九年级化学下册[人教版]盐化肥

1、九年级化学下册人教版盐化肥课题1生活中常见的盐【培优训练题】1 .（全国复赛）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4 +、Ba2+、C、CO32 > SO42 0现取两份200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 0.68 g; 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥的沉淀 6.27 g, 经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A. 一定不存在 Ba2+, NH4+可能存在B. CO32定存在C. Na 一定存在D. 一定不存在Cl2.（全国复赛）物质与水发生的复分解反应称为水解反应

2、。例如：AI2S3+6H2O =2Al（OH）3j+3H2ST。根据上述观点，下列说法中不正确.的是（）A . NaF的水解产物是 NaOH和HFB. CaO2的水解产物是 Ca（OH）2和H2O2C. PCl3的水解产物之一是 PH3D. Mg3N2水解产物是 Mg（OH）2和NH33.（全国复赛）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素 化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。-粗盐精枕海 水（一：_ 也 1戚,61LO 无水MgCL4tHm -NiiHrBn 下列有关说法正确的是（）A.第步中除去粗盐中的 SO

3、42 > Ca2+、Mg/等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B.第步中加入的试剂为 CaCl2溶液C.第步中发生分解反应D.在第步中澳元素被还原【情景创新题】|4. 2011年2月21日中午，西安北郊中心幼儿园的136名儿童在吃完午饭后，出现呕吐、腹泻等不良症状，事发后，这些儿童立即被分别送往附近的五家医院进行抢救，检查结果是食用了工业用盐而中毒。专家提醒：购买食用盐时应选择正规商家购买，注意食用盐的感官质量及包装标识，要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要索取购货凭证。提高对有毒物质的防范

4、意识，严禁将工业用盐代替食用盐使用，严 禁将二者混放。包装或存放亚硝酸盐的容器应有醒目标志。禁止在肉制品加工中过量使用 亚硝酸盐。不吃腐烂变质的蔬菜或变质的腌菜。不喝苦井水，不用苦井水煮饭、和面。听到这一消息后，小明很想知道自己身边是否有这种危险寰盐”。于是小明找来一包无商标、无生产厂家和无生产日期的食盐，决定对这包食盐的成分进行探究。提出问题这包食盐的主要成分是什么？查阅资料工业用盐的主要成分是亚硝酸钠( NaNO2),它是一种白色固体，外观和 味道与食盐很相似。亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银(AgNO2),亚硝酸银能被稀硝酸溶解。实验设计实验步骤实验现象实验结论取

5、5 g食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象既有氯化钠又有亚硝酸钠然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象反思与交流(1) 一般来说，人体每天需要食盐 5 g,上述实验中滴加足量稀硝酸后 仍有11.48 g白色沉淀未溶，请写出产生白色沉淀的化学方程式 , 反应的基本类型是 。一般而言，人体只要摄入 0.20.5 g的亚硝酸盐，就会引 起中毒；摄入3 g亚硝酸盐，就可致人死亡。通过计算分析，若食用5 g这种食盐(填 能”或不能”)发生中毒。(2)为防止工业用盐中毒， 你认为在购买、存放、食用食盐的过程中要注意哪些问题？ (写出一点即可)。9 / 9参考答案1 . BC【解析】由实

6、验的现象推知一定含有NH4+,因为镂根离子遇到氢氧根离子生成氨气，故A错误；由实验的现象推知一定含有CO32-、SO42-, 一定没有Ba2+;根据溶液呈中性，推知溶液中阳离子中一定存在Na+;根据上述实验无法判断是否存在Cl-。2 C 【解析】复分解反应特点是 “反应物相互交换成分，反应前后各元素化合价不变” 。选项C中反应物pcl3中P化合彳介为+3,而PH3中P化合彳介为-3,反应前后P的化合价发 生了变化。3 . C【解析】选项A加入试剂的正确顺序为NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后加盐酸；选项B 中 CaCl2 溶液与氢氧化镁不反应，所加试剂应为稀盐酸；选项D 中

7、NaBr-Br2过程中Br的化合价由-1升高到0,根据题给信息可知Br被氧化。4 实验设计 出现沉淀沉淀部分溶于硝酸反思与交流AgNO3+NaCl =AgCl J +NaNQ 复分解反应能 购买时要选择外观质白呈细沙状的食盐，标识清晰，完整记录成分、含量、厂名、厂址等信息，同时要索取购货凭证（任写一点，合理即可）【解析】 实验设计要抓住 AgCl 沉淀既不溶于水也不溶于酸， 而 AgNO 2 沉淀是溶于酸的，可以根据沉淀在稀硝酸中是否部分溶解，来确定有无亚硝酸钠；解答 反思与交流 中的问题：11.48 g白色沉淀是AgCl,求出5 g食盐NaCl质量为4.68 g,进而求出亚硝酸钠质量为5 g

8、- 4.68 g=0.32 g,因0.32 g在0.2 g0.5 g之间，所以能引起中毒。解答问题可以参考 背景资料 提供的息。【培优训练题】课题2化学肥料1 （江苏初赛）右图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4CI、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液C.甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液2 .（多选）（广东湛江）下列说法正确的是（A .硝酸钾属于复合肥料B.将氨气转化为碳酸氢俊属于氮的固定C.过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物属于复合肥料D.氯化俊与熟石灰混合研磨能放出氨气，因此氯化俊不

9、能与熟石灰混合施用3 .（江苏南京）实验室有三种化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢俊（NH4HCO3）、氯化俊（NH4C1）和尿素CO（NH 2）2中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验（此处用箭头表示得出实验结论）：根据上述实验回答：（1）写出三种化肥的名称：A; B; C。（2）如果实验H中B、C两样品没有另取，对实验结果 （填 宥”或 无”）影响。（3）常温下如要鉴别 B、C两种样品， （填能”或不能”）采取闻气味的方法。（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用钱态氮肥时，若遇到碱性物质，会使钱态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成碱

10、雨”。碱雨”中碱的化学式为。【情景创新题】4.（原创题）下图是 19491985年化肥施用量及粮食单位面积产量。请回答:4 0003 5003 00Q二KV东-*<王步芝emi - -kjr - i -H 4 H fw hv- o 5 OIXJ2 I I 5 o（1）图中化肥施用量与粮食单位面积产量有何关系?（2）有人说化肥施用量越多，粮食越高产，你认为这种说法对吗？谈谈你的看法。参考答案1. A【解析】钱态氮肥与碱性物质反应生成刺激性气味的氨气，故试剂甲是碱性物质，分析题给四个选项，推知 A正确。2. AD【解析】将空气中的氮气转化为氮肥的过程属于氮的固定；过磷酸钙属于磷肥。3. （1

11、）尿素 碳酸氢俊氯化俊（2）无（3）能 （4） NH3 H2O4. （1）随着化肥施用量的增加，粮食单位面积产量也随着增加（2）不对。化肥对提高粮食产量起到了重要作用，但过量施用化肥不但不能促进粮食增产，还会导致土壤、水源受到污染（或应该根据农作物种类和土壤情况合理施用化肥，避免过量施用化肥对环境造成的不良影响等合理答案）第十一单元盐化肥综合训练【培优训练题】1 .（河北中考改编）小明家的大豆叶片边缘发黄（如右图），且出 现了倒伏现象。你认为应施用的肥料是（）A. Ca（H2P04）2B. NH4H2PO4C. CO（NH 2）2D. KCl2 .（山东初赛） 有四瓶失去标签的溶液， 它们的溶

12、质分别是硝酸银、硝酸银、氯化钠、氯化铜，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序可能是（）A. B.C.D.CuO .NaOH 溶液C02Na2CO3溶液3 .（全国复赛）下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、 操作上可行、经济上合理的是（）NaOH溶液AgNO 3溶液B. CuCu(NO3)2 溶液 Cu(OH)2H2ONa2CO3 溶液C. CaO* Ca (OH)2溶液 n NaOH 溶液点燃H2SO4溶液D. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液E. （全国复赛）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀

13、生成（不溶于稀硝酸）。过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的Fe（OH）2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）3。试回答：（1）过滤后，向滤液中滴加 NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀，原因是：（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下:glr企叫x固体A中一定含有的物质为 （写化学式）。（写化学式）。溶液B中的溶质一定含有【情景创新题】|F. （原创题）中国盐业协会董志华理事长在纪念盐业改革开放30年暨中国盐业协会 20周年庆祝大会上说：“盐是人类生命之源；盐孕育

14、和推动了人类社会的文明与进步；盐是化工之母、百业之本。”我国有着漫长海岸线，其中沿海城市占15座，这些城市的海盐区充分利用海洋资源，投资近千亿元加大海水晒盐和盐的综合利用，普遍实现了制盐工序的机械化和半机械化作业，为国民经济和社会发展做出积极贡献。盐是化工之母、百业之本，盐孕育和推动了人类社会的文明与进步。某实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：ABCDEFGH(1) A的名称是。(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤、计算产率；其中过滤操作所用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还需(填序号)，此操作中玻璃棒的作用是 计算产率时必须用到仪器是(填序号)。(3) “过滤”操作的要点可

15、概括为“一贴、二低、三靠”，其中“三靠”的含义是(4)小组同学为了同时除去泥沙和可溶性杂质氯化钙的粗盐设计了如下操作流程。(提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J +2NaCl ; Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T )I .步骤和的操作名称是 。n .步骤判断加入盐酸 “适量”的方法是；步骤加热蒸发时要用玻棒不断搅拌，这是为了防止 ,当蒸发皿中有较多量固体出现时，应,用余热使水分蒸干。(5)小组同学通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 。参考答案1. . D【解析】叶片边缘发黄，且出现倒伏现象，这

16、是作物缺钾肥的表现。2. A【解析】首先观察呈蓝色的为氯化铜溶液，然后用氯化铜溶液鉴别另三种物质，有白色沉淀出现的是硝酸银溶液； 最后用硝酸银鉴别氯化钠溶液和硝酸钢溶液，出现白色沉淀的是氯化钠溶液，无现象的是硝酸钢溶液。3. C【解析】选项A中C-CO这一过程操作上不可行；选项 B中AgNO3价格昂贵，经济 上不合算；选项 D中Fe F&O3理论上不正确，铁燃烧生成四氧化三铁。4. (1)滤液中含有未反应的盐酸，NaOH会和盐酸发生中和反应(2) Fe、Ag、Cu Fe (NO3"、Ba(NO3)2【解析】根据题给信息可知废水中一定含有Ag +、Cu2+o由“取少量废水，用盐酸酸化”则滤液中含有盐酸，酸和碱的中和反应优先反应，所以向滤液中滴加NaOH溶液，开始时观察不到蓝色沉淀；根据题给信息可推知，流程中生成的白色沉淀是Fe（OH） 2，滤液 C 中加Na2SO