2019福建省中考化学真题_最新修正版

1、最新修正版2019年福建省升学考试化学化学试卷（满分100分）第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1 .十一世纪，中国中冈就用“卓筒井”凿井技术获取食盐，食盐的主要成分是（）A.NaHCQB.Na2COC.NaClD.NaOH2 .下列应用只涉及物质的物理性质的是（）A.煤用作燃料B. 干冰用于人工降雨C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂3 .化学通讯报道：“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术。 可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类。它可以为人体补充的最重要的营养素是（A.蛋自质 B. 糖类 C

2、.维生素D.无机盐4.下图所示实验操作正确的是（HiO 地磁&n.帽倒液体E.读取薇体体机D.点燃酒精灯5.高氯酸钾（KC1O 4）可用于制备火箭燃料。有关 KCIQ的说法正确的是（）A.含6种元索B.属于混合物C.氯元素的化合价为+6 D. 钾、氧元素的质量比为39:646 .化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（）A.油锅着火，可用锅盖盖灭B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料C.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污D.为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂7 . 一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示、表小水在不同

3、时刻 的存在状态。下列有关判断正确的是（A.水分了问的间隔：8 .水分子的运动速率：C.状态的水分子静止不动D.一发生生化学变化实验目的实验操作A区别蚕丝与棉线取样，灼烧，辨别气味B鉴另ij H2SO溶液和NaO解液取样，滴加酚Mt溶液，观察现象C区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象D配制100g溶质质量分数为20%勺盐酸将20g浓盐酸加人809水中充分搅拌8.下列实验操作不能达到实脸目的的是（）9. KNO的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.0-60 C, KNO的溶解度随温度升高而增大B. 60 C时的KNO饱和溶液降温到 20 C,有晶体析出C.20 C时，100g水中

4、最多能溶解 31。6gKNOD.60 c时，配制溶质质量分数为60%勺KNO溶液pH >7。关于溶液变浑浊的原因，同学们10. tc时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊。测得此时溶液的有两种观点：Ca （OH ）2的溶解度随温度升高而减小； Ca（OH）2与空气中的CO反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（）A.将装有浊液的烧杯，用冰水冷却，恢复至 tC以下，观察浑浊是否消失B.取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.取适量浊液，过滤，往滤液中加人Ns2 CO3溶液，观察是否有沉淀生成D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验（第II卷70分

5、）11 . 2019年是“国际化学元素周期表年"。/（1）中国科学院院士张青莲对锢、钺、错等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。错元素在C I元素周期表中的部分信息如右图所示，错的相对原了质量为 ,该元素属于 （填“金 镰 ）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。右图是硫原子结构示意图。硫原子的最外层电子数是 硫离子的符号为,硫离子与硫原子的化学性质（填“相同”或“不同” ）。r>W 5 （+U>） 2 S 6火药是中国占代四大发明之一。黑火药爆炸的反应，S +3C+2KNO三m : X+N2+3COT ,X的;）化学学式是。12 .塑料制品为人类

6、带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。（1）塑料的回收再利用意义重大义。下列属于回收标志的是（垃序号）。A BCD（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜。这一发明有望缓解的环境问题是 （写一点）。（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO可用来生产化工产品乙酸 （CH3C00H）。转化的微观过程如下图所示。该反应过程中，保才I不变的微粒是 （填“分子”或“原子”），反应物CO与产物CHC00H的分子个数比为13.用右下图所示装置模拟废液（含CuSQ MgSO及一些不溶物）净化实验，步骤如

7、下：I .往沉降槽中加人适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；II.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH§液，至沉淀完全；m.通过盛装有活性炭的水槽后，调节溶液的pH=7,储存在指定容器。测得原废液pH=5,显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）甲是（写物质名称）;操彳X可使固体与液体分离，操彳X是;活性炭的作用是最新修正版（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为 （写1个）。14.天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCQ ）和煤炭饼装人炼锌罐（如图所示）,泥封。“其底铺薪,发火锻红” “冷定毁罐取出“。（已知：锌的熔点为419C,沸点为907C）昧意图（I）反应区中，ZnCO

8、分解生成ZnO和另一种氧化物。反应的化学方程式为 。 C 与ZnO发生置换反应得到 Zn,反应中化合价升高的元素是 。（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 。（3） “冷定”后方能“。毁罐”取锌，从化学变化角度解释其原因 。15.如右下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员” ，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCI、NaOH CaCQ、和CuCb中的一种。其中甲是单质，丁与戊反应产生的气休可以熄火终点的火炬。（I）甲能分别与另4种物质中的 、反应（写化学式）。（2） 丁与戊反应的化学方程式

9、为 。（3）丙与丁的反应属 （填基本反应类型）。（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质。如果用X替换戊。它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，x是_（写一种）。16.实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。（1）用过氧化氢制取氧气 （二氧化镒作催化剂）。反应的化学方程式为 。仪器A的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有（填标号）。欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的（填“ a”或" b”）处通入气体。（2）模拟氢氧焰实验，按右图所示装置进行实验。关闭K,通人氢气点燃。为保证安全，点燃氧气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，

10、铁 丝网只发红，不熔断。打开K,通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。17 .某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。7林收井立修【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是 。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是。（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验 1、实验

11、2中氧气的休积分数随时间变化的关系分别如图 3,图4所 示。依据图3、图4信息，（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是 。（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓 NaOH§液的作用是【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图 6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是 18 .改革开放以来，我国钢铁工业飞速

12、发展上近年来钢铁产量己稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为FezQ）炼铁，反应原理为 3CO+FezQ 2Fe + 3CO,若该厂日产含铁 1。4x104t的生铁，至少需要含 FeQ,80% 的赤铁矿的质量是多少 ?（要求写出方t算过程）最新修正版 参考答案 第I卷 本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1 . C【解析】碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称纯碱，食盐的主要成分是氯化钠，氢氧化钠俗称烧碱。2. B【解析】利用煤的可燃性作燃料，可燃性属于化学性质；干冰升华吸热可做人工降雨，是因为其易升华，利用了 其物理性质；利用熟石灰显碱性

13、，改良酸性土壤，酸碱性是化学性质，利用了其化学性质；生石灰和水反应生成 氢氧化钙，因此生石灰可做干燥剂，属于生石灰的化学性质。3. A【解析】“人造肉”的营养价值接近真实肉类，而肉类中富含蛋白质，因此“人造肉”含有的主要营养素为蛋白 质。4. B【解析】稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，避免浓硫酸飞溅造成事故；瓶塞倒放，试管倾斜，口紧挨，标签向手心；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，读取量筒内液体体积时，仰视读数会偏小，俯视读数会偏大；点燃酒精灯应使用火柴，燃着的酒精灯点燃另一只酒 精灯时，可能使酒精灯内燃然后爆炸，也会使酒精从灯口流出来后

14、引发室内火灾。5. D【解析】KC1Q中含有 K Cl、O三种元素；高氯酸钾有固定组成，属于纯净物；KClQ中K的化合价为+1价，O为-2价，设Cl的化合价为x,根据化合物中正负化合价的代数和为 0的原则，(+1) +x+ (-2) X4=0, x=+7; KC1O4 中钾与氧元素的质量比为 39:16 X 4=39:64。6. D【解析】油锅着火可用锅盖盖灭或倒入青菜灭火，隔绝了氧气；聚乙烯纤维属于有机合成材料；利用洗洁精的乳 化作用，将大油珠转化为小液滴，可以清洗油污；福尔马林有毒，不能用于食品的保鲜。7. A【解析】图示中为水的三种不同状态时温度与时间的图像，分析可知表示的水为气态，表示

15、水为液体，表 示水为固体，水的三态变化就是水分子间隔的变化，水蒸气中水分子间隔最大；水蒸气中水分子运动速率最快； 固体冰中水分子仍在不断运动；水蒸气变为水的过程没有生成其他物质，属于物理变化。8. D【解析】利用灼烧法区别蚕丝与棉线，蚕丝有烧焦羽毛气味，棉线有烧纸的气味；加入肥皂水，软水泡沫多，可 利用肥皂水产生泡沫的多少区分硬水和软水；氢氧化钠溶液显碱性，其中滴加酚酗:显红色，稀硫酸显酸性，滴加 酚儆溶液不变色，可以区分；配制100g溶质质量分数为 20%勺盐酸，需要 HCl质量为100gx 20%=20g而不是浓盐酸的质量，水的质量为80g。9. D【解析】观察溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解

16、度随温度升高而增大，因此60c硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体；20c硝酸钾的溶解度为 31。6g,因此此温度下100g水中最多能溶解 31.6g硝酸钾；110c硝酸钾的溶解度为110g,其饱和溶液中溶质质量分数为110g/(100g+110g) X100%=52.4%因此不能配制成 60%勺硝酸钾溶液。10. C【解析】tc时，加热烧杯中的石灰水，出现浑浊，溶液显碱性，针对两种不同的观点进行了探究，A中若观察到浑浊消失，则观点正确，因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大，设计有意义；B中向滤渣中滴加稀盐酸，若没有气泡则证明观点错误，因为若正确，则滤渣中含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应会有气泡，设计有

17、意义； C中向滤液中滴加碳酸钠溶液，无论观点是否正确都会产生白色沉淀，因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产 生碳酸钙沉淀，因此设计无意义；D中再做一个加热石灰水的对比实验，看实验现象是偶然现象，有意义。(第II卷70分)11 . (1)72.63金属元素(2)6 S 2-不同 &S【解析】(1)根据元素周期表信息可知其相对原子质量为72.63 ,该元素名称中有“金”字旁，属于金属元素2-(2)硫原子最外层电子数为6个，硫离子为S ,最外层电子数决定兀素的化学性质，因此硫原子和硫离子化学性质不同。根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数

18、目不变，课通过列表确定X的化学式:兀素种类SCKNO反应物中原子个数13226已知生成物中原子个数030261个X微粒中原子个数10200X的化学式3最新修正版12. C (2) 白色污染(3) CH+2Q 点燃 CO2+2H2O (4)原子 1:1【解析】(1) A表布节水标志，B是自燃物品标志，C表不可回收标志，D表不严禁烟火标志。(2)这种新型保鲜膜能完全降解，废弃塑料容易造成白色污染，故可缓解传统塑料造成的“白色污染”。(3)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，据此完成化学方程式：CH4+2Q AM CO2+2H2O。(4)分析反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类保持不变，其反应为CO+

19、CH=CHCOOH故反应物CO与产物CHCOOH勺分子个数比为1:1。13. (1)酸性(2)明矶(或其他合理答案)过滤 吸附(3)CuSO4+ 2NaOH=NaSQ+ Cu(OH”J 或 MgS<4+ 2NaOH=NaSO。+ Mg(OH)2(【解析】(1)测得原废液pH=5,故显酸性。(2)往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲，加速沉降，甲为明矶；操作X可使固体与液体分离，操作 X是过滤，活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素或异味。(3)往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液，至沉淀完全，反应的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫 酸钠和氢氧化铜沉淀， 硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸

20、钠和氢氧化镁沉淀，据此写出化学方程式， 再经操作X(过滤)可使固体与液体分离。A14. (1)ZnCO3ZnO+COT C(或碳)(2)419-907(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌【解析】(1)碳酸锌加热分解生成氧化锌和二氧化碳，即)ZnCC3- ZnO+COT ; C与ZnO反应生成Zn和CO,C反应前为单质化合价为 0价，反应后为二氧化碳，化合价变为+4价，故化合价升高的元素是碳。(3)锌的熔点为419C,沸点为907C,故锌由气态变为液态的温度范围为 419907 CO(3)锌在较高温度下又和氧气反应生成氧化锌，故应冷却后再取锌。15. (1) HC1 CuCl2(不分先

21、后)CaCO 3 +2HC1=CaC1+CO2T +H2O (3)复分解反应(4) CuO(或FezQ等其他合理答案)【解析】甲为单质，则甲为铁，甲可以与盐酸、氯化铜反应，而丁与戊反应产生的气体能灭火，即能产生二氧化碳气体，则丁与戊应为盐酸和碳酸钙的反应，故乙为氯化铜，进而确定出丙为氢氧化钠。若若无机物X类别不同于上述五种物质，则 X为氧化物，氧化物可以与盐酸反应生成水，水是常用的液态灭火剂，则X为氧化铁或氧化铜，即氧化铜与盐酸反应生成了水，符合题意。16. (1)2H2O二2HaO+OT锥形瓶 ACD a (2) 验纯 浓度【解析】(1)实验室用过氧化氢制取氧气，反应方程式为2H2O12H2O+OT ;仪器A的名称为锥形瓶；过氧化氢和二氧化镒制取氧气属于固体和液体常温下的反应，因此选择的仪器有ACD乍为发生装置；欲干燥氧气选择F装置，应从a处通入气体。(2)由于氢气中混有一定体积的氧气或空气时遇明火可能引起爆炸，因此点燃氢气前应检验纯度。打开K,通入氧气，火焰更明亮，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，即氧气浓度越大，可燃物燃烧的约剧烈。17. (1)产生大白烟