2019-2020学年上海市徐汇中学九年级(上)期中化学试卷

1、2019-2020学年上海市徐汇中学九年级（上）期中化学试卷、选择题每小题只有一个正确选项，共25分）1 . （1分）春节中的活动属于化学变化的是（）A.包饺子B.看春晚C.放烟火D.贴窗花2. （1分）主要利用其化学性质的是（A .活性炭作净水剂）B.稀有气体做电光源C.金刚石切割玻璃D.氮气用于食品防腐3. （1分）物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（）A.硫酸铜胆矶CuSO4C.氧化钙熟石灰CaO4. （1分）放入水中能形成溶液的是（A.食盐B.面粉5. （1分）属于氧化物的是（）A . H2CO3B . KClO 3B.氯化钠粗盐NaClD.汞水银Hg)C.花生酱D.菜油C. 02D

2、. H20)D.单质C. N20D. N2O5Sb2O3+2X - Sb2O5+2H2O,则 X 的化学式为(C. H2O2D. H3SbO46. （1分）饮用碳酸饮料易造成身体的钙流失，这里的“钙”指的是（A.分子B.原子C.元素7. （1分）氮元素的化合价为+1价的是（）A. NH3B .NO8. (1分)Sb2O5是一种重要的阻燃剂,A. H2B .029. （1分）下列实验操作规范的是（）两人合作滴加液体C.手按短柄加热液体D.10. （1分）氧元素以游离态存在的是（）12. （1分）在02、H2O2、HNO3三种物质中都含有（）A.木炭在氧气中烧产生黄色火焰B.硫在氧气中燃烧发出明亮

3、的蓝紫色火焰C.铁丝在空气中剧烈然烧，火星四射D.红磷在空气中燃烧产生白雾14. （1分）对化学式S02的各种表述中，错误的是（）A.表示二氧化硫这种物质B.表示二氧化硫由一个硫原子和两个氧原子构成D.表示二氧化硫中，氧元素的质量分数为50%D. C0211. （1分）干冰升华为二氧化碳气体时的过程中发生的改变的是（)D.原子大小D. 2个氧元素13. （1分）对有关燃烧现象的描述正确的是（)C.表示二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为1: 115. （1分）应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（)A. 50mL酒精中加入50m水，根据体积守恒推出混合之后的体积为100mLB.聚乙烯燃烧生成

4、二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧三种元素组成2molC. H20A.分子种类B.分子间距C.分子质量A . 02B. MgOA . 2个氧原子B . 1个氧分子C.氧兀索C. 1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的量为D.酒精燃烧生成 CO2和H2O分子个数比为2: 3,根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1: 316. （1分）有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是（）A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.在饱和溶液里，再加入任何物质都不能再溶解C.某饱和溶液，当温度升高时，一定变成不饱和溶液D. tC时，向饱和溶液中再加入该溶质，溶液的质

5、量不变17. （1分）对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）降低温度；升高温度；加同种溶质；加溶剂；恒温蒸发溶剂。A.B.C.D.18. （1分）用“ 8，和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模反应前拟模型如图所示，下列说法正确的是（）反应后A ,参加反应的“ 8 ”和“ . ”分子的个数比是2: 1B .该反应是化合反应C .该反应有2种生成物D.原子种类发生了变化19. （1分）有关“物质的量”说法正确的是（）A. 16克氧气的物质的量是 1mol23人B. 1molH2O中约有6.02X10 个氧分子C. 1molCO2

6、 的质量是 44g/mol23 D. 1molSO3比 1molSO2多 6.02X 10 个氧原子20. （1分）学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（）A .分子是保持物质物理性质的一种微粒B.均一、稳定的液体一定是溶液C.化合物中，金属元素一定是正价，非金属元素一定是负价D.不同种元素组成的纯净物一定是化合物21. （1分）关于“粗盐提纯”实验的说法中，正确的是（）A.称量时，先将盛有粗盐的烧杯放在电子天平上进行“去皮”操作B.蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅C.主要操作步骤是：计算、称量、量取、过滤D.过滤时要用到的仪器、用品是：滤纸、铁架台、量筒22. （1分）单质

7、M与氧气反应的化学方程式为：2M+O2-2MO,参加反应的M与生成的MO质量关系如图所示,则MO的摩尔质量（g/mol）为（C. 48D. 8023. （1分）某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的分子个数比为1:1.则该有机物可能是（）A . C6H10O5B. C2H4OC. C2H2D. C2H424.（1分）如图表示一定质量氯酸钾和二氧化镒受热过程，某变量y随加热时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A.固体中二氧化镒的质量B.产生氧气的质量C.固体中氧元素的质量分数D.固体中钾元素的质量分数25. （1分）CaCO3高温加热可以生成 CaO和CO2气体，现取一定质量的 CaCO3高

8、温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%.下列判断正确的是（）A.生成2.0克白C CO2B.原来CaCO3为14.2克C.生成了 5.6克的CaOD .剩余CaCO3的质量为3.0克二、填空题（每空1分，共32分）26. （15分）化学语言是学好化学的基础。请写出符合要求的化学符号或含义。-2氨气; 3个氧分子 ; NO3; g。导致酸雨的气体是;导致温室效应的气体 。活性炭去除冰箱中的异味，是利用了它的 性。碘酒中的溶剂是 （填名称）。生石灰可以作“旺旺雪饼”干燥剂，其原理用化学方程式表示 。清凉油能活血消肿、镇痛止痒，其主要成分为薄荷脑（C1

9、0H1OO）。它有 种元素组成，其摩尔质量是;碳、氢元素的质量比 ;氧元素所占的质量分数是 （精确到0.01%）; 73g薄荷脑的物质的量是 mol, 1mol薄荷脑分子约含 个氢原子。27. （6分）走进微观世界：图是某化学反应微观变化过程的示意图（“”代表碳原子，“0”代表氧原子）写出图示反应的化学方程式 。该反应属于（填反应基本类型）。该反应中的最小微粒是 （填名称），保持生成物化学性质的微粒是 （化学式）。某气体中只含有碳、氧两种元素，碳元素和氧元素的物质的量之比为1:2,则该气体的组成可能是 28. （4分）从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变

10、化过程的微观示意图（“ ”表示氧原子，“表示氢原子）：请回答：变化I的现象 ,发生反应的化学方程式是 ;变化I的过程中，没有发生变化的最小微粒是 （填微粒名称）下列关于变化H的说法中，正确的是 （填写序号）；A.分子的化学性质没有改变B.分子变小了C.分子间的距离变小了D.分子的种类发生了改变从变化n的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 ;已知的相对原子质量是“O”的m倍。则参加反应的8 和 的质量比为。29. （10分）水在生产生活中起着重要的作用。科学家用通电的方法使水分解，从而证明了水的组成。按如图一实验，写出电解水反应方程式。b管中产生的气体是 ;检验该气体的方法是 

11、6;a管气体和b管气体的体积比是 ，要翘彳#到0.5mol 的氧气，需要电解克的水。科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成，如果将电解水产生的氢气直按缓缓地通过装有足量无水硫酸铜的仪器 c,在导管口 d处点燃，然后把干冷的烧杯置于如图二所示的位置。c中无水硫酸铜的作用是 ，反应的方程式是 ;整个实验过程中所看到的现象是 三、简答题（每空1分，共43分）30. （12分）某同学利用“多米诺骨牌”效应，设计了如图1气体制取与性质验证的组合实验，打开 A中分液漏斗的活塞，很快看到E中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色。请看图回答问题:一 石次HA中反应的化学方程式 , A装置的主要

12、优点是 ; B中白磷燃烧的方程式是 。（白磷与红磷燃烧相似）C、D中看到的现象分别是 和。用化学方程式表示 E中颜色变化的原因 。F中的现象是 ,体现了该气体性质是 。检验该气体的方法是 (写出化学方程式)。某同学把足量蜡烛在如图 2密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如图3所示，判断正确的是。A.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体B.实验过程中即有物理变化又有化学变化C.该过程中瓶内物质总质量不断减少D.氧气浓度小子一定值时，蜡烛无法燃烧31. (4分)化学是以实验为基础的学科。根据实验一、实验二回答下列问题：红o碱三萼 矍 一二一一,* 工士二七工三=1曰曰 9水汽由水卖睑一

13、女施二(1)实验一：红磷燃烧后，待冷却至室温，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升到 处，该现象说明氮气所具有的性质是。(2)实验二中有 组对比实验，其实验目的是为了探究 。32. (10分)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度H2O2溶液体积/mL温度CMnO 2 的质里/g收集氧气的体积/mL反应所需的时间/s55200.1217.21155200.1210.7530535x28.7630555y25.04(1)通过实验 和对比可知，化学反应速率与 有关；(2)从实验(填实验序号)的对比可知，化学反应速率还与温度有关，通过对比得到的结论是 (3)观

14、察上面的表格，用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，通过 可减小反应速率。但产生氧气的总质量 (选填“减小”、“不变”或“增大”)。(4)还可以通过探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响，实验数据如表:编R过氧化氢溶液质量/克催化剂质量/克待测数据/秒实验1100.0MnO20.2t1实验2100.0CuO Xt2I .表中X的数值应是。n.表中的待测数据指测量收集相同体积氧气所需时间。若ti t2 (选填或“=")，则MnO2的催化效果优于 CuO.或者还可以通过测量 ,也能达到实验目的。(5)某同学想同时探究温度和催化剂质量对反应速率的影响，请你补填表的数据来完成探究：实验编号温度

15、催化剂过氧化氢溶液的质量和浓度150 C1g 二氧化镒10g 3%225 C2g 二氧化镒10g 3%310g 3%33. (12分)实验室常用氯酸钾或过氧化氢溶液抽取氧气，现提供如图1装置进行实验，回答问题:ABCD E F G图1(1)写出编号仪器的名称 :。(2)实验室用氯酸钾和二氧化镒的混合物制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合为 (填字母)，二氧化镒在该反应中做 ,判断集满的方法是 。实验结束时撤装置，应进行的操作是 ; A 装置中试管口略向下倾斜的目的是 。(3)为了得到稳定的气流，实验室用过氧化氢溶液制取氧气应选择 (填字母)组合成发生装置；若用向上排气法收集氧气，检验氧气集

16、满的方法是： 。导气管伸入集气瓶底部是为了 。(4)若用图2装置进行“排空气法”收集制取H2,请把图中的“导气管”补画完整。NO2(5)常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的气体(2NO+O2 2NO2)。为了收集纯净的 NO气体，利用图3所示仪器I、n.用胶管将(填导管口字母)与c相连组成收集装置。收集时应先在I中 (6)要验证氧气中混有二氧化碳和水蒸气，可选如图4所示装置 进行验证。雅川石茨京北本6.0g放入大试管中进行0.1%)34. (2分)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化镒的混合物加热，并在不同时刻测定试管

17、内剩余固体的质量如下表.反应时间/min1.01.52.02.53.03.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据，完成下列问题：(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)(2)生成氧气的质量为 g.(3)原混合物中二氧化镒和氯酸钾的质量各是多少？(写出计算过程，计算结果精确到2019-2020学年上海市徐汇中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题 每小题只有一个正确选项，共 25分）1 【解答】解： A 、包饺子过程中没有新物质生成，属于物理变化。B 、看春晚不属于化学变化。C、放烟火过程中有新物质生成，属于化学变化。D 、贴窗

18、花过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选： C 。2 【解答】解：A 、性炭作净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误；B 、稀有气体做电光源是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质；故选项错误；C、金刚石切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项错误；D 、氮气用于食品防腐是利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项正确；故选： D 。3 .【解答】解：A、胆矶是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4?5H2O,故选项物质的名称、俗名、化学式不完全一致。B 、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的俗称是食盐，故选项物质的名称、俗名、化学式不完全一致。C、氢氧化钙的俗

19、称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca （OH） 2,氧化钙的俗称是生石灰，故选项物质的名称、俗名、化学式不完全一致。D 、汞的俗称是水银，其化学式为 Hg ，故选项物质的名称、俗名、化学式完全一致。故选： D 。4 【解答】解： A 、食盐易溶于水形成的混合物均一、稳定，所以属于溶液，故A 正确；B 、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C 、花生酱与水混合不均一、不稳定，形成的是悬浊液，故C错；D 、菜油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错。故选： A 。5 .【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，H2CO3属于化合物，但不是氧化物；故选项错

20、误；B 、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物， KClO 3 属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；故选项错误；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项正确； 故选：D。6 .【解答】解：青少年大量的饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失，这里所说的“钙”是指等不是以单质、分子、 原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：Co7 .【解答】解：A、氢元素的化合价为+1,设氮元素的化合价是 x,故NH 3中氮元素的化合价为：x+ (+1) X3=0, x= 3;B、氧元素的化

21、合价为-2,设氮元素的化合价是 x,故NO中氮元素的化合价为：x+ (- 2) =0, x=+2;C、氧元素的化合价为-2,设氮元素的化合价是 x, N2O中氮元素的化合价为：2x+ (-2) =0, x= +1 ;D、氧元素的化合价为-2,设氮元素的化合价是 x,故N2O5中氮元素的化合价为：2x+ (-2) X5=0, x=+5; 故选：Co8 .【解答】解：从 Sb2O3+2X Sb2O5+2H2O看，反应前有2个Sb原子、有3个氧原子，反应后有 2个Sb原子、 有4个H原子、7个O原子；根据质量守恒定律，可以判断在 2X中含有4个O原子、4个H原子，即其化学 式为：H2O2。故选：Co

22、9 .【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。B、使用胶头滴管时先挤压胶头，排出空气，再伸入溶液中吸取，图示做法正好相反，图中所示操作错误。C、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要 保持垂直悬于容器口上方滴加，两人合作滴加液体容易使胶头滴管接触容器壁，图中所示操作错误。D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的二，大拇指握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误。故选：A。10 【解答】解：A、氧气是氧的单质，氧元素以游离态存在，故正确；B、氧

23、化镁是化合物，氧元素以化合态存在，故错误；C、水为化合物，氧元素以化合态存在，故错误；D、二氧化碳是化合物，氧元素以化合态存在，故错误；故选：A。11 【解答】解：干冰升华为二氧化碳气体，是因为分子间的间隔发生了改变； 故选：B。12【解答】解：02、H2O2、HNO 3三种化学式在这里表示的是三种物质，不表示单个的分子，物质是由元素组成 的，元素只讲种类，不讲个数， 故选：Co13【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、铁丝在空气中只能烧至发红，不会

24、产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。 故选：B。14 .【解答】解：A.化学式S02表示二氧化硫这种物质，故选项说法正确。B.二氧化硫是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故选项说法错误。C.二氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为32: (16X2) =1: 1,故选项说法正确。D.二氧化硫中氧元素的质量分数为：3r X 100% =50%,故选项说法正确。故选：B。15 .【解答】解：A、由于分子间有间隔，50mL酒精中加入50m水混合之后的体积小于 100mL ,推论不正确；B、聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出

25、聚乙烯一定含有碳、氢元素，不能判断是否含有氧元素， 推论不正确；C、硫与氧气反应生成了二氧化硫，反应的物质的量之比是1： 1： 1,所以1mol硫与1mol氧气充分反应，生成二氧化硫的物质的量为 1mol,推论不正确；D、酒精燃烧生成 CO2和H2O分子个数比为2: 3,根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1: 3,推论正确。故选：D。16 .【解答】解：A、只有相同温度下同种溶液的饱和溶液才比不饱和溶液浓；在不明温度的条件下，这种比较没有 意义；故错误；B、饱和溶液必须指明是哪种溶质的饱和溶液，可能继续溶解其他物质，故错误；C、由于不同物质的溶解度随温度变化的情况不同，饱和溶液，在温

26、度升高时，有的变成不饱和溶液，有的变成了饱和溶液，例如氢氧化钙，故错误。D、某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质时溶质不再溶解，溶液的量不变，故正确；故选：D。17 .【解答】解：饱和溶液是在一定温度下一定量溶剂中不能再继续溶解某溶质的溶液，不饱和溶液则是在同样条件下可以继续溶解某溶质的溶液；由此可知饱和溶液与不饱和溶液都和溶质的量、溶剂的量和溶液的温度有关，且多数固体物质的溶解度随温度升高而增大；因此要把不饱和溶液变成饱和溶液可继续加入该溶质、不改变温度时蒸发溶剂或降低溶液的温度等方法。故选：A。18 .【解答】解：各物质反应的微粒数目关系是：反应前反应后A、参加反应的“ 8”和“ M ”分子

27、的个数比是6: 2=3: 1,故A错误；B、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故 B正确；C、该反应只生成一种物质，故 C错误；D、该反应遵循质量守恒定律，故 D错误；故选：B。19 .【解答】解：A、32克氧气的物质的量是 1mol,错误；23B、1molH2O中约含6.02X10 个氧原子，不含氧分子，错误；C、1molCO2的质量是44g,错误；.23 .D、1molSO3比 1molSO2多 6.02X10 个氧原子，正确；故选：D。20【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故 A错；B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，故 B错；C、化合物中，金属

28、元素一定是正价，非金属元素不一定是负价，例如碳酸钠中碳元素显正价，故C错；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故 D正确。故选：D。21 .【解答】解：A、称量时，将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行去皮操作，此时电子天平显示数据为0,再加入粗盐进行称量，故选项说法错误。B、蒸发操作中，玻璃棒搅拌溶液的主要作用是防止飞溅，故选项说法正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离） 蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项说法错误。D、过滤时要用到的仪器、用品有：滤纸、铁架台，无需使用量筒，故选项说法错误。 故选：B。22 .【解答】解：设 M的相对原

29、子质量为 x2M+O2= 2MO、过滤（把不溶物彻底除去）2x 2 乂 (x+16)12g20g2工=2X(k+16) 石=20-x= 24根据MO的摩尔质量等于其相对分子质量，故 MO的相对分子质量=24+16=40,所以MO摩尔质量40g/mol;故选：B。23.【解答】解：有机物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水的分子个数比为1: 1,故生成物中碳原子和氢原子的个数比为1:2,根据质量守恒定律反应前后原子种类和个数不变可知反应物中碳原子和氢原子个数比为1: 2。A、碳原子氢原子个数比为 B、碳原子氢原子个数比为 C、碳原子氢原子个数比为 D、碳原子氢原子个数比为 故选：BD。6:

30、 10=3: 5,错误;2: 4=1: 2,正确；2: 2=1: 1,错误；2: 4=1: 2,正确；24 .【解答】解：氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，A、二氧化镒是反应的催化剂，质量不会改变，故A错误；B、生成的氧气质量逐渐增加，然后不变，故 B错误；C、固体中的氧元素质量逐渐减小，然后不变，故 C正确；D、固体质量逐渐减小，钾元素的质量分数逐渐增加，然后不变，故 D错误。故选：Co4.0g +25 .【解答】解：根据题意可以知道钙元素的质量为:8.0g X 50.0% = 4.0g ,所以反应前碳酸钙的质量为:4040+12+1&X3x 100% = 10.0g

31、,12 X 10 十IX 10 十 16根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:10.0g 8.0g= 2.0g;设生成氧化钙的质量为x,消耗碳酸钙的质量为yCaCO3宜泪rsi innCaO+CO2 t1005644yx 2.0g100 = 56 _ 44y x 2.0gx= 2.55gy= 4.55gA、根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：10.0g-8.0g= 2.0g,故A正确;B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g,故B错误；C、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g,故C错误；D、根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量为10.0g-4.55g= 5.45

32、g,故D错误。故选：A。二、填空题（每空1分，共32分）26 【解答】解：由原子直接构成的物质用元素符号表示，故氨气可表示为He；由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个氧气分子可表示为 302; NO3表示硝酸根；表示硫元素在形成化合物时显-2价;导致酸雨的气体是二氧化硫和二氧化氮，化学式可分别表示为:SO2和NO2；导致温室效应的气体是二氧化碳，化学式可表示为： CO2；活性炭去除冰箱中的异味，是利用了它的吸附性;碘酒中的溶剂是乙醇;生石灰可以作“旺旺雪饼”干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为：CaO+H2O = Ca

33、（OH）2；清凉油能活血消肿镇痛,止痒，其主要成分为薄荷脑（C10H10O）它有三种元素组成，其摩尔质量是146 g/mol;碳、氢元素的质量比为:(12X 10): (1X 10) =12: 1 ;氧元素所占的质量分数为:1673克薄荷脑的物质的量是：一卫0.5mol;146g/mal1mol薄荷脑分子中含有 6.02X 1023X 10= 6.02X 1024个氢原子。故答案为：He； 302；硝酸根；硫元素在形成化合物时显-2价； S02和 NO2； C02；吸附；乙醇； Ca0+H20 = Ca (0H) 2；.24二；146 g/mol; 12: 1; 10.96%; 0.5; 6.

34、02X10。27 【解答】解：由密闭容器中物质变化的微观示意图可知，过程是一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O2占燃一二一2CO2,该反应由两种物质生成了一种物质，反应类型为化合反应。由微粒的变化可知，该反应中的最小微粒是碳原子和氧原子；分子可以保持物质的化学性质，保持生成物二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子，化学式是：CO2 ；因为C的相对原子质量为12, O的相对原子质量为16,该气体若是纯净物，那么就设CxOy,12x： 16y = 1: 2,x: y= 2: 3,所以该气体就是 C2O3。若为纯净物，则化学式应为C2O3,不存在；所以该气体为混合物，那么至少有一种

35、物质C:。小于1: 2,而一种物质的C:。大于1: 2,而大于1: 2的只有CO,所以每种组合一定有 CO,组合可以为： CO, CO2；CO, O2；CO, CO2,。2； 点燃答案：2CO+O2'2CO2；化合反应；碳原子和氧原子；CO2； CO, CO2；或 CO、O2；或 CO、CO2和 O2；2H2+O2色火焰，放出大量的热量；方程式为:2H2O；28 .【解答】解：(1)由变化I的微观示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下生成水，变化I的现象是产生淡蓝 通电由微粒的变化可知，在该变化中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子；由变化n中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变

36、化，分子的化学性质没有改变；分子的间隔变小 了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；由变化n中微粒的变化可知，没有新物质生成，属于物理变化。从该化学反应的微观示意图还可以看出，参加反应的OO和 '的个数比应为1： 2,已知“”的相对原子质量是“|Q”的m倍，设“0”的相对原子质量为x,则“”的相对原子质量为 mx,则参加反应的|8和, 的质量比为：（2X2x）： （2mx） =2： m。故答为：占燃产生淡蓝色火焰，放出大量的热量；2H2+O2 '2H20;氢原子、氧原子；AC ;没有新物质产生（或发生物理变化）；2: mo29【解答】解：水在通电的条件下分解为氢气和氧气，b管内

37、的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验，a管气体和b管气体的体积比是 2： 1; 0.5mol氧气的质量为：0.5mol x 32g/mol = 16g设需要水的质量为x,则：涌中2H20-2H2f+02 T3632x16gx= 18g诵申1故填：2H202H2 T +02 T；氧气；将带火星的木条放在尖嘴处，打开活塞，若木条复燃，证明是氧气；2: 1; 18;由于氢气具有可燃性，硫酸铜能与水反应，所以，在实验过程中可以观察到的现象除了c处无水硫酸铜变蓝色外还有d处有淡蓝色火焰产生、烧杯底部有水滴，c中无水硫酸铜的作用吸收水，与水反应生成蓝矶；故填：吸收水；CuSO4+

38、5H2O=CuSO4?5H20; c处无水硫酸铜变蓝色外还有 d处有淡蓝色火焰产生、 烧杯底部有水滴。三、简答题（每空1分，共43分）30.【解答】解：由图示可知，A中反应的化学方程式是：2H2O2石2H2O+O2T, A装置的主要优点是通I占燃过控制加入液体的量来控制反应的速率；B中白磷燃烧生成了五氧化二磷，方程式是：4P+502 "皿 2P205。由于A生成的氧气进入 C中，压强增大，将稀盐酸压入到D中，所以C、D中看到的现象分别是：C中液面下降和稀盐酸进入 D,产生大量气泡。由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以用化学方程式表示E中颜色变化的原因是： CO2+H2O H2CO3

39、。由于D中生成的二氧化碳进入 F中，所以现象是：下面的蜡烛县熄灭，上面的蜡烛后熄灭，体现了该气体性质是：密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。检验该气体的方法是用澄清的石灰水检验，化学方程式是：Ca (OH)2+CO2=CaC03( +H2O0A.蜡烛熄灭后瓶内有二氧化碳、氧气、稀有气体等，该选项说法不正确；B.实验过程中既有物理变化，例如蜡烛熔化，又有化学变化，例如蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该选项说法正确；C.该过程中瓶内物质总质量不变，该选项说法不正确；D.由图中数据可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，该选项说法正确。MnO 9占燃故答为：2H2O22H2O+O2T,能控制反应的速率， 4

40、P+5O22P2。5；C中液面下降；稀盐酸进入D,产生大量气泡。 CO2+H2O H2co3.下面的蜡烛县熄灭，上面的蜡烛后熄灭，密度比空气大，不燃烧不支持燃烧。 Ca (OH) 2+CO2=CaCO3 J+H2O.BD。31 .【解答】解：(1)红磷燃烧生成五氧化二磷固体，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至原气体体积的,处，由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不溶于水、不支持燃烧。故填：原气体体积的 二；氮气不能支持燃烧，氮气不易溶于水；(2)实验二中有碘分别在水和汽油中的溶解情况；碘和高镒酸钾在水中的溶解情况两组实验，一组是同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同，一组是不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力不同的探究，这两组实验探究影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关；故填：2,影响物质溶解性的因素是否与溶质、溶剂的种类有关；32【