九年级化学下册中考复习基础知识测试

1、九年级化学基础知识测试(下册)1、地壳中含量最高的金属元素 ,人体重含量最高的金属元素 , 世界年产量最高的金属元素 ,导电、导热性最号的金属 ,熔点最高的金属 元素,熔点最低的金属元素 。2、生铁炼钢的原理 ,化学方程式为 。3、金属材料包括 和,其中 性能更优越，日常使用的金属材料大多是。4、常温下，镁、铝都能与氧气反应，反应化学方程式分别为 、,高温下，铜、铁都能与氧气反应，化学方程式分别 为、，“真金不怕火炼”说明 ,铝抗腐蚀性好的原因是 。5、探究金属活动性的方法：1、根据金属能否与 或 反应及反应的剧烈程度；2、根据金属能否把 中的金属置换出来。6、写出反应方程式：镁与盐酸 ,镁与

2、稀硫酸 , 锌与盐酸 ,锌与稀硫酸 ,铁与盐酸,铁与稀硫酸 ,铝与硫酸铜,铜与硝酸银 ,铁与硫酸铜,以上反应都属于 反应。7、常见金属活动性顺序： K Ca NaSn Pb (H)Pt Au。8、工业炼铁原理化学方程式 ，该反应利用了 CO的 性，实验中先通 CO后加热的原因是 ,除去实验剩余 CO的方法是，停止加热继续通CO至冷却的原因是。9、铁生锈的条件是：铁与 和 反应。铁锈的主要成分是 。10、下列物质的颜色：氧化铁,铁粉,铜,碳粉, 二氧化镒 ,四氧化三铁 ,氧化铜 ,红磷, 硫,亚铁离子溶液 ,铁离子溶液 ,铜离子溶液 , 硫酸钢沉淀 ,碳酸根沉淀 ,碳酸钙沉淀 ,氢氧化铜沉 淀,

3、氢氧化铁沉淀 ,高镒酸钾 。11、溶液具有、的特征，物质类别上属于 物，溶液各部分的组成、性质完全相同，是因为溶液具有 特征，只要外界条件不变，溶液中溶质、溶剂不会分离，是因为溶液具有 特征。12、溶液质量=质量+质量；溶液中，溶质以 或 形式存在；其中，溶质以 形式存在的溶液能导电。 在酸溶液中，溶质解离成 和; 在碱溶液中，溶质解离成 和;在盐溶液中，溶质解离成 和13、最常用的溶剂是 。固体、气体溶于液体，是溶质，是溶剂； 几种液体互溶， 是溶质，是溶剂；若溶液中有水， 是溶剂，是溶质。溶液命名为 的 溶液，若溶剂是水，则命名为 溶液。14、分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液； 分散到液

4、体里形成 的混合物叫做悬浊液。泥沙水属于 ，植物油和水混合的混合物属于 。15、洗涤剂、洗衣粉、肥皂去除油污利用了 原理，汽油、热水去油污利用了 原理。16、饱和溶液和不饱和溶液区别： 当溶液中溶质有剩余时，则溶液 ;当溶液 中溶质无剩余时，区别方法是。17、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有： 、。饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：、。（此改变温度的方法不适用于氢氧化钙） 氢氧化钙不饱和溶液转化为饱和溶液应 温度，氢氧化钙饱和溶液转化为不饱和溶液 应 温度。18、固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态 时溶解的溶质 。影响固体溶解度的因素是： 、, 其中：溶解度曲线为 陡

5、升型”的，表明该固体溶解度 ; 溶解度曲线为 平缓型”的，表明该固体溶解度 ;溶解 度曲线为 下降型”的（如熟石灰），表明该固体溶解度 19、根据溶解度曲线，可确定从溶液中分离出溶质的方法： 所有溶质都可用 。 陡升型”曲线的：可用、: 平缓型”曲线的： 可用;下降型”曲线的：可用、。20、影响气体溶解度的因素是 、,这两个因素影响气体溶解度的情况 分别是21、溶质质量分数是 与 之比，溶质质量分数的计算公式是 ,由该公式的到的两个推导公式是 22、溶质质量分数与溶液浓稀的关系：溶质质量分数越大，溶液 ,溶质质量分 数,溶液越稀。23、用工定”或不一定”填空：同种溶质、在同温度下，饱和溶液 比

6、不饱和溶液浓；饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液 是稀溶液。24、溶液稀释前后，质量不变，由此得到的等量关系是 。25、溶液是由 和 组成的混合物。化学变化中，溶液中参加反应的是 。26、反应后溶液中的溶质是 ,反应后溶液的质量 =27、填写下表:酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液酚Mt溶液28、能作为酸碱指示剂代用品的物质具有的性质是 29、盐酸是 的水溶液，在物质类别上属于 ，打开盛有浓盐酸试剂瓶盖时有 ,是因为浓盐酸有 性。30、浓盐酸敞口放置，溶质挥发，溶液质量 ,溶质质量分数 ;浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的 ，溶液质量 ，溶质质量分数 31、常用干燥剂有：固体,吸水原理;固体吸水原理 ;

7、液体,吸水原理 ;其中用作 食品干燥剂的是。32、浓硫酸有很强的 性，稀释浓硫酸时，应将 沿器壁慢慢注入里，并不断。33、盐酸除铁锈原理 ，稀硫酸除铁锈原理 , 以上反应都属于 反应。34、酸的化学性质：酸能与酸碱指示剂反应， 现象是。酸能与 金属反应，生成。酸能与 氧化物反应，生成不同的酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸中有相同的 。35、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗称 、;氢氧化钙俗称 、;碳酸钠俗称 、;碳酸氢钠俗称 。36、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水，温度 ;硝酸俊溶于水，温度 ; 氯化钠溶于水，温度 。37、生石灰与水反应原理 , 该反应会放出大量的 。38、检验二氧化碳原理 ;氢氧

8、化钠在空气中变质的原理;氢氧化钠与三氧化硫反应的原理 39、能否用酸碱指示剂证明氢氧化钠已变质？ ，理由是 写出三种可证明氢氧化钠变质的不同类别的物质： 、, 其现象分别是、40、碱的化学性质： 碱能与酸碱指示剂反应， 现象是。 碱能与 氧化物反应，生成。不同的碱具有相似的化学性质，是因为不同的碱中有相同的 。41、写出下列反应方程式： 氢氧化钠与盐酸 ,氢氧化钙与盐 酸,氢氧化钠与硫酸, 氢氧化钙与硫酸。以上反应都是 与 反应，生成了 和,叫做中和反应，中和反应属于基本反应类型中的 反应。中和反应的实质是酸中的 和碱中的 反应，生成了 H2O。42、改良酸性土壤常用 ，改良碱性土壤常用 ，胃

9、酸就是。43、溶液的酸碱度（PH）:酸性溶液 PH,并且PH越,酸性越强；碱性溶液 PH，并且PH越，碱性越强；中性溶液 PH。44、PH=0,表示; PH=14,表示。45、用PH试纸测PH:能否将PH试纸伸入待测溶液中？ 。读数只能为 数。 能否用水将PH试纸湿润后再测 PH? 。若用水润湿：酸性溶液酸性 , PH;碱性溶液碱性 , PH;中性溶液 PH。46、正常雨水 PH,略呈 性，酸雨的 PH。47、酸性溶液加水稀释，酸性 , PH，但不会 7;碱性溶液加水稀释，碱性 , PH，但不会 7;中性溶液加水稀释，PH。48、大理石、石灰石的主要成分是,其在高温条件下反应的化学方程式为 4

10、9、写出反应的化学方程式：实验室制取二氧化碳的原理 碳酸钠与盐酸反应 ;碳酸氢钠治疗胃酸过多的原理：;碳酸钠与氢氧化钙反应： ;硫酸铜与氢氧化钠反应 ;硫酸铜与氯化钢的反应：,以上反应都属于 反应，该类反应发生的条件是有 或有 或有 生成。50、盐的化学性质：盐与酸反应，生成 和。 （酸生成 酸）盐与碱反应， 生成 和。（参加反应的盐和碱必须 ,即该反应在 中进行）盐与盐反应，生成 。（参加反应的盐必须,即该反应在 中进行）51、写出三种不同类别的验证 CO52一的物质：、,其现象分别是、52、验证 HCO3可用,现象是。53、石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，生成溶解性较大

11、的碳酸氢钙，该反应方程式为 ,因此，向澄清石灰水中持续通入二氧化碳，其现象是 ;碳酸氢钙易分解，生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，产生水垢，该反应方程式为 54、叶片发黄，植株矮小，说明作物缺乏 元素；叶片暗绿，植株矮小，说明作物缺乏 元素；叶片边缘发黄，甚至干枯，易倒伏，说明作物缺乏 元素。55、含有两种或两种以上营养元素的肥料，叫做 肥料，肥料中的营养元素指的是56、化肥的简易鉴别：看外观：氮肥、钾肥是 色晶体，磷肥是 色粉末；闻气味：碳酸氢钱有 气味，过磷酸钙有 味；看溶解性：氮肥、钾肥溶于水，磷肥大多 溶于水；加碱（如 ）: 氮肥会放出有 气味的气体。 （氮肥不能与碱性物质混合使用）57、检3S SO42 ,可用 溶液，现象是； 检3C Cl ,可用 溶液，现象是。58、除杂质的方法:转化为沉淀：如 SQ2一用含 离子溶液；Cl一用含 离子溶液；CO32一用含离子；Ba2+用含 离子溶液；Fe3+用含 离子溶液；待完全反应后转化为气体或水：如 CC32或HCC3可用 溶液；除去不活泼金属中的活泼金属可用 溶液，完全反应后 。用活动性强的置换出活动性弱的金属：如除去FeSQ中的CuS。可用 置换，待完全反应后。转化为