硫和二氧化硫教案

1、第五章 化工生产中的重要非金属元素硫和二氧化硫一、教学目标1、知识与技能目标（ 1 ）了解硫和二氧化硫的物理性质和用途，掌握可逆反应的相关概念；（ 2 ）掌握二氧化硫的化学性质，二氧化硫和水、碱等的反应及其漂白原理；（ 3 ）提高学生实验设计和操作能力。2、过程与方法目标（ 1 ）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。（ 2 ）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。3、情感态度价值观目标（ 1 ）结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，

2、通过学生动手做实验和对SO2 性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣，增强科学探究精神，培养学生对科学研究的态度，同时让学生认识化学学科对个人生活和社会发展的贡献。二、教学重点二氧化硫的化学性质，二氧化硫对环境的影响三、教学难点可逆反应四、教学方法讨论法、实验探究法五、教学过程【 导课 】 平常阅读报纸、 收听广播或收看电视节目时， 可以获得有关空气质量报告的各项指标，展示图片： 发现有二氧化硫和二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？【图片展示】SO2对环境的影响，对人体健康的危害，社会生产生活中的作用这就是我们今天要学习的内容，首先来共

3、同认识二氧化硫。【 复习 】初中学习硫在氧气中燃烧（实验室）点燃化学方程式： S + O2 =SO2实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰【老师 】现实生活中SO2 是怎么产生的？（图片展示）【学生】观看ppt,讨论，归纳【 板书 】一、二氧化硫的主要来源天然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体， 如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2 ；火山爆发，也将喷出可观量的SQ气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO2 排放源，因为树木也含有微量硫。人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。【 老师】 知道了来源， 现在就学习其性质。认识物质都是从物

4、理性质和化学性质入手。 那么SO2 的物理性质体现在哪些方面？（提示：气体的物理性质分析思路：颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等）展示一瓶SO2 气体（收集于塑料瓶中）补充：用实验证明 SO2 是否溶于水。【实验】向收集满SO2的塑料瓶中加水并盖好瓶盖，振荡，观察现象。【板书】二、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1 ： 40）,易液化 （ 10 ） 。【 老师】研究物质的化学性质可从多方面入手。提示：从物质分类推测SO2 属于什么氧化物？从SO2 中硫元素的化合价和氧化还原知识进行思考，SO2 具有怎样的氧化还原性？从物质特性上推断它由应当具有怎样的化学性质

5、？【 学生】学生回忆，思考得出结论。【老师 】设计实验探究，证明SO2 为酸性氧化物。【 实验 】用两只支试管分别各取少量SO2 水溶液：、用PH试纸测溶液的PH值、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化【 学生】观察现象写结果【 引导】通过现象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性, 属于酸性氧化物。请同学们写出SO2 与水反应方程式。【 老师】在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？【 学生】思考讨论【 板书】三、化学性质：1、与水反应：SO2 + H2OH2SO3可逆反应：在同丁条件,下，既能向正反应方向进行，同时.又能向逆反应方向

6、进行的反应，叫可逆反应。【学生】回忆学过的可逆反应。【老师】H2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，二氧化碳与水反应，是可逆反应吗？【学生】思考讨论【引导】目前我国硫酸工厂通常用碱液来固硫，那么二氧化硫与碱（ NaOH溶液、Ca（OH）2溶液）如何反应呢？（结合二氧化硫和水生成酸性物质的反应）【板书】2、二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na 2SO3 + H2O；SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 J + HO ；【老师】引导学生从化合价入手分析得出SO2既具有氧化性又具有还原性，设计实验证明推论。（演示实验）【板书】3、SO2具有氧化性、还原性氧化性：SO2 + 2

7、H 2s = 3S J + 2H20还原性：SO2 + H 2O 2= H 2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr （可用浓 H2SO4干燥 S02）催化剂2SO2+O2：: 2SO3高温、补充：S03无色固体，熔点（16.8C）和沸点（44.8 C）都比较低。S03 + H20 = H2SO4 ; S03也是酸性氧化物。【引导】农民伯伯在制作竹编工艺品时，都会对原材料进行一道加工处理，用硫来熏，这是为什么呢？用这种工艺做出来的草帽时间长了又会变黄，这又是为什么呢？【探究】现提供质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究农民

8、伯伯以上做法的道理所在。【板书】4、漂白性（使品红溶液褪色，暂时性漂白）S02品红褪色红色无色原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；实质：化合作用；程度：暂时性，加热可以复原；范围：漂白某些有色物质，不能使指示剂（紫色石蕊试液）褪色【老师】SO2使品红褪色与氯水使品红褪色异同，SO2和氯水的漂白性差异。 性质决定用途,根据二氧化硫的化学性质，总结二氧化硫的用途。【学生】讨论，思考，回答。【板书】SO2和氯水漂白性对比：物 质SO氯水（C12通入水溶液中）漂白原因SO能与某些有色物结合成不稳定无色物Cl 2与H2O反应生成HC1O具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，

9、加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与后机色质作用实例通 SO2品红A褪色*红色通SO2紫色石蕊耋色通 C12品红施色木显红色通C12紫色石蕊先变红随即褪色用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。【老师】物质都具有两面性，在我们合理使用二氧化硫时，应该同时考虑到期潜在的隐患。我们先看几幅图片，并归纳酸雨的危害和探究 SO导致酸雨的可能途径.【学生】观看，讨论，归纳【板书】四、SO的污染1、酸雨形成途径:(1)SO 匕-.-SOH2SO3HSO4SO2+HO H2SO、2H 2SO + O 2 = 2H 2SO(2)SO SOH2SQ催化

10、削（工业制硫酸的方法）2SQ + O 2 ，、2SO3, SO + H 2O = H2SO正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。【板书】2、酸雨的危害：直接危害人体健康；使森林衰退；酸雨使土壤肥力减退、农业减产 ； 酸雨损坏建筑；酸雨损坏文物【 交流讨论】 假如你是硫酸厂的工程师； 假如你是文物保护局的管理员； 假如你是环保局的工作人员；假如你是火力发电厂的工程师；假如你是请提出你防治酸雨的措施。 （从其来源和化学性质方面考虑）【板书】

11、 3 、措施： （ 1） 、尽量减少用原油、原煤直接作燃料。开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。（ 2 ） 、在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。（ 3 ） 、采用煤的液化、汽化技术。（ 4 ） 、在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。【巩固】 展示相关练习题十、板书设计第三节 硫及其化合物硫和二氧化硫1 .硫的物理性质（1 黄色晶体，质脆。（2）溶解性。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22 .硫的化学性质点燃硫在空气中燃烧:S+02=S02硫与一些单质的反应S+Fe=FeSS+Cu=Cu2SS+H2=H2S二氧化硫的主要

12、来源天然排放源：海洋雾沫，它们会夹带一些硫酸到空中；土壤中某些机体，如动物死尸和植物败叶在细菌作用下可分解某些硫化物，继而转化为SO2；火山爆发，也将喷出可观量的SO气体；雷电和干热引起的森林火灾也是一种天然SO排放源，因为树木也含有微量硫。人为排放源：化石燃料的燃烧；工业尾气的排放等。二、SO2 的物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。三、SO2的化学性质1、与水反应SO2 + H2O Y H2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 2、与碱反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O3、既有氧化性，又

13、有还原性氧化性：SO2 + 2H2s = 3S J 2H 2O还原性：SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCI、2SO2+O2- 2SO3补充：SO3无色固体，熔点（16.8C）和沸点（44.8 C）都比较低。SO3 + H2O = H2SO4 ; SO3酸性氧化物，是硫酸的酸酎。4、漂白性：（暂时性漂白）品红言O褪色红色V -无色原理：二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质；实质：化合作用；程度：暂时性，加热可以复原；范围：漂白某些有色物质，不能使指示剂（紫色石蕊试液）褪色SO2和氯水漂白性对比:物 质SO氯水（C12通入水溶液中）漂白原因SO能与某些有色物结合成不稳

14、定无色物Cl 2与H2O反应生成HC1O具有强氧化性，将有色物氧化成无色物漂白效果不稳定，加热能复原稳定漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质与后机色质作用实例通 SO2、品红A褪色、红色通SO2紫色石蕊方色通”、品红触色显红色通C12紫色石蕊生变红随即褪色用途：工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒 四、SO的污染1、酸雨形成途径：(1) SCOH2SOHkSOSO 2+H2OH2SQ、 2H 2SO + O 2 = 2H 2SO SOSOH2SO(工业制硫酸的方法)2SQ + O 2 (、2SO3, SO + H 2O = H 2SO正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于5 .6由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S