高中化学必修一氧化还原反应练习题

1、氧化还原反应一、选择题1、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+l2D 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2密口 Cl-,可加入试剂是（）A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D HCl2、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T相比较，水的作用相同的是（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2、B. 4Fe （OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2TD. 2F2+2H2O=4HF+O23、氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B. C12通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为C.难失电子的原子，得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原4、下列化学反应中，属于置换反应的是（）AA、 NaOH + HCl = NaCl + H2O B H2 + CuO Cu + H2O一口垂C、Fe2O3 +3CO2 Fe + 3C

3、O2 D 2CO + O2 2CO2 5、下列反应中，水只作氧化剂的是A. 2F2+ 2H2O=4H斗O2 B. 2Na +2H2O=2NaOH+ H2TC. 2H2O= 2H2T + O2T D. Na2O+ H2O=2NaOH6、用下列方法均可制得氧气：(1)2KClO3 - 2KC1+ 3O2 T(2)2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2 TA(3)2HgO2Hg + O2 T d(4)2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2f若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为A. 3 ： 2 ： 1 ： 4 B. 1 ： 1 ： 1 ： 1C. 2 ： 1 ： 2

4、： 2 D. 1 ： 2 ： 1 ： 17、在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A. S H2S B. CuSO CuC. KClO”O2 D. C CO28、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+ I2+H2O=2HI+ H2SO42FeCl3+ 2HI=2FeCl斗 2HCl+123FeCl2+ 4HNO3=2FeC跳 NOT + 2H2O+ Fe(NO3)3A. H2SO3I Fe2+ NO B. I-Fe2+ H2SO3NOC. Fe2+ IH2SO3NO D. NOFe2+ H2SO3I 9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.钠在氯气中燃烧B.二氧化碳

5、通入澄清的石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中10、已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1 mol KHA.失去1 mol电子 B.得至U 1 mol电子C.失去2 mol电子 D.没有电子得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A.由X变为X2的反应是氧化反应B.凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应C.含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能D.反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂二

6、、填空题二、13、四、五、六、（1）饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO还原为N2,其化学方程式为：10Al+2NaNO3+ 4NaOH=10NaAlO2+ 3N2 T + 2H2O。请回答下列问题：上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子。用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al + 6NaNO3+ 4NaOH=10NaAlO2+ 3N2 T + 2H2O14 、氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖 （C6H12O6混供能量以维持生

7、命活动，反应为：C6H12O6+ 6O2- 6CO2+ 6H2O+能量，该反应中的还原剂（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有（填“氧化性”或“还原性”）。（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素 C可使食物中的 Fe3+转化为 Fe2+。在这个过程中维生素 C所起的作用是 （填“氧化作用”或“还 原作用” ）。15 、近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒， 这种碳纳米颗粒可

8、用氧化气化法提纯， 其反应的化学方程式为：_C+K2Cr2O7+_H2SO 4（稀）CO2+_K2SO4+Cr2 （ SO4） 3+ （ 1）完成并配平上述反应的化学方程式（ 2）此反应的氧化剂 ,还原剂 （ 3）硫酸在上述反应中表现出的性质是（填选项编号）A.酸性 B.氧化性C.吸水性 D.脱水性（ 4）上述反应若产生11 克气体物质，则转移电子的数目 16、某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸储水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待完全反 应后，得100 mL溶液X和448 mL O2 （已折算为标准状况）。该同学推测

9、反应 中可能生成了 H2O2,并进行实验探究。试设计实验证明溶液 X中含过氧化氢 O通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加几滴酚酬试液，实验现象为。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应 的离子方程式为。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成弁配平该 反应的离子方程式：I I MnO4-+ H2O2 + H+ Mn2+ +02T +o取100 mL溶液X,使其与过量酸性 KMn04溶液反应，最终生成224 mL 02 （已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。17、过氧化氢H2O2（氧的化合价为1价），俗名双

10、氧水，医疗上利用它有杀 菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：A. Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B. Ag20+ H2O2=2Ag+O2+ H20C. 2 H2O2=2 H2O+O2D. 3 H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2） H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。18、氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还 原反应生成单质铜和 Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方 法是：将矿石溶于足量的硫酸

11、铁和硫酸的混合溶液中，然后用酸性高镒酸钾溶液滴定。反应后镒元素以+2价形式存在。（1）写出反应的化学方程式：Cu2O与Fe2 (SO4) 3、H2SO4反应的化学方程式为滴加高镒酸钾溶液时发生反应的化学方程式为 (2) Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是 (3)若在某次测定中称取矿样，用高镒酸钾溶液滴定时，消耗 L-1KMnO4溶 液的体积为100mL,则矿样中氧化亚铜的质量分数为。19、加热固体一段时间后，收集到amol单质气体，此时KMnO4的分解率为x, 在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl弁加热，充分反应后(例如：4HCl+MnO2旦MnCl2+Cl2 T +2H2O,设

12、Mn元素全部以 Mn2+的形成存在于反应 后的溶液中)，又收集到bmol单质气体。(1) a+b=(用 x 表示)。(2)当x=时，(a+b)取最小值，且最小值为 o(3)当a+b=时，加热后所得残留固体的质量为 g。一、选择题1、C2、 C3、D4、B5、B6、C7、D8、A9、D10、A11、A12、D二、填空题13、.Al 失去I I10一lONaAHb +3N2 T +2为。14、C6H12O6 （2）还原性 （3）还原作用15、（1） 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4稀）=3CO2+2K2SO4+ 2Cr2SO4） 3+8 H2O（2）氧化剂K2Cr2O7,还原剂C（3 ） A （4）转移电子的数目 NA或6. 02X102316、取少量溶液X加入少量MnO2 （或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，（并能使带 火星的木条复燃，）则证明X中含过氧化氢（2分，取样和结论1分，操作和现象1分）溶液先变红后褪色（2分）2Fe2+ + 4OH-+ H2O2 2Fe（OH）3j （2 分）（4）2,