32、四大平衡常数详解

1、课题高考化学一轮复习一四大平衡常数详解基础(V)巩固()提高()授课时间：月日至备课时间：月日教学目标了解四大平衡常数。重点、难点、 考点了解四大平衡常数。教学内容四大平衡常数的比较化学平衡常数(K)电罔常数(Ka、Kb)1J水的离子积常数(Kw)难溶电解质的溶度积常数(Ksp)概念在一定温度F, 身-个可逆 反应达到化学平衡时，生成 物浓度哥之积与反应物浓 度哥之积的比值是一个常 数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数在一定条件下达到电离平 衡时，弱电解质电离形成的 各种离子的浓度的乘积与 溶液中未电离的分子的浓 度之比是一个常数，这个常 数称为电窗常数一定温度卜，水或稀 的水溶液中c(OH

2、 ) 与c(H + )的乘积在一定温度卜， 在难溶电解质的 饱和溶液中，各 离了浓度累之积 升-常数表达式对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) +qD(g),在一定温度卜达到平衡时：K=以一元弱酸HA为例：HAH +A ,电窗常数Ka=/八 1 1 一十Kw= c(OH ) c(H )MmAn的饱和溶液：Ksp=cm(Mn) cn(Am )影响因素只与温度有关只与温度有关，升高温度，K值增大只与温度有关，升高 温度，Kw增大只与难溶电解质 的性质和温度后 关考点一化学平衡常数常考题型1 .求解平衡常数；2 .由平衡常数计算初始(或平衡)浓度；3 .计算转化率(或产单)；4

3、.应用平衡常数K判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分 (严格讲电离平衡、 对策水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。1.高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/c100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式 K =, AH 0(填“ >”或1 = "

4、;)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000c时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过10min后达到 平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=, CO的平衡转化率=二。2.已知可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+Q(g) AH >0,请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M) =1mol/L ,c(N) =2.4mol/L ;达到平衡后， M的转化率为60%,此时N的转化率为。(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大” “减小”或“不变”)。J-" :_/ I L I(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分

5、别为：c(M) = 4mol/L, qN) = amol/L;达到平衡后，c(P) = 2mol/L , aO(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N) = bmol/L ,达到平衡后，M的转化率为 。考点二电离常数1.直接求电离平衡常数；常考题型2.由电离平衡常数求弱酸 (或弱碱)的浓度；3.由Ka或Kb求pH。'试题一般难度不大，是在化学平衡基础上派生出来的。I对 策注意平衡体系中同种离子的浓度是同一个浓度，当两个量相加或相减时，若相差100倍以上，要舍弃小的等一些基本的近似处理能力。1. (2014山东高考)已知某温度下 CH3COOH和NH3 H2O的电离

6、常数相等，现向 10mL浓度为0.1mol L11的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大B . c(NH)/ c(NH 3 H2O)先增大再减小C. c(CH3COOH)与c(CH3COO )之和始终保持不变 一D.当加入氨水的体积为 10mL时，c(NH) = c(CH 3COO )2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的 电离常数：酸 HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6X 106.3X 101.6X 104.2X 10从以上表格中判断以下说。中不4确的是(一)A .在冰醋酸中这四种

7、酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H +SOD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 考点三水的离子积常数常考题型1 .计算温度高于室温时的Kw；2 .通过Kw的大小比较相应温度的高低； 、 +» » *,，3 .溶放中c(H ) c(OH )相互换算；4 .酸、碱、能水解的盐溶液中水电离出的c(H )或c(OH )的计算。对策Kw只与温度后关，升局温度，Kw增大；在稀溶液中，c(H ) c(OH )=Kw,其中c(H + )、c(OH )是溶液中的h +、OH浓度；水电离出的 H

8、+数 目与OH数目相等。 *产产6.1. (2015哈师大附中模拟)某温度下，水的离子积常数Kw=10T2。该温度下，将pH=4的H2SO4溶衩与pH =9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()H密0)。产.断 判列F -的 A . 1 ： 10B. 9 ： 1C. 10 ： 1D. 99 ： 212. (2013大纲卷)下图表示水中c(H.)和c(OH)的关系,., , , 、_, 如 、 . )一, 十 一A .两条曲线间任意点均有c(H )Xc(OH )=KwB. M区域内任意点均有 c(H + )vc(OH -)C,图中 T1<

9、T2D . XZ线上任意点均有pH = 7考点四难溶电解质的溶度积常数常考题型1 .溶解度与Ksp的相关转化与比较；2 .沉淀先后的计算与判断；3 .沉淀转化相关计算；4 .金属阳离子沉淀完全的pH及沉淀分离的相关计算；5 .与其他平衡(如氧化还原平衡、配位平衡)综合的计算；6 .数形结合的相关计算等。应用Ksp数值大小比较物质的溶解度大小时，一定是在组成上属于同一类型的难溶电解质才能进行比较，否则，不能比较；在判断沉淀的生成或转化时，把离子浓度数值代入 Ksp表达式，若数值大于 Ksp,沉淀可生成或转化为相应难溶物质；利用Ksp可计算某些沉淀转化反应的化学平衡常数。1. (2015 常州模拟

10、)已知 25c 时，Ka(HF) =6.0X 10 4, Ksp(MgF 2)= 5.0X1。一"。现向 1L0.2mol/LHF 溶液中加入1L0.2mol/LMgCl 2溶液。下列说法中正确的是()A. 25 c 时，0.1mol/LHF 溶液中 pH = 1B. 0.2mol/LMgCl 2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2+)= c(Cl )>c(H+)= c(OH )C. 2HF(aq) + Mg2+(aq)MgF2(s)+2H+(aq),该反应的平衡常数 K = 1.2X 107D.该反应体系中有 MgF2沉淀生成2.常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常

11、数依次为：Ksp(Ag2SO4)=7.7X 10 5、Ksp(AgCl) = 1.8X 10 10、Ksp(Agl) = 8.3X10 17o下列有关说法中，错误的是()A ,常温下，Ag 2SO4' AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入 NaI固体，有AgI沉淀生成C. Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D .在Ag2SO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出1 .化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些

12、常数的说法中，正确的是().,一A .平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C. Ksp(AgCl)> Ksp(AgI),由此可以判断 AgCl(s) +I (aq)=AgI(s) +Cl (aq)能够发生D. Ka(HCN)< Ka(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时，氢氟酸的酸性比醋酸强2. 已知常温下反应，NH3+H+NH(平衡常数为Ki),Ag +Cl AgCl(平衡常数为 ，Ag + + 2NH3 Ag(NH 3)(平衡常数为K3)。、的平衡常数关系为 Ki>K3>K2,据此所做的以下推测合理的 是()

13、A.氯化银不溶于氨水B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C.银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在3. TC时，将6molA和8molB充入2L密闭容器中，发生反应：A(g) + 3B(g) C(g) + D(g),容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是()A .反应开始至 a点时v(A) = 1mol L 1 min 1B.若曲线I对应的条件改变是升温，则该反应的AH>0C.曲线n对应的条件改变是增大压强D. TC时，该反应的化学平衡常数为0.1254. (2013上海高考改编)

14、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 C )-4Ki= 1.77X 10 410Ki=4.9X 10 10Ki1 = 4.3X 10 711Ki2= 5.6X10 11卜列选项错误的是() 2CN + H2O+ CO2=2HCN + CO 2HCOOH +CO=2HCOO +H2O + CO2 T中和等体积、等 pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者等体积、等浓度的 HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A.B.C. D.5.已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应 FeCh + 3KSCNFe(SCN)3+3KCl

15、,达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅B.C.D.平衡常数表达式为K=6.(2015廊坊模拟)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 图中四点Kw间的关系：A=DvCvBB.若从A点到D点,可采用：温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点,可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体D.若从A点到D点,可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体7.(2015浙江五校联考)氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响升高温度，平衡一定发生移动加入少许KCl固体或者加入少许 FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反的Ca2 +、Mg

16、2+、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：已知：Ca2+、Mg2+开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。 Ksp(BaSO4)= 1.1 X 10下列说法正确的是(一ioA.盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2Mg(OH) 2pH>11.5>4.2Ksp(BaCO3)=2.610 9, Ksp(CaCO1)=5.0X 10 9。Ca(OH)2 和 Mg(OH) j j B.过程I中将NH转化为N2的离子方程式是 3Cl。+ 2NH=3C+N2 T +十3H2O + 2HC.过程H中通入CO2有利于除SOD.过程IV调pH可以使用硝酸8.运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。

17、(1)下列关于氯水的叙述正确的是(填写字母)。a.b.c.氯水中存在两种电离平衡I向氯水中通入SO2,其漂白性增强向氯水中通入氯气，c(H +)/c(ClO )减小d.加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小e.f.加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动向氯水中加入少量固体NaOH,可能有c(Na+)=c(Cl ) + c(ClO )(2)常温下，已知25 c时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数-84.7X 10Ki = 4.3X 10 7 K2=5.6X 10 11写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温

18、下将浓度为ci的M溶液与O.lmol L-1的一元酸HA等体积混合，所得溶液 pH=7,则c1 0.1mol L二1(填 7、 " = ”或“w”)，溶液中离子浓度的大小关系为。若将上述 “0.1mol L1的一元酸 HA”改为“pH = 1的一元酸 HA ”，所得溶一，_ I-1敞 pH 仍为 7,贝U c1 0.1mol L。(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH,研究证实氟磷灰石Ca5(PO4)3F比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龈齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp=,氟离子与之反应转化的离子方程式为9. (

19、2013山东高考)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。.- II.(1)利用“化学蒸气转移法”制备Ta&晶体，发生如下反应：TaS2(s) +212(g)Tal4(g) + S2(g)AH>0 (I )反应(I )的平衡常数表达式K=,若K=1,向某恒容容器中加入1moll2(g)和足量TaS2(s), I2(g)的平衡转化率为(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量1(g), 一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度 T1 T2(填“V”或“=”)。上述反T岛晶体 加热炉 Ta%粉末应体系中循环使用的

20、物质是 。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)(填“增大” “减小”或“不变”人n .含有C2。的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00X 10 3mol L 1的C2。为使废水能达标排放，作如下处理：CrzOCr3' Fe"石灰水，Cr(OH)3、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矶(FeSO4 7H2O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为(2)欲使10L该废水中的Cr2O完全转化为 d,理论上需要加入 gFeSO4 7H2。(3)若

21、处理后的废水中残留的c(Fe") = 2X 10T3mol l) 则残留的C产的浓度为。(已知：KspFe(OH)3= 4.0X 10 38 KspCr(OH)3=6.0X 10 31)课后作业:学生对于本次课的评价：1、是否掌握知识。全部掌握。基本掌握。不掌握2、是否满意老师教学。特别满意。满意。一般。不满意学生签字：-I_.教师评定：一 二：，；1、上次作业评价：口好较好一般口差2、学生课堂表现：口很积极较积极口一般口不积极3、学生接受程度：口全部接受口大部分接受口大部分接受口不能接受4、课间纪律：口好口较好一般口差5、其他情况：,教师签字：答案详解:考点一化学平衡常数1 .解析

22、：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以 K=,由表中数据知，升高温度, 平衡常数减小，说明平衡向左移动，故AH<0。(2)Fe2O3(s) + CO(g)Fe(s)+ CO2(g)起始(mol L 1)0.10.1转化(mol L 1)xx平衡(mol L 1)0.1 x0.1 +x由题意得 K=4.0,解得 x= 0.06。所以 a (CO)= x 100% = 60%, v(CO2) = = = 0.006mol L- 1 min 1 °答案：(1) < (2)0.006mol L 1 min 1 60%2 .解析：解答本题需从平衡建立的过

23、程“三段式”和化学平衡常数不随着温度的变化而变化入手求解。(1)由方程式知反应消耗的 N与M物质的量相等，则 N的转化率为：X 100% = 25%。(2)由于该反应正反应吸热，温度升高，平衡右移，则 M的转化率增大。(3)若反应温度不变，则平衡常数不变。K= = ,则=,解得 a=6。(4)根据(3)的结果，解得 M的转化率为41%。 答案：(1)25% (2)增大 (3)6 (4)41%考点二电离常数1 .解析：选D 由CH3COOH和NH 3 H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合 电荷守恒知c(CH3COO )+ c(OH )=c(NH) +c(H+),则c(C

24、H3c00一)= c(NH) , D项正确；开始滴加氨水时，水的 电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由NH3H2。NH+OH-可知K=,故减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3CO。)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH 3COO )与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。2 .解析：选C 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HCIO4,最弱的是HNO 3,由此可知C项中的电离方程式应用"”

25、号表示。I 1考点三水的离子积常数1 .解析：选 B 该温度下，pH=7 时溶液呈碱性，NaOH 过量，pOH = 5, = 10-5, V(H2SO4) ： V(NaOH) = 9 ： 1。2 .解析：选D 根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在 c(H*)=c(OH),所以M区域内任意点均有c(H + )<c(OH ),所以B项正确；因为图像显示 时水的离子积小于 丁2时水的离子积，而水的电 离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH = 7,所以D项错误。考点四 难溶电解质的溶度积常数1 .解析：选D A项，HF是弱酸，25c时，0.1mol/LHF

26、溶液中pH>1,错误；B项，MgCl2属于强酸弱碱 盐，离子浓度关系为 c(Cl )>2c(Mg2+)>c(H+)>c(OH ),错误，C 项，2HF(aq) + Mg”(aq)MgF2(s)+2H + (aq),该反应的平衡常数 K=K(HF)/Ksp(MgF2)=7.2X103,错误；D项，该反应体系中c(Mg2+) c2(L) > Ksp(MgF 2),有 MgF2沉淀生成，正确。2 .解析：选C 由数据可知 A选项正确；Ksp(Agl) v Ksp(AgCl),说明AgI更难溶，B选项正确；Ksp(Ag 2SO4) = c2(Ag +)X c(SO), K

27、sp(AgCl) = c(Ag+)x c(Cl ), Ksp(Agl) = c(Ag +)x c(I ),显然 C 选项错误；Ag2SO4饱和溶液中 存在沉溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO(aq),加入NaSO5固体，SO的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。1 .解析：选C 平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关， A不正确；电离是吸热的，加 热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。2 .解析：选C 因为K3>K2,所以Ag+与NH3的结合能力大于 Ag+与C之间的沉淀能力，AgCl溶于氨水， A、

28、B错误；由于 K1>K3,所以在Ag(NH 3)Ag+2NH3中力口入HCl ,有H + +NH3 NH ,致使平衡右移，c(Ag+)增大，Ag + Cl =AgCl J , D 错误，C 正确。3 .解析：选C 由图像可知，反应开始至a点时v(B)=1mol L 1 min 1,则v(A) = 1/3mol L 1 min 1, A项错误；曲线I相对于实线先达到平衡，但B的转化率减小，则该反应AH<0, B项错误；曲线n相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确；根据b点的数据计算可知：TC时，该反应的化学平衡常数为0.5, D项错误。4

29、 .解析选D 根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于 H2CO3的一级电离和二级电离之间，因此中反应 错误，应为CN + H2O+CO2=HCN+HCO。HCOOH的电离程度大于 H2CO3的一级电离，正确。等pH的 HCOOH和HCN , HCN溶液的浓度大，中和等体积、等 pH的HCOOH和HCN ,后者消耗NaOH的量大，正 确。在 HCOONa 和 NaCN 中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+) = c(HCOO )+c(OH ), c(Na )+c(H )= c(CN )+c(OH )o等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中 OH一浓度大，H*浓度小。根据

30、电荷守恒，两 溶液中离子总浓度为 2c(Na+)+c(H+),而Na+浓度相同，H*浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子 总数前者大于后者，错误。5 .解析：选B 该反应的本质是 Fe*与SCV之间的反应，即Fe3+3SCNFe(SCN)3,与其他离子无关，故加入KCl固体对平衡无影响，A项错误；其平衡常数表达式为K=, D项错误；只要温度不变，平衡常数就不会发生变化，C项错误；任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。6 .解析：选C Kw是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D

31、正确；A、C点温度不同，C错误。7 .解析：选C 盐泥a是在pH = 11的条件下得到的，由题给条件，得不到Ca(OH)2A错；过程I是在碱性条件下进行的，得不到H + , B错；过程IV调pH不可以使用硝酸，会引入 NO杂质，D错。8.解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO2,二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H+)/c(ClO )不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固

32、体NaOH,当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na+) = c(Cl ) + c(ClO )。(2)由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠。(3)当HA为强酸时二者浓度相等，为弱酸时由于生成的盐因水解显碱性，则酸要稍过量。离子浓度大小比 较时可根据电荷守恒进行推导。(4)沉淀转化的实质是由难溶的物质转化为更难溶的物质。答案:(1)aef(2)ClO + CO2+ H2O=HClO + HCO 2HClO)2H +20 +。2T + . 一 十(3)< c(Na )=c(A )>c(OH )=c(H ) >(

33、4)c5(Ca2+)c3(PO)c(OH ) Ca5(PO4)3OH + F =Ca5(PO4,F+ OH9 .解析：本题考查化学反应速率、化学平衡及相关计算，意在考查考生灵活分析问题的能力。(1)在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。设容器的容积是VL,TaS2(s) +212(g)Tal4(g)+S2(g)起始浓度/mol L 11/V00转化浓度/mol L 12xxx平衡浓度 /mol L 1(1/V- 2x)xx则K= = = 1, x=,则I2(g)的平衡转化率是=66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的Ta$晶体，即温度端与T2端相比，端平衡向左移动， 则<丁2。生成物12(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净 的I2(s),从而循环利用。(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则说明达滴定终点。由I22e21，H2SO32eSO,根据得失电子数相等则有 I2H2SO3,再结合原子守恒和电荷守恒配平。 (4)H 2SO3的电离常数表达式为 Ka=, NaHSO3的水解反应的平衡常数 仆= = 1X1012。加入I2后HSO被氧化为H2SO4, c(H+)增大，c(OH-)