【精选】江苏省高三一轮专题复习学案：化学键与晶体结构【含答案】

1、精选高考化学复习资料专题十六化学键与晶体结构(第一课时)【复习目标】1、使学生理解离子键的概念，能熟练用电子式表示离子化合物的形成过程。2、使学生理解共价键的概念，能熟练用电子式表示共价化合物及其形成。3、使学生掌握判断离子键、共价键的方法。【复习重点】离子键、共价键的概念及表示方法【复习过程】例1、关于氢键，下列说法正确的是()A、分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B、冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键D、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致例2、(00年全国，11)下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.

2、钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化 考点1、化学键一、化学键与分子间作用力1、化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力(1)概念相邻的两个或多个原子间强烈 的相互作用物质的分子间存在的微弱的相 互作用(2)种类离子健、共价键、金属键(3)能量一为：120kJ mol l800kJ mol l约几个至几十个 kJ mol 1(4)对物质性质的影响丰要影响物质的化学性质一要影响物质的物理性质2、离子键和共价键的比较键型离子键共价键(1)概念使阴、阳禺于结合成化合物的静电原子间通过共用电子对所形成的相互 作用作用(2)成键微粒离子原子(3)形成条件活泼金属与活泼非金属结合时形成

3、离子键非金属元素之间相互化合时易形成共 价键二、离子的结构与性质1、离子的结构特征(1)离子电荷：离子所带的电荷就是原子在形成化学键时得或失的电干数，离千符号与 标价符号不同。(2)电子层结构：主族元素的离子电子层结构一般是饱和,副族和第VIII族元素的离子电子层结构一般是不饱和的。(3)离子半径同种元素不同价态微粒：电荷越高，半径越小。_如：r(H- ).(H) >r(H +), r(Fe) >r(Fe2+)/r(Fe3+)。等电子离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。 如：r(N3-) >r(O2-) > r(F-)3 r(Na +)二 r(Mg 2+) _>

4、 r(A13+)同主族元素的同价态离子：随核电荷数的增大，离子半径减小。 如：r(Li +)/ r(Na+) w r(K+) A (Rb+) S r(Cs+)同周期元素的简单离子：阴离子半径大于阳离子半径。如：r(S2-) >r(Cl-)3 r(Na +)3 r(Mg 2+).r(Al3+)2、离子的性质离子和相应的原子由于结构不同,因此，性质也不同；金属原子只有还原性,而最高价金属离子只有氧化性，且金属的还原性越强,其对应阳离子的氧化性越弱；非金属 原子一般具有氧也E而最低价非金属离再有还原性，且非金属原子氧化T唱画其对 应阴离子还原。性越弱。例3、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之

5、比最大的是()A. LiIB. NaBrC. KCID. CsF例4、下列有关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A.B.C.D.例5、下列说法正确的是()A.阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键B.化学键只存在于分子之内，原子之间：C. 一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用D.分子内或晶体中，不相邻的原子问也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键三、共价键与共价化合物1、共价键的概念、分类及表示方法(1)共价键是原于间通过共用电

6、子对所形成的相互作用。(2)根据形成共价键的数目可分为单键、辿键 _、三键.:根据键的极性可分为极性键_、非极性键。(3)可以用电子式、结构式表示共价键。用电子式表示共价键，应根据原子最外层电子数，及各种原子形成相对稳定的结构 时所需形成的共用电子对数书写电子式;用 电子式表示共价键的形成过程”，必须用“一连接，“-左边写原子的电子式,右边写物质的电子式。用一根短线表示一对共用电子对的式子叫结构式。2、键的极性与分子极性的判断(1)由同种原子间形成的共价键是非极性键_;由不同种原子间形成的共价键是极性键(2)极性分子与非极性分子分子的极性由键的极性与分子的对称性两方面共同决定。填表：分子中原子

7、数分子形状分子的极性代表物2A2直线型非极性H仝N?AB极性HCl、CO3如A=B=A直线型非极性C，2、CS B/ 、A A折线型极性H2O4AB3平向止二角型非极性BF3、BC3AB3三角锥型极性NH3A4止四面体型非极性P45AB4止四面体型非极性CH4、SiCl4 AB3c四囿体型极性CH4、SiCj4 AB2C3四囿体型极性CHCl2判断ABn型分子极性的经验规律；若中心原子 A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子;若不等，则为极性分子三、相似相溶原理非极性物质易溶于非极性溶剂而难溶于极性溶剂;极性物质易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。如苯战争年代溶于植物油而不溶

8、于水；HCl熨溶于水而不逢F苯。考点2、电子式的书写例6、下列物质的电子式书写正确的是（）A,氨 HiNiHB,氯化镁 Mg2+: C1： -2HC.氮气：N1N：D.二氧化碳匠心区专题十六化学键与晶体结构（第二课时）【复习目标】1、使学生了解离子晶体、 分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构模型及其性质的一般特点;2、使学生了解离子键、共价键、分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。3、会判断晶体类型，会比较晶体熔点高低和硬度大小。【复习重点】四种晶体的结构模型及其性质。【复习过程】例1、（05南京）自然界中的 CaE又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaB一定是离子晶体

9、的是（）A、CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B、Caf2的熔点较高，硬度较大C、CaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电D、CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小例2、（01年广东、河南局考题）氮化硅是一种新型耐局温耐磨材料，在工业上有广泛用途， 它属于（）A、原子晶体B分子晶体 C金属晶体D、离子晶体考点1、晶体结构和性质四大晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体1 .构成微粒阴、阳离子原子分子金属离子、自由 电子2 .微粒间作用 力离子键共价键分子间作用力金属键（即金属离（即范德华力）子与自由电子间 的静电作用）3.熔沸点较局支高一较低有的高、有的低4.硬度硬向脆很硬

10、较小一般较硬少数软5.溶解性一般易溶于极性溶剂，难溶一极性相似相溶难溶一般溶剂（Na等与水反应）难溶于非极性溶剂般溶剂6.导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融导电不导电r一般不导电导电溶液溶于水能导电-水溶液能导电-7.其它难挥发，密度大不挥发大部分有挥发 性延展性、导热性 好8.实例CaO、NaCl、KOH 等金刚石、SiO2 等He、Cl?、C60、H?O、H zSOjNH3_ H2。、CH3CH2OH 等Na、Mg、Al等注：根据表中有关项目的比较，可以反推晶体类型。例3、有下列八种晶体：（A）水晶（B）冰醋酸 （C）氧化镁 （D）白磷（E）晶体僦 （F）氯化钱 （G）过氧化钾（H）金刚

11、石（1）属于原子晶体的化合物的是_,直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是；（2）由极性分子构成的晶体是,含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质（3）受热熔化后化学键不发生变化的是 ，需克服共价键的是。例4.下列四种晶体金刚石氯化钠干冰 钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）A、 B、C、 D、考点2、晶体熔、沸点高低的比较(1)离子晶体：一般地化学式及结构相似时，阴阳离子的半径越小、电荷数越高，熔、沸点越近如：KF > KCl > KBr >KI。(2)原子而：一般同种类型的原子晶体，原子半径越小，原子间距离越短，共价键越末急定，熔、沸点越高。如：金

12、刚石 > 二氧化硅 > 晶体硅。(3)金属晶体：金属原诉价电子数越多，原子或离子半径越小，金属阳离子与自由电 子的静电作用越强一净、沸点越高。食金的熔、沸点比它各成分纯金属的熔、沸点低。如：Na <_Mg <Al , Li >_Na_>_K_>_Rb >Cs。(4)分子晶体：血;和结而目似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如：F2 < C12 < Br2 <12。例5、Go、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构 ):(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为 。A.同分

13、异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素(2)固态时，C60属于 晶体(填 离子”、原子”或 分子”，)Q0分子中含有双键加数目(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是 Na个。二 氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原于数目是： 。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是： 。考点3、常见晶体的空间结构(1)NaCl晶体结构由Na+和C1-各自构成的立方面心结构二者穿插而成。在每个Na+周围最近的等距离 (设为a)的Cl-有6(上、下、左、方、前、后)个；在每个 Cl-周围最近的等距离Na+有6个。在每个 Na+周围最近的等距离的Na+有12(同层4个、上层4个、下层4个)个:在每个 Cl-周围最近的等距离Cl-有12个。(2)CsCl晶体结构由Cs+和Cl-各自构成的简单立方结构二者穿插而成。在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或Cl-)。在每个Cs+周围最近的等距离的0-有_8个；在每个 Cl-周围矗近的等距离的Cs+有8个。在每个 Cs+周围最近的等距离的Cs+有6(上、下、左、右、前、后)个;在每个 Cl-周周最近的等距离