2018-2019学年江西赣州高二下学期期末化学试题无答案

1、赣州市2018-2019学年度第二学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 Cu-64第 I 卷（选择题共48 分）一、选择题（本题包括16 小题，每题3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1 .化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 硅胶、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂B.酸雨样品采集后放置一段时间，酸性增强，这是因为溶液中SO32-发生水解C.港珠澳大桥采用了聚乙烯纤维吊绳，其商品名为为纶”，属于有机高分子化合物D.金石类中记载：有破I水者，剪银现投之，则旋而为水。其中的 酗水

2、”指的是醋酸2 .下列过程中，存在共价键被破坏的是（）A.碘升华B.澳蒸气被木炭吸附C.乙醇溶于水D.HCl气体溶于水3 .下列说法正确的是（）A. 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐，其水溶液显碱性B.CO2溶于水后能导电，故 CO2为电解质C.H216O、 D216D、 H218O 互为同素异形体D.溶液与胶体本质区别是能否产生丁达尔4.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，32g14C18O 中含有的中子数为18NAB.标准状况下，2.24L苯中含有的原子总数为1.2NaC.lmol N2与3molH2在一定条件下充分反应合成NH3,转移电子的数目为 6NaD.常温常

3、压下，16g甲醇含有的共用电子对数目为2Na5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol?L -1 I NaAlO 2溶液:Al 3+、 Na+、 Cl-、 SO42-B.使红色石蕊纸变蓝的溶液：K +、Na+、AIO2、SO32-C.水电离出的 H+浓度为 10-12mol?L 的溶液：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-D.滴加KSCN试剂后呈血红色的溶液：Mg2+、Na+、SO42-、S2-6.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，可用下列反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 T 下列说法不正确的是

4、（）A. Na2FeO4可用于对水体消毒，其还原产物Fe3+也可用于净水B.制备Na2FeO4过程中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应中，生成 2.24LO2时转移电子10moiD.由该反应可知 Na2O2的氧化性比Na2FeO4强7 .X、Y、Z、W、U均为短周期元素，原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Z、 W、 U 原子的最外层电子数之和为13， Y 元素的的氧化物可用做耐高温材料。下列说法正确的是（）A.W 的最高价氧化物可用于制造计算机芯片8 .室温下，0.0051 mol

5、?L-1 U的含氧酸水溶液 pH=2C.Y、 Z 元素的单质作电极，在NaOH 溶液环境下构成原电池，Y 电极上产生大量气泡D、Y、Z、U元素的原子半径由大到小的顺序：U>Z>Y9.用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是()8.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是()化学事实类推结论A通过海水蒸发可直接获得NaCl通过海水蒸发也可直接获得Br2B将MgCl 2溶液加热蒸干可制得 Mg (OH) 2将FeCl3溶液加热蒸十也可制得Fe (OH) 3C用电解熔融KCl的方法治炼金属钾用电解熔融AlCl 3的方法也可制取金属铝D除去Na2CO3粉末中混有的少量

6、 NaHCO3,可采用加热的方法除去碘粉中混有少量的 NH4Cl,也可采用加热的方法A.图1用于制备并收集少量 NO2气体 B.图2用于设计盐桥原电池C.图3用于制取少量Fe (OH) 2D.图4用于排碱式滴定管中的气泡10 .甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是()甲乙丙A.可用FeCl3溶液鉴别甲和丙B.甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应C.乙能使滨水褪色，不存在顺反异构D.丙与C6H5OH都含有一OH属于同系物11 .胶状液氢(主要成分是 H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8J

7、的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3J的热量；下列热化学方程式书写正确的是()A. 2H 2(g)+O2(g)一B. CH 4 (g)+2 0 2(g)C. CH4(g)+2 02(g)D. CH4(g)+2 02 (g)220(1)C2j(g)+2 H2O (l)C2Og)+2 H2O (g)C)+2 H2O (l) H=-285.8 kJ?mol- H=-890.3 kJ?mol- _ H=-890.3 kJ?mol H=+890.3 kJ?mol12 .下列说法正确的是()A.常温下，反应 4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O 2(g) 4Fe(O

8、H)s)能自发进行，则 AH<0B.使用催化剂既能加快反应速率，还能提高反应物的转化率C.反应A2(g)+2B 2(g)? 2AB 2(g) HV0,达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小D.tC时，恒容密闭容器中反应：NO2 (g) +SO2 (g) ?NO (g) +SO3 (g),达到平衡后，通入少量O2, c(NO)，c(SO3)的值及SO2转化率均不变c(NO2) *c(SC2)13.部分弱电解质的电离平衡常数表弱酸HCOOHHCNHCO电离平衡常数 (25C)-4Ka=1.77X 10-10Ka=4.9X 10-7Ka1=4.3X 10_-11Ka=5.6X10下列选

9、项错误的是()A.N82C0溶液中力口入少量 HCOOH液：HCOOH+COHCOOHCOB.NaCN容液中通入少量CO气体：2CN+HO+C2=2HCN+C0C.中和等体积、等pH的HCOOH HCN?肖耗NaOH勺量前者小于后者D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa NaC瞪液中所含离子总数前者大于后者14.下列有关电解质溶液中的粒子种类及浓度大小关系正确的是()A. NaC NaHCO5种盐溶液中离子种类不相同B.等物质的量浓度的下列物质的溶液：H2CO NaCO NaHCO (NH4)2CO其中C(CO2-)的大小关系为：>>>C.常温下，同浓度的CHCOONa C

10、HCOO皤液等体积混合，溶液的pH< 7:C(CH 3COOH)+C(O)>C(Na+)+C(H+)D.0.1mol/LH 2GQ溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合C(H +)+C(HGQ-)+2C(H 2C2Q)=C(OH)15.25 C时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是(AgClAgCrQAgI颜色白红黄Ksp1.8 X10-101.0 X10-12一_-178.5 X 10A.AgzCrQ和AgI饱和溶液中，c(Ag+)前者小于后者B.浓度均为2X10-5mol/L的NaCl和AgNO§液等体积混合能产生白色沉淀C.向AgCl悬浊液中

11、逐滴加入0.1mol/LKI溶液，沉淀将由白色转化为黄色D.向浓度均为0.01mol/L的KCI与K2Cr。混合溶液中慢慢滴入 AgNO§液，先生 成红色沉淀16 .以铭酸钾(KzCrQ)为原料，用电化学法制备重铭酸钾(KzCrzQ)的实验装置如图，反应原理为 4KCrQ+4HOfe解 2KC2O+4KOH+2H +OT。A.不锈钢应连接直流电源的负极B.在阴极室，随着反应的进行，溶液的 pH逐渐减小C.生成 K2Cr2。的离子反应为：2CrO2-+2H=Cr2O2-+HOD.电解过程中，若有1 mol KzCrzO生成，则外电路中转移电子2mol二、填空题17 .(8分)按要求完成

12、下列各空(1)NH4Cl溶液显酸性，原因是 (用离子方程式 表小)常温下有pH=4的NHCl和pH= 10的NaOHW溶液，其中水电离出的 C(H)之 比为(3)已知浓度均为1mol/L的HCOOH HCOON混合溶液显酸性，则溶液中各高子 度大小关系为1(4)已知：N(g)+O2(g)?2NO(g)AH= +180.5kJ mol2CO(g)+O(g)?2CO(g)AH= -566.0kJ mol1则 2NO(g)+2COg)?2CO(g)+N2(g)A H= kJ - mol118 .(9分)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，沸点为-5.5C,遇水反 应生成氢化物和两种氧化物。

13、某学习小组在实验室用Cl2和NO®备ClNO并测定其纯度，如下实验(夹持装置略去)。请回答(1)仪器a的名称为(2)装置X中发生反应的离子方程式为检查装置气密性并装入药品后，打开K2,然后再打开K3,通入一段时间气体, 其目的是。接下来，两种气体在 Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。(4)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为(5)取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL容液，取出25.00mL,以KCrQ溶 液为指示剂，用cmol/L AgNOft准溶液滴定至终点，消耗标准 AgNO容液的体积 为20.00ml ,亚硝酰氯(CNO珀质量分数为( 用含m c的代数式表示

14、)19 .(8分)在容积为2L的包容密闭容器中，充入 0.5mol H 2s(g),发生反应：2WS(g)?2HI (g) +S(g),在不同温度和压强下进行实验结果如图所示(1)下列事实说明反应达到平状态的是 (填字母)A.恒温条件下，容器内的压强不再改变B.混合气体的密度不再改变C.v 正(HS) =2v逆(&)D.断裂0.2mol H-S键的同时生成0.1mol H-H键 压强P1、P2、P3由大到小的顺序是 。(3)在950C,压强为P3时，反应经30min达到平衡，则反应从开始至达到平衡时的平均应速率V(H2)= 对于气相反应，用某组分B的平衡分压(Pa)代替物质的量浓度(C

15、b)也可以表示平衡常数作Kp）, PB= P4XB的物质的量分数，则在P2= 6MPa温度为975c时,该反应的平常数KP=20. （7分）下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除 a、b外，其余电极 均为石墨电极，甲为铅蓄电池，其工作原理为：闭合开关K,发现g电Pb+P 帅+2H2SCH 聋 2PbSOa+2H2。极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积 相同；请回答下列问题:（1） a电极的电极材料是 （填“PbO”或“Pb”）（2）在电解过程中内装置中发生电解反应方程式为 （3） 20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，

16、 发现指针偏转，则d电极上发生的电极反应为 （4）电解后冷却至常温，取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量 CHCOOIB液，当加入bml CHCOO耨液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化 忽略不计）。已知CHCOOHJ电离平衡常数为1.75 X10-5,则a/b =。【选修5:有机化学基础】（本模块包含23-24小题，共20分）23.（10分）姓的含氧生物A的相对分子质量为180,其中碳元素的质量分数为60%, A完全燃烧消耗Q的物质的量与生成CO的物质的量相等，请回答下列问题：(1)A的分子式为。(2)已知A为香族化合物，能发生银镜反应，也能与 NaHCOg液发生成CO, 还

17、能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是 。(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是竣基，B能发生如图所示转化。X。H,( JH 溶液n g E的反应类型为。D与浓澳水反应的主要产物的结构简式为。F具有下列哪些化学性质(填字母)a.发生消去反应b.发生加成反应c.使紫色石蕊试液变红d.与NaCO溶液反应B与足量NaOH§液共热发生反应的化学方程式为 24. (10分)乙酸桂脂(G)具有凤仙花香气味，可用于调配果味食品香精及目用 化妆品香精。一种用芳香姓 A合成F的工艺路线如图：ENaOH溶液必(出8。FCgHioO但弋。小。全条件0| XaBhI.Ctfe-CHCMCHa >叫-铝械皿出III同一年亘子二这按可“转基的空岗是不堂定的,含自戏卜水* C