2020年浙江省宁波市中考化学三模试卷

1、1.中考化学三模试卷题号一一二总分得分、单选题（本大题共 3小题，共12.0分）下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（2. 现有一包白色粉末，可能由 NaOH、K2CO3、Na2CO3、BaCO3、和NaCl中的一种或几种组成.为了确定其组成成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加水充分溶解后，仍有沉淀；另取该粉末13.8g,加足量的稀盐酸后，共收集到 4.4g气体.则白色粉末中（）A. 一定含有Na2CO3B. 一定含有NaClC. 一定含有NaOHD.可能含有BaCO33. 一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质

2、量比为（）A. 4：1B. 2： 1C. 3： 2D. 1 : 1二、填空题（本大题共 1小题，共4.0分）4.白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50克相同的稀盐酸充分反应， 得到的气体质量与 M的质量关系如表:实验组别甲乙丙稀盐酸质量/克505050加入M的质量/克3.806.207.20生成气体的质量/克1.762.622.62则M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数分别是 、。三、计算题（本大题共 3小题，共28.0分）5. 某兴趣小组的同学到实验室进行气体性质实验.（1）第一小组同学为检验某 CO2气体中是否混有 CO和H2,

3、设计了如下的实验装 置：请回答:清族 澄石水A装置中发生反应的化学方程式是 实验过程中观察到 C装置变蓝，小冯同学由此判断气体中一定混有H2,小汪同学认为不对，理由是 .(2)第二小组的同学探究某混合气体的成分.已知该混合气体中可能含有氢气、 一氧化碳和二氧化碳的一种或几种.小组成员没装 A装置，直接把混合气体通入灼热的盛有足量氧化铜的试管(已排尽空气)，充分反应后，发现管内物质质量减少1.8克，将反应完全后的气体全部通入过量的澄清石灰水，充分反应后，得到 10克 白色沉淀，则混合气体的成分至少有 种，肯定有的气体是 .6.铝在生活生产中具有广泛的用途。(1)铝箔是现代生活中常见的包装材料，防

4、止久了，其 银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面 暗淡的原因是。(2)小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。0一1现象：在tlt2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应反应时间书停止时，铝箔还有大量剩余， 问题：t2t3时间段产生气泡 速度放慢的原因是。A.稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低B.铝的活动性在化学反应中逐渐减弱(3)为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数， 小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸 充分反应(2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T),铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为 102.7g, 计算样品中单质铝的质量分数。7.三位

5、同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水).(1)小敏的方法可用如图 1流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 .(2)小华取10克样品，用如图2甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B装置 质量增加了 4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 .(3)小军用如图2乙的实验装置进行实验，将30克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图2丙.已知本实验条件下 CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数.(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数

6、.第1页，共7页样品1。克加入稀盐酸河克充分反应后过添，洗涤、书罪加入稀盐酸扣克.充分反应后过谑，洗涤、干燥流查2克（固体YaOH和CaO）石灰石甲浪渣5克一 浓硫酸5反应时间（分钟）第5页，共7页答案和解析1 .【答案】D【解析】 解： A 、利用过氧化氢溶液制取氧气时不需加热，属于固液常温型，可用此发生装置，正确；B 、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且导管伸入到集气瓶底部，正确；C 、验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，正确；D 、铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子，防止燃烧后的熔融物溅落炸裂瓶底，而图示没采取措施，错误；故选： D 。据反应物状态和反应条件判断反应装置， 据氧气

7、的密度分析收集方法， 验满氧气将带火星的木条放于集气瓶口，铁丝燃烧实验应在瓶底放一些水或沙子了解发生和收集装置的选取方法， 验满气体的方法， 及铁丝燃烧的注意事项即可顺利解 答2 .【答案】A【解析】解；步骤取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，说明一定含有碳 酸钢；步骤另取该粉末13.8g,加足量的稀盐酸后，共收集到 4.4g气体，说明是碳酸根离子和盐酸反应产生的二氧化碳气体。假设13.8g粉末都是碳酸钢，则产生的二氧化碳质量为xBaCO3+2HCl=BaCl 2+H2O+CO2 T197443 3.8gx显然xv4.4g,所以粉末中还含有其它的碳酸盐；因为碳酸钠和碳酸钾都能够和盐酸产

8、生二氧化碳，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T10644 若13.8g粉末是碳酸钠，则产生二氧化碳的质量4.4g;K2CO3+2HCl=2KCl+H 2O+CO2 T13844 若13.8g粉末是碳酸钾，则产生二氧化碳的质量=4.4g ；因为粉末中一定含有碳酸钡，所以要产生4.4g 的二氧化碳，还一定含有碳酸钠，可能含有碳酸钾；氯化钠和氢氧化钠对实验的现象没有影响，所以是可能有，也可能没有；故得出结论该白色粉末中一定含有碳酸钡、碳酸钠，可能含有碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠；故选： A 。本题属于物质的推断题，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，

9、从而得出正确的结论.步骤中，取少量白色粉末，加足量水溶解后仍有白色沉淀，白色沉淀有两种情况， 一是物质中有本身就不溶于水的白色固体； 二是物质中有两两反应生成的白色沉淀；步骤另取该粉末13.8g,加足量的稀盐酸后，共收集到4.4g气体，讨论计算碳酸盐的组成得出结论本题考查了常见混合物组成的推断， 完成此题， 可以依据题干叙述的实验现象结合物质的性质进行分析；在通过计算分析物质的组成时，要能够运用数学的解题思想-极值讨论法得出含有碳酸钠的结论3 .【答案】A【解析】 解：原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量， 由于灼烧后混合物质量不变， 因此原混合物中

10、碳元素的质量与生成的氧化铜中氧元素的质量相等， 也就是说氧化铜中铜、氧两元素的质量比就是原混合物 中铜粉与碳粉的质量比。在氧化铜中，铜：氧 =64: 16=4: 1,即原混合物中铜粉与碳粉 的质量比也为4： 1。故选：A。原混合物增加的质量为生成的氧化铜中氧元素的质量，原混合物减少的质量为碳元素的质量，由于灼烧后混合物质量不变，因此原混合物中碳元素的质量与生成的氧化铜中氧 元素的质量相等.此题的关键是要判断出混合物在空气中充分灼烧后的物质是氧化铜，氧化铜的质量与原混合物的质量相等，从而得出原混合物中失去碳的质量与生成物氧化铜中的氧元素质量 相等，即要找出使总质量不变的等量关系.4 .【答案】5

11、5.8% 44.2%【解析】解：从甲和乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，甲和乙中的盐酸都是 50g,固体质量增加2.4克,但是气体质量只增加了 0.86克，不符合甲中的气体生成的比例，所以乙中固体是过量 的，需要按照甲中的数据计算，设混合物中碳酸氢钠的质量是x,碳酸氢钠对应的生成二氧化碳的质量是y,则碳酸钠的质量就是(3.80g-x),碳酸钠对应的生成二氧化碳的质量是z,NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T8444y=sTNa2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T44106(3.80g-x)IM (3 0

12、0-r)z=所以二氧化碳的质量为：1.76= ： +”'84106所以碳酸氢钠质量为：x=1.68g,碳酸钠质量为：3.80g-1.68g=2.12g则M中碳酸钠的质量分数为：需X 100%=55.8% ,碳酸氢钠质量分数为：摆 X100%=44.2% (或1-55.8%=44.2%)故答案为：55.8%； 44.2%。根据甲和乙中的数据固体盐酸质量不变，固体质量增加后，气体的质量不变，说明盐酸在乙中是不足或刚好反应的，甲和乙中的盐酸都是50g,固体质量增加2.4克，但是气体质量只增加了 0.86克，不符合甲中的气体生成的比例，所以乙中固体是过量的，需要按照甲中的数据计算进行分析；根据

13、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应方程式中的比例关系结合固体质量和气体质量列出方 程进行分析。在解此类题时，首先根据表中的数据，找出采用哪组数据进行计算，然后根据反应方程 式中的比例关系和题中的数据列出需要方程进行解答。5 .【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；混合气体中含有水蒸气；2;氢气【解析】解：(1)氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故填：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O；氢气还原氧化铜产生铜和水，但原气体中若含有水蒸气，会对产生的水产生干扰，故 填：混合气体中含有水蒸气；(2)由质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反应 后得到10g白色

14、沉淀，说明通过过量灼热的 Cu0的试管后二氧化碳的质量为4.4g,若气体X有一氧化碳，则试管内物质减少的氧元素质量应该是1.6g,而试管内实际减少的质量是1.8g,说明还有氢气还原氧化铜；若 4.4g的二氧化碳使原有的，则与氧化铜反应 的是氢气，因此气体中一定含有氢气；可能组合有氢气、一氧化碳；氢气、二氧化碳； 氢气一氧化碳、二氧化碳，因此混合气体的成分至少有2种；故答案为：2；氢气.(1)根据氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水写出反应的方程式； 若混合气体中含有水蒸气会对氢气的检验产生干扰；(2)根据质量守恒定律可知，将反应后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，充分反 应后得到10g白色沉淀

15、，说明通过过量灼热的 Cu0的试管后二氧化碳的质量为 4.4g,该 气体可能是原有的二氧化碳，也可能是一氧化碳反应产生的二氧化碳，结合氧化铜减少的质量计算对比进行解答.本题重在考查 CO2、CO、H2化学性质，并在掌握化学性质的基础上灵活运用的能力， 并且要灵活运用质量守恒定律和有关化学方程式的计算.6.【答案】铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝A【解析】 解：(1)铝箔放置很久表面暗淡，是因为铝箔与空气中的氧气反应生成氧化 铝。(2) t2t3时间段产生气泡速度放慢，是因为随着反应的进行，盐酸被消耗，稀盐酸的 溶质质量分数在反应中逐渐降低，而不是因为铝的活动性在化学反应中逐渐减弱。(3)生成氢

16、气的质量为 3.0g+100g-102.7g=0.3g。设参加反应铝的质量为x2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T546x0.3gx=2.7g样品中单质铝的质量分数为M00%=90%。答：(1)铝箔与空气中的氧气反应生成氧化铝；(2) A;(3)样品中单质铝的质量分数为90%。(1)根据金属的化学性质，进行分析解答。(2)根据随着反应的进行，盐酸被消耗，溶液的浓度逐渐降低，进行分析解答。(3)根据烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应铝的质量，进而计算出样品中单质铝的质量分数。本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守

17、恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。7.【答案】79%; B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体【解析】 解：(1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤 渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g,说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量.的碳酸钙的质量分数 =也门X100%=79% ;(2)碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；(3)二氧化碳的质量：1.8g/L X0.244L=

18、 0.44g设碳酸钙的质量为 x.CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T10044x0.44g100 If解得：x=1g该石灰石样品中 CaCO3的质量分数X100%=80%第7页，共7页(4)设50g的盐酸中溶质的质量为 yCaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 f100 5g73解得：y=3.65g所用的稀盐酸溶质质量分数是：需| X100%=7.3%故答为：(1) 79%；(2) B中吸收了二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；(3)该石灰石样品中 CaCO3的质量分数为80%；(4)所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%.(1)根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知