2019年中考典型题库专练：二氧化碳性质和制取的探究(含答案)

1、二氧化碳性质和制取卜列验证“ CO2与NaOH溶液反应”的装置中不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)()题一：小金通过图示装置验证 CO2能与NaOH发生化学反应。中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。-1推注射器活塞向充满CO2的集气瓶20%NaOH 溶液卡止水夹; 10%CaCL要一溶液(1)打开止水夹后观察到的现象是 。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 题二：下列A-D的实验装置进行合理组合，既可制取二氧化碳气体也可制取氧气。(1)写出标注的仪器名称 。(2)实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是 (填化学式)

2、，用排水法收集氧 气，观察到 时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气。若用加热分解高镒酸钾 的方法制取氧气，则选用的发生装置为(填标号)，该反应的化学方程式为。用A、D装置制取并收集二氧化碳， 仪器接口的连接顺序是 a(填“b”或" c”)。若在D中装半瓶氢氧化钠溶液， 将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象。实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠。实验一：取反应后的 D中溶液，滴加酚Mt试剂，溶液变红。实验二：取反应后的 D中溶液，滴加几滴稀盐酸，未观察到气泡产生。实验三：取反应后的 D中溶

3、液，滴加澄清石灰水，出现浑浊。(4)研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是 。题三：实验室按下图所示装置制取CO2,并检验CO2的性质。试回答以下问题：(1)实验开始前，先应检查装置 A的。(2)用装置 A来制取 CO2,所用的药品是 和(写化学符号)(3)若要用装置B鉴定CO2,在B中应盛放的试剂名称是 ,当将标和的导管口连接 时，B中看到的实验现象是 。(4)若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标和的导管口连接时，C中看到的实验现象是 。烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标和的导管口连接时，D中看到的实验现象是 (6)继续设计并进行

4、有关 CO2性质的探究实验，如装置 E、F。先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如 F装置实验现象。请回答：该实验的目的是探究题四：(1)小芳用图1所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是 。实验结论是 O图1图2(2)【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。MgO + 2HCl = MgCl 2 + H2O;MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH) 2 J + 2NaCl【实验探究】图2中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。为检验生成物的成分，做出

5、如下实验。实验步骤实验现象实验结论和化学方 程式向广口瓶中加入过 量盐酸，充分反应后 过滤，在滤纸上留有 黑色固体I .将黑色固体收 集、洗涤、干燥后， 点燃，在火焰上方罩 一个内壁涂有澄清 石灰水的烧杯黑色固体燃烧，烧杯 内壁出现白色浑浊黑色固体是；反应的化学方程式是On .取少量滤液于试 管中，逐滴加入氢氧 化钠溶液开始,后后白色沉淀产生白烟的成分是。为了回收n中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是 （要求写出步骤、试 剂、现象和结论）。【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。题五：在“消防知识进校园”的讲座活动中，消防员叔叔告诉同学们：活泼金属（如

6、镁、车钠）燃烧而引发的火灾不能用 CO2灭火。爱动脑筋的小欣想：是不是活泼金属能与CO2反应呢？于是她取用了一小块金属钠和其他必要的药品及仪器（如下图所示），在老师的指导下并按下列步骤进行实验探究：浓硫酸（1）小欣制取并收集干燥的 CO2应选用上图中的 （填序号）装置。（2）小欣同学将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？【老师提示】钠在二氧化碳中燃烧生成的固体只有两种，黑色物质是单质碳，白色物质是一种化合物。【作出猜想】钠在二氧化碳中燃烧生成的化合物到底是哪种物质？小欣作出了以下猜想：是

7、一种酸是一种碱是一种盐你认为猜想 （填序号）一定是错误的，理由是 。【进行实验】小欣同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象实验结论力杀取少量样品于试管 中，加入适量水，振 荡，样品全部溶于 水，向其中加入过量 的Ca（OH）2溶液出现白色沉淀白色物质是（填名称）【交流与反思】谈谈你对燃烧的一点新认识参考答案题一 ：A详解：氢氧化钠易与二氧化碳反应，B、C、D项装置中都会因二氧化碳气体被消耗而使密闭装置中的气体压强减少，在外界大气压的作用下，发生明显的现象； A项中因通入的二氧化碳被氢氧化钠 溶液消耗而看不到导管口有气泡冒出。本题应选Ao题二：（1）CaCl2溶液通过导管进入集气瓶

8、，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀（合理即可）（2）NaClNaOH、Ca（OH）2 等详解：（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，造成集气瓶中的气压减小，打开止水夹后，氯化钙溶液倒 吸入集气瓶中与反应生成的碳酸钠反应产生白色沉淀。（2）打开止水夹前，集气瓶中所得溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3；打开止水夹后，CaCl2溶液倒吸入集气瓶中与 Na2CO3发生反应生成 CaCO3 沉淀和NaCl,由于溶液中氯化钙有剩余，因此溶液中不再存在 CO2-,过滤后的溶液中含 Na+、Ca2+、Cl-、OH-,因此除 CaCl2外，还含有 NaCl、NaOH、Ca（OH）2。题三：酒精灯；（2）H 2O2气

9、泡连续均匀放出 B 2KMnO 4 2 K2MnO4 + MnO2 + O2 T ;（3）c ; （4）氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性详解：（1）仪器是实验室中常用的热源 一一酒精灯；（2）利用A装置在常温下就能发生反应制取氧气，可推断出所发生的反应是 2H2O2 MnO2 2H2O + O2T；则分液漏斗中的药品是H2O2；在用排水法收集氧气时，等到导管口有气泡连续均匀冒出时，再将导管伸入装满水并倒扣在水槽里的集气瓶中； 若用加热分解高镒酸钾的方法制取氧气，则需选用B装置，发生反应的化学方程式为：2KMnO4 iK2MnO4+ MnO 2 + O2T； （3）二氧化碳的密度比空气大，收集二氧化

10、碳需用向上排空气法，即从D装置的c导管通入二氧化碳， 将空气由b导管向上排出；（4）由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈 碱性，都能使无色酚酗:试液变成红色，因此向反应后的D溶液中滴加酚酗:后溶液变红也无法证明二氧化碳和氢氧化钠是否已发生反应。题四：（1）气密性（2）CaCO3； HCl （3）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊（4）紫色石蕊溶液；石蕊溶液由紫色变成红色（5）蜡烛由下至上依次熄灭（6）CO2的密度比空气大详解：（1）任何涉及制取气体的装置，在进行实验之前，都要进行气密性的检查，以防止漏气；（2）实验室一般用大理石或石灰石 （主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸（HCl的水溶液）来制取二氧化碳；（3）

11、二氧 化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室中常用澄清石灰水来鉴别一种气体是否为二氧化碳；（4）二氧化碳与水反应能够生成碳酸，碳酸能够使紫色的石蕊试液变红；（5）由于二氧化碳的密度比空气的密度大，不燃烧也不支持燃烧，因此烧杯中呈阶梯状放置的蜡烛由下至上依次熄灭；（6）用空气充胀的气球，放在空气中，由于气球胶皮受重力而落在烧杯底部，当向烧杯中倒入一瓶二氧化碳后，气球浮 起来，由阿基米德原理可知，气球排开二氧化碳的重力大于自身重力，说明了二氧化碳的密度比空 气密度大。题五：（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，点懒二氧化碳的密度比空气的大；（2）【实验探究

12、】碳C + O2= CO2； CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3J + H2O;无明显现象氧化镁；取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全详解：（1）图1的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；由此得出的结论是：二氧化碳不 支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大。故答案为：下面的蜡烛先熄灭， 上面的蜡烛后熄灭；二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大；(2)碳是黑色固体，不溶于水也不与酸反应，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和氢 氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此由实验现象可以推出黑色固体为C

13、,反应的化学方程式_ 点燃 一 一 为C + O2=CO2； CO2+ Ca(OH)2= CaCO3( + H2O;因为加入的盐酸过量，因此取少量滤液于试 管中，逐滴加入氢氧化钠溶液时，开始无明显现象，后有白色沉淀产生，证明白烟的成分是氧化镁。(3)证明沉淀完全的实验方法是：取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉 淀完全。题六：(1)BD ; (2)酸必须有氢元素，但反应物 (钠和二氧化碳)都没有氢元素碳酸钠燃烧不一定有氧气的参加详解：(1)实验室制取二氧化碳的方法：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，属于固体和液体反应制取气体，因此选择 Bo由于要收集干燥的二氧化碳气体，并且二氧化碳的密度比空气大， 所以收集应该采取向上排空气