北京化工大学年基础化学期末考试卷

1、北京化工大学20112012学年第一学期基础化学期末考试试卷课程代码CHM10700T班级：姓名：学号：分数：题号一.二三四五总分得分所有题目全部答在试卷上一、是非题(判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画X)(本大题分10小题,每小题1分洪10分)()1. 1.0 X10- 8 mol L-1 的 HCl 溶液，其 pH 为 8.00;()2.任何一对共轲酸碱对均可以组成缓冲溶液；()3.对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；()4.某物质的K?sp越大，其溶解度也越大；()5.原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；()6.电极电势不具有加和性；()7. EDTA是很多金

2、属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；()8.元素的标准电极电势图：A-B-C-D中，若E?b/c< E?a/b,则B不可能发生歧化反 应；()9.某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大；()10.由于生成配离子，Ag(I)的氧化性增强；二、单项选择题(在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内)(本大题分10小题,每小题2分，共20分)题号123456789101112131415答案1 .下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：(A)强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数；(B)氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数K?可由公式4G?m = RTln

3、 K?求得；(C)氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；(D)原电池中的氧化还原反应在同一处发生。2 .下列物质不是一元酸的是(A) H3BO3(B) H 3PO2(C) HClO 4(D) H 3P033 .浓差电池：(-)ZnZn2+(ci mol.L-1) |Zn2+(C2 mol.L-1) |Zn(+),已知 E 0(Zn 24/Zn) = 0.76V ,则 下列说法正确的是：(A)为提高电池电动势，可在负极处通入 HCl气体(B)为提高电池电动势，可在正极处加入氨水(C)若c1/c2=104,则电池电动势为 0.24V(D)若C2/ci=104,则电池电动势为 0.

4、12V4 .下列关于周期表各族元素论述正确的是：(A)非金属都是主族元素，金属都是副族元素(B) VIIA族元素都是非金属(C) IVA族与IVB族元素最外层都只有 4个价电子(D) IA族与旧族元素的最高价态为+15 .在EDTA滴定金属离子时，副反应系数otY与酸效应系数Uy(h)、干扰离子效应系数口丫时的关系为：(A):Y= : Y(H)-MN)(B)： Y=、Mh) +)Y(N)(C) : Y =、工Y(H)+、Ey(N)-1(D)、工Y=、工Y(H)、阳N)-16 .下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：(A) HF > HCl > HBr > HI(B) H 4Si

5、O4 < H3PO4 < H2SO4 < HClO 4(C) H 5P3O10 < H 4P2O7 < H 3P04(D) HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 47 .在H3PO4溶液中加入一定量的 NaOH后，其溶液pH为9.78,则此溶液中下列物种浓度最大 的是(已知 H3PO4 的 pK?a,1=2.15, pK?a,2= 7.20, pK?a,3= 12.35):(A) H 2PO4-(B) H 3PO4(C) PO43-(D) HPO 42-8,向Mg(OH) 2的饱和溶液中加入MgCl 2,使Mg 2+为0.0

6、010mol L-1,则该溶液的pH为(已知 K?sp(Mg(OH) 2)=1.8 黑10-11):(A) 8.63(B) 10.13(C) 3.87(D) 5.379 .下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：(A) 0.1mol L-1HOAc 与 0.05 mol L-1NaOH 溶液等体积混合(B) 0.1 mol L-1 H2c2O4 与 0.05 mol L-1NaOH 溶液等体积混合(C) 0.1 mol L-1H3PO4与 0.05 mol L-1NaOH 溶液等体积混合(D) 0.1 mol L-1H3PO4 与 0.25 mol L-1NaOH 溶液等体积混合10 .已知 K?b

7、(NH 3 H2。)=1.8 10-5,欲配制 1.0 L pH=10.00、c(NH 3 H2O)=0.10mol L-1 的缓冲溶液，需用(NH4)2SO4的物质的量为：(A) 9.0 1 灯3mol (B)1.8 W-2mol(C) 0.050mol(D) 9.0 10-2mol三、填充题(根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值)(本大题分10小题，每空1分洪20分)1 . NH4HCO3的质子条件式为。2 . HgCl2 的 K?sp= 4X10-15,则 HgCl2饱和溶液中 CL的浓度(mol L-1)是3 .已知磷酸的逐级解离常数分别用K?a,1、K?a,2和K

8、?a,3表示，则NazHPO的K?b=,Na2HPO4的水解常数为 ,它的共轲酸是 。4 .盐效应使难溶强电解质的溶解度 ,同离子效应使难溶强电解质的 溶解度 。5 .用强酸直接准确滴定弱碱时，要求弱碱的c K?b。6 .已知在标准状态下，下列反应均能自发进行：(1) Cr2O72-+6Fe2+14H+ = 2c产+6Fe3+7H2。(2) 2Fe3+Sn2+ 2Fe2+Sn4+据此可推断三个电对E?(Cr2O72-/Cr3+)、E?(Fe3+/Fe2+)、E? (Sn4+/Sn2+)的大小顺序是 ,氧化性最强的是 离子，还原性最强的是 离子。7 .若在 pH=10.0 的氨性溶液中 0Zn(

9、NH3) =104.7、Zn(OH) = 102.4、应(H)=100.5,则在此条件下，lg K? ZnY 为(已知 lgK?ZnY = 16.5) 。8 .已知螯合物FeY-的磁矩为5.92B.M.,在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式 为。9 . EDTA滴定金属离子，提高滴定的pH,有利的是 ，但不利的是 ,故存在着滴定的最低 pH和最高pH。10 .硼酸是 酸，其在水中的解离方程式为 。11 .某碱样可能含有 Na2CO3、NaOH或NaHCO3,以酚配作指示剂，用标准HCl溶液滴定到终点时耗去V1 mL,继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,若V2VV1,则该碱样溶液的组成成

10、分有。12 .已知铜元素的电势图：Cu2+ 0 159V Cu+CuI0.337V1则E?(Cu+/Cu尸 V,反应Cu+Cu2+=2Cu+的标准平衡常数 K?=四、完成并配平下列反应方程式：(本大题共5小题，总计10分)1. S2O32-+I2；2. Mn2+ NaBiO3(s)3. (NH4)2Cr2O7 >4. P +H2O + HNO35. CO2O3 + H+ + Cl-五、计算题(本大题共 4小题，总计40分)1 (本题8分).已知25oC时0.010mol L-1某一元弱酸溶液的 pH为4.0,求：(1)该酸的解离平衡常数K?a；(2)该浓度下的电离度 a ；(3)与等体积

11、的0.010 mol L-1NaOH溶液混合后的pH。2 (本题 10 分).已知 E? (Ag+/Ag)=0.799V , K?sp(AgBr)=5.0 X10-13°E? (Ag(S203M /Ag)=0.017 V ,3-计算Ag(S 2O3)2的稳定常数；若使 0.10 mol AgBr固体完全溶解，则 Na2s203的最初浓度应为多少？3(本题10分).在某溶液中含有Fe2+与Fe3+,两者的浓度均为0.050 mol L-1,若要求Fe(0H)3沉淀 完全，而Fe(0H)2不沉淀，需要控制pH的范围是多少？(已知 K?sp(Fe(OH)3)=4.0 10-38 , K?sp(Fe(OH) 2)=8。10-16)4(本题12分).某原电池的一个半电池由金属Co浸在1.0 mol L-1 Co2+溶液中组成，另一半电池由Pt片浸入1.0 mol L-1 C的溶液中,并不断