等效平衡高考题

1、1 .已知：H2(g) + l2(g) 一2HI(g)AH<0o有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2 mol ,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中 HI的平衡浓度，应采取的措施是()A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1 mol He ,乙不变C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1 mol H2,乙增加0.1 mol I 22 .向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2, 一定条件下使反应SO2(g) + NO2(g) =SO3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结

2、论是(11年天津)A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量.十D. t=4t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段心也修3.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)-2c(g)；H1<0x(g)+3y(g) L 2z(g)； H2<0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大4 .向某密闭容器中充入 1molCO和2mol

3、H 2O(g),发生反应：CO+ H2O (g) 一。2+ H2。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A . 0.5molCO + 2molH 2O(g) + 1molCO2+ 1molH 2B . 1molCO + 1molH 2O(g) + 1molCO 2 + 1molH 2C. 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.4molCO 2+ 0.4molH 2D . 0.5molCO + 1.5molH 2O(g) + 0.5molCO 2+ 0.5molH 25 .在恒

4、容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) LCO2(g) + H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的 AH>0B.在T2时，若反应处于状态 D,则一定有v正<v逆 C.平衡状态 A与C相比，平衡状态 A的c(CO)大 D.使用合适的催化剂能提高 CO的转化率o T, T. T,甘工6 .将1 mol SO 2和1 mol O 2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡， 平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。此时若移走0.5 mol

5、SO2和0.5 mol O2,则反应达到 新平衡时SO3的物质的量（）A.为 0.3 molB.为 0.15 molC.小于 0.15 molD.大于 0.15 mol 且小于 0.3 mol7 .在一定条件下，向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5（g）和NO2（g）,分别达到平衡（PCl5 PCl3+Cl2,2NO2N2O4,均为气态）后，PCl5和NO2的转化率均为a%。保持温度、容积不变，向两个容器中分别再充入1 mol PCl5和1 mol NO2,又达到平衡时 PCl5和NO2的转化率分别为b%和c%,则下列关系中正 确的是 （）A. b>a>c B.

6、 c>a>b C. a>b>c D. a=b=c8 . （10四川）反应aM（g）+bN（g） = cP（g） + dQ（g）达到平衡时，M的体积分数 y（M） 与反应条件的关系如下图所示。其中 z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的 量之比。下列说法正确的是（）A.同温同压同z时，加入催化剂，平衡时 Q的体积 分数增加8 .同压同z时，升高温度，平衡时 Q的体积分数增加C.同温同z时，增加压强，平衡时 Q的体积分数增加D.同温同压时，增加 z,平衡时Q的体积分数增加9 .在一定温度下，将气体X和气体丫各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（

7、g） 2Z（g） AH < 0, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t /min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10卜列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率 v（Z） = 2.0X 10-3mol/（L ?min）B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）> v（正）C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D.其他条件不变，再充入 0.2molZ,平衡时X的体积分数增大R%（A%和C%）随温度的变化曲线10 .已知可逆反应 aA + bB ' cC中，物质的含量 如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应在Ti、T3温度时达

8、到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动11 .二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷 剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。请回答下列问题：煤的气化的主要化学反应方程式为： C煤的气化过程中产生的有害气体H2s用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。AH = - 90.8 kJ mol 1AH = -23.5 kJ mol 1出=41.3 kJ mol利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下： 2H2 (g) + CO (g) 1 CH30H (g) 2CH3

9、0H (g)CH3OCH3 (g) + H 2 0 (g) CO (g) + H 2O (g)C02 (g) + H2(g)总反应：3H 2 (g) + 3C0 (g)CH3OCH3 (g) + C O2 (g)的由=一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的 措施是(填字母代号)。a.高温高压b.加入催化剂c.减少C02的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛 已知反应2CH30H (g)CH3OCH3 (g) + H 2 O (g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入 CH 30 H，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3O

10、CH3H2O浓度/ (mol L 1)0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填"乂 "或=” o) 若加入CH30H后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH30H) = 该时间内反应速率 v(CH30H) = 。12 .在溶液中，反应 A+2B =C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均 为 c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L 。反应物 A 的浓度随时间的变化如 下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:(2)实验平衡时B的转化率为

11、;实验平衡时 C的浓度为 (3)该反应的 H 0,判断其理由是 (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验： vB =； 实验： vC =。13 .可逆反应X(g)+2Y(g)02Z(g) 、2M ( g) *N ( g) +P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：降板隔板隔板2.S2.5反应开始平衡(I)平衡UI)下列判断正确的是A .反应1的正反应是吸热反应B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C .达平衡(I )时，X的转化率为定D.在平衡(I)和平衡(II

12、)中M的体积分数相等等效平衡题目1.相同温度下，体积土匀为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) +3H2(g)12NH(g)AH= 92.6 kJ mol 。头验测得起始、平衡时的有关数据如下表所不：容器 编R起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量 的变化N2HkNH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q卜列叙述错误的是()1A.容器、中反应的平衡常数相等B .平衡时，两个容器中NH的体积分数均为-C.容器中达平衡时放出的热量Q= 23.15 kJD.若容器的体积为 0.5 L ,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ2.在温度、容积相同的

13、3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H 2(g) = 2NH (g) AH= 92.4 kJ mol-1)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N 2、3 mol H 22 mol NH34 mol NH 3NH 的浓度(mol L -1)cic2c3反应的能量变化放出akJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)P1P 2P 3反应物转化率民1民2民3卜列说法正确的是A. 2 Ci> C3B. a+b=92.4 C . 2 p 2< p 3D. a 1+a 3 <13. 2.0 mol PCl3和1.0 m

14、ol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为 0.40 mol,如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()A . 0.40 mol B, 0.20 mol C.小于 0.20 mol D,大于 0.20 mol，小于 0.40 mol 94 .某温度下，H2(g) +CG(g) =H2O(g) + CO(g)的平衡常数 K= 1。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO(g),其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙1c

15、(H 2)/mol - L0.0100.0200.020 . .-1c(CO2)/mol L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A.平衡时，乙中CO的转化率大于60% B .平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60% C.平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol L 1D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5 .已知 2SO (g) + O 2 (g)2SO3 (g) ; AH = -197 kJ - mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 m ol SO2和1 mol O2；(乙)1 m ol SO2和0.5 m ol

16、 O2 ;(丙)2 m ol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正 确的是A.容器内压强P: P甲=P丙> 2P乙B. SO的质量 m： m甲=m丙> 2m乙C. c(SO2)与 c(O2)之比 k: k 甲=k 丙 > kD.反应放出或吸收热量的数值6 .一定条件下存在反应：CO(g) + HO(g) CQ(g) +H(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入ImolCO和 ImolHzQ 在 II 中充入 ImolCQ和 1mol H2,在 III 中充入 2molCO和 ZmolHQ 700c条

17、件 下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A.容器I、III中反应的平衡常数相同B.容器I中CO的物质的量比容器II中的多C.容器I、II中正反应速率相同D.容器I中CO的转化率与容器II中CO的转化率之和小于17 .温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCI5,反应PCl5(g尸PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl 3) / mol00. 160. 190. 200. 20下列说法正确的是A.反应在前 50 s 的平均速率 v(PCl 3)= 0. 0032 mol - L -1 - s-1B .保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl 3)= 0. 11 mol L-1,则反应的驻H<0C .相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCI 0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl 2,反应达到平衡前 v(正)>v(逆)D .相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2,达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%8 . 700c时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的COm HO,发生反应：CO(g) + H2O(g) h=CO+ H2(g)反应过程中测定的部分数据见下