2020年浙江省宁波市中考化学学业水平例卷

1、中考化学学业水平例卷题号一一二四五总分得分、单选题（本大题共 5小题，共18.0分）1.如图是20c时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。下列说法正确的是（）2DQ时一定底量的甲溶灌析出1g甲共析出配甲共析出咤甲第8页，共7页A. n的数值是11B.蒸发前原溶液是饱和溶液C.甲的溶解度随温度升高一定增大D. 20c时，甲饱和溶液的溶质质量分数为50%2 .实验室用双氧水制取干燥的。2,不需要用到的装置是（）3 . 过碳酸钠俗称固体双氧水（化学式2Na2CO3?3H2O2）, 一种无味、无毒的固体，有漂白、杀菌、强力去污等多种功效，在高温下或者遇到水时容易分解产生大量氧气。下列说法错误的

2、是（）A.过碳酸钠是混合物B.过碳酸钠可以作为急救供氧剂C.过碳酸钠遇到水容易分解属于化学性质D.过碳酸钠与洗涤剂配合，可制成高效洗涤剂4 .有甲、乙、丙、丁四种物质，它们的微观示意图和在密闭容器中反应的质量变化如下表所不。下列说法正确的是（）反应后质量/gA. x ： y=9 ： 32B.乙、丙、丁都是氧化物C.该反应中只有硫元素的化合价发生了改变D.反应前后元素的种类发生了变化5 .向AgNO 3溶液中加入一定质量的铜锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是()A.滤液中加入稀 HCl , 一定有沉淀产生B.滤渣中加入稀 HCl, 一定没有气体产生C.滤渣中一定没有 Z

3、n,但一定有Ag、CuD.滤渣中一定有 Ag,可能有Cu、Zn二、填空题(本大题共 2小题，共16.0分)6 .用如图所示装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：通入N 2,点燃酒精灯,一段时间后，a、b中均无明显现象；熄灭酒精灯，立即改通O2, a中无明显现象, b中红磷燃烧。(1)实验过程中，红磷燃烧后产物的化学式为 。(2)实验过程中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 (3)点燃酒精灯前先通入 N2的目的是。7 .由硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入质量为x的9.8%的稀硫酸充分混合后无明显变化，再加入40g8%的氢氧化钠溶液后恰好完全反应，过滤后得到滤液和沉淀

4、。将沉淀充分加热，得到红棕色粉末1.6g;滤液中只含一种溶质，将滤液在一定条件下蒸发可得该溶质7.1g。(提示：2Fe (OH) LF&O3+3H2O)(1)硫酸铁和氢氧化钠反应的化学方程式为 。(2)原混合物中硫酸铁的质量为 。(3)原混合物中某可溶性钠盐的化学式为 。(4)通过计算得出x为多少？三、推断题(本大题共 1小题，共6.0分)8 .化合物甲、乙、丙和单质 A、B、C均由氢、氯、铜、 铁元素的一种或几种组成，它们之间的转化关系如图 所示。其中B是密度最小的气体。(1) A与甲反应的基本类型为 。(2) A与乙反应的化学方程式为 。(3) 从物质反应的规律分析，在单质、氧化物

5、、酸、 碱和盐中，能与甲反应生成丙的物质有 。(填2类3类4类5类四、简答题(本大题共 1小题，共6.0分)9 . 赤藻糖酸钠(化学式C6H7O6Na)被我国食品添加剂协会评为“绿色食品添加剂”。它是一种白色晶体，无臭、味咸、易溶于水，在热、光条件下迅速氧化，常添加在果蔬罐头、肉类罐头、果酱、冷冻鱼中。(1)赤藻糖酸钠的相对分子质量为 。(2)赤藻糖酸钠中碳元素和氢元素的质量比为 。3 3)赤藻糖酸钠在保存中应注意 。五、探究题(本大题共 1小题，共12.010.草酸(化学式H2c2。4)存在于自然界的植物中，它受热容易分解。为探究草酸受热分解的产物，同学们提出很多猜想。【提出猜想】猜想一：草

6、酸受热分解的产物只有CO2、H2O猜想二：草酸受热分解的产物只有CO、H2O猜想三：草酸受热分解的产物只有CO2、CO和H2O猜想四：草酸受热分解的产物只有C、H2、02猜想五：【查阅资料】草酸在 100c开始升华，125c时迅速升华，157c时大量升华，并 开始分解。草酸能与澄清石灰水反应产生白色草酸钙沉淀。无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。【设计实验】为证明上述猜想是否成立，同学们根据资料设计了如图所示的实验装 置并进行了实验：其中B、G中为无水硫酸铜，C、H中为澄清石灰水，F中玻璃管内为黑色的氧化铜粉末。【实验现象】B中出现蓝色，G不变色。C、H都出现白色沉淀。F管内黑色 粉末变为红色。A内

7、无固体残留。【实验反思】(1) E装置中的试剂应该是 。(2)冰水在此实验中的作用是 。(3) F管内黑色粉末变为红色，这是因为黑色物质发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。(4)根据实验现象，草酸受热分解的化学方程式为 。答案和解析1 .【答案】A【解析】 解：A、20c时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发 10g水，析出1g甲，再蒸发 10g水，析出5g甲，共6g甲；再蒸发10g水，析出5g甲，共析出11g甲；故选项正确; B、20c时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发 10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出 5g甲，说明原溶液是不饱和溶液，饱和错误；故选项错误；C、甲的溶解度随温度升高一定增大错

8、误，应该是可能增大；故选项错误；D、20c时，甲饱和溶液的溶质质量分数 =2 x 100% *333%, 50%错误，故选项错误;故选：A。如图是20 C时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，20 C时一定质量的甲溶液进行恒温蒸发10g水，析出1g甲，再蒸发10g水，析出5g甲，说明原溶液是不饱 和溶液，共6g甲；再蒸发10g水，析出5g甲，共析出11g甲。本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；还考查了有关溶液的溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。2 .【答案】D【解析】解：用过氧化氢制取氧气，不需要加热，发生装置可用 A选项中的装置；在生 成

9、氧气的过程中会带出一部分水蒸气， 要用B选项中浓硫酸进行干燥， 因为要收集干燥 的氧气，只能用向上排空气法收集不能用排水法收集。故选：D。根据收集气体的要求进行分析解答。要根据反应物的状态和反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和水溶性选择收集装置，有时还要考虑一些题干提出的特殊要求。3 .【答案】A【解析】 解：A、过碳酸钠是由过碳酸钠一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错 误。B、过碳酸钠在高温下或者遇到水时容易分解产生大量氧气，可以作为急救供氧剂，故 选项说法正确。C、过碳酸钠遇到水容易分解，属于化学性质，故选项说法正确。D、过碳酸钠具有漂白、杀菌、强力去污等多种功效，过碳酸钠

10、与洗涤剂配合，可制成 高效洗涤剂，故选项说法正确。故选：A。A、根据过碳酸钠是由过碳酸钠一种物质组成的，进行分析判断。B、根据过碳酸钠在高温下或者遇到水时容易分解产生大量氧气，进行分析判断。C、物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。D、根据过碳酸钠具有漂白、杀菌、强力去污等多种功效，进行分析判断。本题难度不大，理解题意（有漂白、杀菌、强力去污等多种功效、在高温下或者遇到水 时容易分解等）是正确解答本题的关键。4 .【答案】A【解析】解：由分子结构模型以及反应前后物质质量的变化情况可知，该反应的反应物4TI*是硫化氢和氧气，生成物是水和二氧化硫， 化学方程式表示为：2H2S+3O22SO

11、2+2H2O。A.由化学方程式2H2S+3O二2SO2+2H2O可知，反应后生成的水和二氧化硫的质量比为：(18X2) : ( 64X2) =9： 32,故正确；B.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，反应过程中只有二氧化硫和水属于氧化物，故错误；C.该反应中，硫元素由-2价变成+4价，氧元素的化合价由 0价变成-2价，故错误； D.由质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类均不改变，故错误。故选：A。此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的 类型，且反应物与生

12、成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可。本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据。然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解。5 .【答案】D【解析】解：锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO 3溶液中加入一定质量的铜锌的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，由此可 知：A、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有沉淀产生，如果硝酸银完全反应，则不产生沉淀， 该选项说法不正确；B、滤渣中加入稀 HCl,不一定没有气体产生，如果锌有剩余，就会生成气体，该选项 说法不正确；C、若锌是过量的，则滤渣中一定有Zn、Ag、Cu,该选项

13、说不法正确；D、滤渣中一定有 Ag,可能有Cu、Zn,该选项说法正确。故选：Do锌比铜活泼，铜比银活泼，向AgNO 3溶液中加入一定质量的铜锌的混合粉末，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，据此分析判断有关说法。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的 金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。6 .【答案】P2O5温度达到着火点去除装置内原有空气【解析】解：(1)实验过程中，红磷燃烧生成了五氧化二磷，化学式为：P2O5。(2)实验过程中，对比 a、b中的实验现象，未加热的红磷不燃烧，加热的红磷能燃

14、烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。(3)由于装置内含有空气，所以点燃酒精灯前先通入 N2的目的是去除装置内原有空气。故答为：(1) P2O5； (2)温度达到着火点；(3)去除装置内原有空气。(1)根据红磷燃烧生成了五氧化二磷分析回答；(2)根据实验的过程和现象分析回答；(3)根据装置内的空气中含有氧气分析回答。本题的难度不大，了解红磷燃烧的反应以及燃烧的条件是解答本题的基础知识。7 .【答案】Fe2 (SO4)3+6NaOH=2Fe (OH) 3 +3N2SO4 4g Na2SO4【解析】 解：(1)硫酸铁和氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式 为：Fez (SO

15、4)3+6NaOH=2Fe (OH) 3 J +3N2SO4。(2)设原混合物中硫酸铁的质量为V,与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量为z。由方程式:Fe2 (SO4)3+6NaOH=2Fe (OH) 3J +3NaSO4 2Fe (OH)3-Fe2O3+3H2O)可知：Fe2 (SO4)36NaOH Fe2O3400240160yz 1.6g解得：y=4g z=2.4g(3)由题意可知，硫酸铁和某可溶性钠盐组成的混合溶液中，加入质量为x的9.8%再加入氢氧化钠，过滤后溶液中只有一种溶质，该溶质是硫酸钠，化学式是：Na2SO4o(4)与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量为：40gx8%-2.4g=0.8g2N

16、aOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O80980.8gxX9.8%(1.8解得:i Xx=10g故答为：(1) Fe2 (SO4)3+6NaOH=2Fe (OH) 3 J +3NaSO4. (2) 4g； (3) Na2SO4. (4) x 为 10g。(1)根据硫酸铁和氢氧化钠的反应写出化学方程式；(2)根据反应的化学方程找出质量关系，根据氧化铁的质量计算硫酸铁的质量、与硫酸铁反应的氢氧化钠的质量；(3)根据硫酸铁与氢氧化钠的反应及液中只含一种溶质分析原混合物中某可溶性钠盐；(4)根据与稀硫酸反应的氢氧化钠的质量计算x的值。本题主要考查了化学方程式的书写、酸碱盐的性质和根据化学方程式方

17、程的计算，难度较大，解答时注意分清反应的物质量的关系是解答本题的关键。8 .【答案】置换反应CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 【解析】 解：(1)化合物甲、乙、丙和单质 A、B、C均由氢、氯、铜、铁元素的一种 或几种组成，B是密度最小的气体， 所以B是氢气，甲和A反应会生成氢气，铁和盐酸 反应生成氯化亚铁和氢气，所以甲是盐酸，A是铁，丙是氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以乙是氯化铜，C是铜，经过验证，推导正确，所以 A与甲的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，基本类型为置换反应；(2) A与乙的反应是氯化铜和铁反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl 2+Fe=FeCl2+

18、Cu;(3)从物质反应的规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与甲反应生成丙的 物质有：单质、碱、盐，故选：。2类3类4类5类故答案为：(1)置换反应；(2) CuCl2+Fe=FeCl2+Cu； (3)根据化合物甲、乙、丙和单质 A、B、C均由氢、氯、铜、铁元素的一种或几种组成，B是密度最小的气体，所以 B是氢气，甲和 A反应会生成氢气，铁和盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气，所以甲是盐酸，A是铁，丙是氯化亚铁，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以乙是氯化铜，C是铜，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。9.【答案】198 72： 7低温避光【解析】解：(1)赤藻糖酸钠(化学式 C6H 7O6Na)的相对分子质量为 12 >6+1 X7+16 >6=198。(2)赤藻糖酸钠(化学式 C6H7O6Na)中碳元素和氢元素的质量比为(12 >6) ： (1次) =72: 7。(3)由于赤藻糖酸钠(化学式 C6H7O6Na)是易溶于水，在热、光条件下迅速氧化，所 以赤藻糖酸钠在保存中应注意低温避光、防潮等。故答案为：(1) 1