初中化学常见物质颜色和沉淀-共12页

1、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黑色固体（5 种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜 紫红色，氧化铁Fe2O3红 （棕 ）色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体 CuS04 5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液一硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液一硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液一硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢

2、氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质 氧气，氢气，氮气。化合物 二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀Fe（0H） 3浅绿色沉淀Fe（0H） 2蓝色絮状沉淀Cu（0H） 2白色沉淀CaC0 3， BaC03， AgCl， Mg（0H） 2， BaS04（其中BaS04、 AgCl 是不溶于HN03 的白色沉淀，Mg（0H） 2、 CaC03、 BaC03是溶于HN0 3的白色沉淀）。初中化学常见物质的颜色（一） 、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺

3、6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二） 、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三） 、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体

4、：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：2Mg + O2 点燃 2MgO3Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 玻义耳研究空气的成

5、分实验 12加热高锰酸钾：S + O2 点燃SO2C + O2 点燃 CO22C + O2 点燃 2CO2CO + O2 点燃 2CO22HgO 2Hg+ O2 T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 T 13氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3 +MnO2 2KC1+3O2 T 14 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+二、自然界中的水： 1.电解水（探究水的组成实验）：2H2O通电2H2T+ 02 T2生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca（OH）23二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03三、质量守恒定律：1镁在空气中燃烧

6、：2Mg + 02 点燃 2Mg0 2铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu 3氢气还原氧化铜：H2 + Cu0 Cu + H20四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃 C02 2.木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + C02 T3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 T4煤炉的底层：C + 02 点燃 C025煤炉的中层：C02 + C 高温 2C06煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02 点燃 2C02 7大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 +C02 T8.碳酸

7、不稳定而分解：H2CO3 = H20 + C02 T 9.二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2C03 10.高温煨烧石灰石（工业制 CO2）: CaCO3高温CaO + CO2 T 11 石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ；+ H2O 12一氧化碳还原氧化铜： 13一氧化碳的可燃性：CO+ CuO Cu + CO22CO + O2 点燃 2CO2 14碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2 T五、燃料及其利用： 1 甲烷在空气中燃烧： 2酒精在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2

8、 + 2H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O 3 氢气中空气中燃烧： 六、金属2H2 + O2 点燃 2H2O1镁在空气中燃烧：2铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中形成氧化膜：2Mg + O2 点燃2MgO3Fe + 2O2 点燃Fe3O42Cu + O2 2CuO 5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气）4Al + 3O2 = 2Al2O3Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T 6. 铁和稀硫酸7. 镁和稀硫酸8. 铝和稀硫酸9. 锌和稀盐酸10. 铁和稀盐酸11. 镁和稀盐酸12铝和稀盐酸 13. 铁和硫酸铜溶液反应：14. 锌和硫酸铜溶液反

9、应：15. 铜和硝酸汞溶液反应： 16金属铁的治炼原理：七、酸、碱、盐 1.氧化铁和稀盐酸反应： 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 TMg + H2SO4 = MgSO4 + H2 T 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 TFe + 2HCl =FeCl2 + H2 T Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 TFe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 =ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)

10、2= Cu(NO3)2 + Hg 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 TFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3 .氧化铜和稀盐酸反应：4 .氧化铜和稀硫酸反应： 5.盐酸和烧碱起反应： 6.盐酸和氢氧化钙反应：7 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多:8 .硫酸和烧碱反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 =CuSO4 + H2OHCl + NaOH = NaCl +H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3HCl + Al(OH)3 = A1C13

11、 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O 9.大理石与稀盐酸反(实验室制取=CaCl2+H2O+CO2 T 10.碳酸钠与稀盐酸反应：CO2 T11.碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO2 T 12.硫酸和氯化钢溶液反应：2HClCO2 ): CaCO3 +2HC1Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ； +常见的化学式一、常见单质氢气H2氮气N2 氯气Cl2 氧气O2 臭氧O3 氮气He须气Ne氮气Ar 碳C 硅Si 硫S磷P碘I2钾K钙Ca钠Na 镁Mg

12、 铝Al 锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物 水H2O 三氧化硫SO3 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五 氧化二磷P2O5 过氧化氢H2O2 二氧化氮NO2 二氧化硫SO2 氧 化钙CaO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3 四氧化三铁Fe3O4 氧化 镁 MgO 氧化锌ZnO 二氧化钮 MnO2 氧化汞HgO 氧化 铝Al2O3 氧化铜CuO 22、其他化合物 硝酸HNO3 硫酸H2SO4 盐酸HCl 碳 酸H2CO3 硫化氢H2S 氢氧化钠NaOH 氢氧化钾KOH 氢氧化 钙Ca(OH)2 氢 氧化镁 Mg(OH)2 氢 氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化

13、铁Fe(OH)3氢 氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铜Cu(OH)2 氢氧化钢Ba(OH)2 氨水NH3 H2O 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2氯化铝AlCl3氯化钾KCl氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2硫酸铜CuSO4 高锰酸钾KMnO4锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝 酸 铁 Fe(NO3)3 硝 酸 亚 铁 Fe(NO3)2 硝 酸铝 Al(NO3)3 碳 酸 钠 Na2CO3 碳 酸 钙 CaCO3 碳 酸铵 (NH4)2CO3碳 酸 氢

14、 钠 NaHCO3硫 酸 铁 Fe2(SO4)3 硫 酸 亚铁 FeSO4 硝 酸 银 AgNO3 硝 酸 钡 Ba(NO3)2 硝 酸铵 NH4NO3硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物。电离： 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。组成氢离子酸根离子 种类：三大强酸-盐酸、硫酸、硝酸。注： HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物。组成金属离子(铵

15、根离子) 氢氧根离子种类：强碱：KOH、NaOH,中强碱：Ca(OH)2 ,弱碱：NH3 - H2O3、 盐定义：指一类金属离子或钱根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子) 酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl酸式盐：NH4HSO4 碱式盐：Cu2（OH）2CO34、复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例：中和反应一一酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展:四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成

16、另外一种物质的反应。（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分 解反应。置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺 去的反应叫做还原反应。如：cuo+CO5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析 酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。如 CO2、SO2,除NO、CO等不成盐 的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7 0碱性氧化物

17、：指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。金属氧化物：大多数是碱性氧化物。如 CaO, Na2O,也有一些金属氧化物 是酸性氧化物,如：Mn2O7。6、稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。7、物理变化和化学变化及物理性质和化学性质本质区别：是否有新物质生成；联系：化学变化中一定伴随着物理变化，物理变化中不一定伴随着化学变化；物理变化：浓硫酸的吸水性潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液。如：氢氧化钠固体在空气中潮解。化学变化：浓硫酸的脱水性风化：常温时放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而

18、成为粉末如：CuSO4 - 5H20= CuSO4+5H2O(若加热的情况除外)二、常见的吸热反应和放热反应归类(常作为实验题中的隐藏条件)1、放热反应(1)大多数的化合反应：CaO + H20 =Ca(0H)2 ;(2 )酸碱中和反应：NaOH+HC仁NaCl+H20 ;(3)活泼金属置换水或者酸中的氢的反应2Na+ 2H2O=2 NaOH+ H2 (4)一些物质的溶解：浓硫酸的稀释，氢氧化钠的溶解，氧化钙的溶解；(5)含碳燃料的燃烧：C0+02C022、吸热反应(1)大多数的分解反应：CaC03CaO+ H20 ; (2) 一些物质的溶解：硝酸俊的溶解；(3)几个常见的反应C+H20C0+

19、H2 (水煤气)；三、需熟记的口诀：化合价口诀：(正价)一价氢氯钾钠银，二价氧钙钢镁锌，三铝、四硅、五 氮磷。二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质为零莫忘记。原子团的化合价负一价：氢氧根(0H-),硝酸根(N03-),氯酸根(C103-),高钮酸根(MnO4-); 负二价:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-), 钮酸卞g ( MnO42-);负三价：磷酸根( PO43-);正一价：钱根(NH4+)。 化学式书写的口诀：一排序，二标价，绝对值角标来交叉，能约约成最简比，化学式规则来检查。 注：排序：正前负后，特例：NH3, CH4;不能约简的特例：N

20、2O4,Na2O2四、溶解性表：(1)大多数酸可溶(HCl、HN03、H2CO3有挥发性、浓 H2SO4有吸水 性。)(2)碱的溶解性：钾、钠、钢、钱溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐 酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钢、铅， （硫 酸盐中不溶的是硫酸钢和硫酸铅。）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、 磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、钱，（只有相应的钾盐、钠盐和钱盐可溶）最后说碱类，钾、钠、钱和钢。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钢和氨水可溶）（4）气体的水溶性1 SO2 1: 40 HCl 1

21、 : 500 NH3 1: 700O2 1: 0.03 CO2 1: 1 SO2 1: 40 HCl 1: 500 NH3 1: 700 理 解：O2 1L: 0.03L（即 30mL）五、常见化学反应方程式归纳：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酥试液 不变色。（2）酸+碱=盐+水。（3）酸+某些金属氧化物 =盐+水。（4）酸+活泼金属=盐+氢气。（5）酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 T有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T3、铁跟稀盐酸反应：Fe +

22、2HCl = FeCl2 + H2 T 有气泡产生，铁逐渐减 少，4、铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 T 溶液变成浅绿色。（生 成的是二价铁而非三价铁）5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐 消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O 溶液变成 黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O黑色氧化铜逐渐消8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊

23、试液变蓝色，无色酚酥试液变红色。（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水（3）碱+酸=盐+水（4）碱+某些盐 =另一种盐+另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （SO2溶于 水生成亚硫酸）3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O （SO3溶 于水生成硫酸）4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ； + H2O （使澄清 石灰水变浑浊）5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2S

24、O4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O7、生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca（OH）2（三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐 +另一种金属。（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe铁表面覆盖红色物质， 溶液由蓝色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 T有气泡产 生固体逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应： NaHCO3 + HCl = NaC

25、l +H2O + CO2 T有气泡产 生固体逐渐减少4、石灰石跟稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 T有气泡产 生固体逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应： AgNO3 + HCl = AgCl J +HNO3 有白色沉淀产6、氯化钢跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J + 2HC1有白色沉淀产7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3；有白色沉淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应： AgNO3 + NaCl = AgCl ； + NaNO3有 白色沉淀产生9、氯化钢溶液跟硫酸钠溶液

26、反应： BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ；有 白色沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、在金属活动性 顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。K Ca Na 能置换酸中的氢。2、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液里置换出来。(相隔的越远先反应)。4、依据四个反应方程式：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2TZn+ 2HCl=ZnCl2+ H2T 24 73265 732Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 T 2Al+ 6HCl= 2A1C13+ 3H2