2020版河北中考化学刷题训练第十七讲物质的检验和鉴别、分离和除杂

1、2020版河北中考化学刷题训练第十七讲物质的检验和鉴别、分离和除杂13 / 15第十七讲物质的检验和鉴别、分离和除杂河北考题练精准害总三1物质的检验与鉴别例1 （2019,石家庄长安区质检）区别下列物质的方法错误的是 （B）A.羊绒与棉花（灼烧）B.醋酸与盐酸（滴入酚儆）C.硬水与软水（加入肥皂水）D.氯化钾粉末与碳酸钙粉末（加水溶解）【解析】 醋酸与盐酸中分别滴入酚儆，都不变色，故无法区分。对应训练1 （2019,河北）下列实验操作可以达到实验目的是（A）选项实验目的实验操作A鉴别木炭粉和氧化铜粉末取样，加稀硫酸B除去MnO2中少量的KMnO 4加热固体混合物C检验氧气是否收集满将带火星的木

2、条伸入集气瓶内D分离CaCl2和CaCO3的固体混合物加足量水溶解、蒸发【解析】 氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，故选 Ao高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质镒酸钾，不符合除杂原则。检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中。氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解、蒸发，不进行过滤，无法分离CaCl2和CaCO3的固体混合物。对应训练2 （2014,河北）图中所示实验设计不能达到目的的是（A）的瞅溶油A.鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液B.除去氢气中的氯化氢气体C.测定

3、空气中的氧气含量D.验证化学反应前后质量守恒【解析】碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性,均能使酚酗:溶液变红色，故A项不能鉴别。氯化氢气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氢气不能，可使用氢氧化钠溶液除去氢气中的氯化氢气体，且进气管与出气管的方向符合“长进短出”，B项实验设计能达到实验目的。红磷能够在空气中燃烧，生成固体五氧化二磷，因此用红磷可以测定空气中氧气的含量，C项实验设计能达到实验目的。红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，且该反应在密闭容器内进行，能直接用于验证质量守恒定律，D项实验设计能达到实验目的。对应训练3 (2019,襄阳)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是(C)A

4、. HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B. H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C. BaCM Na2SO4、K2CO3、NaNO3D. HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3【解析】组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 Ba(NO3)2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故A项不加其他试剂可以鉴别。CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应只产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶

5、液反应同时产生白色沉淀和蓝色沉淀的是Ba(OH)2溶液，无明显变化的是 H2SO4溶液，故B项不加其他试剂可以鉴别。BaCl2 溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故C项不加其他试剂无法鉴别。组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、H2SO4,产生白色沉淀的为 BaCl2；与BaCl2溶液混合产生白色沉淀的酸 为稀硫酸，无任何明显现象的为稀盐酸，故D项不加其他试剂可以鉴别。善意含物质的分离与除杂例2下列各组括号内，除去杂质的方

6、法或试剂错误的是（D）A. CuCl 2溶液中混有 CuSO4（BaCl 2溶液）B. CO2中混有CO（灼热的CuO）C. NaCl溶液中混有少量的泥沙（过滤）D. CaO中混有 CaCO3（稀盐酸）【解析】BaCl2溶液与CuSO4溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜，可以达到实验目的，A项正确；一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，可以达到实验目的，B项正确；泥沙不溶于水，可以采取溶解过滤的方法，除去 NaCl溶液中混有的少量泥沙， C项 正确；氧化钙和碳酸钙都与稀盐酸发生反应，不能达到实验目的，D项错误。对应训练4（2015,河北）下列实验方案不能达到目的的是 （C）A.用 Na2

7、SO4 除去 NaCl 中的 BaCl2B.用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线C.用点燃的方法除去 CO2中的COD.用水鉴别NH4NO3和NaOH固体【解析】将样品溶于水，滴加适量Na2SO4溶液，Na2SO4与BaCl2会发生反应生成 BaSO4 沉淀和NaCl,然后经过过滤、蒸发可以达到实验目的， A项正确。涤纶和羊毛线燃烧时现 象不同，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，可以用点燃的方法鉴别，B项正确。在 CO2的环境中有少量的CO难以点燃，通常用将混合气体通过灼热氧化铜的方法除去CO, C项错误。NH4NO3固体溶于水吸收大量的热使溶液温度明显降低，NaOH固体溶于水放出大量的热，使溶液温度明显升

8、高，可以用水鉴别两种固体，D项正确。实战演练迎中考基本靛力训练、一、 选择题1.（2017,河北）下列实验操作能够达到目的的是（C）选项实验操作实验目的A高温煨烧除去碳酸钙中混有的氧化钙B滴加石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸C向平行且自由下垂的两张纸中间吹气探究气体流速与压强的关系D将两根用毛皮摩擦过的橡胶棒相互靠近探究两种电荷间的相互作用【解析】碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，通过高温煨烧不能达到除去碳酸钙中混有的氧化钙的实验目的，A项错误；稀盐酸和稀硫酸都呈酸性， 两种溶液都能使石蕊溶液变红色，不能达到实验目的，B项错误；向平行且自由下垂的两张纸中间吹气,可以探究气体流速与压强的关系

9、，C项正确；将两根用毛皮摩擦过的橡胶棒相互靠近，探究的是同种电荷间的相互作用， D项错误。对应的操作步骤错误的是(B)KCI MnOj2 .如图17-2是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所-滤液一KCl酷一陋泄-MnXh图 17-2A.一一加水溶解B.一一晶C.一一蒸发D.一一洗涤【解析】 氯化钾溶于水，二氧化镒难溶于水，分离KCl和MnO2固体混合物，可采用加水溶解、过滤的方法。对滤液进行蒸发分离出氯化钾；对滤渣进行洗涤、干燥，分离出氧化镒。故选B。3 . （2019,保定莲池区一模）下列物质的鉴别方法不正确的是（A）A.通过测导电性鉴别酒精和糖水B.用紫甘蓝

10、汁鉴别白醋和纯碱溶液C.用灼烧法鉴别羊毛线与棉纱线D.通过磁铁吸引鉴别易拉罐是铝制还是铁制【解析】酒精和糖水均不导电，通过测导电性无法鉴别酒精和糖水。4 .（2019,百色）下列实验方案中，设计合理的是（A）A.用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂B.用过滤的方法将硬水转化为软水C.用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体D.常温下用水区分一氧化碳和氮气【解析】用过滤的方法无法软化硬水；用燃烧木条的方法制取的CO2不纯，可能有CO或氧气；CO和氮气均不溶于水，用水无法区分。5 .（2019,河北预测一）下列除杂或鉴别的方法不合理的是（A）A.用熟石灰鉴别硫酸俊和氯化俊B.用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁

11、粉C.用水鉴别硝酸俊固体和氢氧化钠固体D.用灼烧的方法鉴别聚乙烯和聚氯乙烯【解析】用熟石灰无法鉴别硫酸俊和氯化俊，因为熟石灰遇二者均产生氨气。6. （2019,石家庄44中模拟）欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（C）选项物质杂质一除杂试剂及方法ACO2CO点燃BKNO3NaCl蒸发结晶CCu粉Fe粉用磁铁吸引DCaOCaCO3加入适量水，过滤【解析】A项不能用点燃的方法，因为 CO2含量多，CO量少，可能点不着。B项应该用降温结晶白方法提纯 KNO 3o D项加入适量水，CaO与水反应生成氢氧化钙。7. （2019,石家庄43中质检）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的一

12、组是（B）选项实验操作实验现象实验结论A用带火星的木条伸入盛有杲无色气体的集气瓶中木条不复燃该无色气体中一定小含氧气B将纯净的一氧化碳气体通过灼热的氧化铁粉末粉末由红色变成黑色在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁C在固体粉末中加入稀盐酸后尢色气体生成该固体粉末中含有 CO2D向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象醋酸与氢氧化钠不发生反应【解析】A中结论错误，该无色气体中也可能含少量的氧气。B中结论错误，该固体粉末中不含有CO也可以，比如含有铁粉，加入稀盐酸也会产生气体。 D中虽无明显现象, 但醋酸与氢氧化钠发生了中和反应。8.（2019,邵阳）下列除杂方法中，正确的是（A）选项物质（括号内为杂质）除杂

13、方法ANaCl 溶液(Na2CO3)加入适量稀盐酸，充分反应B铝粉（铁粉）加入适量稀硫酸，充分反应后，过滤CCO 2(CO)将气体通过足量氢氧化钠溶液，并干燥D稀盐酸（H2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤【解析】Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A项正确。铁粉和铝粉均能与适量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故 B项错误。CO2能与氢氧化钠溶液 反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应， 反而会把原物质除去， 不符合除杂原则, 故C项错误。H2SO4能与适量Ba（NO3）

14、2溶液反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，能除去杂质但引 入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故 D项错误。9.（2019,天津改编）下列实验方案设计正确的是（B）选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钢溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量氯化钙溶液，观察是否有沉淀生成D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发【解析】 氮气和二氧化碳都不可燃不助燃，都会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故 A项错误；硫酸能和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化氢，盐酸不能和氯化钢反应，根离

15、子和硫酸根离子反应，然后过滤除掉生成的硫酸钢沉淀，不引入新杂质，故B项正确；氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钙都不反应，向溶液中加入适量氯化钙溶液都没有明显现象，故C项错误；碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠和氯化钙不反应， 过滤除去沉淀，蒸发得到氯化钠固体， 即加入适量氯化钙溶液能将碳酸钠除去，但不能将碳酸钠和氯化钠分离，故D项错误。10.（2019,济宁）为达到以下实验目的所设计的实验方案，不合理的是（D）选项实验目的实验方案A区别NaCl、Na2CO3两种溶液滴加酚Mt溶液B鉴别某溶液是FeCl2溶液观察溶液颜色，滴加 AgNO 3溶液C除去NaCl溶液中的Na2SO4滴加适量B

16、aCl2溶液，充分反应后，过滤D分离出含有少量 NaCl的KNO 3高温卜配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤【解析】 滴加酚Mt溶液，溶液变红色的是碳酸钠溶液，溶液不变色的是氯化钠溶液，A项合理；溶液是浅绿色，加入硝酸银溶液产生白色沉淀，是因为氯化亚铁和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银和硝酸亚铁，说明溶液是氯化亚铁溶液，B项合理；滴加适量 BaCl2溶液，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，充分反应后，过滤得到氯化钠溶液，C项合理；高温下配制KNO3的饱和溶液，趁热过滤得到的是硝酸钾和氯化钠的混合溶液，无 晶体析出，D项不合理。二、填空及简答题11. (2019,重庆A)某化学兴趣小组欲分离

17、KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图17-3所示的实验流程:图 17-3供选试剂：K2SO4溶液、W2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸步骤中，分离 A、B的实验操作名称是_过滤_,试剂a是_K2CO3溶液_。(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸储水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净,可向步骤的最后一次洗涤液中加入的试剂是BD_(双选，填选项字母)。A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C. NaCl溶液 D. AgNO 3和HNO 3混合溶液(3)步骤中，发生反应的化学方程式为_2HCl + BaCO3=BaCl2+ H2O + CO2 T _。

18、(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为加入过量试剂 a改为适量的试剂 a(或向滤?夜A中加入适量盐酸)。【解析】(1)分离固体与液体的实验操作是过滤，根据流程图判断试剂 a是K2CO3溶液。(2)要分离KCl和BaCl2混合溶液，且得到都含单一溶质的两种溶液，加入试剂既可以除去BaCl2,又能生成KCl ,不能引入新的杂质，最后还得生成 BaCl2溶液，故选BD。（3）步骤 把碳酸钢转化成氯化钢，反应方程式： 2HCl + BaCO3=BaCl2+H2O+CO2f。（4）加入过量 的K2CO3溶液，引入新的杂质K2CO3,应改为适量的试剂 K2CO3溶液（或向滤液A中加入适 量盐酸）。12

19、.（2019,永州）在化学实验室，老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂（稀硫酸、 氢氧化钠溶液和氯化钢溶液 ），已知氯化钢溶液呈中性。同学们自主进行探究实验。化学课 代表小李同学的实验过程如下:（1）将三瓶试剂分别标记为A、B、C,然后两两混合，观察和记录实验现象。实验编号甲乙丙LL实验操作h 工 1a-c实验现象产生白色沉淀无明显现象无明显现象根据上述实验现象可知：C中溶质的化学式是NaOH ; A和B发生了化学反应，不能肯定 C与A, C与B发生了化学反应。（2）验证C分别与 A、B是否发生化学反应。实验操作和现象如图17-4所示:国-C溶液 变红色溶一液变无色溶灌不变色图 17-4实验

20、结论：试剂 X的名称是 无色酚土 ,C与 H2SO4发生了化学反应。（3）实验结束后，将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中，充分搅拌、静置、过滤，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl （填化学式）。【解析】（1）因A和B发生反应生成白色沉淀，所以， A和B分别是稀硫酸和氯化钢溶液中的一种，C只能是氢氧化钠溶液，溶质是NaOH。（2）氢氧化钠溶液滴加试剂 X后,溶液由无色变为红色，故试剂X为无色酚儆；氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应，与氯化银不反应。（3）因为Ba2+与SO结合会生成BaSO4沉淀，H+与OH.结合会生成水，故在复分解反应中始终没变的离子是Na +和Cl,它们会结合生成氯化

21、钠，所得滤液中肯定含有的溶质是NaCL三、实验探究题13.用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论分别用a、b、c二支试管取样，各加入 T4碳酸钠溶液a中后气泡厂生a中物质是稀盐酸b中无明显现象b中物质是食盐水c中后白色沉淀生成（或溶液变浑浊）c中物质是澄清石灰水写出a试管中发生反应的化学方程式： Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2。+ co? T把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。一 一一 一【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？猜想一：Na2co3和 NaOH ;猜想二：NaOH;猜想三： Ca（OH ）2和 NaOH。提示：Ca（O

22、H）2微溶于水。【实验过程】 为验证猜想一是否正确，进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液BaCl?或网NOM_（写溶质化学式）后白色 沉淀猜想一 正确写出上述有白色沉淀 生成 的化学反应方程式：Na2CO3+ BaCl2=BaCOy J +2NaCl 或 Na 2CO 3+ Ba （NO 3）2=BaCOwJ + 2NaNO 立 o同学们还对a试管反应后废液的酸碱T感兴趣，决定用pH试纸测定其pH。用pH试纸测定a试管反应后 废液酸碱性的过程测定结果在白餐板上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸取 _a试管中的废收滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比

23、较，读出溶pH <7（废液显酸性）液的pH（其他合理说法也可）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液中加入_Ca(OH:或CaCO 3)(写化学式)后再排放。【解析】【进行实验】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故c中的现象是溶液变浑浊；a试管中是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。【提出问题】 当氢氧化钙过量时，c中反应后的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，故猜想三是Ca(OH)2和NaOH。【实验过程】 如果猜想一正确，则溶液中有碳酸钠，故加入的盐可以是氯化银，有碳酸银白色沉淀生成。【反思与交流】废液显酸性可以加入氢氧化钙溶液调节酸碱

24、性。捺合提升训练.一、 选择题1 .实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来。以下除杂 方法与后者的思路一致的是 (A)A.实验室用蒸储的方法制取蒸储水B.用灼热的铜网除去 N2中混有的少量。2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸【解析】 实验室用蒸储的方法制取蒸储水的过程中，通过加热使水先汽化，然后再使其液化，从含杂质的水中提取出纯净的水，A项与第二种除杂思路一致；氧气与铜在加热条件下能够发生反应，B项中用灼热的铜网除去 N2中混有的少量 。2,与第一种除杂思路一致；盐酸中的氯化氢气体易挥发，C项中加热混有少量盐酸的

25、氯化钠溶液，会使氯化氢气体从溶液中挥发逸出而除去， 与第一种除杂思路一致；石灰石能够与盐酸发生反应，D项中向混有少量盐酸的氯化钙溶液中加入适量石灰石可将盐酸反应掉，与第一种除杂思路一致。 故选Ao2.把CaCO3、NaCl、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离，所需要的试剂依次 是(A)A. H 2O NaOH HClB. H 2O KOH HClC. H2O NaOH H2SO4D. H2O KOH H2SO4【解析】由于CaCO3难溶于水，NaCl、MgCl 2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，2020版河北中考化学刷题训练第十七讲物质的检验和鉴别、分离和除杂分离出CaCO3；然后

26、往溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，从而将固体混合物逐一分离，故 A项正确。B项滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁与氢氧化钾溶液反应生成氢 氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故 B项错误。C、D项滴加稀硫酸，氢 氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，引入了新的杂质硫酸镁，故C、D项均错误。3 . 一同学设计了两种由 CuO-Cu的实验方案：方案一：Zn 稀 H2SO4, F H2CUO, F Cu方案二：CuO 稀 H2SO4,

27、F CuSO4Zn, F Cu大家认为方案二优于方案一，理由是节约能源，Cu产率高，产品纯净，操作安全。其中评价正确的是（B）A. B. C. D.【解析】 本题可以从节能、安全等方面分析实验方案的优劣。方案一是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加热条件下，氧化铜和氢气反应生成铜和水，方案二是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸铜常温下反应生成硫酸锌和铜，故方案二比方案一节能， 故说法正确；氢气还原氧化铜时，还原出的铜覆盖在氧化铜表面，导致氧化铜不能完全反应，造成铜的产率偏低，故说法正确；氧化铜被氢气还原时，部分氧化铜不能反应，得到 的是混合物，而锌和硫酸铜反应时生成的铜也会附着在锌表面，

28、得到的也是混合物， 因此两种方法得到的都是混合物，故说法错误；氢气是一种可燃性气体，易发生爆炸，故说法正确。根据分析可知 B项正确。4 .（2019,梧州）下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（D）A. Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4、HClB. NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC. Ca（OH）2、KCl、Na2SO4、NaNO3D. NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH【解析】A组内四种物质的溶液两两混合时，Ba(NO3)2与H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。B组FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液

29、反应产生红褐色沉淀的是 NaOH、KOH溶液，无法鉴别 NaOH、KOH溶液,故不加其他试剂不能鉴别。C组内四种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。 D组CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。二、填空及简答题5.(2019,威海)苦卤中提取氯化钾。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。(1)物理方法提取苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度

30、曲线如图 17-5所示，提取过程如下：将苦卤在较高温度下类债晶(填操作名称)析出氯化钠和硫酸镁。将中所得混合物进行过滤操作得到母液。将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。 在较低温度下用水洗涤， 即可获得较纯净的氯化(2)化学方法提纯工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要， 实验室提纯过程如图 uin iv图 17-6提纯过程所用试剂 X、Y分别是_K_2CO三（写溶质化学式卜HCl,所加试剂均稍过 量的目的是 把要除去的杂质全部除去。写出提纯过程中发生反应的化学方程式：MgSO&十Ba （OH ）j=BaSQg J +Mg （OH ）2 J , KgCO、+Ba （OH） 2=BaCO 3 J + 2KOH , KOH + HCl=KCl + H 2O, K 2CO 3 + 2HCl