备战中职对口升学化学综合测试题(含答案).doc

1、职高化学综合试题相对原子质量：H-1, O-16, C-12,Cl-35.5, Na 23, Al27,Cu64一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 2分，共40分）1 .硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演主角，下面几种物质中含有硅单质的是()C.太阳能电池板A.玛瑙B.光导纤维D.水晶2 .在下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.点燃H2和O2的混合气体C. NaOH溶液和CuSO4溶液反应D. Zn片放入盐酸中3.下列选用的相关仪器及基本操作符合实验要求的是()4.下列说法正确的

2、是（A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电5.用Na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是,所以它们均是非电解质A.标准状况下，2.24L水所含的分子数为 0.1 NaB. 16 g 02含有的氧原子数为 Na)d如氯水降硝酸C. 0.3 mol /L的MgCl2溶液中含 Mg2+数目为0.3 Na6.A.B.C.D. 22.4L H 2中含有的氢分子数为 Na下列关于硝酸的叙述中正确的是（ 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

3、铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与金属铝反应放出氢气，而浓硝酸则使其钝化7.在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（）A.氯气：Na+、Al3+、Br、SO32B.二氧化碳：K+、NH4, SQ32、ClC.氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、NO3D,氨气：Ba2+、NH4, Na+、NO3选项实验操作现象解释或结论A将少量NaOH固体加入浓的 NH4Cl溶液中，充分反应生成有刺激性气 味的气体NaOH与NH4Cl反应生成氨 气，氨气不易溶于水而挥发B向某酸性溶液中加入 Ba（NO 3）2溶液有白色沉淀生成溶液中一定存

4、在 SO42-C向品红溶液中通入某气体:红色褪去该气体中可能含SO2DAl箔插入NaOH溶液中后无色气体生成Al将NaOH中的氢置换出来8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）9 .中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A. Na2。、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B. H2CO3的酸性比HC1O强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成 HC1OC. SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强D.根据铜与浓硝酸可以制取 NO2,推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO210 .右图是制取和收集某气体的实验装置，

5、该装置可用于（）A.二氧化镒固体和双氧水反应制取02B.浓氨水和生石灰反应制取NH3C.浓硝酸与铜反应制取 N02D .浓盐酸和二氧化镒反应制取C1211 .下列各组变化规律不E碉.的是A .稳定性：HF>HCl>HBr>HIC,离子半径：N3 >02 >F >Na+>Mg2+12 .下列说法正确是（）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度( )B.沸点：F2> Cl2> Br2> I2D.酸性：HClO4>H2s04 >H3P04B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分

6、散系分为溶液、胶体与浊液D.碘盐就是氯化钠中加入一定量的可以为人体补充碘13 .下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是双氧水 次氯酸 二氧化硫A.B . C14 .根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（A .该反应是吸热反应B.该反应的生成物比反应物稳定()活性炭 臭氧. D .反应过程C.该反应一定可以设计成为原电池D.该反应向外界放出的热量为E2-E315 .下列离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：Ba2+ + SO2= BaSOjB.氧化铜与稀硫酸混合：Cu» 2H+=Cu2+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO+ OH = Cu（OH）2

7、 J + SO*D.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ 4OHI = AlO 2 + 2H2O厂等厂金属导线 I藤硫酸16.关于右图所示装置的叙述，正确的是 （）'A.铜为负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原17.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A . CI2 （HCl）:用NaOH洗气后干燥B. CO （CO）:用NaOH洗气后干燥C. MnQKCl）:加水溶解后，过滤、洗涤、晒干D. FeSO （CUSO4）:加足量铁粉后，过滤18.卜列关于金属的冶炼方法叙述不止确的是（）金属存在形式冶炼方法A金游

8、离态金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离B银化合态银的金属性弱，用加热 Ag2O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强，可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液方法冶炼二、填空题（每空2分，共34分）21 .下列五种物质中 Ar Na。CaCl2KOH 等。NH，NO只存在共价键的是,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是,不存在化学键的是。（填写序号）22 .氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。（1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“ a

9、”、" b”、" c”或“ d”）。（2 ） C过程中的现象是 。（3） b过程中的离子方程式为 。（4） a过程中的化学方程式为 。23.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C=) 2c(g) + 2D (g),反应进行到10s末，达到平衡，测得 A的物质 的量为1.8mol, B的物质的量为0.6mol, C的物质的量为0.8mol,则：(1)用C表示10s内正反应的化学反应速率为 ;(2)反应前A的物质的量浓度是 。24.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号兀素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2

10、倍。Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性。Z第二周期兀素的金属阳离子中半径最小。W单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。且其单质燃烧后生 成淡黄色固体。(1)元素X的元素名称是 ,元素Z的离子结构示意图为 。(2)元素W勺单质燃烧后生成的淡黄色固体的化学方程式为 。(3 )元素Y与氢元素形成一种离子 YH+,则检测溶液中存在该离子的方法(4) Z元素最高价氧化物对应的水化物与W元素最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 。(5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中 证明这一事实的是。a.常温下X的单质和Y的单质状态不同；b.Y的最高价

11、氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强；c.X、Y形成的气态氢化物中 Y的气态氢化物较稳定。三、推断题(每空2分，共10分)25. A是用途最广的金属， B C是两种常见气体单质， E溶液为常见强酸，它们相互转化关 系如图所示。请回答:(1)写出B物质的化学式： ; F的名称： (2)写出第步反应的化学方程式为 。(3)第步反应中离子方程式为 ;品红番版品必触皱浦石庆水(4) F溶液中滴入 NaOHRT能产生的实验现象是 。四、实验探究题(每空2分，共16分)26.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成 员将气体通入澄清石灰水，发现澄清

12、石灰水 变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1: 猜想2: ,猜想3: 。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1) B中可以装下列 试剂(填编号)。A. NaCl溶液、B. KMnO溶液、C.盐酸、D.澄清石灰水、E. NaHCQ溶液、F.碘水(2) A中品红溶液的作用是： 。(3) D中澄清石灰水的作用是： 。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4) 由上述现象该小组同学确认该气体的成分 为:。(5)请写出SO与氯水发生反应的离子方程式:考试答案化学COj2+2H'=CCht-FH2O、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题 2分，共40分)ma 趣可7345C7S910答案CDADscDCBA诉千111213141?1617IS1920答案BBCBBDADDC二、填空题(每空2分，共34分)21.、 。22. (1) d o (2 ) 产生白色沉淀。Ch+2KB 尸 2KCt+Bmo23. (1) kUlrMLLR ； (2)L5 mHI*1- _ , 、24. 碳-A S n(、2N a+Oa=二N 电02、1C3)rti酿或待测液)中加入雪氧化辆滔颁