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第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类知识铺垫必备知识正误判断金属

非金属纯净物单质氧化物知识铺垫必备知识正误判断2.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成,溶质可以是固体,也可以是液体或气体。3.①食盐水

②泥水

③稀硫酸

④石灰乳

⑤碘酒。属于溶液的有①③⑤,属于悬浊液的有②④。知识铺垫必备知识正误判断一、根据物质的组成和性质分类1.根据物质的组成分类(1)同素异形体:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。常见的实例:石墨

C60氧气臭氧红磷白磷知识铺垫必备知识正误判断(2)常见的分类法。

再分类纯净物金属非金属酸碱盐知识铺垫必备知识正误判断2.根据物质的性质分类(1)酸性氧化物:能与碱反应生成盐和水的氧化物。如CO2、SO3等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。阴离子阳离子知识铺垫必备知识正误判断二、分散系及其分类1.定义及组成知识铺垫必备知识正误判断2.分类(1)按照分散质粒子的直径大小分类。(2)按照分散剂的状态分类。

知识铺垫必备知识正误判断3.胶体(1)Fe(OH)3胶体的制备。将40mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。知识铺垫必备知识正误判断(2)丁达尔效应。①实验探究。

②丁达尔效应。

垂直

无有光亮的通路散射溶液知识铺垫必备知识正误判断【微思考】(1)Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的根本区别是什么?(2)区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液除了用丁达尔效应外,比较简单直观的区别方法是什么?提示：(1)分散质粒子的直径大小不同。(2)观察液体的颜色,Fe(OH)3胶体呈红褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黄色。知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐。

(

)2.氯化钠属于盐,也属于化合物。

(

)3.含氧化合物为氧化物。

(

)4.NaHCO3为盐中的酸式盐。

(

)5.所有分散系均为混合物。

(

)6.油水混合物属于悬浊液。

(

)7.豆浆、烟雾均为胶体。

(

)8.胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应。

(

)答案:1.√

2.√

3.×

4.√

5.√

6.×

7.√8.×探究一探究二素养脉络随堂检测根据物质的组成和性质对物质进行分类

问题探究1.从哪些角度分析Na2CO3和Na2SO4为同类物质?提示:可从纯净物、化合物、盐、钠盐、正盐、含氧酸盐等角度分析。

探究一探究二素养脉络随堂检测2.按照不同的分类标准,HNO3可以归为哪些物质类别?提示:酸、强酸、含氧酸、一元酸、纯净物、含氧化合物、含氮化合物等。探究一探究二素养脉络随堂检测3.已知下列物质:铁、烧碱、铜、乙醇、碳酸钠、硫酸、甲烷。请用树状分类法将它们进行分类。提示:探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.根据物质的组成和性质对物质进行分类

探究一探究二素养脉络随堂检测注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,如氧化镁、氧化钙等。实验证明,多数金属氧化物属于碱性氧化物,多数非金属氧化物属于酸性氧化物。探究一探究二素养脉络随堂检测2.对于物质分类的三个误区(1)误认为由同种元素组成的物质就是纯净物。由同种元素组成的物质,可能是纯净物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是纯净物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。(2)误认为由不同状态的同种物质组成的混合体系是混合物。如冰和水混合在一起仍是纯净物,因为二者仅是状态不同,但分子构成相同,都是H2O,是同一种物质。(3)误认为所有的金属氧化物都是碱性氧化物,所有的非金属氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)上图所示的物质分类方法名称是

。

(2)从Na、K、H、O、C、S、N中任意选出两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中②③⑥后面。探究一探究二素养脉络随堂检测(3)实验室制备⑦常用

和

反应,检验该气体的方法是

。

答案:(1)树状分类法(2)②H2SO4(其他合理答案也可)

③NaOH(其他合理答案也可)

⑥Na2SO4(其他合理答案也可)(3)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体为CO2解析:(1)该分类方法是树状分类法。(2)常见的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,常见的碱有NaOH、KOH、NH3·H2O,常见的盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,检验生成的气体是CO2的常用方法是将其通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明该气体为CO2。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列每组物质中都有一种与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的特殊物质找出来。(1)SiO2、SO2、MnO2、CO2

;

(2)BaCl2、CaCl2、KCl、AgCl

;

(3)CuO、FeO、铁粉、银粉

;

(4)HMnO4、H2SO4、HNO3、HClO3

。

答案:(1)MnO2(2)AgCl(3)银粉(4)H2SO4(或HMnO4或HClO3)探究一探究二素养脉络随堂检测解析:(1)虽然都是MO2型氧化物,但有金属氧化物与非金属氧化物之分,MnO2是金属氧化物,其余为非金属氧化物。(2)四种物质可以根据水溶性区分,AgCl不溶于水,其余三种均溶于水。(3)四种物质均为黑色粉末,但只有银粉不溶于稀盐酸或稀硫酸,其余三种均与稀盐酸或稀硫酸反应。(4)在四种酸中,可以认为H2SO4与其余三种不同类,因为H2SO4为二元酸,其余为一元酸;也可以认为HMnO4与其余三种不同类,因为HMnO4中的中心原子为金属元素,其余为非金属元素;还可以认为HClO3与其余三种不同类,因为HClO3中Cl的化合价不是最高价。探究一探究二素养脉络随堂检测常见分散系的比较

问题探究1.试分别比较溶液、胶体、悬浊液三种分散系中的分散质粒子能否透过滤纸和半透膜。提示:溶液中分散质粒子可以透过滤纸和半透膜;胶体中分散质粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜;浊液中分散质粒子既不能透过滤纸,也不能透过半透膜。探究一探究二素养脉络随堂检测2.清晨去公园或树林锻炼身体,可以看到有一束束光柱透过树叶的缝隙射入林间,在电影院也可以看到放映室射到银幕上的光柱,试解释产生此现象的原因。提示:这是因为空气中的悬浮颗粒扩散到空气中形成了气溶胶,当有光线通过时,就会产生丁达尔效应。3.有一瓶无色液体,不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体?提示:用光束照射两液体,若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体,否则为AlCl3溶液。探究一探究二素养脉络随堂检测

深化拓展1.溶液、胶体、悬浊液及乳浊液的比较

探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测2.胶体聚沉胶体的稳定性介于浊液和溶液之间,在胶体中加入少量酸、碱或盐溶液时,由于加入的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出,这个过程叫做聚沉。探究一探究二素养脉络随堂检测

素能应用典例2下列说法正确的是(

)A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3胶体带正电荷D.纳米材料粒子的直径一般在1~100nm,因此纳米材料属于胶体答案:B探究一探究二素养脉络随堂检测解析:胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,丁达尔效应是胶体的一种性质,A项错误;半透膜能允许直径在1

nm以下的小分子或离子透过,1

nm以上的胶体粒子不能透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B项正确;Fe(OH)3胶体中的胶粒带正电荷,但整个胶体不带电,呈电中性,C项错误;胶体是分散系,属于混合物,直径在1~100

nm之间的纳米材料不一定是分散系,若其是纯净物,则不属于胶体,D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列叙述正确的是(

)A.溶液和胶体均能产生丁达尔效应B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是溶液<胶体<浊液C.将氯化铁溶液加入冷水中可以制得氢氧化铁胶体D.胶体中的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来答案:B

解析:丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液不能产生丁达尔效应,A错误;制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中,继续煮沸至液体呈红褐色,停止加热,C错误;胶体中的分散质可以通过滤纸,过滤的方法不能把胶体中的分散质分离出来,D错误。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.下列各组物质,从物质分类的角度看,后者属于前者的一组是(

)A.金属氧化物、氧化物 B.含氧酸、酸C.盐、酸式盐 D.钠盐、含钠化合物答案:C解析:A、B、D项中的物质均是前者属于后者,C项中物质是后者属于前者。探究一探究二素养脉络随堂检测2.对下列物质的分类全部正确的是(

)①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH

⑤液态氧⑥KClO3A.碱——①④ B.纯净物——③④⑤C.盐——①⑥ D.混合物——②⑤答案:C解析:①为纯净物,属于盐类;②为混合物;③为混合物;④为纯净物,属于碱类;⑤为纯净物,属于单质;⑥为纯净物,属于盐类。故分类正确的为C项。探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列各物质的分类、名称(或俗称)、化学式都正确的是(

)答案:D解析:A项氧化铁的化学式为Fe2O3;B项干冰应为CO2;C项硫酸的化学式为H2SO4。探究一探究二素养脉络随堂检测4.(双选)关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的描述正确的是(

)A.CuSO4溶液透明、均一,而Fe(OH)3胶体不透明B.CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体都透明、均一C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应答案:BD探究一探究二素养脉络随堂检测5.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为

,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验:

(1)取少量上述棕黄色溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为

,此反应属于

反应。

(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈

色,停止加热,制得的分散系为

。

探究一探究二素养脉络随堂检测答案:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl复分解(2)红褐氢氧化铁胶体解析:Fe2O3是碱性氧化物,能与酸反应生成盐和水。(1)铁盐可与碱在水溶液中反应生成沉淀。(2)是Fe(OH)3胶体的制备方法。第2课时物质的转化知识铺垫必备知识化学反应按反应前后物质的种数和类别可分为

反应,分解反应、

反应、复分解反应;化学反应按得氧、失氧可分为

反应和

反应。

化合

置换氧化还原正误判断一、酸、碱、盐的化学性质1.酸(1)酸的通性。

知识铺垫必备知识正误判断(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有大量H+。【微思考1】能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸吗?提示:不一定。如NaHSO4属于酸式盐,其溶液呈强酸性,也可使紫色石蕊变成红色。知识铺垫必备知识正误判断2.碱(1)碱的通性。(2)碱具有通性的原因:所有的碱溶液中都含有大量OH-。

知识铺垫必备知识正误判断3.盐(1)盐的通性

(2)盐具有某些通性的原因:不同的盐溶液中都含有金属离子(或N)和酸根离子。知识铺垫必备知识正误判断【微思考2】纯碱属于碱吗?提示:纯碱是碳酸钠的俗称,不属于碱,而属于盐。知识铺垫必备知识正误判断二、物质的转化1.判断物质发生化学变化的基本依据:原子重新组合生成新物质;化学变化中元素种类不发生改变。2.根据物质的组成和性质,通过化学变化可实现物质间的转化。化学方程式分别为:①

;

②

;

③

。

碱

碱

酸酸2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O

知识铺垫必备知识正误判断化学方程式分别为:④

;

⑤

;

⑥

。

酸碱酸碱CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O知识铺垫必备知识正误判断3.工业生产中制取某物质需考虑的问题除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水,过去也曾采用盐与碱反应的方法,如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反应Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O来源少、成本高。知识铺垫必备知识正误判断知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体Fe3O4。

(

)2.金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。

(

)3.利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。

(

)4.CuO既可发生置换反应,又可发生复分解反应。

(

)5.复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。

(

)6.只有中和反应才能生成盐和水。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×

6.×探究素养脉络随堂检测单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

问题探究写出上述反应的化学方程式,并判断反应类型。

探究素养脉络随堂检测探究素养脉络随堂检测深化拓展单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系

探究素养脉络随堂检测(1)金属的化学通性

(2)氧化物的通性

探究素养脉络随堂检测(3)酸的通性

(4)碱的通性

(5)盐的通性

探究素养脉络随堂检测素能应用典例图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中,符合图示要求的是(

)探究素养脉络随堂检测答案:C探究素养脉络随堂检测变式训练“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫里有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则无法通过。探究素养脉络随堂检测(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来)表示所走的路线:

。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸碱中和反应的有

个。其中能“吃掉”盐酸的盐是

(填化学式),写出该反应的化学方程式:

。

(3)如果将盐酸换成氢氧化钠溶液,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?

。

探究素养脉络随堂检测探究素养脉络随堂检测探究素养脉络随堂检测1.已知存在化学反应:H2+Cl22HCl。下列说法不正确的是(

)A.该反应涉及的物质转化类型为单质

化合物B.该反应属于化合反应C.HCl属于无氧酸D.液态Cl2属于混合物答案:D解析:液态Cl2为纯净物。探究素养脉络随堂检测2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(

)①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸A.只有①②③ B.只有①④C.只有②⑤ D.①②③④⑤答案:D解析:金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐;酸性氧化物、酸与碱反应均会生成盐。探究素养脉络随堂检测3.(双选)对于化学反应A+B=C+D,下列说法正确的是

(

)A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水B.若A、B为两种化合物,则C、D不一定为化合物C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应答案:BC解析:A项,酸与碱反应生成盐和H2O;B项,CO与CuO反应生成Cu与CO2;C项,Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀;D项,CO与CuO反应生成单质Cu和CO2,但该反应不是置换反应。探究素养脉络随堂检测4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环中物质间能发生反应,不相连环中物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是(

)A.复分解反应 B.分解反应C.化合反应 D.置换反应答案:B解析:Fe与稀盐酸发生置换反应;NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解反应;CO2与C能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是分解反应。探究素养脉络随堂检测5.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同,请分别写出其化学式。甲:Na、H2、O2、Cl2;乙:CO、Na2O、CO2、SO2;丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲

,乙

,

丙

,丁

。

(2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式:①

;

②

;

③

。

探究素养脉络随堂检测答案:(1)Na

Na2O

NaOH

NaCl(2)①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH③NaOH+HCl=NaCl+H2O解析:(1)甲组物质中只有Na是金属单质,其余是非金属单质;乙组物质中只有Na2O是金属氧化物,其余是非金属氧化物;丙组中只有NaOH是碱,其余是盐;丁组中只有NaCl是盐,其余是碱。第二节离子反应第1课时电解质的电离知识铺垫必备知识正误判断1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。2.常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3(写化学式),常见的碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.从阴离子角度分类:Na2CO3、Na2SO4等属于

盐,而NaHCO3、

属于

盐。

正

NaHSO4酸式

知识铺垫必备知识正误判断一、电解质1.定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。温馨提示在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。如蔗糖、酒精等。知识铺垫必备知识正误判断2.电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)电解质导电必须具备的条件:有自由移动的离子。(2)NaCl属于电解质,固体中含有带电微粒Na+、Cl-,但这些离子不能自由移动,故氯化钠固体不导电。(3)NaCl固体溶于水时,在水分子的作用下,Na+、Cl-进入水中,形成了能够自由移动的带电粒子,故NaCl溶液可导电。(4)氯化钠固体受热熔化时,离子的运动随温度升高而加快,克服了离子间的相互作用,产生了能够自由移动的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能导电。【微思考1】(1)NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质吗?(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电,H2SO4不是电解质吗?提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是电解质。(2)H2SO4溶于水后能电离出而导电,所以H2SO4是电解质。知识铺垫必备知识正误判断二、电解质的电离1.定义电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程。2.表示方法——电离方程式3.从电离的角度认识酸、碱、盐:(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物;(2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物;(3)盐:由金属阳离子或铵根离子(N)与酸根阴离子组成的化合物。知识铺垫必备知识正误判断【微思考2】凡是能电离出H+的物质一定是酸吗?提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可电离出知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质。

(

)2.在水中能导电的化合物一定是电解质。

(

)3.电解质发生电离需要通电才能进行。

(

)4.电解质是化合物,电解质溶液是混合物。

(

)5.氯化钠晶体不能导电,是由于其中不含离子。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×探究一探究二素养脉络随堂检测电解质及其导电性

问题探究

试验物质导电性装置1.上图所示装置为试验物质导电性装置,在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质,观察灯泡是否变亮?加入烧杯中的物质是不是电解质?探究一探究二素养脉络随堂检测2.通过以上实验,讨论:电解质本身是否一定导电?电解质导电的环境一般是什么环境?3.如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中,灯泡都不亮,则酒精是否属于电解质?探究一探究二素养脉络随堂检测2.电解质本身不一定能导电,电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。3.酒精不属于电解质,而是一种非电解质。提示:1.探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.电解质的判断方法探究一探究二素养脉络随堂检测2.理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。如HCl在液态时不导电,但在水溶液中能导电,所以HCl属于电解质。探究一探究二素养脉络随堂检测(3)导电的物质不一定是电解质①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;②稀盐酸能导电,但不能说稀盐酸是电解质,应该说HCl是电解质,因为稀盐酸是混合物。(4)不导电的物质不一定不是电解质BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐,固态时不导电,其水溶液的导电能力也很弱,而熔融状态下导电,因而它们属于电解质。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1下列说法正确的是(

)A.液态氯化氢不能导电,但氯化氢是电解质B.Cu和Cl2的水溶液都能导电,所以说Cu和Cl2都是电解质C.某化合物的水溶液可以导电,该化合物一定是电解质D.BaSO4难溶于水,所以说BaSO4不是电解质答案:A解析:A项,HCl的水溶液能够导电,所以说HCl是电解质;B项,Cu和Cl2都是单质,不属于电解质;C项,CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质;D项,BaSO4虽然难溶,但溶解的部分全部电离,且BaSO4在熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质。易错提醒电解质电离的条件有两种:在水溶液里或熔融状态,并不需要通电;电离是电解质导电的前提条件。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1电解质不仅在工农业生产中占有重要地位,而且在各种生命活动中也起着重要作用。下列有关电解质的叙述正确的是(

)A.化合物都是电解质B.纯水的导电性很差,但水也是电解质C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.NaNO3固体不导电,所以NaNO3不是电解质答案:B解析:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质,A项错误;水是电解质,B项正确;电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C项错误;NaNO3溶液能导电,所以NaNO3是电解质,D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测电离方程式的书写问题探究根据探究一中的【问题探究】可知:NaCl固体不导电,NaCl溶液或熔融NaCl可导电,据此探究下列问题:1.NaCl固体为电解质,但其不能导电。这是为什么?提示:NaCl固体中的阴、阳离子不能自由移动。探究一探究二素养脉络随堂检测3.熔融NaCl可导电,加热NaCl固体使之熔融的过程中又发生了怎样的变化?提示:加热NaCl固体至熔融状态时,Na+和Cl-克服了微粒间原有的作用力,变得能自由移动。4.NaCl溶液或熔融NaCl能导电,与是否通电有关吗?提示:无关。2.NaCl溶液可导电,将NaCl固体溶于水,发生了怎样的变化?提示:将NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-扩散到水分子之间,变得能自由移动。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展电离方程式的书写要求(1)电离方程式左边书写化学式,表示电解质还未电离时的状态;右边书写离子符号,表示电解质电离产生的离子。离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。(2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类和个数必须相同)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数)。(3)书写电离方程式必须以客观事实为依据,不能主观臆造。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ba(OH)2:

。

②KHSO4:

。

③HNO3:

。

④Na2CO3:

。

探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2下列电离方程式中正确的是(

)答案:D解析:A项,氢氧根离子不应加括号;B项,FeCl3应电离出三价铁离子和氯离子;C项,氢离子前遗漏化学计量数2。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是(

)A.“或”字意味着水溶液里、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行B.“能够导电”是指该物质本身能够电离出离子而导电,而不是它发生反应后的生成物电离出离子而导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡这样难溶的化合物就不可能是电解质了答案:D解析:D项错误,硫酸钡在熔融状态下可以导电,属于电解质。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列说法正确的是(

)A.石墨有较好的导电性,所以石墨属于电解质B.由实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性,所以NH3是电解质C.液态HCl、固态NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均不是电解质D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖不是电解质答案:D解析:石墨是单质,不是化合物,因此不属于电解质,A项不正确;NH3的水溶液能导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O,NH3·H2O电离产生自由移动的离子而导电,B项不正确;虽然液态HCl、固态NaCl不导电,但它们的水溶液均能导电,故两者均属于电解质,C项不正确。探究一探究二素养脉络随堂检测3.(2020辽宁凌源联合校期中,改编)(双选)下列有关说法不正确的是(

)A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质B.SO2的水溶液能够导电,因此SO2是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D.溶液与胶体的本质区别是否能够产生丁达尔效应探究一探究二素养脉络随堂检测答案:BD

解析:根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电,将化合物分为电解质和非电解质,A项正确;SO2的水溶液能够导电,是因为生成的H2SO3电离出的离子导电而不是SO2,B项错误;电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,C项正确;溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小,前者分散质粒子直径小于1

nm,后者在1

nm~100

nm之间,D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测4.(2020北京清华附中期中)下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(

)

答案:D探究一探究二素养脉络随堂检测5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验。按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮了。

探究一探究二素养脉络随堂检测依据上述现象回答下列问题:(1)NaCl属于

(填“酸”“碱”或“盐”),因为

。

(2)NaCl固体

(填“能”或“不能”)导电,原因是

。

(3)NaCl溶液

(填“能”或“不能”)导电,原因是

。

(4)在NaCl固体、NaCl溶液中属于电解质的是

,原因是

。

答案:(1)盐NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物(2)不能NaCl未电离(3)能NaCl溶液中有能自由移动的离子(4)NaCl固体NaCl固体是化合物,且其水溶液可导电

第2课时离子反应知识铺垫必备知识正误判断1.复分解反应是指两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。其发生的条件为生成沉淀、放出气体或生成水。2.写出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的电离方程式:(1)a和b两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c两溶液混合后发生反应的化学方程式为H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c两溶液混合不能(填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是二者混合无气体、沉淀或水生成。知识铺垫必备知识正误判断一、离子反应1.【实验1-3】

知识铺垫必备知识正误判断2.离子反应:电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。3.离子反应的表示方法——离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例)①写——写出化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。②拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示:2Na++S+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。③删——删去方程式两边不参加反应的离子,并将方程式化为最简:S+Ba2+=BaSO4↓。④查——检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。知识铺垫必备知识正误判断(3)意义①[思考与讨论]结论:强酸与强碱发生中和反应的实质是,强酸电离出的H+与强碱电离出的OH-结合生成H2O。知识铺垫必备知识正误判断②离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。【微思考】离子方程式H++OH-=H2O只能表示强酸与强碱间发生的中和反应吗?提示:H++OH-=H2O还能表示某些盐与强碱间的复分解反应,如反应NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知识铺垫必备知识正误判断二、离子反应的类型及发生反应的条件1.类型:复分解反应和置换反应等。2.复分解反应类型的离子反应发生的条件知识铺垫必备知识正误判断答案:1.√

2.×

3.√

4.×

5.×

6.√

7.×8.×探究一探究二素养脉络随堂检测

离子方程式的书写与正误判断

问题探究1.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么?探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子方程式书写的核心在书写离子方程式时要从“两易”“两等”和“两查”入手:才能改写为离子形式,否则用化学式表示

(2)离子方程式两边的电荷总数相等

探究一探究二素养脉络随堂检测2.“五看”法判断离子方程式正误(1)看离子反应是否符合客观事实。不可主观臆造产物及反应,如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。

如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而(3)看是否漏掉离子反应。

探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测归纳总结(1)可拆为离子的物质①强酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆为离子的物质①单质:Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤难溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反应:

;

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应:

;

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应:

。

解析:书写离子方程式时,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐,要用离子符号表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(

)A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素养脉络随堂检测答案:C解析:A处是澄清石灰水与稀盐酸的反应,离子方程式应为OH-+H+=H2O,故A项错误;B处是澄清石灰水与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B项错误;C处是铁与氯化铜溶液的反应,离子方程式应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C项正确;D处是铁与稀盐酸的反应,离子方程式应为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D项错误。探究一探究二素养脉络随堂检测离子共存的判断问题探究

(1)在酸性条件下,一定不能大量共存的有

(填序号,下同)。

(2)在碱性条件下,一定不能大量共存的有

。

(3)在无色溶液中,一定不能大量共存的有

。

(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有

。

探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.离子之间反应的条件同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子之间便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素养脉络随堂检测2.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件

探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是(

)答案:B探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2(2020天津塘沽一中期中)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案:D探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.(2020北京顺义期末)某同学在实验室中进行如下实验:以下结论不正确的是(

)A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C.Ⅲ中的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应探究一探究二素养脉络随堂检测答案:A

解析:Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,A项错误;Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成的白色沉淀为BaSO4,B项正确;Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,锌元素、氢元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C项、D项正确。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(

)答案:C探究一探究二素养脉络随堂检测3.下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是(

)A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4答案:B探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测答案:AD探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,现象是

,离子方程式:

。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象是

,离子方程式:

。

(3)稀硝酸与KOH溶液混合,现象是

,离子方程式:

。

(4)上述三个反应均属于

(填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生成

,第二个生成

,第三个生成

。

探究一探究二素养脉络随堂检测答案:(1)生成蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2)生成无色无味气体HC+H+=CO2↑+H2O

(3)无明显现象H++OH-=H2O(4)复分解沉淀气体和水水解析:CuCl2溶液与NaOH溶液混合,生成蓝色沉淀,离子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,会产生无色无味的气体,离子方程式是HC+H+=CO2↑+H2O;稀硝酸与KOH溶液混合,会发生中和反应,离子方程式是H++OH-=H2O。这三个反应均是复分解反应,但反应发生的条件不同:第一个生成沉淀,第二个生成气体和水,第三个生成水。第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应知识铺垫必备知识正误判断1.物质得到氧的反应叫氧化反应,物质失去氧的反应叫还原反应。2.在反应CuO+H2Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2还原生成Cu。3.在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,Cu元素的化合价从+2价降低到0价。4.在物质H2O、CaH2中,氢元素的化合价分别是+1价、-1价;在物质H2O、H2O2中,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。知识铺垫必备知识正误判断一、从不同角度分析氧化还原反应1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应反应:2CuO+C2Cu+CO2↑(1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,一种物质失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。知识铺垫必备知识正误判断2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)反应:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2①铁元素化合价降低,Fe2O3失氧,发生还原反应,被还原。②碳元素化合价升高,CO得氧,发生氧化反应,被氧化。(2)反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反应中没有物质得氧、失氧)①Fe元素化合价升高,Fe发生氧化反应,被氧化。②Cu元素化合价降低,CuSO4发生还原反应,被还原。结论:从反应前后元素化合价变化的角度看,只要反应前后有元素化合价变化的反应,就叫做氧化还原反应。知识铺垫必备知识正误判断3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)对于反应2Na+Cl22NaCl:①氯元素化合价降低,氯原子得电子,Cl2发生还原反应,被还原。②钠元素化合价升高,钠原子失电子,Na发生氧化反应,被氧化。(2)反应:H2+Cl22HCl①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,Cl2发生还原反应,被还原。②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,H2发生氧化反应,被氧化。结论:从电子转移的角度看,化学反应中凡有电子转移的反应叫做氧化还原反应。知识铺垫必备知识正误判断二、氧化还原反应的特征和实质1.特征:元素化合价发生变化。2.实质:有电子的转移(即电子的得失或偏移)。3.四种基本类型的反应与氧化还原反应间的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。知识铺垫必备知识正误判断【微思考】有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗?提示:不一定。如在放电条件下,O2可变为O3,化学方程式为3O2

2O3,该反应中无元素化合价的改变,则该反应不属于氧化还原反应。知识铺垫必备知识正误判断判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。1.有物质得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。

(

)2.在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为+5价、+4价、+3价、+2价、0价和-3价。

(

)3.在氧化还原反应中,可能只有元素的化合价的升高,而无元素化合价的降低。

(

)4.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应。

(

)5.某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原。

(

)6.氧化还原反应中元素化合价升高和元素化合价降低可以发生在同一物质中。

(

)7.氧化还原反应中,元素化合价升高和元素化合价降低得到的物质可能为同一物质。

(

)答案:1.×

2.√

3.×

4.×

5.×

6.√

7.√探究一探究二素养脉络随堂检测

氧化还原反应的有关概念及联系问题探究思考探究下列有关问题:1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO

Cu+CO2两反应,哪一个反应是氧化还原反应?判断依据是什么?提示:后者是氧化还原反应,判断依据是该反应中C、Cu的化合价发生变化。探究一探究二素养脉络随堂检测3.在反应2KClO32KCl+3O2↑中,哪种元素被还原?哪种物质发生氧化反应?提示:Cl元素被还原,KClO3发生氧化反应。4.如果氧化反应生成氧化产物,还原反应生成还原产物,则反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化产物和还原产物分别是什么物质?提示:氧化产物是Cl2,还原产物是MnCl2。2.反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪种物质发生还原反应?提示:Zn元素被氧化,H2SO4发生还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.对氧化反应、还原反应、氧化还原反应概念的比较探究一探究二素养脉络随堂检测2.氧化还原反应中的几个“不一定”(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。(4)某种物质由化合态变为游离态,不一定是被还原,如HCl→Cl2就是HCl被氧化。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例1下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是

(

)答案:C解析:A项FeCl3中的Fe元素、B项CO2中的C元素的化合价都是降低的,所以FeCl3和CO2都发生还原反应;C项Al→Al2O3,Al元素化合价升高,发生氧化反应;D项不是氧化还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测温馨提示对于化合物中元素化合价的确定,需要注意以下几点:(1)化合价有正价和负价之分。①氧元素通常显-2价。②氢元素通常显+1价。③金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价。④一些元素在不同物质中可显不同的化合价。(2)在化合物中,各元素正、负化合价的代数和为0。(3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,单质中元素的化合价为0。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练1下列关于氧化还原反应的说法错误的是(

)A.在反应中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一种物质C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化,另一种物质再被还原的反应D.只有氧化没有还原的反应是不存在的答案:C解析:在一个氧化还原反应中,氧化反应和还原反应是同时发生的,二者既是对立的,又是统一的。探究一探究二素养脉络随堂检测氧化还原反应中电子转移的表示方法问题探究1.下列箭头前后标明的是反应物和对应的生成物,请指出转移的电子数。①MnO2→MnCl2

②2Cl-→Cl2

③Al2O3→2Al提示:①2e-

②2e-

③6e-探究一探究二素养脉络随堂检测2.实例分析氧化还原反应中电子转移的表示方法。(1)方法1:双线桥法

探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展1.双线桥法和单线桥法的书写步骤(1)双线桥法的书写步骤:探究一探究二素养脉络随堂检测(2)单线桥法的书写步骤:探究一探究二素养脉络随堂检测2.用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。(3)电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省略。(4)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的变化。3.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项(1)单线桥必须画在反应物中。(2)箭头指向得电子原子,箭尾指向失电子原子。(3)“线桥”上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用典例2已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)被氧化的元素是

,被还原的元素是

,发生氧化反应的物质是

,发生还原反应的物质是

。

(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。探究一探究二素养脉络随堂检测答案:(1)Cu

N

Cu

HNO3解析:由化学方程式可知:铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测温馨提示(1)常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价,正一氢银与钾钠。氧的负二先记清,正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅,下面再把变价归。全部金属是正价,一二铜来二三铁。锰正二四与六七,碳的二四要牢记。非金属负主正不齐,氯的负一正一五七。氮磷负三与正五,不同磷三氮二四。硫有负二正四六,边记边用就会熟。(2)常见根价口诀一价铵根硝酸根,氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根,氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价,负三有个磷酸根。探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练2(1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx的排放,当尾气中空气不足时,NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:

。

(2)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用双线桥法表示出电子转移情况:

。

②用单线桥法表示出电子转移情况:

。

③该反应中氧化剂是

,发生氧化反应的是

。

探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测解析:(1)根据题目信息可知NO被CO还原为N2,而CO被氧化成CO2,化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。(2)反应中锰元素化合价由+7价降低到+2价,氯元素由-1价升高到氯气中的0价,高锰酸钾是氧化剂,发生还原反应,HCl是还原剂,发生氧化反应,结合氧化还原反应中电子转移的两种表示方法画出双线桥和单线桥。探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是(

)A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏答案:C解析:A

、B两项中均涉及物质燃烧,D项中有火药爆炸,都属于氧化还原反应;C项中反应为CaCO3CaO+CO2↑,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。探究一探究二素养脉络随堂检测2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(

)A.H2还原CuO的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原