2019年中考化学二轮复习：第2部分专题突破专题三工艺流程题课时作业

1、专题三工艺流程题类型一工业生产流程MgO FezQ、CuO和SiO2组成，用它制1. (2016 遵义)氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由备氢氧化镁的流程示意图如图：7(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式： (任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有 (填离子符号)。(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 (4)3个步骤中均用到的操作是 。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为 2. (2016 广州)保险粉(化学式为NS2S2

2、Q)在工农业生产中有广泛的用途，NaaSaO在碱性溶液中稳定,NaOK在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，NaSQ在水中溶解度显著下降。制备流程如图：操作后卜一U 滤液 I 结品 I 过. K铺卜一保险楞Na0依 N&0H(1)反应I的原理为：Zn+2SO= ZnG。，该反应类型为 (2)反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为 (3)操彳a的名称为滤液中含有 NaSQ ,为使 NS2S2C4结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是,加入NaCl的原因是(5)198 g Zn(OH) 2理论上能得到 Zn的质量为 g。3. (2016 梅州改编)工业上以粗盐(含少量MgC2、CaCl

3、2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法 制备NaOH其简要工艺流程如下：(2)步骤中发生反应的基本反应类型是反应。步骤中加入适量稀盐酸的目的是验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO的方法是步骤中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上(5)写出步骤中反应的化学方程式4. (2016 荆门)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他 发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图:用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、(1)上述流程中,(2)上述流程中,(3)上述流程中,可循环利用的物质是(4)上述流程中,“一种氮肥”

4、的化学式是已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应 的化学方程式分别是:类型二提纯除杂类5.某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾的工艺流程如下所示:孤合粉末足盘的水斛区步黑加入过母的甲溶液操作hT迪理c中建渣口卜(2)操彳a、b的名称是步骤中反应的化学方程式是(3)步骤中加入的甲溶液是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、,滤液B中一定含有的溶质是(填化学式)溶液。(4)步骤加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是(CuSO - 5HO)。某课外活动6. (2016 内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶小组的

5、同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去)。I T途径 E稀赊并通人一 一 一 、，_ _ 已知：Cu+ 2HSO(浓)= CuSQ+SO T + 2HQ 回答下列有关问题：操作a的名称是 ;除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是(2)FeCl 2溶液中通入C12发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。(3)由 Cu制CuSO溶液的途径n中，若不通入Q,反应将不会发生，原因是 。 途径 n 与途径 I 相比较，其显著的优点是(回答一点即可)。(4)FeCl 3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为类型三金属的回收利用7. (2016 苏州)某科研小组设

6、计利用稀 H2SO浸取某废弃的氧化铜锌矿 (主要成分为CuO和ZnO,其 余成分既不与酸反应，也不溶解于水 )的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：过量稀瓶般过量铁粉双氧水 氨水氯化钢悴炉-H. I 过. I 化化 I .相1 i 手车 $ 1-11口。矿渣 灌渣1FUOH),固体请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操彳1的名称是。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填 化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高镒酸钾溶液也

7、能将 Fe2+氧化成Fe3+,选用双氧水的优点是 。8. (2016 漳州)回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：Cu H2SO= CuSO + H2O Fe + Fe(SO4) 3= 3FeSQ(1)流程I中氧化铁发生反应的化学方程式是 (2)流程出充分反应后，还应有的实验操作是 。(3)AE中，含有铁、铜两种元素的是 (填字母)。9. (2015 江西)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：捻酸N.Q。溶液JNaCl操彳1：粉碎。粉碎的目的是 (2

8、)操彳2:焙烧。高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了 CuCl2和NmSO,化学方程式为(3)操彳3: (填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是 。类型四环境保护类10. 城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1 :垃圾焚烧产生的烟气中含有SO、HCl等有害气体资料2 ： +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，Fe+ Fe2(SO4 3= 3FeSO资料3: SO与CO的化学性质相似资料4:石灰浆的主要成分是氢氧化钙回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是 。(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为 。(

9、3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁晶体，其中氮 气的作用是。(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议 。11. 某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+、Na Ca2 Cu2 Cl ,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理：步骤I的操作名称是 , 写出步骤I中的化学方程式(2)滤渣I所含的物质是 (填化学式)。(3)加入过量 NaOH容液的目的是 。(4)在滤液出中加入盐酸使得到白溶液呈中性，要使用 来测定溶液的酸碱度，确保盐酸 不过量。参考答案12. (1)MgO+2HCl= MgCl2+HO(或 FeQ+6HCl= 2FeCl3+

10、3HO,或 CuB 2HCl= CuClz+HO) (2)Mg2+、Fe、CT、H (3)6.7 9.1(4)过滤(5)MgCl 2+Ca(OH)2= Mg(OHJ + CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH纯度高、损失少，必须把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但 MgC2不能沉淀的范围内，即6.7pH65+ 16+1宓 x 100%= 130 g。14. (1)复分解 (2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸八 八通电 - 小小 (5)2NaCl + 2HzO=2NaOH+ H4 + C12T15. (1)氯化

11、钠催化剂(2)N 2+ 3H高瘟=斥 2NH32NaHC=Na2CO + H2O+ COT 二氧化碳、水(4)NH4Cl16. (1)过滤漏斗(2)BaCl 2+&SO= 2KCl + BaSOj 氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)NaOH(4) 不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉6 (1) 过滤 用磁铁吸引(2)2FeCl 2 Cl 2= 2FeCl 3(3) 在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl 3 Cu= 2FeCl2 CuCl27 (1) 过滤(2)ZnO H2SO4= ZnSO4 H2O CuO H2SO4= CuSO4 H2O(3) 置换反应Fe、 Cu (4) 不引入较难除去的杂质8 (1)Fe 2O3 3H2SO4= Fe2(SO4) 3 3H2O(2) 过滤 (3)AC9 (1) 增大反应物的接触面积高温(2)CuS 2NaCl 2O2=CuCl 2 Na2SO4 (3) 过滤(4)NaCl