高三化学复习七化学键

1、高三化学复习七化学键【知识目标】学习内容学习水平化学键化学键的概念知道A离了键理解B共价键理解B金属键知道A分子结构极性键理解B非极性键理解B分子的极性理解B分子构型知道A分子的稳定性理解B知识点1、化学键化 学 键（1）定义：相邻的两个或多个 原子（或离子）之间 强烈的相互作用,叫做化学键。4离了键共价键（特殊形式：配位键）y :金属键L极性键、非极性键（1）定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键，叫做离子键。知（2）成键本质：静电作用（静电吸引 =静电排斥）识（3）强弱因素：成键的离子半径越 小，所带电荷越支，离子键键能就越望，相应的梳离子化合物熔沸点就越局。理离（4）存在判断子化学

2、式判断：键a.活泼金属（IA、IIA族）单质与活泼非金属（VIA、VIIA族）单质形成的化合物，包括 NaH KH CaH2b.活泼金属阳离子（或NH+）与酸根离子之间c.活泼金属阳离子与 OH之间类别判断：强碱、一般的金属氧化物、金属氢化物、大多数盐实验判断:熔化状态卜一定能导电的化合物（离子化合物）一定含后离子键。(5)电子式书写规则 单核阳离子用离子符号原子团的阳离子、阴离子要用括起来并在左上角标出“ n-”或“ n+” 相同的离子不能合并，要对称排布在中心离子周围。(1)定义：原子间通过共用电子对形成的化学键(2)成键本质：原子间通过共用电子对产生的强烈作用。(3)强弱因素：成键的原子

3、半径越小，共价键键能就越支，相应的分子热稳定性高。(4)存在判断化学式判断：a.非金属元素之间形成的化学键b.部分价态较高的金属元素(如 Al等)与卤素(如 Cl等)形成的化合物类别判断：非金属单质、非金属氧化物和氢化物、酸、有机物、原子团离子内部 实验判断：熔化状态下不能导电的化合物(共价化合物)含有共价键(5)表示方法：“三式二型”化学式N2NHCQCH电子式结构式球棍模型 14比例模型3eKU【注意】结构式并不一定能反映分子的真实结构(如甲烷)(1)定义：金属阳离子通过自由电子产生的强烈相互作用 (2)存在判断：金属单质、合金【例1】 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形

4、成的化学键是A. 一定是离子键B. 一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键 D .以上说法都不正确【例2】下列变化过程中，既有离子键和共价键断裂又有离子键和共价键形成的是A, H2 + Cl 2 - 2HClB. 2Na + Cl 2 - 2NaClC. CaCO - CaO + CO2D, NHCl - NH3 + HCl【例3】某化合物具有以下性质，其中可以证明该化合物中一定含有离子键的是A.可溶于水B .水溶液能导电C .水溶液呈碱性D .熔融状态能导电【例4】下列属于共价化合物的是A. NHNO BCH C . CaCl27【例5】化学有国际通用的语言。下列表示错误的是A. CO

5、的电子式 O：C： OB,次氯酸的结构式为：H ClOC. CH的比例模型D. Cl 一的结构示意图+17 2 8 8【例6】关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键C.离子化合物中只含离子键B.共价化合物可能含离子键D.共价化合物中不含离子键【例71下列化学用语表示正确的是1专 .2s . . 2P .HD NETA.羟基的电子式B. N原子最外层电子的轨道表示式C.乙快的最简式 CH CHD.乙烯的结构简式 CH2-CH2知识点2、共价键的参数知 识 梳 理键角分子相邻化学键之间的夹角。(1)分子中成键原子的核间距(2)影响键长的因素 成键原子的半径越小，键长越短 共用电

6、子对数目越多，键长越短键能(1)拆开1mol化学键所需吸收的能量(2)影响键能的因素：一般键长越短，键能越大(3)键能的意义 键能越大，共价键越牢固，分子的稳定性越高反应物和生成物键能的相对大小决定了化学反应的热效应常见分子 空间构型分子构型由键长和键角共同决定常见分子构型键角HF直线形无H2O折线形v 180°NH三角锥形v 120°CH4正四面体形109° 28'P4正四面体形60°CQ直线形180°GH4平面形 120°GH2直线形180°C6H6平面形120°【例1】下列分子中键角最大的是A. NH

7、3B .CO C . H2O【例2】以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是1sA.B.D. H HEi 1s四【例3】下列微粒与对应的空间结构不符合关系的是A. NH、BR-三角锥形B . CCL、NH+-正四面体C. CO、SO-直线形 D . H2Q HzS-V 形分子考点3、非极性分子和极性分子知 识 梳 理键的极性(1)非极性键：同种非金属兀素原子间形成的共价键。如：N H2C=CH Na+O-O2 Na等。(2)极性键：不同种兀素原子间形成的共价键。如：O=C=O H-Cl、Nc+O-H等。分子的 极性分子的极性由键的极性及分子的空间构型两方面决定：(1)以极性键结合而形成的异核双

8、原子分子都是极性分子(AB)(2)以非极性键结合而形成的同核双原子分子都是非极性分子(A2)(3)以极性键结合而形成的多原子分子(ABn)A处于最高价为非极性分子；A没有处于最高价为极性分子相似相溶 原理由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂中，如氨气、氯化氢等易溶于水中。由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂中，如单质碘、单质澳易溶于CCl4中。【例1】下列含有极性键的离子化合物是MgCl2A. CHCOOHB . NaOH【例2】实验测得BF3为共价化合物，三个A.由极性键构成的极性分子C.由非极性键构成的极性分子B-F键之间的夹角均为120°。由此可见 BH属于B.由极性键构成的非

9、极性分子D.由非极性键构成的非极性分子【例3】下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是A. CH4 B. NH 3 C. C2H2D. CO 2【例4】碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CC14中溶解度很大，这是因为A. CC14和12相对分子质量相差较小，而H2O与I 2相对分子质量相差较大B. CC14和12都是直线形分子，而 HzO不是直线形分子C. CC14和12都不含氢元素，而 HbO含有氢元素D. CC14和12都是非极性分子，而 HO是极性分子综合练习1、若有微粒a+6aA和b+7bB,下列描述一定错误的是A.若a=b,则A与B属同种元素B.若a=b,则A与B属同种原子C.若a=b

10、,则A与B互为同位素D.若aw b,则A与B质量数相同2、氮原子2P亚层上的3个电子不相同的是()A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态 3、下列变化不需要破坏化学键的是A.加热氯化俊固体B.干冰气化C.石油裂化D.氯化氢溶于水4、下列表不正确的是A. CH的比例模型c. S2一的结构示意图&62)B .二氧化碳的结构式 OC-OD.氯化钠的电子式Na : Cl :5、NR分子空间构型与NHb相似，下列能说明 NF3为极性分子的理由是A. N-F键键长相等B. N-F键键能相同C. NF3的空间构型是三角锥型D . NF3的熔点比NH3高6、下列物质的性质可以用“键能”来

11、解释的是A. SiO 2熔点高BC.碘易升华D7、一定含有离子的物质是僦气性质稳定NH3极易溶于水A. I 2B. CHCH2OHC. HClD. KCl8、对下列化学用语的理解正确的是A.原子结构示意图可以表示二C,也可表不14CB.比例模型O可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子0： HC.电子式-可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D.分子式C2HQ可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 9、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A. H 2OB. Br 2C. CH4D. HCl 10、下列变化需要克服共价键的是A.干冰的升华 B .硅的熔化 C .氯化钾的溶解 D .汞的气化11、无机物可

12、根据其组成和性质进行分类。现有Cl2、Na、CO、NaQ Na2Q、NH六种物质，完成下列填空：(1)由分子构成的单质是 ,属于极性分子的是 。(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为 。(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是 。(4)根据与水反应的不同，上述物质可分成A组(CO、N&O和NH)和B组(Cl2、Na和Na2Q),分组的依据是。12、铜（Sr）位于元素周期表的第 5周期n A族。碳酸锯（SrCO）是制取铜的原料，用天青石固体（主要成分SrSQ,难溶于水）和 NaCO溶液混合浸泡可制取碳酸锯。完成下列填空：（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径

13、最大的是 ,非金属性最强的是（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（ CS）,其分子构型是直线型分子，写出该分子的 电子式,该分子为 （选填“极性”、“非极性”）分子。已知：铜的原子序数为38,某银原子的质量数为88,写出能包含这些信息的一种化学符号。写出银原子的最外层电子排布式 。下列关于锯及其化合物的叙述中，错误的a.锯的金属性比镁强b.氢氢化锅呈两性c.铜在化合物中呈+2价d.铜在自然界中以游离态存在用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锂的离子方程式为：SrSO4 + CO32- - - SrCO + SO42-（4）SrCO 3 （选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式K=°（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率 （选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锂的转化率降低，说明上述反应为 （填“放热”、“吸热”）反应。13、铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。（1 ）右图是铁元素在元素周期表中的有关信息。聂补全铁原子的核外电子排布式 3p63d64s2o3心后“55.85” 是 。自然界中存在的 54