-海门中学《原子结构与性质》练习4doc

1、原子结构与性质练习4_班_号姓名 _1 X 、 Y 、 Z 均为短周期元素。已知X 元素的某种原子核内无中子，Y 元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2 倍，Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式： X 2 Y2Z2X2YZ 3X2YZ 2 X 2Y 2Z4X 3YZ4XYZ 3，其中可能存在对应分子的是：A B CD2 A 和 B 是短周期元素， A 2- 与 B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是：A A 和 B 的原子序数之差为8B A 和 B 原子的最外层电子数之和为8CA 和 B 原子最外层电子数之差为7D A 和 B 原子核外电子数总和可能为1

2、13在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1、 2:1、3:1 的元素共有：A4 种B5 种C6 种D7 种4下列关于电负性的叙述中不正确的是：A 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为 4.0、锂为 1.0 作为标准的相对值C元素电负性越小，元素非金属性越强D元素电负性越大，元素非金属性越强5 1932 年美国化学家鲍林（ L.Pauling ）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8运用表中数据估计钙元素的

3、电负性的取值范围：A小于 0.8B大于 1.2C在 0.8 与 1.2 之间D 在 0.8与 1.5 之间6已知：元素 X的电负性数值为2.5，元素 Y 的电负性数值是3.5，元素 Z 的电负性数值为 1.2，元素 W 的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物：AX与YBX与WCY与ZDY与W7下列各组元素性质的递变情况错误的是：A Li 、 Be、 B 原子最外层电子数依次增多BN 、 O、 F 电负性依次增大CP、 C、 Cl 元素最高正价依次升高D Na、 K 、 Rb 第一电离能逐渐增大8短周期的三种元素 X 、Y 、Z 位于同一周期， 它们的最高价氧化物

4、的水化物分别为HXO 4、H3ZO，下列判断中不正确的是：H2YO 44B阴离子的还原性： X Y 2 Z 3A元素的非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性： HX H 2Y ZH 3D 最高价氧化物的水化物的酸性：H3ZO 4H 2YO 4 HXO 49 1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为 298。以下叙述不正确的是A 该元素属于第七周期B该元素为金属元素，性质与82 Pb 相似C该元素位于 A 族D该同位素原子含有114 个电子和184 个中子10四种主族元素的离子aX m+、bY n+、cZ n 、dRm（ a、b、c、d 为

5、元素的原子序数） ，它们具有相同的电子层结构，若m n，则下列叙述正确的是A a b=n mB 原子序数： a b c dC元素非金属性： Z RD离子半径： X m+ Y n+R m Z n11元素周期表中aA 、 bB、 cC、 dD中四种非金属元素， A 、 B 的原子在反应中各结合 1个电子形成稳定结构， 放出能量E(B)<E(A) ；D 的氢化物的稳定性强于A 的氢化物；c<d，但C、 D 两元素对应的具有稳定结构的阴离子具有相同的核外电子层结构，则四元素非金属由强到弱的顺序正确的是：A A、 B、C、DB B、A、C、DC D、A、B、CD B、 A、 D、 C12周期

6、表中特殊位置的短周期元素：族序数等于周期数的元素是_ ；族序数等于周期数2 倍的元素是 _ ；周期数是族序数2 倍的元素是 _ ；最高正化合价与负化合价代数和为零的元素族是_；没有金属元素的周期是_ ；非金属元素种类最多的族是_；全为非金属元素的主族是_；在常温时，全为气态的族_。13元素周期表中前20 号元素的第一电离能如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析表中曲线的变化特点，并回答下列问题。（ 1）同主族内不同元素的第一电离能变化的特点是_ ；各主族中第一电离能的这种变化特点体现了随着 _ 的递增元素的 _逐渐增强、 _逐渐减弱变化规律。（ 2）同周期内，随原子序数增大，第一电离能增大

7、。但个别元素的第一电离能出现反常现象，请分析其反常现象与原子结构的关系，预测下列关系式中正确的是_（填写编号）E（砷） > E（硒）E（砷） < E（硒） E（溴） > E（硒） E（溴） < E（硒）（ 3）估计 Ca 原子的第一电离能用 E（Ca）表示 范围：< E（ Ca）<（ 4）10 号元素第一电离能较大的原因是。14已知元素的某种性质“X ”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13 种元素的X 的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X 差值大于1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于1.7 时，一般为共价键。试推断AlBr 3 中的化学键类型是 _。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关