2018年高考化学真题分类汇编

1、2018年高考化学真题分类汇编专题5物质结构元素周期律(必修2)I 一原子结构1.2018江苏卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多 的元素，Y原子的最外层只有一个电子， Z位于元素周期表出A族，W与X属于同一主族。 下列说法正确的是喝恁润属钞瘗睐杨尻赖。A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素 O,； Y原子的最外层只有一个电

2、子， Y为Na； Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al; W与X属于 同一主族，W为S。沟熠金富爱稽谴净。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次 减小，原子半径：r (Y) Ar (Z) Ar (W), A错误；B项，由X、丫组成的化合物有 Na2O、 Na2O2, Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C项，金属性：Na (Y) > Al (Z), Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O (X) >S (W), X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；残鹫楼静铸源湃淑塑u。【考点

3、】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；2.2018江苏卷-2用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：87N B. HCl的电子式：|口”©：C. NH3的结构式："一厂"D. Cl-的结构示意图：计【答案】C【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为 15,表示为157N, A错误；B.HCl中只含共价 键，HCl的电子式为H：C1： , B错误；C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为"一北一"， C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选 C r钢极镇桧猪

4、锥。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。3.2018全国卷H -10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是 弹贸摄尔霁毙撰砖卤尻。 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体， W是N, X是O;

5、 Y的周期数是族序数的3 倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na； Z原子最外层的电子数与 W的电子 总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl。A. X（O）f其他三种元素（N、Na、Cl）可形成（NO、NO2;Na2Q Na2O2;Cl2Q C12O3 C12O5等二元化合物），A 正 确；B. Y（Na汨其他三种元素（N、0、Cl肥成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键，B错误； C.四种元素的简单离子，N3、02、Na+的电子层 结构相同，而Cl一的电子层结构与它们不相同，C错误。D. W（Cl）勺氧化物（C12OC1203 Cl2O5对应的水化物（HClQ HClO2 HClO4等

6、）HClO为弱酸，D错误养 拎箧飙志类蒋蔷。【考点】元素周期表和元素周期律；N02的物理性质（红棕色）；原子结构；化 学键。4.2018北京卷-7下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A.甲醇低温 所制氢气用 于新能源汽 车B.笊、瓶用作人造太 阳”核聚变燃料C.偏二甲肌用作发射 天宫二号”的火箭燃 料D.开采可燃 冰，将其作为 能源使用3 / 8【答案】B【解析】A.甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质，而化学变化最主要 的特点是有新物质生成，故 A发生的是化学变化；B.笊、瓶用作 人造太阳”核聚变燃料“，核聚变"是核反应，改变的是原子核，不属于化学变化；

7、C偏 二甲肌用作发射关宫二号”的火箭燃料，发生的反应为：（CH3）2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O,于化学变化；D.可燃冰是甲烷的结构水合物，甲烷燃烧，属于化学变化。 厦礴恳蹒骈畤翥继骚。5.2018江苏卷-8短周期主族元素 X、 的元素，Y原子的最外层只有一个电子,【考点】化学变化；核聚变；火箭燃料的燃烧反应；可燃冰。 n 一元素周期表和元素周期律Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多Z位于元素周期表出A族，W与X属于同一主族。卜列说法正确的是茕桢广鲍触选块网踊泪A.原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C

8、. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素 O,； Y原子的最外层只有一个电子， Y为Na； Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al; W与X属于 同一主族，W为S。鹅娅尽揖鹤惨屣茏A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次 减小，原子半径：r (丫)>r (Z) > r (W), A错误；B项，由X、丫组成的化合物有 Na2O、 Na2O2, Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C项，金

9、属性：Na (Y) > Al (Z), Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O (X) >S (W) , X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；髓丛妈翅为赡债蛭练浮。【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；6.2018天津卷-2下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LiOH<Be(OH)2 【答案】C【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项 A错误。B.同周期由左向右非金属的气 态氢化物

10、的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl> PH3。选项B错误。C. C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项 C正确。D.同周期由 左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH> Be(OH)2。选项D车昔误。5Km圣僮1t龈讶骅汆。【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影 响；碱的碱性强弱比较。7 .2018浙江卷-12四种短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序 数之和为48。下列说法不正确的是illA.原子半径(r)大小比较r(X)> r(Y)8 . X和

11、W 可形成共价化合物 XW3C.W的非金属性比Z的强，所以 W氢化物的沸点比Z的高 D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强【答案】C【解析】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。设X的原子序数为x,则Y、Z和W的原子序数分别为 x+1、x+9、x+10,则x+(x+1)+(x+9)+(x+10)=48，解得 x=7,故知 X(N)、Y(O)、Z(S邢 W(Cl)。所以，A.原子半径(r) 大小比较r(X)>r(Y);正确； B.X和W可形成共价化合物 XW3(NCl3); B正确； C.W的非 金属性比Z的强，但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必

12、然联系；C错误；D.Z的最低价单核阴离子(S2-)的失电子能力比 Y(O2-)的强；D正确渗彩呛俨匀谓鳖调砚球【考点】原子半径大小比较；共价化合物的概念；非金属性强弱比较；阴离子的还原性比 较。8. 2018全国卷I -12主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为 10; W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是钱卧泻联圣骋睨圆1。A. 常温常压下X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和 Z 形成的化合物水溶液呈碱性D. W 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素 W、X、Y

13、、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是HF， 因此 W是F, Z是Ca, W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10, 则X的最外层电子数为107 2=1,所以X是Na。根据以上分析可知 W、X、 Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca施凤袜备鄱®轮烂蔷。则：A.金属钠常温常压下是固态而非气态,A错误；B.CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C.Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性，C错误；D.F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价 是+7价，D错误。答案选B。瞬熙俣鞭甦t阊

14、邺钱鼠【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质；CaF2 与浓硫酸反应制 HF;盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸 反应属于学生不熟悉的知识点。坛搏乡it忏篓锲铃9.2018全国卷田-13W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 蜡燮夥痛宰艮住铉锚金市赘。A.原子半径大小为 W< X< Y< ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下 W的单质

15、状态与X的相同【答案】 D【解析】A.黄绿色(C12汽体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW(NaClO)勺溶液；又 由：“ W X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族，盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，W、X、Y、Z分别为O、F、 Na、Cl,它们中原子半径最大的是 Y(Na),故A错误。B. X的氢化物(HF冰溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的，B错误。C. Y2W2(Na2O2中有离子键与非极性共价键，ZW2(OCl:Cl-O-C中只有极性共价键，C错误。D.标准状况下 W的单质 (O2、O3)W X(F2)的单质均为气态，状态相同，D正确。翼雕辅昙燧闫撷

16、凄。【考点】原子结构、元素周期律；氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质；气态氢化物水溶液的酸性强弱比较；极性键与非极性键。铺蜩鹏踪韦麟余翟。4 / 8出一分子结构、电子式、化学键10.2018江苏卷-2用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8的氮原子：87N B. HCl的电子式：|日”;百C. NH3的结构式："一2一" D. Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为 15,表示为157N, A错误；B.HCl中只含共价 键，HCl的电子式为H：C1： , B错误；C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式

17、为“一工一”， C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选 Q 蹶震彦决绥饴3s锦。【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。11 .2018天津卷-2下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性：HCl<PH3C.沸点：C2H5SH<C2H5OHD.碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项 A错误。B.同周期由左向右非金属的气 态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl> PH3。选项B错误。C. C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提

18、高物质的沸点。选项 C正确。D.同周期由 左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH> Be(OH)2。选项D车昔误。猫至ft绘燎舶诛髅既尻。【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影 响；碱的碱性强弱比较。12 .2018全国卷I -12主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为 10; W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其 生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是锹籁饕迳琐奥鸥娅蔷。A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物水溶液呈碱性D.

19、 W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于 20。W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是HF,因此W是F, Z是Ca, W与Y同族，则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10, 则X的最外层电子数为107 2=1,所以X是Na。根据以上分析可知 W、X、 Y、Z分另ij是F、Na、Cl、Ca横氽旗黄硕饨芹龈话鹫。则：A.金属钠常温常压下是固态而非气态, A错误； B.CaH2中含有离子 键，属于离子化合物，B正确；C.Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液5 / 8显中性而非碱性，C错误；D.F是最活泼的非

20、金属，没有正价，Cl元素的最高价 是+7价，D错误。答案选 B。辄峰隔槿斛话跚I虢荥。【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅（玻璃）的性质；CaF2 与浓硫酸反应制 HF;盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。其中氟化钙与浓硫酸 反应属于学生不熟悉的知识点。尧侧闺藕绛II绚I融0t13.2018全国卷H -10W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与 W的电子总数相同。下列叙述正确的是识蒯醐缢雕!嗜俨豪 A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其

21、他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】 A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N, X是O; Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na； Z原子最外层的电子数与 W的电子 总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl。A. X（O）f其他三种元素（N、Na、 Cl）可形成（NO、NO2;Na2Q Na2O2;Cl2Q C12O3 C12O5等二元化合物），A 正 确； B. Y（Na疗其他三种元素（N、O、Cl修成的化合

22、物中Na2O2含有离子 键与共价键，B错误； C.四种元素的简单离子，N3、O2、Na+的电子层 结构相同，而Cl一的电子层结构与它们不相同，C错误。D. W（Cl）勺氧化物（Cl2O Cl2O3 Cl2O5对应的水化物（HCl。HClO2 HClO4等）HClO为弱酸，D错误 饿劳月鼠错痫嫦胫汆。【考点】元素周期表和元素周期律；NO2的物理性质（红棕色）；原子结构；化 学键。14.2018全国卷H -11NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，124 g P4中所含P P键数目为4NAB. 100 mL 1mol - L-1FeC3中所含 Fe3+勺数目为 0.1NAC.

23、标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】 C【解析】A.由于白磷V4柱正四面体结构，分子中含有 6个P P键。因此，常 温常压下，124gp4的物质的量是1mol,所含P-P键数目为6NA, A错误；B. Fe3堆溶液中水解，导致溶液中 Fe3啜目减少。因此，100mL1mol L-1FeC漆 液中所含Fe3+勺数目小于0.1NA, B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢 6 / 8原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是 0.5mol,其中含氢原 子数目为2NA, C

24、正确；耳除粤箱灭萦欢壕颦鹫金帛。D.反应2SO2+O=2SO3是可逆反应，2molSO2和1molO2不会完全转化为SO3 因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA, D错误。 鲨胃输设槌金甲洒懵统ML【考点】阿伏加德罗常数；白磷的结构；铁盐的水解；甲烷和乙烯的分子结构； 气体摩尔体积；可逆反应。15.2018全国卷IH-13W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液 作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是 硕顽诒撵樽哮SIS鼓。A.原子半径大小为 W< X< Y&

25、lt; ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下 W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】A.黄绿色(C12汽体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW(NaClO的溶液；又 由：“ W X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X和Z同族，盐 YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，W、X、Y、Z分别为O、F、 Na、Cl,它们中原子半径最大的是 Y(Na),故A错误。B. X的氢化物(HF冰溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的，B错误。C. Y2W2(Na2O2并有离子键与非极性共价键，ZW2(OCl:Cl-O-C中只有极性共价键，C错误

26、。D.标准状况下 W的单质 (02、03为X(F2)的单质均为气态，状态相同，D正确。阕鼬B球迁择板秘豫【考点】原子结构、元素周期律；氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质；气态氢化 物水溶液的酸性强弱比较；极性键与非极性键。量噜脚鼠贸恳弹滤颔杲。16.2018北京卷-9下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHF4 C17H35COOC2H5+H218O鸟资赢隼孙赘B.常温时，0.1 molL-1 氨水的 pH=11.1: NH3 H2gNH】+OH-C.由Na和C1形成离子键的过程：一 N葭：于D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e-=

27、Cu【答案】A【解析】A.依酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应：C17H35COOH+C2H518OftSC17H35CO18OC2H5+H2OA 错误；B.常温下 0.1mol L-1 氨水的 pH=11.1,溶液中 c(OH-)=10-2.9molL1<0.1mol L 1,氨水 为弱碱性溶液，NH3H2O的电离过程可逆，电离方程式为NH3H2O=NH4+OH-, B正确；C.Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形7 / 8成Na+, Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl一, Na将最外层的1个 电子转移给Cl, Na+与Cl-句形成离子键，C正确；D.电解精炼铜时，精铜为阴 极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu2+2e-=Cu D正确。怂阐IW迳醇啸重用京。【考点】酯化反应的机理；电离方程式的书写；用电子式表示物质的形成过程； 电解精炼铜的原理。17.2018江苏卷-8短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次