2020届北京高三化学复习滴定原理的拓展应用科学探究素养

1、2020届北京高三化学复习滴定原理的拓展应用科学探究素养 素养说明：以酸、碱中和滴定为模板结合具体实验目的设计新的实验探究方案 类题目是近几年高考的热点。在解答过程中，针对实验中的“异常”点，批判 性地提出自己的见解、改进、优化实验方案，提升学生的科学探究素养。1.氧化还原滴定法：(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物 质。(2)滴定方式及应用：滴定方式实例直接滴定法许多还原性物质Fe2+、NO2、H2O2、C2O4一等可用直接滴定法 5H2O2 + 2MnO4+6H =502T +2Mn2 +8H2O返滴定法氧化性物质可用返滴定法。例如，测Mn02含量时，可

2、在H2SO4溶液中加入过量的Na2c2O4标准溶液，待与Mn02作用完毕后，用KMnO,标准液滴定过量的C2O4 0Mn02 + C2O4 + 4H =Mn2+ + 2CO T + 2H2。, 2Mn0 4 + 5c2。4 + 16H=2Mn2+ + I0CO2 T + 8H2O间接滴定法某些非氧化性物质，可以用间接滴定法进行测定。例如， 测Ca2+含量时，先将Ca2+沉淀为CaC2O4,再用稀硫酸 将所得沉淀溶解，用KMn0 4标准液滴定溶液中的 H2c2。4,间接求得Ca2+含量。CaGO4 + 2H =H2c2。4+旧，2Mn04+6H +5H2c2O4=2Mn + 10CO2 T +

3、8H2O2.沉淀滴定法:概念沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。应用最多的是银量法原埋沉淀滴定所用的剂本身就是一种沉淀剂。滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指K剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种剂实例用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl ,利用Ag +与CrO4一生成红色的Ag2CrO4沉淀指示滴定终点，这是因为 AgCl比Ag2CrO4更难溶题组训练1. (2018 课标全国田,12)用 0.100 mol L71 AgNO3滴定 50.0 mL 0.050 0 mol L 1 C溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A.根据曲线数据计算可知Ksp(

4、AgCl)的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式 c(Ag ) c(Cl )=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.040 0 mol L -1 C，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.050 0 mol L -1 Br ,反应终点c向b方向移动答案 C2. (2017天津理综，9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(1)，实验 过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I.准备标准溶液a,准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL标准溶液, 放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.100

5、0 mol L 1 NH4SCN标准溶液,备用。n .滴定的主要步骤a.取彳f测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL 1 AgNO?溶液(过量)，使完全转化为AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 mol L 1 NH4SCN溶液滴定过量的 Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器

6、除烧杯和玻璃棒外还有(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 (3)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c()=1mol L 。(6) 在 滴 定 管 中 装 入NH4SCN 标 准 溶 液 的 前 一 步 ， 应 进 行 的 操 作 为(7)判断下列操作对c(I )测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。答案(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴

7、管(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3 的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3 的水解 )(4)否 (或不能) 若颠倒，Fe3 与 I 反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点(5)10.00 0.060 0(6)用NH 4SCN标准溶液润洗滴定管23次(7)偏高偏高3. (2018东北育才一模 中2。2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中 H2O2的浓度。实验步骤如下：标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置 610天,过滤并取滤液于滴定管中待用，称取 mg Na2c2O4固体于锥形瓶中，加水溶解， 再加H2SO4酸化，滴定至终

8、点，消耗 KMnO4溶液的体积Vi mL。滴定过程中发 生的一个反应为：5H2c2O4+2MnO 4+6H=2Mn2+10CO2 T +8H2O。H2O2浓度的测定：取待测样品25 mL稀释至500 mL,再移取10.00 mL于锥形瓶中，力口 H2SO4酸化，用上述 KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积 V2mL。回答下列问题：(1)中移取10.00 mL待测液所用主要仪器名称为 。(2)配制KMnO4标准液时需要久置并过滤掉变质生成的 MnO2,该过滤操作需用 。a.普通漏斗和滤纸b.布氏漏斗和滤纸c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗(3)标定KMnO 4标准液时需要控制温度为7585 C,温

9、度过低反应较慢，温度 过高可能会因 :而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进 行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是(4)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ；_当滴定到可以认为已达到滴定终点。该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol L 1o(6)中若用盐酸代替H2SC4测定结果将(填“偏高” “偏低”或“无影响” )。答案(1)移液管或酸式滴定管(2)c (3)草酸分解反应中生成了对反应有催化作用的 Mn2+ (4)2MnO4 + 5H2O2+ 6H =2Mn2+ + 5O2 f + 8H2O 溶液由无z 1 000 mV2(5) 67

10、Vl偏同4.纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCL水解生成TQ2XH2O,经过滤、水洗除去其中的C，再烘干，焙烧除去水分得到粉状 TiO2。用氧化还原滴定法测定 TiO2的质量分数；一定条件下，将 TiO2溶解并还原为 Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti至全部生成 Ti4+O请回答下列问题：检验TiO2 XH2O中C是否被除净的方法是 O(2)滴定终点的现象是(3)滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为M g mo1)试样w g,消耗c mol L 1NH4Fe(SC4)2标准溶液 V mL ,则 TiO?质量分数表达式为(4)判断下列操作对 TiC2质量分数测定结果的影响(填“偏高” “偏低”或“无 影响”)。若在