化学计量在实验中的应用

1、第二节化学计量在实验中的应用（第 1 课时）一、三维目标知识与技能1 、使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3、使学生了解阿伏加德罗常数的含义过程与方法1 、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感、态度与价值观1 、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。2、调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。3、强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。二、教学重点物质的量及其单位三、教学难点物质

2、的量的单位摩尔的理解四、教学过程引入碳和氧气反应生成二氧化碳，在反应中碳和氧气既是按一定的粒子数比进行反应，又是按一定的质量比进行反应。C + O2 = CO2粒子数比：1：1：1质量比：12：32：44过渡同一个反应，从微观的角度来看，是按一定的粒子数之比进行反应，从宏观的角度来看是按一定的质量比进行反应，因此物质所含的粒子数与物质的质量之间一定存在某种关系，为了建立物质的质量与物质所含的粒子数之间的关系，科学上引入了一个新的物理量物质的量。板书一、物质的量及其单位一一摩尔老师提到物理量同学们并不陌生，想一想我们己学过哪些物理量呢?学生有质量、长度、速度、位移、时间、电压、温度等。讲述物理量

3、很多，但有七个物理量是国际共认的最基本的物理量。投影七个基本物理量及单位名称和符号物理量单位名称单位符长度米m千克kg时间秒s电流安（培）A热力学温度开（尔文）K发光强度坎（德拉）cd物质的量摩（尔）mol讲述不同的物理量表示不同的物理意义。如长度是表示物体长短的物理量，温度是用来表示物 体冷热程度的物理量，而物质的量与温度、长度一样，也是表示一个物理量。它是表示含 有一定数目粒子集体的物理量。板书1、物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量，用符号n表示过渡如何表示一定数目粒子集体呢？要理解这个问题，我们首先要理解它的单位摩尔的含义。板书2、物质的量的单位一一摩尔讲述任何一个物理量的单位都

4、是人为的一种规定。如长度单位为米，1米有多长？时间单位为秒，1秒有多长时间？物质白量单位为摩尔，1摩尔粒子有多少呢？这也是人为的一种规定。板书1mol粒子的数目=0.012kg12C中所含碳原子数=6.02 1023个（推算）（1个质子的质量为1.6726 10-27kg , 1个中子的质量为1.6748 10-27kg）每摩尔任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数符号为Na 近似值为6.02 1023mol 1练习（1） 1mol O 约含有 6.02 1023 个 O（2） 1mol H 2O 约含有 6.02 1023 个 H2O（3） 1mol H +约含有 6.02 M 023 个 H+（

5、4） 2mol CO 约含有 202 1023个 CO讲述摩尔这个单位与日常生活中所说的“一件啤酒”的件很相似，一件啤酒是多少瓶啤酒？6瓶。又如日常生活中所说的“一打乒乓球”的打很相似，一打乒乓球是多少个乒乓球？12个。但摩尔是表示微观粒子，而“件”“打”表示的是宏观物质。佬师1mol小麦约含有6.02 1023粒，这样说正确吗？计算,地球人数为50亿，若有6.02X 1023个麦粒，地球人能吃多少年？学生不正确，因为摩尔这个单位只能用来表示微观粒子，不能表示宏观物质。老师为什么就不能表示宏观物质呢？我们可以算一下，假设每千克小麦约是4X104粒，平均每人每天吃小麦1kg, 6.02 M 02

6、3粒小麦供地球上 50亿人吃，可以吃多少年？可以吃 825万 年！由此可见，物质的量根本就不适合用来表示宏观物质。板书只适用于微观粒子。讲述微观粒子有原子、分子、质子、中子、电子、原子团等。在使用时一定要指明粒子的名称。老师1mol氧，1mol氢，这样说对吗？学生不对！老师这样说是不对的，因为没有指明粒子的名称。在指明粒子名称时，要用化学式不要用中文 名称。板书要用化学式指明粒子的名称练习3.01 1023个CO2的物质的量是多少摩？204X1024个H2O的物质的量是多少摩？N个C的物质的量是多少摩？设问根据上述练习，你能否总结出n、Na、N之间的关系？板书3、物质的量与微粒数之间的关系n

7、=N/N a过渡有了 Na就可以把物质的量和粒子数联系起来n 2-k-s.N N/练习(1)下列各物质中含分子数最多的是()A 0.1mol HCl B 3.01 1023个 I2 C 1molF2 D 0.05molBr 2(2)含有6.02 M 023个O原子的H3P。4的物质的量是()A 1mol B 0.5mol C 0.25mol D 0.125mol(3)下列说法中正确的是()A、0.1molMg与足量盐酸反应时失去 0.1Na个电子B、含有6.02 1023个H原子的H2的物质的量为 0.5molC、摩尔是表示物质质量的单位D、阿伏加德罗常数等于 0.012kgC所含的碳原子数(

8、4)填空ImolO约含有 个O3molH2SO4中约含有 个 H2SO4,可电离出 molH +4molO2含有 molO 原子，mol质子 10molNa +个 Na + , 个电子(第2课时)一、三维目标知识与技能1、使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。3、进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念过程与方法1、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力2、培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念情感、态度与价值观1、使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化

9、学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想2、强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯二、教学重点摩尔质量的概念和相关计算三、教学难点摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系四、教学过程引入什么是物质的量？什么是摩尔？1摩尔物质所含有的粒子数大约是多少？学生物质的量是表示含有一定数目粒子集体的物理量。摩尔是物质的量的单位，1mol物质所含有的粒子数大约是 6.02 M 023个。老师1mol物质所含有的粒子数都是相同的，现在我们进一步思考一下，1mol物质所含有的质量是否相同呢?学生不同，因为不同粒子的质量不相同。老师现在我们来具体计算一下，看看是不是这样。计算粒子符号1摩尔物质含

10、有粒子数/个每个粒子质量/g1摩尔物质的质量/gH2O236.02 10-232.990X1018Al236.02 10-234.885 1027H2SO4236.02 10-221.628 1098Na236.02 10-233.821 1023讲述通过上面的计算，我们可以看出，1摩尔物质所含有的粒子数都是相同的，但是1摩尔物质的质量是完全不同的。为此我们引入一个新的物理量一一摩尔质量 板书二、摩尔质量设问什么是摩尔质量呢？板书1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。2、数学表达式： M = m/n3、单位：g/mol设问同学们再观察一下，摩尔质量在数值上与原子、分子或离子的相对质量有何关

11、系？学生相等板书4、当以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与粒子的相对质量相等。设问为什么是这样呢？刚才我们是通过计算得出的结论，能不能严格的证明呢？投影证明摩尔质量在数值上与相对质量相等。1摩尔粒子质量=NaX每个粒子质量=Na X粒子相对质量X 12C原子质量X 1/12=12/12C原子质量X粒子相对质量X 12C原子质量X 1/12=粒子相对质量练习甘旨出下列物质的摩尔质量分别是多少？N2、H2、O、O2、O3、NaCl、Cu、SO2、CO2、Na+、OH-、SO42-、NH4+讲述当以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上与粒子的相对质量相等。所以我们记住了相对质 量也就记住了摩尔质

12、量。过渡从摩尔质量的数学表达式可以看出，摩尔质量把物质的量和物质的质量紧密地联系起来。所以有了摩尔质量就可以进行物质的量与物质的质量之间的关系。在上一节课里，我们学 习了物质的量的定义，从物质的量的数学表达式可以看出，物质的量与粒子数之间也存在 一定的关系，有了这两个关系式就可以建立起物质的量与物质的质量及物质所含的粒子数 三者之间的关系。板书5、n、m和N之间的关系n =N/N a M = m/n练习填写下列空白ImolCu的质量是 克。1molO2的质里是克。1molCO2的质里是克。1molCl的质里克。1molNa的质里是克。24.5g H2so4的物质的量是 mol90g H2O的物

13、质的量是 mol71gNa2so4的物质的量是 mol,含 molNa + ,含 molSO42-22gCO2含有 个分子，个原子，个C原子，个。原子。19.6g H2SO4中，氧元素的质量是 g6.02 1023个H2O的质量是 g1个铁原子的质是 g（第3课时）一、三维目标知识与技能1、理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算2、理解阿伏加德罗定律，掌握阿伏加德罗定律的应用3、理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系过程与方法1、通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析问题的能力2、通过有关的计算，使学生理解气体的分子数与物质的量的关系情感、态度与价值观1、经过分析推出气体摩尔体积、使

14、学生感到获得新知识的乐趣2、通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质二、教学重点1、气体摩尔体积2、阿伏加德定律三、教学难点阿伏加德罗定律应用四、教学过程引入在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。所以， 一般都是计量体积，而不是称量质量。那么，气体体积与物质的量、物质的质量以及粒子 数之间有什么关系呢？要解决这个问题，我们必须还要学习一个新的物理量一一气体摩尔 体积。板书三、气体摩尔体积计算ImolFe、Al、Pb、H2O、H2SO4 的体积物质的量密度体积Fe1mol37.8 g/cm7.2 cm3Pb1mol311.3 g/cm18.3 cm3H2O1mol

15、1 g/cm318 cm3H2SO41mol, 一. 31.83 g/cm53.6 cm3结论1mol不同的固体或液体物质，体积不同。计算1molH2、。2、CO2体积（气体的密度均在温度为00C、压强为101kPa下测定）物质的量密度体积H21mol-10.0899g L-22.4LO21mol-11.429g L-22.4L结论在相同条件下，1mol任何气体的体积基本相同。过渡为什么1摩尔不同的固体或液体物质，体积不同呢？而1摩尔气体的体积在相同条件下却基本相同呢？要理解这个问题，就必须先弄清楚影响物质所占的体积大小与哪些因素有关。板书1、影响物质体积的因素提问1100个乒乓球和200个乒

16、乓球堆积在一起，哪个体积大？学生200个乒乓球的体积大。讲述这就说明物质所占体积与粒子的数目的多少有关。,粒子数目影响物质体积的因素4提问2100个乒乓球与100个蓝球所占的体积，哪个大？学生100个蓝球所占的体积大讲述这就说明物质所占的体积与粒子大小有关。板书,粒子数目 影响物质体积的因素粒子大小提问3把100个乒乓球堆积在一起，然后将乒乓球之间的距离增大，体积是变大还是变小？学生体积变大。追问1mol液态水变为水蒸汽所占的体积是变大还是变小？学生变大讲述这就说明物质所占的体积的大小与粒子之间距离大小有关板书粒子数目影响物质体积的因素1粒子大小I粒子间距过渡现在我们就来根据影响物质体积的三个

17、因素来分析：1mol不同固态或液态物质，体积为什么不同。而1mol不同气态物质在相同的条件下所占的体积又为什么相同呢？分析1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.02 1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子大小和粒子间距。分析1对于固态或液态物质来说，粒子的直径与粒子间距相比，哪个大？粒子的直径大。粒子1mol固态或液态物质的体积大小就只取决于粒间距相对于粒子直径来说完全可忽略不计，因此对 1mol固态或液态物质来说，由于粒子 数相同，粒子间距又可以忽略不计，所以子的大小了，由于不同的固态或液态物质，其粒子大小不同，所以对1mol固态或液态物质来

18、说，体积不同。分析2而对于气体来说，粒子直径与粒子间距相比，哪个大？粒子间距大。粒子直径相对于粒子间距来说完全可以忽略不计，因此对于1mol气体来说，由于粒子数相同，粒子直径又可以忽略不计，所以 1mol气体的体积就只取决于粒子的间距了。而粒子的间距又是温度和压强来决定的，在压强一定的情况下，温度越高，粒子间距越大，在温度一定的情况下，压强越大，粒子间距越小，在温度和压强都相同的情况下，粒子的间距基本相等，所以在相同的温度的压强下，1mol任何气体的体积都具有相同的体积。例如，在标准状况下，即00C和1atm下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L。在化学上，我们把每摩尔气体所占有 的体积

19、叫气体摩尔体积。板书2、气体摩尔体积定义：单位物质的量气体所占有的体积。表达式： Vm= V/n L/mol、m3/mol。在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。练习下列说法是否正确。(1)在标况下，1mol任何物质的体积都约是 22.4L。(2)1mol气体的体积约为 22.4L。在标况下，1molO2和N2混合气的体积约为 22.4L。(4)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。任何条件下，气体白摩尔体积都是22.4L/mol。(6)只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。(7)在标况下，1mol任何气体的体积都约是 22.4L/ mol。过渡有

20、了气体摩尔体积的概念，就可以把物质的量与气体的体积联系起来，再加上前面我们学 习的物质的量与质量、粒子数的关系，我们就可以建立起物质的量与气体的体积、质量、 粒子数关系。板书3、n与V、m、N之间的关系练习填空1.5molCO气体在标况下的体积是 L。在标准状况下，11.2LC1 2的质量是 go2Na个。2在标准状况下所占有的体积是 L。在标准状况下，2.2gCO2的体积是 L。在标准状况下，体积均为 44.8L的氢气和氧气的分子数分别为多少？（第4课时）板书四、理想气体状态方程式PV=nRT R=8.31J/（mo l K）1、阿伏加德罗定律同温同压同体积的任何气体都具有相同的物质的量或分

21、子数2、推论推论一：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比推论二：同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比推论三：同温同压下，气体的摩尔质量之比等到于密度之比练习同温同压下， 等质量的SO2和CO的物质的量之比为 ，体积之比为 , 密度之比为 ,分子个数之比为 ,原子个数比为 。同温同体积下，等质量的SO2和CO的物质的量之比为 ，压强之比为 , 密度之比为,分子个数之比为 ,原子个数比为 。教学反思本节课的内容为补充内容，主要是为了学生更好地理解阿伏加德罗定律以及它的推论。为了加深理解阿伏加德罗定律，最好在介绍理想气体状态方程式以后，用理想气体状态 方程式来证明阿伏加德罗定律及它的推

22、论。（第5课时）板书五、气体摩尔质量的求法1、定义法2、密度法3、体积分数法练习1500c时碳酸钱完全分解产生气态混合物，分解后混合气体的平均摩尔质量为一g/mol。己知氧气在标况下的密度为1.429g/L ,求氧气的摩尔质量。空气的体积组成为：N278%, 0221%, Ar0.94% , CO20.04% , H20.02%,空气的平均摩尔质量是。教学反思本节课内容较少，如时间充足，可以适当增加课外习题。（第6、7、8课时）一、三维目标知识与技能1、使学生理解物质的量浓度的概念2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算4、使学生初步学会配制一定

23、物质的量浓度溶液的方法过程与方法1、在概念的教学中，培养学生的思维能力2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力情感、态度与价值观1、与初中知识衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦2、通过实验激发学生学习化学兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。二、教学重点1、物质的量浓度的概念2、有关物质的量浓度概念的计算3、一定物质的量浓度溶液的配制方法三、教学难点1、溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算2、气体溶质的物质的量浓度的计算3、正确配制一定物质的量浓度的溶液四、教学过程（第6课时）复习1、溶液是由哪两部分组

24、成的?2、初中化学是怎样表示溶液浓度的？溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量X100%引入由于溶质的质量分数表示的是溶质的质量与溶液质量的关系，但是在生产和科学实验中，我们取用溶液时，一般是量取它的体积而不是称它的质量。今天我们给大家介绍一种与溶液体积有关的表示溶液浓度的物理量物质的量浓度。板书三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。（ 2）表达式：CB=n B/V（ 3）单位：mol/L注意： V 指溶液的体积，溶质是指不含结晶水的物质。讨论1 、将40gNaOH 溶解在 1L 水中，所得的溶液中溶质的物质的量

25、浓度是否为1mol/L?2、从1L1mol/LNaOH 溶液中取出100mL,取出的溶液中 NaOH的物质的量浓度是多少？投影练习：1、标况下44.8LHBr 溶于水配成1L 溶液，其物质的量浓度为多少？2、6.02 1023个H2so4分子溶于水配成2L溶液，H*的物质的量浓度为多少？3、将标准状况下的 44.8LHCl（g）溶于1L水中，得到盐酸密度为1.1g/mL,则该盐酸的物质的量浓度是多少？教学反思本节课最好用多媒体进行教学，让学生反复练习，以便巩固物质的量浓度的概念。如果上课时间多，可以把课本上的习题随堂处理掉。（第 7 课时） 过渡在前面的学习中我们知道，浓度是用来表示溶液组成的

26、物理量，而一定浓度的溶液往往是通过固体或液体配制而成。有关溶液的配制在初中我们己学过，即一定质量分数的溶液的配制， 请大家回忆一下，如何配制一定质量分数的溶液？如配制10%的氯化钠溶液100克。哪位同学能说出配制的实验步骤。学生先计算出溶质氯化钠的质量10g和水的体积90mL ,用托盘天平称量 NaCl质量10g,用量筒量取水的体积90mL在烧杯中加氯化钠，再加水溶解12板书2、一定物质的量浓度溶液的配制老师要配制一定质量分数的氯化钠溶液时都用到了哪些仪器？学生天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒老师那么配制一定物质的量浓度需要哪些仪器呢？板书（ 1）实验仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、

27、烧杯、玻璃棒、容量瓶讲述容量瓶的查漏方法过渡下面我们以配制100mL1.00mol/L 的 NaCl 溶液为例来介绍一定物质的量浓度溶液的配制步骤板书（2）实验步骤：计算 称量溶解恢复至室温 转移 洗涤 振荡 定容 摇匀装液讨论在实验过程中穿插讲述。1、为什么溶解不在容量瓶中进行？2、为什么将烧杯中溶液转移到容量瓶中要用玻璃棒引流？3、为什么玻璃棒要靠在刻度线以下？4、为什么溶液在注入容量瓶前要将溶液要恢复至室温？5、为什么洗涤烧杯后的溶液也要注入容量瓶中？6、为什么要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？板书（ 3）误差分析：讲述根据公式：c=n/V=m/MV当不变时，m增大，c增大，m减小，c减小。当不变时，V 增大， c 减小， V 减小， c 增大。讨论下列操作，对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）1、天平的砝码生锈。2、称量时将称量物放天平的右盘上。3、溶质溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶。4、转移溶液时有部分液体溅出。5、未用蒸馏水洗涤烧杯内瓶6、洗涤后的溶液未转移到容量瓶中。7、定容时仰视刻度线。9、定容时液面超过了刻度线后用胶头滴管吸出溶液使液面达刻度线。10、定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，这时用胶头滴管再加