式未配平。那么硝酸在该反响中的作用是? ? 。假如得到的NO和NO2物质的量一样，写出并配平该反响的离子方程式? ? ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，假设用排水法搜集这些气体，可得标准状况下的气体体积为? ? 。台州市第二学期高一年级期末质量评估试题高一化学参考答案及

16、评分标准? 2019.07一、选择题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分1?2?3?4?5?6?7?8?9?10?11C?B?C?A?B?D?B?C?D?B?D12?13?14?15?16?17?18?19?20?21?22C?B?B?A?A?B?D?C?B?A?C二、填空题此题包括6个小题，共56分23.4分 、每空1分24.12分I：太阳能、植物的光合作用 每空1分 2H2g+O2g= 2H2Ol? H= -572KJ?mol-12分，其它合理答案同样给分： 铜Cu? 2分? 2Fe3+2e- =2Fe2+? 2分：1? 2分23×105mol? 2分25.10分方案1 2Na+2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H22分2 点燃放出的气体之前没有检验纯度 2分? 3 乙醇蒸气 2分方案铜丝由紫红色变黑、铜丝由黑色变成紫红色? 每空1分CH3CH2OH + CuO? CH3CHO + Cu + H2O? 2分26.6分1CH2=CH2 +H2O? CH3CH2OH 2分? 加成反响1分;2CH2=CHCOOH+CH3CH2OH? CH2=CHCOOCH