2020年高中学业水平合格性考试化学模拟试题

1、2020年高中学业水平合格性考试化学模拟试题1 .下列物质属于纯净物的是A.氮气B.氨水C.碘酒D.空气2 .市场上有“锌硒茶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是A.分子B.原子C.单质D.元素3 .下列物质是同学们生活中经常碰到的物质，其中属于纯净物的是A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.铝热剂4 .下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体C.硫酸铜溶液D.酒精溶液I：将铁块换为等质量的铁粉;5 .一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施:加入少量溶液;3：加入少量 di固体；加入少量水；加热；将稀硫酸换为掷的硫酸，其中可提高 工的生成速

2、率的措施有A.B.C. 'D.'16 .在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法不正确的是A.金属钠着火时立即用沙子盖灭B.将过期的化学药品直接倒入下水道C.少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D.用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气7 .以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应8 .商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾

3、有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作8 .黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) K2s(s)+ N2(g) +3CO2(g) AH = x kJ mol 1。已知：碳的燃烧热AH1 =a kJ mol 1 ; S(s)+2K(s)一K2S(s) AH2 = b kJ mol 1 ; 2K(s) + N2(g) + 302(g) -2KNO3(s) AH3 = c kJ mol 1。贝U x 为A.3a + b cB.c 3a bC.a+b cD.c a b9 .下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应

4、在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的10 .原电池在放电时的能量转换形式是A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能11 .在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取 SO2时，先将矿石粉碎12.下列不属于化学电源的是A.干电池B.锂电池C.太阳能电池D.铅蓄电池13.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关.下列说法正确的是A.天然气、石油、甲醇

5、、风力、氢气为一次能源B.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C.PM2.5含有的铅、镉、铭、引、神等对人体有害的元素均是金属元素D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用14.下列有机物中，不溶于水的是A.苯B.乙醇C.乙醛D.乙酸15 .下列情况会对人体健康造成较大危害的是A.用漂白木耳制成银耳b.用漂白粉me。）稀溶液对餐具进行杀菌消毒C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用小苏打。”外发酵面团制作馒头16 .用表示阿伏加德罗常数的数值 ，下列叙述正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为工17 16g由CMS和CuO组成的混合物中含有的阳离子数为C.将与1川山L充入一密

6、闭容器中充分反应后，转移的电子数为2.V.4D. D.lmol Fe与足量的浓硫酸共热反应，生成S。2的分子数为17 .金属钠着火时，可采用的灭火物质是A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器18 .下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 上W叶B.一定条件下,2.3 g的Na完全与。2反应生成工6 g产物，失去的电子数为）2工1C.钠与水反应：八仃+皿。D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火19 .下列叙述正确的是A. 6.02 X1023叫做阿伏加德罗常数B.摩尔（mol ）是国际单位制中七个基本单位之一C. H2SO4的摩尔质量（M ）是9822.4 LD.气体摩

7、尔体积（Vm ）是指1 mol任何气体所占的体积都约为20 .设NA为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB.1molN2 与4molH2 反应生成的NH3分子数为2NAC.lmolFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为 0.4NA21 .下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A.热稳定性H0。4b.N犯。与、町仇都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D. NU中阴、阳离子的个数比为1: 222 .下列有关碱金属的说法不正确的是A.均为I A族元素，最外层均有 1个电子

8、B.单质的还原性：Li>Na >K>Rb>CsC.碱性：LiOH v NaOH < KOH < RbOH < CsOHD.由Li到Cs,核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大23 .关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：Na2CO3 < NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3 <NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3 >NaHCO3D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成24 .下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A.氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B.CaCO3

9、饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3是弱电解质C.HF的水溶液中既有 H+、F-,又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液25.1MC时，将工!。|置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色："3"八(f),下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为i：2；生成速率与NO消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；雹烧瓶内气体的质量不再变化；N0的物质的量浓度不再改变;8：烧瓶内气体的颜色不再加深；工烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；8烧瓶内气体的密度不再变化.A.

10、总B.a4总C.只有XD.只有。、非选择题（共 3小题，共25分）26. （9分）氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。（1）实验一：用如图所示装置制备并收集NH3 。仪器a的名称为 装置A中产生NH3的化学N1LCI 和CafOHh湿润红色石蕊试纸方程式为装置B中用圆底烧瓶收集 NH3的方法为 （填“向上排空气法”或“向下排空气法”），当湿润红色石蕊试纸颜色变为鱼，表示已经收集满 NH3 。(2)实验二：用如图所示装置进行NH3的喷泉实验。引发该喷泉实验的操作是先 再打开止水夹，使烧杯内的水通过导管进入烧瓶形成喷泉，说明 NH3具有的物理性质

11、是 烧瓶内溶液呈红色,说明NH3的水溶液呈性。27. (9分)铁是一种重要的金属材料，它的单质及化合物在生产生活中应用广泛。(1)生铁含有C、Si、Mn、S、P等元素，其中属于金属元素的除Fe外，还有 元 素。(2 )铁元素有三种常见的氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4 。其中具有磁性的是可作为红色颜料的是 (3)某补铁口服液中含有 Fe2+ ,为检验其是否被氧化变质，可取少量该口服液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为 ，则说明其已变质。向该口服液中加入维生素C可防止其被氧化变质，此过程中利用了维生素C的性。Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2和(4) FeCl3可作为铜电路板的

12、腐蚀液，其反应原理为CuCl2 ,该反应的化学方程式为 向反应后的溶液中加入 可回收Cu ,并得到FeCl2溶液。28. (7 分)(1)相同物质的量浓度的 CH3COOH 溶液，盐酸，c(H+)较大的是(填编号)；CH3COOH 的电离方程式为(2) FeCl3溶液保存时需加少量 (填“盐酸”或“硫酸”)。(3)甲醇CH3OH是一种重要的化工原料，在生产中有着广泛的应用。合成 CH3OH的一种反应为：CO(g) + 2H2(g) KiCH3OH (g)。 一定条件下，将 1 mol CO 和 2 mol H2 在 1L 容器中发生上述反应，经过 2 min反应生成了 a mol CH3OH(反应前后体积不变)。此时CO的浓度为 mol/L 。2 min内用H2表示该反应的速率为v(H2) =mol/(L min)。升高温度，反应的平衡常数K减小，则该反应为 （填“吸热反应”或“放热反1-5 : ADBBB 6-10 : ABADD 11-15: DCDAA 16-20: BCCBA 21-25 : BBDCB、非选择题（共 3小题，共25分）26. （9 分）（2分）（1）酒精灯（1 分）Ca（OH）2 + 2NH4C1 CaCl2+ 2NH31+ 2H2O向下排空气法（2分）蓝（1分）（2）挤压胶头滴管，将水挤入烧瓶（其他合理答案均可）（1分）